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高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。
本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。
一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。
2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。
3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。
二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。
3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。
4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。
5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。
三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。
3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。
4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。
6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。
7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。
四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。
高中化学必修二有机化合物知识点总结
高中化学必修二有机化合物知识点总结有机化合物是化学中的一个重要分支，它研究由碳原子原子核和氢、氧等原子构成的化合物。
在高中化学必修二课程中，我们学习了许多有机化合物的性质、命名规则及其合成方法。
本文将对这些知识点进行总结。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是指由碳原子构成的化合物，它可以是天然物质，也可以是合成物质。
有机化合物广泛存在于生活中，包括矿物油、材料、药物和生物大分子等。
有机化合物具有多样性、复杂性和可溶性强的特点。
二、有机化合物的分类1. 饱和烃：由于碳原子与氢原子通过共价键连接，其中所有碳原子之间都是单键，被称为饱和烃。
如甲烷、乙烷等。
2. 不饱和烃：由于碳原子之间存在双键或三键，被称为不饱和烃。
如烯烃和炔烃。
3. 碳链的命名：有机化合物的命名是根据原子数量和结构特点进行的，分为烷、烯、炔等系列。
三、有机化合物的命名规则有机化合物的命名有一定的规则和系统，主要包括以下几个方面：1. 功能团的命名：功能团是由碳原子与氢原子以外的其他原子团组成的，根据功能团的种类进行命名。
2. 碳链的编号：工具化学命名学规定，给出一系列编号规则，以使命名中的碳原子编号最小且总和最小。
3. 碳链的顺序：按照功能团的存在和优先顺序，对碳链进行适当的重新排序。
四、有机化合物的性质1. 水溶性：对于有机化合物来说，亲水基团的存在会增强其水溶性，而疏水基团则会减弱水溶性。
2. 不饱和化合物的化学反应：不饱和化合物容易发生加成反应、取代反应、脱氢反应以及环化反应等。
3. 酸碱性：根据溶液中的氢离子浓度，有机化合物可以被归类为酸性、中性或碱性。
五、有机化合物的合成方法1.加成反应：加成反应是指有机物中双键或多键被断开，并以原子或原子团的形式添加到相对的位置上，如烯烃的加成反应。
2.消除反应：消除反应是指有机物中的两个官能团之间的某个通道发生断裂，形成了一个双键或多键，同时释放了一个小分子，如醇的脱水反应。
3.取代反应：取代反应是指有机物中官能团上的一个或多个原子被其他原子或原子团所取代，例如醇的酸碱中和反应。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
高中化学有机化合物知识点总结(精选4篇)
高中化学有机化合物知识点总结第1篇分析“断键”规律──正确书写反应的关键在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，配平反应方程式将提供很大的帮助。
例如乙醇主要化学反应的断键规律：置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O消去反应：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O高中化学有机化合物知识点总结第2篇一、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热二、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色三、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯四、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发高中化学有机化合物知识点总结第3篇该题为2004年上海高考第29题。
这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1 -3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。
用基础知识解决生活中的有机化学问题高中有机化学试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
有机化合物高一知识点汇总
有机化合物高一知识点汇总有机化合物是化学领域中的重要概念，对于高中化学学习而言也是一块重要的板块。
下面将对有机化合物的一些关键知识点进行汇总和讨论。
一、有机化合物的概念与分类有机化合物是由碳元素构成的化合物，其特点是含有碳碳键和（或）碳氢键。
根据它们的结构和性质，可以将有机化合物分为饱和烃、不饱和烃、芳香烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、醚等多个类别。
二、碳链的命名与表示方法有机化合物的命名通常采用国际命名法（IUPAC命名法），这是一套严密的命名规则。
