高三上学期期中化学试题
上学期期中考试高三化学试卷
上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠Ｃ．硫酸亚铁Ｄ．二氧化硫7．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。
2023-2024学年北京市海淀区高三上学期期中测试化学试题
2023-2024学年北京市海淀区高三上学期期中测试化学试题1.均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是烃2.是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是A．基态价层电子排布式为B．Fe在元素周期表中位于ds区C．基态Ti价层电子轨道表示式为D．O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族3.下列事实可用范德华力大小解释的是A．热稳定性：HCl>HBr B．氧化性：C．熔点：D．沸点：4.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是具有氧化性溶液呈酸性NaClO溶液呈碱性能与反应生成B C．C5.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是A．能发生加成、取代反应B．最多能与2mol NaOH反应C．既能与强碱反应，又能与强酸反应D．能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠6.用代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol羟基含有的电子数目为B．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为C．2L 的溶液中，的数目为D．1mol 与5mol 充分反应可生成数目为7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇酚酞变红的溶液中：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．能使品红褪色的溶液中：、、、D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．电解饱和食盐水制：B．用小苏打治疗胃酸过多：C．用FeS除去废水中的：D．用稀处理银镜反应后试管内壁的Ag：9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是实验设计实验目的实验室制比较Cl、Br、I得电子除去中的少量配制100mLNaCl溶液．A B．B D．D10.几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确．．．的是A．①中，试剂a可以是CuB．②中，需要确保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol 时，转移4mol电子D．③中，将S换为，氧化产物为11.有研究表明，铜和稀反应后的溶液中有。
2023-2024学年黑龙江省龙东五地市高三上学期期中考试化学试题
2023-2024学年黑龙江省龙东五地市高三上学期期中考试化学试题1. 2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法正确的是A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A．雷雨过程中有少量硝酸生成B．工业制取漂白粉C．高铁酸盐处理水D．用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶于水形成的氨水中质子数约为B．完全水解生成的胶体粒子数目为C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为D．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：、、、B．在的氯化铁溶液中：、、、C．加入铝粉能放出的溶液中：、、、D．加入产生气泡的溶液中：、、、5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．用图甲装置制备晶体B．用图乙装置制备并检验气体C．用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀D．用图丁装置合成氨并检验氨的生成6.下列离子方程式正确的是A．向溶液中加入铁粉：B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：C．向酸性溶液中滴加双氧水：D．向二元弱酸亚磷酸(H 3 PO 3 )溶液中滴加过量的溶液：7.如图是某常见非金属元素的价类二维图。
下列说法正确的是A．c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成dC．g和h不可能是同一种物质D．一定条件下，a和e能反应生成b8.将通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为A．B．C．D．9.某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(为反应活化能)。
化学--山东省临沂市2023届高三上学期期中考试
临沂市高三教学质量检测考试化 学2022.11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A.硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂B.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”C.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.3NH 极易溶于水，可用作制冷剂B.23Al O 熔点高，可用于电解冶炼铝C.43NH HCO 受热易分解，可用作氮肥D.2ClO 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒3.1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子（即42He ）轰击某金属原子A Z X 得到30Z 2Y +，30Z 2Y +具有放射性，很快衰变为W 1Q Z +：4A 3012Z Z 20He X Y n ++→+，30W 0z 2Z 11Y Q e ++→+.基态Y 原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能。
下列说法正确的是A.A Z X 原子的中子数为13B.30Z 2Y +可用作示踪原子研究化学反应历程C.X 、Y 均可形成三氯化物D.自然界中不存在30Z 24Y +分子是因为其化学键不稳定4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A.除去粗盐中的不溶性杂质B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.实验室制备乙酸乙酯D.配制1100mL0.1mol L NaOH -⋅溶液 5.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试(一模)化学试题含解析
2023学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14Mg ：24S ：32Cl ：35.5Co ：59一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料【答案】B【解析】【详解】A.水泥为传统无机硅酸盐材料，A 错误；B.碳化硅为新型无机非金属材料，B 正确；C.橡胶为有机高分子材料，C 错误；D.塑料为有机高分子材料，D 错误；故答案选B 。
2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为76的碘原子：7653IB.乙烷的球棍模型：C.2−丁烯的结构简式：22CH CHCH CH ==D.用电子式表示Na 2O 的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A ．中子数为76的碘原子12953I ，A 错误；B ．乙烷的球棍模型，B 错误；C ．2−丁烯的结构简式33CH CH CHCH ，C 错误；D ．用电子式表示Na 2O 的形成过程，D 正确；故选D 。
