人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学B卷试题
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
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高中化学学习材料唐玲出品2011——2012学年第一学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷一、选择题（每题有1—2个答案正确，每题 3分，共54分，漏选得1分）1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是：（）A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B、限制塑料制品的使用C、提高原子利用率，发展绿色化学D、发展氢能和太阳能2.已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 == a kJ．mol-1②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 == b kJ．mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 == c kJ．mol-1④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 == d kJ．mol-1下列关系式中正确的是：（）A、a﹤c﹤0 B. b﹥d﹥0 C.2a == b﹤0 D. 2c== d﹥03.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（）A.HCl和NaOH 反应的中和热△H ==—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ==2×（—57.3）kJ/molB．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的△H ==+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是( )A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+5.下列因素中，对反应Fe 3+(aq)+3SCN —(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是（ ）A 、浓度B 、温度C 、压强D 、反应物的性质 6. 下列说法中正确的是 ( )A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、非自发反应在任何条件下都不能实现7.某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g ）+3 H 2 （g ）2NH 3（g ）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L 。
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第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH 试纸2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化3．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A 、0.04B 、0.04mol / (L.s)C 、0.08mol(L.s)D 、0.04mol / L4．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ） R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等。
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是( )A.m ＞nB.m ＝nC.m ＜nD.不能确定7．下列说法正确的是( )A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．强电解质在水中一定能全部溶解8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+⇔+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI )(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 9．将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－、⑧NH 4＋分别加入H 2O 中， 基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧10．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V A =0.8mol / (L.min)D、V D = 1mol / (L.min)11．在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s12. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度13. 现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气( )A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧ D 、①②④14. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO315. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A．pH = 11的溶液B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品铜城中学08—09学年第一学期期中考试试卷高二化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是 ( )A ．自发反应一定能快速进行B ．一定条件下，非自发反应也能进行C ．△H<0的反应都能自发进行D.熵增加的反应都能自发进行2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用ｖA 、ｖB 、ｖC 表示 ，已知2ｖB =3ｖA 、3ｖC =2ｖB ，则此反应可表示为 ( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3、已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )①C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=+5518kJ ·mol －1②C 8H 18（l ）+225O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ ·mol －1③H ++OH － ＝H 2O ；△H=－57.3kJ ·mol －1④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ）＝ 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②4、下列电离方程式中正确的是 ( )A ．NH 3·H 2ONH 4++OH - B ．H 2CO 3＝2H ++CO 32-C ．NaHCO 3Na ++H ++ CO 32-D ．HCl H ++Cl-5、一定温度下，不能作为可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内生成amolX,同时生成3amolYB ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化C ．Z 生成的速率和Z 分解的速率相等D ．X 的生成速率与Y 的消耗速率之比为1:3 6、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是( )①升温 ②降温 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加催化剂 ⑥除去C ⑦增加A ⑧增加BA. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑧C. ②③⑥⑧D. ②④⑤⑦7、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是( )A. Na +、OH -、HCO 3-、K +B ．AlO 2-、K +、CO 32-、Na +C ．Al 3+、Cl -、CO 32-、Na+D ．Fe 2+、K +、H +、NO 3-8、对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z ，在t ′时刻增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V 代表速率，t 代表时间）下列有关X 、Y 、Z 、W 的状态叙述正确的是( )A ．X 、Y 、W 为气体，Z 不是气体B ．X 、Y 为气体，W 、Z 中有一种是气体C ．W 、Z 中有一种为气体，X 、Y 都不是气体D ．W 、Z 为气体，X 、Y 中有一种是气体9、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA 和1 molB 发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L 。
(新人教版)高二化学选修4期中考试试卷附答案
（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年江西省宜春三中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）．1．下列叙述正确的是（ ）A ．物质燃烧都是吸热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D ．化学反应中放出的热量就是反应热2．如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2SO 3△H=﹣196.6 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=+393.5 kJ/mol4．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H=﹣110.5 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H=﹣11036 kJ/mol5．某一反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1min ﹣1B ．0.1 mol •L ﹣1 min ﹣iC ．0.04 mol •L ﹣1 min ﹣1D ．0.08 mol •L ﹣1 min ﹣16．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．20℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃20mL 4mol/L 的X 溶液7．设C+CO 2⇌2CO △H ＞0 反应速率为υ1，N 2+3H 2⇌2NH 3△H ＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大8．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大10．在一定温度不同压强（P 1＞P 2）下，可逆反应2X （g ）⇌2Y （g ）+Z （g ）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．11．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ）A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度12．