高中化学 4.4 氨和铵盐(第1课时)练习 新人教版必修1
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
【创新设计】2021高中化学 4.4.1 氨 铵盐每课一练 新人教版必修1(1)
【创新设计】2021高中化学氨铵盐每课一练新人教版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的选项是( )A．氨气极易溶于水，能够用来做喷泉实验B．氨气的还原性能够说明氨气与氯化氢的反映实验C．NH3·H2O不稳固，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因此，不能用氨作制冷剂解析：NH3与HCl反映为非氧化还原反映，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。
答案：A2．[双选题]关于铵盐的表达中不．正确的选项是( )A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反映，不能与酸反映D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反映，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不必然都是－3价。
如NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价。
答案：CD3.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：气体与液体易发生反映或易溶即可形成喷泉。
CO2→NaHCO3溶液，不反映，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反映，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反映，白色沉淀，形成喷泉。
答案：A4．以下方式适合实验室制取氨气的是( )A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不适合；NH3极易溶于水，D不适合；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。
高中化学4.4氨和铵盐(第1课时)练习新人教版必修1
氨 硝酸 硫酸第1课时 氨和铵盐1．氮的固定(1)氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)分类2.氨的性质、制法及用途 (1)喷泉实验(3)化学性质①与水反应。
氨气与水反应的化学方程式为NH 3＋H 23·H 2O 。
NH 3·H 2O 的性质(写出化学方程式)： 不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ； 弱碱性：NH 3·H 2＋4＋OH －。
能使红色石蕊试纸变蓝。
②与酸(如盐酸)反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
③与氧气反应。
氨气能发生催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(4)实验室制法①原理：Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
②收集：向下排空气法。
③检验：用湿润的红色石蕊试纸检验。
④验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。
(5)氨的用途①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②氨易液化，可用作制冷剂。
3．铵盐(1)概念：由铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。
(2)物理性质：都是易溶于水的白色晶体。
(3)化学性质：①受热易分解：NH 4Cl 受热分解的化学方程式为NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑。
②与碱反应：NaOH 与NH 4NO 3加热反应的化学方程式为NaOH ＋NH 4NO 3=====△NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O 。
(时间20分钟，满分30分)知识点一 NH 3的性质1．下列过程不属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NO B．NH 3―→NH 4NO 3 C ．N 2―→NH 3 D ．N 2――→根瘤菌NO －3答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，故B 项不属于氮的固定。
2021年高中化学 4.4.1氨、铵盐优化训练 新人教版必修1
2021年高中化学 4.4.1氨、铵盐优化训练 新人教版必修1C ．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D ．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验解析 A 项，NH 3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B 项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C 项，NH 3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D 项，Cl 2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
答案 D5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4Cl 反应生成NH 3的是( ) A ．二氧化氮 B ．钠 C ．硫酸镁D ．二氧化硅解析 钠和水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和NH 4Cl 反应生成NH 3，反应的化学方程式依次是2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋H 2O ＋NaCl 。
答案 B6．一种盐X 与烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 反应又生成X ，则X 是( )A ．(NH 4)2SO 4B ．NH 4NO 3C ．NH 4ClD ．NH 4HCO 3 解析 铵盐与烧碱共热产生NH 3，Y 为NH 3，NH 3――→＋O 2NO ――→＋O 2NO 2――→＋H 2O HNO 3――→＋NH 3NH 4NO 3。
Z为HNO 3，X 为NH 4NO 3。
答案 B7．制备干燥氨气所需的药品是( ) A ．NH 4Cl 溶液，NaOH 溶液，熟石灰 B ．饱和氨水C ．NaOH 溶液，NH 4Cl 晶体，浓硫酸D ．NH 4Cl 固体，碱石灰，消石灰解析 NH 4Cl 固体和消石灰混合加热生成NH 3；碱石灰吸收水，可得到干燥的氨气。
答案 D8．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．NO 2C ．NH 3D ．NO解析 能发生连续氧化的物质，中学阶段学习的有C 、S 、H 2S 、Na 、N 2、NH 3。
人教版高一化学必修一练习氨和铵盐
第1课时氨和铵盐课时过关·能力提升一、基础巩固1.把游离的氮转化为化合态的氮称为氮的固定,下列属于氮的固定的化学反应是()A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4,B、C、D项中化学反应都是氮元素由化合态转化为化合态,不属于氮的固定。
2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是()A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂与HCl反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室制NH3用NH4Cl固体和3熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。
3.给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部物质不可能完全消失的是()A.NH4HCO3B.NaHCO3C.NH4ClD.(NH4)2CO3解析:A、D两项由不稳定性酸形成铵盐,受热分解成NH3、CO2、水蒸气;C项中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐,受热后全部分解为气体。
B项发生反应2NaHCO3Na2CO3(固体)+CO2↑+H2O↑,最终试管中剩有Na2CO3。