3.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H 2S 能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是A.H 2S 属于弱电解质B.H 2S 可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C.H 2S 通入CuSO 4溶液中无明显现象D.人体内H 2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生【答案】C【解析】【详解】A ．H 2S 属于二元弱酸，属于弱电解质，选项A 正确；B ．H 2S 具有强还原性，能被高锰酸钾氧化而使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B 正确；C ．H 2S 通入CuSO 4溶液中生成黑色沉淀，选项C 不正确；D ．蛋白质中含有S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，选项D 正确；答案选C 。
2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第一中学高三上学期期中考试化学试题
2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第一中学高三上学期期中考试化学试题1.化学与环境、材料信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A．“地沟油”的主要成分属于烃B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D．化石燃料直接燃烧产生的大量CO 2会导致酸雨的发生2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．盐酸、液氨、硫酸、蒸馏水B．干冰、氨水、碳酸氢钠、二氧化碳C．胆矾、盐酸、铜、碳酸钙D．熟石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.实验室中下列做法正确的是A．用CCl 4贮存钠B．用酒精灯直接加热烧杯C．用氯化钙干燥氨气D．金属镁着火，立即用沙土扑灭4.下列生产过程不涉及化学变化的是A．炼油厂用分馏法生产汽油B．硫酸厂用接触法生产硫酸C．冶铁厂用热还原法生产钢铁D．氯碱厂用电解法生产氯气和烧碱5.下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是A．铁及其化合物属于黑色金属材料B．常温下，铝不与氧气反应C．均不存在上述四种天然金属单质D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应6. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。
下列有关该反应的说法正确的是A．H 2 O为非电解质B．反应类型为置换反应C．BaSO 4、BaS均属于盐D．BaSO 4中硫元素的化合价为+47.下列物质提纯的方法正确的是A．除去Cl 2中的HCl：将气体通过浓H 2 SO 4B．除去KCl溶液中的K 2 CO 3：加入过量CaCl 2溶液后过滤C．除去C 2 H 5 OH中的CH 3 COOH：加入NaOH溶液后分液D．除去CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓H 2 SO 48. N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。
下列说法正确的是A．CO、CO 2、N 2 O均为酸性氧化物B．N 2、CO 2中均含有极性共价键C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应D．该反应的催化剂是Pt 2 O +9.下列实验装置(饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液)能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH 3B．用装置乙制NaHCO 3C．除去CO 2中的HCl D．用装置丁制Na 2 CO 310.由N2制备HNO3的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是N2NH3NO NO2HNO3A．①中N 2发生氧化反应B．②需要加入还原剂才能实现C．46gNO 2与足量水反应，转移 mole -D．常温下Al在稀HNO 3中钝化11.下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是A．F 2、Cl 2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同B．H 2 O 2具有还原性，可与酸性KMnO 4溶液反应生成O 2C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +12.PH3是一种易自燃的气体，能被CuSO4溶液吸收生成Cu3P。
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
2023-2024学年北京西城区铁二中高三(上)期中化学试题及答案
北京市铁路第二中学2023—2024学年度第一学期高三化学期中考试试卷 2023.11本试卷共19道题，满分100分。
考试时长90分钟。
考试结束后，将机读卡和答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 Pb 207 Fe 56第一部分 （选择题 42分）本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A ．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B ．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C ．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料D ． “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 2．下列说法不正确．．．的是 A ．纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化BC ．攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 D3．下列方程式与所给事实不．相符．．的是 A ．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4HNO 3 ==== 4NO↑+ 3O 2↑+ 2H 2O B ．向NaCl 饱和溶液中依次通入过量NH 3、CO 2，析出沉淀：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O === NaHCO 3↓+ NH 4ClC ．将Cl 2通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：2Cl − + 2H 2O === 2OH − + H 2↑+ Cl 2↑电解光照4．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO 2、H 2制得CH 3OH ，进而合成了淀粉[(C 6H 10O 5)n ]。
