有机化合物知识点总结三资料
有机化合物知识点总结
有机化合物知识点总结有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他原子（如氧、氮、硫等）通过共价键连接而成的化合物。
有机化合物广泛存在于自然界中，包括石油、煤炭、天然气等化石燃料，以及生物体内的蛋白质、核酸、糖类等。
本文将对有机化合物的结构、命名、反应类型及应用进行总结。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构主要包括原子、键、分子式和结构式四个方面。
1. 原子：有机化合物主要由碳原子和氢原子构成，其中碳原子的电子结构以及其与其他原子的化学性质决定了有机化合物的特性。
2. 键：有机化合物中的键主要是共价键，共享电子对提供了化合物的稳定性。
常见的有机化合物键包括单键、双键和三键。
3. 分子式：分子式用来表示化合物中各个元素的种类和数量，例如甲烷的分子式为CH4。
4. 结构式：结构式是用来表示有机化合物中碳原子之间以及碳原子与其他原子之间的连接方式的图示表示方法，常见的有线结构式、简化结构式和投影结构式等。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名采用命名规则，主要包括命名前缀和命名后缀两部分。
1. 命名前缀：命名前缀用来表示有机化合物中基团或官能团的种类和数量，如甲基、乙基、氯代、羟基等。
2. 命名后缀：命名后缀用来表示有机化合物的主要功能性质和骨架结构，如烃、醇、酮、酸等。
根据命名规则，可以准确命名各种有机化合物，并根据其命名推测其结构和性质。
三、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型主要包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应和还原反应等。
1. 取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代的过程，如烷烃发生卤素取代反应。
2. 加成反应：加成反应是指两个或多个有机物分子结合形成一个新的化合物，如烯烃发生加氢反应。
3. 消除反应：消除反应是指有机化合物中的两个官能团或原子通过共享电子对形成一个新的化合物，如醇分子脱水生成烯烃。
4. 氧化反应和还原反应：氧化反应是指有机化合物失去电子或氧化态增加的过程，还原反应是指有机化合物获得电子或氧化态减少的过程，如醛醇互转。
初中化学有机化合物知识点整理
初中化学有机化合物知识点整理有机化合物是由碳和氢以及其他元素（氧、氮、硫等）组成的化合物。
有机化合物是构成生物体的重要组成部分，广泛存在于我们周围的自然和人工环境中。
一、有机化合物的基本概念与性质：1.有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子和氢原子及其他元素按照一定比例结合而成的化合物。
2.碳的四价性：碳原子可以与其他原子形成共价键，由于其四个价电子，使得碳原子能够形成多种形态及化学键。
3.有机化合物的共价键：有机化合物的碳与碳之间的共价键又称为碳碳键。
与碳原子结合的其他元素也是通过共价键与碳原子连接。
4.有机化合物的物理性质：有机化合物一般为无色、无臭、不导电、可燃的液体、固体或气体。
5.有机化合物的化学性质：有机化合物可以发生燃烧、氧化、还原、酸碱中和、加成等化学反应。
二、有机化合物的命名与结构：1.结构：有机化合物的结构指的是其分子中的原子以及原子之间的连接方式。
2.分子式：有机化合物的分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量。
3.构造式：构造式是表示有机化合物结构的一种简便方法，在分子模型中直接显示各原子之间的连接方式。
4.IUPAC命名：国际纯粹与应用化学联合会制定了一种国际规定的有机化合物命名方法。
5.骨架命名法：根据有机化合物中碳原子的直接连接关系命名。
三、有机化合物的重要类别与性质：1.烃：烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，主要分为烷烃、烯烃、炔烃三类。
2.醇：醇是含有羟基的有机化合物，命名时将末端羟基的碳原子标记为1号碳，根据羟基所连接的碳原子数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
3.醚：醚是由两个碳原子中心的羟基化合物通过氧原子连接而成的有机化合物。
4.醛和酮：醛和酮是以羰基为特征的有机化合物，醛中羰基连接在碳骨架的末端，而酮中羰基连接在碳骨架的中部。
5.酸和酯：酸是含有羧基的有机化合物，酯是酸与醇缩合形成的有机化合物。
6.脂肪酸：脂肪酸是一类属于羧酸的有机化合物，主要存在于动植物的油脂中，是人体必需的营养物质。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
初三上学期期末化学有机化合物知识点
初三上学期期末化学有机化合物知识点一、有机化合物的定义及特点有机化合物是指含碳元素的化合物，其特点主要包括：碳元素的孤对电子对、碳元素的四价特性、自由旋转的碳碳单键等。
二、有机化合物的命名方法1. 顺序命名法：根据有机化合物中各个碳原子编号的顺序，以数值及字母表中的顺序写成。
2. 取代命名法：将有机化合物中的取代基按照字母表顺序命名，并用前缀、中缀、后缀加在主链的前面。
3. 功能性命名法：根据有机化合物的化学性质或功能团，采用相应的名称进行命名。
三、烷烃及其衍生物烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，分为饱和烷烃和不饱和烷烃。
饱和烷烃的命名规则为：以"-ane"作为后缀，同时根据主链上碳原子的数量，添加前缀"meth-"、"eth-"、"prop-"、"but-"等。
不饱和烷烃的命名规则为：以"-ene"（烯烃）或"-yne"（炔烃）作为后缀，同样根据主链上碳原子的数量添加相应的前缀。
四、醇、醚及酚醇是含有-OH官能团的有机化合物，根据羰基所在位置的不同，分为一元醇和二元醇。
醚是由两个碳原子间通过氧原子连接而成的有机化合物。
酚是一个或多个氢原子被苯环中的碳原子取代而成的有机化合物。
五、醛、酮及羰基化合物醛是由羰基（C=O）官能团连接在碳链的末端，酮则是连接在碳链的中间。
羰基化合物的命名规则为：根据碳链上存在的醛或酮官能团的位置，确定主链的长度和编号，并用前缀、中缀、后缀的方式给予命名。
六、酸及其衍生物有机酸是含有羧酸（-COOH）官能团的有机化合物，根据酸官能团所在的位置和取代基的类型，命名规则也有所不同。
七、酯及酰氯酯是由酸和醇缩合而成的化合物，命名时先写醇基的名称，再写酸基的名称。
酰氯是酰基上的-OH被氯取代而成的化合物，命名时将氯代酸的名称替换掉酸的末端，同时用酰氯作为前缀。
