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晶体的名词解释
晶体的名词解释我不得不承认晶体是奇妙的，是美丽的，它使无数的艺术家为之着迷。
晶体的名词解释：(1)异常晶体：指晶格中某一原子被异常电子或空穴占据而造成晶体缺陷时形成的晶体，也就是非整比化合物。
如碳钢的共析组织、过共析组织和亚共析组织。
(2)另类晶体：指除了具有晶体结构外，还具有单轴晶体的某些特征的晶体，如低温蜡，高温玻璃。
4．等轴晶体：晶体中相邻各晶面互相平行。
2．单轴晶体：指几何对称性一致的晶体，即同一个晶体内的所有晶面都在一个平面内，没有两个完全重合的晶面。
3．单形晶体：由一种原子组成的晶体称为单形晶体，如Na， Rb。
3．复形晶体：由多种原子组成的晶体称为复形晶体，如Ca。
2．位错晶体：晶体中由于晶体滑移(切变)，原子的密度沿其滑移面方向发生变化而形成的晶体称为位错晶体，如Ba。
2．面心立方晶体：具有简单立方结构的单质是面心立方晶体，如金刚石。
2．简单立方晶体：由立方结构的金属组成的晶体称为简单立方晶体，如铝。
2．六方晶系：空间点阵类型属于六方晶系，其晶体中所有相同的晶面与晶向在空间上都呈正交关系。
(1)一轴晶体：指几何对称性一致的晶体，其空间点阵具有如下对称性：具有一个平行于{001}-{010}的一条完整的公共棱，具有两个互相垂直的面，它们互相垂直，具有三个互相垂直的棱。
(2)两轴晶体：几何对称性一致的晶体，但它不是任意的三维晶体，而是处于两个特定的空间点阵类型之间，在三个特定的空间点阵类型中，它们彼此间的差别表现在不同方向的两个基本对称性上。
两轴晶体又分为简单两轴晶体和复杂两轴晶体，前者是指具有一个平行于{001}-{010}的一条完整的公共棱，而后者则是具有两个互相垂直的面。
(3)三轴晶体：几何对称性一致的晶体，且空间点阵具有如下对称性：具有一个平行于{001}-{010}的三条完整的公共棱，具有三个互相垂直的面，它们互相垂直，而且彼此平行。
一个六方晶系点群，其中每个晶胞可以用30个三个轴互相垂直的矢量来表示，三个矢量的空间指向为( -1，0， 0)。
四种晶体类型
晶体，一般包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体四种类型。
一、依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断（1）离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
（2）原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
（3）分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
（4）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
二、依据物质的分类判断（1）金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
（2）大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
（3）常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
（4）金属单质是金属晶体。
三、依据晶体的熔点判断。
（1）离子晶体的熔点较高。
（2）原子晶体的熔点很高。
（3）分子晶体的熔点低。
（4）金属晶体多数熔点较高,但有少数熔点相当低。
四、依据导电性判断。
（1）离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
（2）原子晶体一般为非导体。
（3）分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子,也能导电。
（4）金属晶体是电的良导体。
五、依据硬度和机械性能判断。
（1）离子晶体硬度较大、硬而脆。
（2）原子晶体硬度大。
（3）分子晶体硬度小且较脆。
（4）金属晶体多数硬度大,但也有硬度较小的,且具有延展性。
晶体的认识
晶体的认识
晶体是一种固态物质，其分子、原子或离子按照一定的规律排列而形成的具有有序结构的晶格。
晶体具有一系列特定的物理、化学和光学性质，对于科学、工程和技术领域都具有重要的意义。
1.结构特征：
有序排列：晶体内部的原子、分子或离子按照规则排列成三维结构，形成紧密有序的晶格。
周期性结构：晶体结构具有周期性，即晶胞结构会在三个方向上不断重复。
各向同性：晶体的性质在各个方向上基本上是相同的，具有各向同性的特点。
2.形成与生长：
凝固过程：晶体通常是在液态物质凝固时形成的，根据条件的不同，可以形成不同形态的晶体。
生长过程：晶体的生长是晶体原子或分子逐渐在晶体表面上沉积并排列，逐渐扩大晶体尺寸的过程。
3.物理性质：
光学性质：晶体具有各向异性，对于光的传播有一定的影响，因此在光学器件中具有广泛的应用。
热学性质：晶体的热传导、热膨胀等性质因晶格结构而异，影响材料的热学性能。
电学性质：某些晶体表现出特定的电学行为，如电介质、半导体和导体等。
4.应用与意义：