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．Ca （OH ）2⇌Ca 2++2OH ﹣B ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣C ．H 2CO 3⇌2H ++CO 32﹣D ．Na 2SO 4═2Na ++SO 42﹣13．区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱14．下列说法中正确的是（ ）A ．HCl 溶液中无OH ﹣B ．NaOH 溶液中无H +C ．NaCl 溶液中既无OH ﹣也无H +D ．常温下，任何物质的水溶液中都有H +和OH ﹣，且K W =c （H +）•c （OH ﹣）=10﹣1415．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A ．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关16．常温下，将10mL pH=1的CH 3COOH 溶液加水稀释至100mL 后，溶液中的pH 值为（ ）A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判读二、填空题．（每空2分，共42分）17．1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为 ，表示该中和热的热化学方程式为 ．18．向1L1mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的大小关系为 ．19．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2 （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ ∕mol②C （S ）+O 2（g ）=CO 2 （g ）△H=﹣393.5kJ ∕mol③2C （S ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ ∕mol请写出H 2燃烧热的热化学方程式 ．20．2A ⇌B+C 在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应（填放热或吸热）；（2）若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈 态；（3）若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为 态，C 为 态；（4）若A 、B 、C 均为气体，加入催化剂，平衡 移动（填正向、逆向、不）21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L ，则K 值 ．（增大、减小或不变）；若K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是 热反应．（2）用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．a ．v （NO 2）=2v （O 2）b ．容器内压强保持不变c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂．22．pH 的计算公式为 ，25℃时，K w = ，0.01mol •L ﹣1HCl 溶液的pH= ，0.01mol •L ﹣1NaOH 溶液的pH= ．23．某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）= ．四、计算题24．在一定温度下，投入4molSO 2和4mol 氧气，到2L 的密闭容器中，反应达到平衡时n （SO 2）+n （O 2）=n （SO 3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．2016-2017学年江西省宜春三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）．1．下列叙述正确的是（ ）A ．物质燃烧都是吸热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D ．化学反应中放出的热量就是反应热【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A ．所有的燃烧反应是放热反应；B ．化学反应反应物和生成物能量的大小不同；C ．化学反应需加热的不一定是吸热反应；D ．热量仅是反应热的一种．【解答】解：A ．化学反应放热还是吸热，看化学反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，故A 错误；B ．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，故B 正确；C ．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故C 错误；D ．化学反应除了放热，还有发光等，故D 错误；故选B ．2．如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答．【解答】解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量＜生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选：A ．3．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2SO 3△H=﹣196.6 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=+393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A ．热化学方程式中反应焓变和物质聚集状态有关，需要标注物质聚集状态；B ．热化学方程式标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；C ．热化学方程式的焓变单位为KJ/mol ；D ．碳和氧气的反应是放热反应，焓变为负值．【解答】解：A ．热化学方程式中反应焓变和物质聚集状态有关，需要标注物质聚集状态，选项中物质聚集状态未标注，故A 错误；B ．热化学方程式标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出，氢气燃烧生成水的反应为放热反应，焓变为负值，热化学方程式2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/mol ，故B 正确；C ．热化学方程式的焓变单位为KJ/mol ，热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJ/mol ，故C 错误；D ．碳和氧气的反应是放热反应，焓变为负值，热化学方程式为：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ/mol ，故D 错误；故选B ．4．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H=﹣110.5 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H=﹣11036 kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热表示1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．【解答】解：A 、CO 的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H 代表燃烧热，故A 正确；B 、C 的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故B 错误；C 、H 2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故C 错误；D 、C 8H 18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故D 错误； 故选：A ．5．某一反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，则在这4min 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1min ﹣1B ．0.1 mol •L ﹣1 min ﹣iC ．0.04 mol •L ﹣1 min ﹣1D ．0.08 mol •L ﹣1 min ﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L ，结合v=计算．【解答】解：反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L ，△t=4min ，由v===0.08 mol •L ﹣1 min ﹣1，故选D ．6．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．20℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃20mL 4mol/L 的X 溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答．【解答】解：对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B 符合，则B 反应速率应最大．故选B ．7．设C+CO 2⇌2CO △H ＞0 反应速率为υ1，N 2+3H 2⇌2NH 3△H ＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A ．8．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B 、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；C 、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A 、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A 错误；B 、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B 错误；C 、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C 正确；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D 错误． 故选C ．9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．增大压强，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强、加入催化剂等平衡移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解：A．反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；C．增大c（X），平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确．故选D．10．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故A正确；B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2＞p1，与题意不符，故B错误；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，与题意不符，故D错误；故选A．11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．【解答】解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．12．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2CO3⇌2H++CO32﹣D．