答案:B4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验项,NH3极易溶于水,可用来做喷泉实验;B项,氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色;C项,NH3极易溶于水,使烧瓶内的气压小于大气压,在压强差的作用下,烧杯中的水沿导管迅速向上流动,从而形成喷泉;D项,Cl2在水中的溶解度较小,不能用于做喷泉实验。
【红对勾】2021学年高中化学 4-4-1氨和铵盐课堂练习 新人教版必修1 (1)
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 4-4-1氨和铵盐课堂练习 新人教版必修1"1．关于氨的以下表达中，正确的选项是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，能够被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳固(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变成红色2. 氨水的碱性较弱，其缘故是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部份电离成NH ＋4和OH － D. 溶于水的氨大部份以NH 3分子形式存在3．以下说法中错误的选项是( )A ．所有铵盐受热都可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反映的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)别离进行如下实验：①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸关于以下物质，不能确认其在溶液中是不是存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.以下关于铵盐的表达中正确的选项是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合利用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反映，不能与酸反映A．①③④ B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，以下方式中适合的是( )A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如下图，利用培育皿探讨NH3的性质。
(2021年整理)高中化学4.4.1氨和铵盐练习必修1
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第1课时氨和铵盐错误!错误!错误!错误!1．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙 D．五氧化二磷解析：由于氨气溶于水显碱性，故不能用酸性干燥剂干燥；由于氯化钙会吸收氨气,故也不能用来干燥氨气。
答案：B2．检验氨气可选用( )A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸答案：D3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( ）A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH)2＋2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高;加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O（g），用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。
高中化学 4.4.1氨和铵盐练习 新人教版必修1
4.4.1氨和铵盐一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·海淀高一检测)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D ．在电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】 C2．(2015·昆明高一检测)实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同( )A ．加热高锰酸钾制O 2B ．石灰石和稀盐酸反应制CO 2C ．MnO 2催化过氧化氢溶液分解制O 2D ．MnO 2与浓盐酸加热制取氯气 【答案】 A3．用一充满氨气的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定 【答案】 A4．(2015·楚雄高二检测)NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2【解析】 发生反应NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气，再通过足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸吸收氨气，最后得到的气体为氧气。
【答案】 B5．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A ．①是氨气发生装置B ．②是氨气吸收装置C ．③是氨气发生装置D ．④是氨气收集、检验装置【解析】 因为氯化铵加热时有假“升华”现象，因此不能用氯化铵加热制备氨气，①错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，②错误；用浓氨水和生石灰或者是氢氧化钠溶液可以用该装置制备氨气，③正确；收集氨气采取向下排空气法，为防空气对流应在试管口塞一团棉花，④错误。
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氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐1．氮的固定(1)氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
(2)分类2.氨的性质、制法及用途(1)喷泉实验实验装置操作及现象结论a.打开夹子，并挤压胶头滴管；b.烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性(2)物理性质色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性气味小极易溶(1∶700)易液化(3)化学性质①与水反应。
氨气与水反应的化学方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。
NH 3·H 2O 的性质(写出化学方程式)： 不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ； 弱碱性：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
能使红色石蕊试纸变蓝。
②与酸(如盐酸)反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
③与氧气反应。
氨气能发生催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(4)实验室制法①原理：Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
②收集：向下排空气法。
③检验：用湿润的红色石蕊试纸检验。
④验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。
(5)氨的用途①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②氨易液化，可用作制冷剂。
3．铵盐(1)概念：由铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。
(2)物理性质：都是易溶于水的白色晶体。
(3)化学性质：①受热易分解：NH 4Cl 受热分解的化学方程式为NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑。
②与碱反应：NaOH 与NH 4NO 3加热反应的化学方程式为NaOH ＋NH 4NO 3=====△NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O 。
(时间20分钟，满分30分)知识点一 NH 3的性质1．下列过程不属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NO B．NH 3―→NH 4NO 3 C ．N 2―→NH 3 D ．N 2――→根瘤菌NO －3 答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，故B 项不属于氮的固定。