碳链的命名主要包括确定主链、编号和给予前缀和后缀等步骤。
其中，主链是指最长的连续碳原子链，编号是根据碳原子的序号标记它们的位置。
前缀和后缀用于表示有机官能团的种类和位置。
在表示有机化合物结构时，有多种表示方法，如结构式、简洁式、传统式等。
结构式能够直观地表示碳原子之间的连接关系，简洁式则更加简洁明了，常用于简单化合物的表示。
三、有机反应与官能团转化有机化合物具有丰富的反应性，常见的有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应等。
取代反应是指某一官能团被其他官能团取代，如卤代烃的取代反应。
加成反应是指两个或多个物质结合成一个新的物质，如醇的酸催化加成反应。
消除反应是指有机化合物中的部分原子或基团离去，形成双键或三键，如醇的脱水消除反应。
官能团转化是有机反应中常见的一类反应，它是指将一个官能团转化为另一种官能团。
例如，醇可以通过氧化反应转化为醛或酸，酮可以通过还原反应转化为醇。
四、有机化合物的性质与应用有机化合物的性质与它们的结构和官能团密切相关。
饱和烃通常是不活泼的，不易发生化学反应。
而不饱和烃由于含有碳碳多键，往往比饱和烃更加活泼，容易参与化学反应。
芳香烃具有芳香性和稳定性，常用于制备染料和香料。
醇、醛、酮等官能团含氧化合物通常具有较高的沸点和溶解性，常用作溶剂或制备其他有机化合物。
有机化合物广泛应用于医药、农药、染料、合成材料等领域。
例如，许多药物是有机化合物，如乙醇用于消毒，丙酮用于溶剂和化妆品，乙二醇用于制备聚酯等。
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳有机化学是化学的一个重要分支，研究含碳的化合物的结构、性质和反应。
在高中化学学习过程中，有机化学是一个重要的内容，以下是对高中化学有机化学知识点的归纳：1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，主要有两种命名法，一种是按照IUPAC命名法，另一种是通用命名法。
按照IUPAC命名法，有机化合物命名顺序为：找到最长碳链、确定主链的编号方向、找出取代基的位置、命名取代基、确定双键或环烷的位置等。
通用命名法则是直接根据化学结构，给予化合物一个通用名称。
2. 有机物的结构式有机物的结构式包括：分子式、结构式、分子结构式、键线结构式、空间结构式等。
结构式能直观表现出有机物的结构，有助于理解有机化合物的性质和反应。
3. 有机物的同分异构体同分异构体是指化学式相同，结构式和物理性质却不同的化合物。
同分异构体主要有链式异构体、支链异构体、环状异构体、位置异构体等。
4. 有机物的性质有机物的性质主要包括：饱和、不饱和、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
有机物在化学反应中常常表现出特定的性质和反应活性。
5. 有机物的化学反应有机物的化学反应包括：燃烧、卤代反应、加成反应、消除反应、重排反应、酯化反应、醇醚反应等。
有机化合物在不同条件下会发生不同的化学反应。
6. 有机物的制备方法有机化合物的制备方法包括：实验室制备、化学合成、生物合成等。
根据有机物的结构和性质，可以采取不同的方法来制备有机化合物。
总的来说，高中有机化学知识点的归纳包括有机物的命名、结构式、同分异构体、性质、化学反应和制备方法等内容。
通过系统的学习和积累，可以更好地理解和掌握有机化学知识，为日后的学习和研究打下坚实的基础。
希望以上内容对您有所帮助。
高中化学有机物总结8篇
高中化学有机物总结8篇第1篇示例：【高中化学有机物总结】有机化合物是由碳与氢以及其他元素在共价键作用下形成的化合物。
在高中化学课程中学习了许多有机化合物的知识，包括有机化学的基本概念、有机物的命名、结构、性质和反应等。
下面将对高中化学有机物的知识进行总结，希望能够帮助同学们加深对这一部分知识的理解。
一、有机物的基本概念在化学中，有机物通常指的是碳氢化合物，但也包括一些含氮、氧、硫等元素的化合物。
有机物是生命活动的基础，包括石油、天然气、木材、纤维素、蛋白质、糖类、DNA等都是有机物。
有机化学的研究对象主要是有机化合物，它研究有机物的结构、性质、合成和反应等。
有机化合物构成了化学中非常庞大的一个分支，其研究内容也非常广泛。
二、有机物的命名有机化合物的命名是有机化学中的基础和难点之一。
有机化合物的命名方式主要有三种：直接命名法、取代基命名法和衍生物命名法。
取代基命名法是应用最为广泛的一种。
在取代基命名法中，需要先找到主链，然后按照取代基的位置、数量、种类等规则进行命名。
还有一些特殊的有机物需要按照特定的规则进行命名，比如芳香族化合物、脂肪族环烷烃等。
有机化合物的结构包括分子结构和结构式两种。
分子结构是用分子式表示化合物中各元素的种类和数量，而结构式则是用化学键、原子间距离等信息显示出分子的空间结构。
有机化合物的结构有机烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等多种，每种都有其特定的结构特征和性质。
有机化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解性等；化学性质包括常见的醇的氧化、酮的还原、醚的酸碱性等。
在学习有机物性质时，需要了解各种有机化合物的典型性质和反应，同时也需要理解这些性质和反应背后的化学原理和规律。
有机化合物的反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应和还原反应等。
这些反应是有机化学中的基本反应类型，对于理解有机物的性质和结构以及有机合成等方面都有着重要的作用。
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高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．）．．．．．-．21℃．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．甲醛（（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag5．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O6．能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或7．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16 28 26 78 碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。