Na2SO4═2Na++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可．【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故A错误；B．碳酸氢钠是强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，离子方程式为Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；故选D．13．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．【解答】解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选C．14．下列说法中正确的是（）A．HCl溶液中无OH﹣B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14【考点】水的电离．【分析】水溶液中一定存在水的电离平衡，H 2O ⇌H ++OH ﹣，任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，温度一定水溶液中存在离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．【解答】解：A ．氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c （H +）远远大于c （OH ﹣），故A 错误；B ．氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是c （H +）远远小于c （OH ﹣），故B 错误；C ．氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c （H +）=c （OH ﹣），故C 错误；D ．无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H +和OH ﹣，且常温下Kw=c （H +）．c （OH ﹣）=1×10﹣14，故D 正确．故选D ．15．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A ．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A 、电离平衡常数是温度的函数；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=；C 、电离平衡常数是温度的函数；D 、电离平衡常数（K ）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化．【解答】解：A 、电离平衡常数是温度的函数，温度一定电离常数一定，与浓度无关，故A 错误；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=，故B 错误；C 、电离平衡常数是温度的函数，加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数不变，故C 错误；D 、电离平衡常数（K ）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只与温度有关，与浓度无关，故D 正确；故选D ．16．常温下，将10mL pH=1的CH 3COOH 溶液加水稀释至100mL 后，溶液中的pH 值为（ ）A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判读【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH 3COOH 为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，稀释至100mL 后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L ×=0.01mol/L ，以此解答．【解答】解：CH 3COOH 为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，稀释至100mL 后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L ×=0.01mol/L ，所以稀释后的溶液的pH 小于：﹣lg0.01=2；加水稀释氢离子浓度减小，则pH 变大，所以稀释后的溶液的pH ＞1，综上可知，稀释后的醋酸溶液：1＜pH ＜2；故选C ．二、填空题．（每空2分，共42分）17．1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol ，表示该中和热的热化学方程式为 NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．【考点】中和热．【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．【解答】解：1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，即生成2mol 水放出114.6kJ 的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol ，所以中和热为生成1mol 水所放出的热量即=57.3kJ/mol ，则中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，故答案为：57.3kJ/mol ；NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．18．向1L1mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的大小关系为 △H 3＞△H 2＞△H 1 ．【考点】反应热和焓变．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH 2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，据此进行解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H +（aq ）十OH ﹣（aq ）=H 2O ；△H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则1L 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应时的放出的热量为：①＞③＞③，焓变为负值，则△H 3＞△H 2＞△H 1，故答案为：△H 3＞△H 2＞△H 1．19．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2 （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ ∕mol②C （S ）+O 2（g ）=CO 2 （g ）△H=﹣393.5kJ ∕mol③2C （S ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ ∕mol请写出H 2燃烧热的热化学方程式 H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H 即可，再求出H 2燃烧热的热化学方程式．【解答】解：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ •mol ﹣1， ②C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ •mol ﹣1，③2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）═CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ •mol ﹣1，由盖斯定律可知，①﹣②×2+③得2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1， 则H 2燃烧热的热化学方程式为H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1； 故答案为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1．20．2A ⇌B+C 在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 吸热 反应（填放热或吸热）； （2）若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈 气 态；（3）若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为 气 态，C 为 气 态；（4）若A 、B 、C 均为气体，加入催化剂，平衡 不 移动（填正向、逆向、不）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；（2）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动．【解答】解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A 为气态；故答案为：气；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A 是气态时，则B 为气态，C 为气态，故答案为：气，气；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，故答案为：不．21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L ，则K 值 不变 ．（增大、减小或不变）；若K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是 放 热反应．（2）用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= 1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 bcd ．a ．v （NO 2）=2v （O 2）b ．容器内压强保持不变c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c ．a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；平衡常数是一个与温度有关的常数，温度升高，k 减小，放热反应；（2）根据v=计算v （NO ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （O 2）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；平衡常数k 与温度有关，压强改变不影响k ，所以k 不变；温度升高k 变小，说明反应逆向移动，即逆方向是吸热方向，该反应是放热反应．故答案为：；不变；放；（2）2s 内用NO 表示的平均反应速率v （NO ）==3.0×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v （O 2）=v （NO ）=×3.0×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1=1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1．故答案为：1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1（3）a ．若反应达到平衡，则v （NO 2）正=2v （O 2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a 错误；b ．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b 正确；c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2），则NO 、O 2的浓度不变，反应达到平衡，故c 正确；d ．容器内温度保持不变，说明参加生成的三氧化硫的物质的量不再变化，反应到达平衡，故d 正确．故答案为：bcd ；（4）a ．