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高三化学教学质量检测注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共42分;第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca40 Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷 (选择题共 42分)选择题 (本题包括16题，1至9题每题2分，10至17题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 2.下列物质不能通过化合反应得到的是A. Fe(OH)3B. FeCl 2C. 23H SiOD. NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强 C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 D.非金属元素最高价氧化物的水化物一定都具有强氧化性 5.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①不能用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④不能用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 6.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 7.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A B ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.1N AC ．标准状况下，0.5N A 个Br 2分子所占的体积约为11.2LD ．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A 8. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A ．铁在氯气中燃烧B ．碳粉在氧气中燃烧C ．SO 2通入氢氧化钠溶液D ．铜和硝酸溶液反应A. ①②B. ②④C.③④D.全部10.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:X Y W Q r r r r >>>C.离子2Y -和3Z +的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强11.将0.195g 锌粉加入到20 mL 的0.100 12mol L MO -+⋅溶液中，恰好完全反应，则还 原产物可能是A.MB.2M +C.3M +D.2MO +12.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的 最外层电子数之和为19，X 和Y 元素的原子序数比6:7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是 A.X 单质可以通过铝热法获得 B.Y 的氧化物是良好的半导体材料 C.Z 的氢化物比W 的氢化物更稳定D.X 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 13.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取12420mL0.5000mol L H SO -⋅溶液于烧杯 中，加水80mL ，配制成1240.1000mol L H SO -⋅溶液C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去2Cl 中的少量HCI14. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
己知:铈常见的化合价为+3和+4，氧化性； 43Ce Fe ++>。
下列说法正确的是A. 用42Ce(SO )溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为:4233Ce 2Fe Ce 2Fe +++++=+B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:42Ce 4HI CeI 2H +=+↑C. Ce 有四种稳定的核素13613814014258585858Ce Ce Ce Ce 、、、，它们互称为同位素D.电解熔融2CeO 制Ce 时，铈在阳极获得15.氮化铅 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C2AIN 3CO +++高合成。
下列叙述正确的是A.上述反应中，2N 是还原剂，23Al O 是氧化剂B.上述反应中，每生成lmolAIN 需转移3mol 电子C.AIN 中氮元素的化合价为+3D.AIN 的摩尔质量为41g16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.流程②中结晶出的22MgCl 6H O 可在空气中受热分解制无水2MgClC.在流程③④⑤中溴元素均被氧化D.流程①中除去粗盐中的22234SO Ca Mg Fe -+++、、、等杂质，加入的药品顺序为: 23Na CO 溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸17.下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是A ．氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发C ．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D ．实验室中少量的金属钠保存在煤油中高三化学教学质量检测第Ⅱ卷(非选择题共58分)17.(8分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究:Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验:第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO。
2(1)按要求写出下列反应的离子方程式:①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；若有8.7 gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为。
②氯气与水。
(2)依据上述定性实验:反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是。
18．（12分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。
按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是。
（3）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：。
（4）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L —1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g.（5）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。
19．（10分）A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：。
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。
写出A与D反应的离子方程式：（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：；当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：.20.(8分)短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之司的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)请同答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。
(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，写出实验室制取D的离子方程式为。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则:①C与水反应的化学方程式为。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4变为红棕色，且Ⅱ装置末发现有气体逸出，则你得出的结论是。
21．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）画出元素Y的原子结构示意图（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式。
22.(12分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。
制备方法如下，方法一:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是(填“序号”)。