2．下列关于氨的说法正确的是( )A ．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B ．氨气是无色无味的气体C ．可用向上排空气法收集氨气D ．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试剂变为红色 答案：D解析：氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越小，A 项错误；氨气是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，C项错误。
3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。
下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是( )答案：C解析：NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。
4．下列关于氨水的叙述不正确的是( )A．氨水显弱碱性B．氨水和液氨的组成相同C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2OD．氨水中共有6种微粒答案：B解析：NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O发生电离生成NH＋4、OH－，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH＋4、OH－、H＋这6种微粒。
知识点二铵盐的性质5．下列不属于铵盐的共性的是( )A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是固体D．受热分解都产生NH3答案：D解析：铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。
6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)( )A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ba(NO3)2溶液答案：A解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。
7．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，则需选用下列试纸或试剂中的( )①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③ D．①③⑤答案：B△解析：固体溶于NaOH溶液后加热，若该物质中含有NH＋4，则发生反应NH＋4＋OH－===== NH3↑＋H2O，NH3能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸检验，故选B项。
知识点三喷泉实验与NH3的实验室制法8．(双选)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b分别是( )a(干燥气体)b(溶液)A NO2水B CO2 4 mol·L－1 NaOH溶液C Cl2饱和食盐水D NH3 1 mol·L－1盐酸答案：BD解析：A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还产生NO，故最终有1/3的体积不会充满水，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错误；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项。
9．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为____________________________________________。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是________________________________________。
该实验的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A ．Cu 与稀盐酸B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液C ．CaCO 3与稀硫酸D ．NH 4HCO 3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2装置是________上部烧瓶内的压强。
图3装置是________下部锥形瓶内的压强(均填“增大”或“减小”)。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述图________装置的原理相似。
答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O①打开止水夹，挤压胶头滴管 NH 3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉 ②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D (3)减小 增大 3解析：(1)图1装置引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管；图2装置引发喷泉则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后；移去热毛巾。
(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH 4HCO 3和稀盐酸。
(3)图1、2装置是上部压强减小导致喷泉产生，图3装置是下部压强增大导致喷泉产生，人造喷泉及火山爆发的原理均与图3装置的原理相似。
10．(1)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )(2)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。
答案：(1)AC (2)b解析：(1) NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，当温度降低时，NH3和HCl又重新结合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A项错误。
向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热，使浓氨水分解出氨气，B项正确。
固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免聚集在试管口的水倒流回试管底部而将试管炸裂，C项错误。
对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法是正确的。
(2)NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c与d倒置漏斗和多孔球泡进入溶液内部，同样容易倒吸。
课后作业·速达标时间：30分钟 满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是( )①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①② B．③④ C ．①③ D．②④ 答案：B解析：主要原因有两个：一是NH 4Cl 分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH 4Cl 分解生成的NH 3、HCl 可以有效隔绝幕布与空气的接触。
2．下列说法正确的是( )A ．所有铵盐受热均可以分解产生NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所含的N 均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH ＋4＋OH－=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 答案：C解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，生成的NH3和HCl再降温化合重新生成NH4Cl，并不是NH4Cl先升华后凝华。
3．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移答案：C解析：根据反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(置换反应)可知，生成的HCl还会与过量的NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，即产生白烟。