及时分离除NO 2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；b ．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；c ．增大O 2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；d ．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故答案为：c ．22．pH 的计算公式为 pH=﹣lg c （H+） ，25℃时，K w = 10﹣14 ，0.01mol •L ﹣1HCl 溶液的pH= 2 ，0.01mol •L ﹣1NaOH 溶液的pH= 12 ．【考点】pH 的简单计算．【分析】pH=﹣lg c （H+）；水的离子积和温度有关；求出盐酸溶液中的氢离子浓度，然后根据pH=pH=﹣lg c （H+）计算；先求出氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度，然后根据c （H +）=来计算．【解答】解：pH=﹣lg c （H+）；水的离子积和温度有关，当温度为25℃时，K w =10﹣14；0.01mol/L 盐酸溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L ，故pH=pH=﹣lg c （H+）=2；0.01mol/L 氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度为0.01mol/L ，故c （H +）===10﹣12mol/L ，故pH=12． 故答案为：pH=﹣lg c （H+）；10﹣14；2；12；23．某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）= 2×10﹣7mol •L ﹣1 ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）= 8×10﹣11mol/L ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【分析】水电离的c （OH ﹣）=c （H +），温度不变，Kw 不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则c （OH ﹣）=，以此计算．【解答】解：某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）=2×10﹣7mol •L ﹣1，该温度下Kw=2×10﹣7mol •L ﹣1×2×10﹣7mol •L ﹣1=4×10﹣14（mol •L ﹣1）2，温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）==8×10﹣11mol/L ，故答案为：2×10﹣7mol •L ﹣1；8×10﹣11mol/L ．四、计算题24．在一定温度下，投入4molSO 2和4mol 氧气，到2L 的密闭容器中，反应达到平衡时n （SO 2）+n （O 2）=n （SO 3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．【考点】化学平衡的计算．【分析】根据三段式计算出反应过程中消耗的二氧化硫、氧气及生成的三氧化硫的物质的量，然后计算出平衡时各组分的浓度，根据化学平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数K 和二氧化硫的转化率．【解答】解：设二氧化硫的转化率为a ，根据三段式：2SO 2（g ）+O 2 （g ）⇌2SO 3（g ）起始量4 4 0mol转化量4a4a 平衡量4﹣4a 4﹣ 4a。
人教版高中化学选修四-高二上学期期中考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品甘肃省庆阳市会宁二中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选C．点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．2．（2分）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/（L•s）B．0.15mol/（L•s）C．0.225mol/（L•s）D．0.9mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．解答：解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=×0.15mol/（L•s）=0.225mol/（L•s），故选C．点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法．3．（2分）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（）A．△G＞0，△S＜0 B．△G＜0，△S＞0 C．△G＞0，△S＞0 D．△G＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B．点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．4．（2分）已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．解答：解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c （Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．6．（2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．解答：解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．7．（2分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．8．（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．；必须是酸和碱的稀溶液因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热．解答：解：A、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，故A错误；B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H＜﹣38.6 kJ•mol﹣1，故B错误；C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1，反应的中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热，沉淀热的分析判断，题目难度中等．9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧反应与外界没有热交换的状态．A．3个B．4个C．5个D．6个考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．解答：解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．10．（2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A．p3＞p4，y轴表示A的转化率B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c 的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低．故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．解答：解：依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图（Ⅱ）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，只有A符合P3＞P4，故选A．点评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响．11．（2分）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．（2分）反应：L（s）+a G（g）⇌b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞b D．a+1＜b考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．解答：解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确；C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误；D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．13．（2分）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．14．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．15．（2分）可逆反应2X+Y⇌2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．16．（2分）以N A代表阿伏加德罗常数．关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O （l）△H=﹣1300kJ/mol的说法正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．10N A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；C．2N A对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；D．4N A对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；解答：解：A．10N A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正确；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有N A个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8N A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2N A个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8N A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；故选AD．点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．17．（2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）已达到平衡状态（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体的物质的量D．气体的总物质的量考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；C．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则各气体的物质的量不变，所以能证明达到平衡状态，故C正确；D．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量．18．（2分）“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．解答：解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．故选D．点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．19．（2分）在一定条件下，反应CO+NO2⇌CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅．下列判断正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变考点：化学平衡的影响因素．分析：反应CO+NO2⇌CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析．解答：解：反应CO+NO2⇌CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，A、正反应是放热反应，高A错误；B、正反应是放热反应，故B正确；C、平衡正向移动，CO浓度减小，故C错误；D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大．。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期中考试试卷