有机化合物知识点总结三
有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：1.氧化反应 I .燃烧C 2H 4+3O 2点燃＞ 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟）II .能被酸性KMnO4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2.加成反应CH 2=CH 2+Br 2 -------＞CH 2Br-CH 2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH2=CH2+H2 催化剂，CH3cH3CH 2=CH 2+HCl 催化剂"CH 3cH 2cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH, = CH,+H,O —催化剂尸 CH.CH.OH （工业制乙醇） 22 2高温高压 3 23 .加聚反应nCH =CH 一催化剂一^一匚三一匚三二一：,（聚乙烯）22△注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用澳水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不 能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是澳水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2 .氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2点燃＞ 12CO 2+6H .O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3 .取代反应 （1）苯的漠代：。
+ Br 2*BrR0]- Br （溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液澳（纯澳）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂②反应物必须是液澳，不能是滨水。
初中化学有机化合物基础知识
初中化学有机化合物基础知识化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，有机化合物则是其中一个重要的研究领域。
有机化合物是以碳为主要元素，结合了其他元素（如氧、氮、硫等）的化合物。
在初中化学学习中，有机化合物基础知识是我们必须掌握的内容。
本文将系统介绍初中化学有机化合物的基础知识，包括有机物的特点、碳的价态、有机物的命名规则以及常见的有机化合物。
一、有机物的特点有机物的特点主要表现在以下几个方面：1. 碳是有机物的基本元素：有机化合物中的碳元素是最为丰富和重要的，几乎所有有机化合物都含有碳元素。
2. 单一碳原子的化合物：有机化合物中可以存在由单一碳原子构成的化合物，例如甲烷（CH4）。
3. 碳原子构成的连续链状结构：有机化合物中的碳原子可以通过共价键构成连续链状结构，形成不同的碳链及化合物类别。
4. 含有其他元素：有机物中除了碳元素外，还可以包含氢、氧、氮、硫等元素，这些元素的存在赋予有机物不同的性质和功能。
二、碳的价态在有机化合物中，碳原子的价态决定了其连接方式和价键数。
碳原子的价态包括以下几种情况：1. 碳原子的四价：碳原子可以形成四个共价键，每个键可以与其他碳原子或其他元素原子连接。
2. 碳原子的三价：碳原子失去一个共价键，与其他三个原子连接。
3. 碳原子的二价：碳原子失去两个共价键，与其他两个原子连接。
4. 碳原子的一价：碳原子失去三个共价键，与一个其他原子连接。
三、有机物的命名规则有机化合物的命名规则是为了方便识别和分类各种化合物。
有机物的命名规则主要包括以下几个方面：1. 碳链的命名：根据碳链长度，有机物可分为甲烷、乙烷、丙烷等，并通过数字前缀表示碳链长度。
2. 单一碳原子的命名：单一碳原子的化合物由“甲基”、“乙基”等前缀表示。
3. 功能团的命名：有机物中的某个特定官能团可以通过后缀命名，如醇、醛、酮等。
4. 取代基的命名：取代基可以通过前缀来表示，例如氯代、溴代等。
四、常见的有机化合物在初中化学学习中，我们需要了解一些常见的有机化合物及其特性。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容，下面对有机化合物的知识点进行总结：
1. 有机化合物的概念：有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质：碳原子有四个价电子，可以形成一条或多条共价键，使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式，可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团：功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型：有机化合物的反应类型多种多样，常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型：碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化，从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物：有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物，具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结，通过研
究这些知识，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意：本文档为总结性文档，内容简明扼要，具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C)≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）．．．(HCHO,．．．．．）．甲醛．．．．(CH．．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃(2）液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。
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有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：乙烯1．氧化反应 I ．燃烧C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2．加成反应CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △ CH 3CH 3CH 2＝CH 2＋HCl催化剂 △CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O高温高压催化剂CH 3CH 2OH （工业制乙醇）3．加聚反应 nCH 2＝CH 2催化剂△（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯难氧化 易取代 难加成1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2．氧化反应（燃烧）2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应（1）苯的溴代：（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr（只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。
（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。
（2）苯的硝化：+ HO －NO 2浓H 2SO 455℃~60℃－NO 2+ H 2O①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。
④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。
（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）+ 3H 2Ni（一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷）4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念同系物 同分异构体 同素异形体 同位素二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较（2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）①反应断键情况：②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。
（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。
总结：燃烧反应时的断键位置：全断与钠反应时的断键位置：①在铜催化氧化时的断键位置：①、③（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。
乙酸1.具有酸的通性：CH3COOH CH3COO－＋H＋(一元弱酸)①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3③酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸制弱酸）2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%(1)试管a中药品加入顺序是:乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出乙酸乙酯，提高产率(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸(5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）：①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(6)反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。
三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。
呈锯齿状。
2、烷烃物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。
②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）羧酸（2）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）：（3）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1．KMnO4酸性溶液的褪色；2．溴水的褪色；3．淀粉遇碘单质变蓝色。
4．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶（电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) →CH4↑+Na2CO3p.s.：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热（同O2、NH3）CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2Op.s.：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH 三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 六、通式⑴H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶H 2n -2：炔烃、二烯烃。
如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）。
如：、、 ⑸H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3⑹H 2n O ：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。
如：CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、CH 2=CHCH 2OH 、、 、⑺H 2n O 2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。