第一学期高二年级化学学科期中考试试卷Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）A ．Q1＞Q2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl 气体时放出Q1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）== Ag 2O （s ） ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol4. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1 5．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( ) A ．加(正)催化剂B ．增大压强(体积减小)C ．给体系加热D ．从体系中不断移去部分CO2 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作试卷类型：B 河北冀州中学2013-2014学年上学期期中考试高二年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分命题人刘春梅可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Br-80 Pb-207第I卷共44分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-6每题1分，7-25每题各2分)1．中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍．对此有关说法不正确的是()A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D．相同质量的碳氢化合物中，氢的质量分数越高，完全燃烧消耗的O2越多2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．SO2D．NH4HCO33、下列反应属于取代反应的是①光照射甲烷与氯气的混合气体②乙烯通入溴水③苯与液溴混合后撒入铁粉，④在镍的催化下，苯与氢气反应⑤乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应A、②④B、①③C、②③D、①⑤4、下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯5. 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大D．0.1mol/LNH4Cl溶液中n(OH-)变小6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧化合物；②④ B、②③ C、①③ D、①④7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是A. Fe(NO3)3FeCl3B. KHCO3 KOHC. NH4Cl NaClD. AlCl3Al2(SO4)38、下列叙述正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④9、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶110、已知一种c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是A．浓的强酸与稀的强碱反应 B．等浓度的强酸和强碱反应C．浓的弱酸和稀的强碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐11. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极12. 银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。
有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。
方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。
总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－2-AlO＋6Ag＋3S2－＋4H2O,下列2叙述不正确的是A．反应后溶液的pH降低B．溶液中的OH－离子向正极移动C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2-AlO＋4H2O2D．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－6Ag＋3S2－13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③④⑤B．只有①②③④C．只有①③⑤D．①②③④⑤⑥14、在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个 C=C 键是吸热反应,大约需117 ~ 125kJ/mol 的热量,但 1,3-环己二烯（）失去 2 个氢原子变成苯是放热反应,反应热为23.4 kJ/mol.以上事实表明( )A、1,3-环己二烯加氢是吸热反应B、1,3-环己二烯比苯稳定C、苯加氢生成环己烷是吸热反应D、苯比 1,3-环己二烯稳定15、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 9 g,其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍, 当混合气体通过足量溴水时,溴水增重4.2 g,则这两种气态烃是( )A、甲烷和乙烯B、乙烷和乙烯C、甲烷和丙烯D、甲烷和丁烯16．下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙烯的SO2：气体通过盛高锰酸钾溶液洗气瓶；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛高锰酸钾溶液洗气瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴A．①②B．②④C．③④ D．③⑤17、把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（）A．H2B．Ag C．O2 D．Cl218、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．③④B．② ③ C．①② D ②④19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①1 mol Na2O2中含4N A个离子②1 mol—OH中含10N A个电子③1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A④22.4L以任意比例混合的乙烯和乙醇蒸汽在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子个数为3N A⑤1 L 1 mol/L偏铝酸钠溶液中含有AlO2-的个数为N A⑥28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有4N A个氢原子A．①④ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤20、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO42-、Cl－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN_D.K wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、AlO2-21.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的有( )①A.16O与18O互为同位素；②H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体③互为同分异构体④中子数为20的氯原子：2017Cl⑤Ca2＋的结构示意图为⑥一氯甲烷和二氯甲烷互称为同系物⑦H2O2的电子式为⑧氧化铁的化学式：FeO⑨ Na和Na＋属于同种元素，且性质相同⑩次氯酸分子的结构式为H—O—ClA．2个 B．3个 C．4个 D 5个22.下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+2H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑23．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是① NaHCO3② CH3COONa ③H3PO4④ Na2CO3⑤ NaHSO4A．③⑤②①④B．③⑤①②④C．④②①⑤③D．④①②③⑤24、某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。
下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1∶225.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A.pH相同的三份溶液中的c（Na＋）：②＞③＞①B. CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：C.CH3COOH溶液与 b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：D．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)第II卷非选择题二、填空26.(16分)（1）如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：①等质量的A、B、C与足量氧气反应，消耗氧气的量最少的是______。
B的二氯代物有种。
②写出C的同分异构体的结构简式。
③某种烯烃D能发生加成反应生成B，请写出该烯烃D发生加聚反应的方程式。
（2）制取氯乙烷有以下两种方法：①乙烷与氯气发生取代反应②乙烯与氯化氢发生加成反应请分析阐述：哪种方法更好并说明原因(3)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电极反应式分别为______________________________________________________。
(4)在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一会，以除去外层的保护漆，并立即在酒精中蘸一下后再焊接。
请把其中的道理用化学方程式表示是：_________________________________________________________________________________27.(14分) 已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：(1)100 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________________(2) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。