材料工程：晶体材料在材料科学和工程中具有广泛的应用，如半导体、光电子器件等。
地球科学：晶体矿物是地球科学中研究地壳结构和地球演化的重要对象。
化学合成：某些晶体结构被用于设计新型的化学反应和合成方法。
晶体的研究涉及多个领域，其特殊的结构和性质使其在科学研究、工程应用和技术创新中发挥着重要作用。
晶体名词解释
晶体名词解释晶体，也称晶体结构，是物质中最基本的形态，它由定向排列的原子或分子构成，其结构是可以通过化学键连接的一系列重复的单元构成的三维物体结构。
晶体的形成是由原子间的电子能量矩阵与原子之间的分子间力决定的，它是由原子、分子和空间构成的微观结构单元组合而成的。
晶体的分类晶体可以根据它们的结构特征分为几种不同的形式，它们分别是晶体结晶、晶格、点阵和非晶。
晶体结晶：又称普通晶体，是由一定排列密度的原子、分子或离子构成的结构特征，其基本单元为晶胞，其形状确定了晶体的形状特征，并反映了晶体的结构特性。
晶体结晶特性的研究可以加深人们对物质结构的理解，这也是物理和化学研究的基础。
晶格：晶格是由一系列单位定向排列成固定形状的原子或分子构成的，它是一个结构单元，它的特性一般由它的形状和尺寸决定，晶格一般分为等边晶格、等距晶格、等隙晶格和等像晶格。
点阵：点阵是由一系列交织排列的空间点构成的，它可以用来展示晶体的形状，点阵的类型一般分为穹顶长形点阵、正方形点阵和六角形点阵。
非晶：非晶是晶体的一种，它由一系列结构混乱、排列不规则的原子、分子、离子构成的，它的形状一般是不规则的，不能构成完整的晶胞结构，它看起来更像一种固态液体，也被称为“液晶”。
晶体的特性晶体有许多特殊的特性，它们对晶体结构与力学性能有着非常重要的影响。
体的力学性能很好：由于晶体的原子排列有序，所以晶体的力学性能很好，晶体可以承受较大的压力和张力，这是很多工程制品使用晶体的原因。
体有良好的导电性：晶体有良好的导电性，可以将金属的电能传导到导体表面，这对电子元器件有很大的帮助。
体有良好的热传导性：晶体具有良好的热传导性，可以快速传递热量，可以有效减少许多机械设备的温度，也可以有效控制各种机械设备的运行温度。
体有良好的磁性：晶体有良好的磁性，可以把磁场的能量传导到导体表面，可以用来做低功耗的电子器件，也可以用来做高效的模拟器件，磁性特性对计算机的磁盘，闪存和内存有重要的意义。
晶体的定义
晶体的性质和原子在晶格中的排列的对称性有关， 按几何学意义，一个图形在运动中看上去像不动似 的，这个图形就是对称的。不同类别的对称是由物 体可能在运动中保持形状不变的途径来定义的。反 射对称或双向对称可能是最熟悉的一种对称。一个 物体具有通过一个平面的反射对称，即对平面一边 的任一点，在平面的另一边的对应位置上有一个完 全一样的点。换句话说，如果物体的一半是另一半 的镜像，这个物体就是双向对称的。
晶体的定义
晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空 间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几 何外形的固体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝 大多数是晶体。气体、液体和非晶物质在一定的 合适条件下也可以转变成晶体。 晶体内部原子或分子排列的三维空间周期性结构， 是晶体最基本的、最本质的特征，并使晶体具有 下面的通性：
晶体的分类在几何晶体学上和在结晶化学上是 不同的。在几何晶体学上，按照晶体的对称性 将晶体分为七个晶系、32种宏观对称类型、 230种微观对称类型（可参看大学《结构化学》 教材有关部分）。在晶体化学中，如高中化学 课本所说，是根据组成晶体的微粒的种类及微 粒之间相互作用力的性质，将晶体首先分为金 属晶体、离子晶体、原子晶体和分子晶体性。一个物体沿 直线移动一段距离，看上去并无变化。这样的物体 有规则的反复重现的形象。单个图形不可能具有平 移对称性。但是规则的反复出现的形象，例如砖墙， 花纹地板和晶体点阵具有平移对称性。点阵还能够 具有其他对称性，但它们成为点阵必须具备平移对 称性。当单元晶胞具有其他对称性时，晶胞在整个 点阵中重复，具有放大这些对称性的效果，使这些 对称性显示在肉眼可见的晶体上。
意义
用Ｘ射线测定晶体结构的科学叫做Ｘ射线晶体学，它和几何晶体学、结晶 化学一道，对现代化学的发展起了很大作用。它们的重要性可概括为以下 四点：（1）结晶化学是现代结构化学的一个十分重要的基本的组成部分。 物质的化学性质是由共结构决定的，所以结构化学包括结晶化学，是研究 和解决许多化学问题的指南。 结晶化学的知识在研制催化剂中的应用就是一例。（2）由于晶体内 的粒子排列得很有规则，所以晶态是测定化学物质的结构最切实易行的状 态，分子结构的实际知识（如键长、键角数据）的主要来源是晶体结构。 很多化合物和材料只存在于晶态中，并在晶态中被应用。（3）它们是生 物化学和分子生物学的支柱。分子生物学的建立主要依靠了下列两个系列 的结构研究：一是从多肽的α螺旋到DNA的双螺旋结构；二是从肌红蛋白、 血红蛋白到溶菌酶和羧肽酶等的三维结构。它们都是应用测定晶体结构的 Ｘ射线衍射方法所得的结果。（4）晶体学和结晶化学是固体科学和材料 科学的基石。固体科学要在晶体科学所阐明的理想晶体结构的基础上，着 重研究偏离理想晶态的各种“缺陷”，这些“缺陷”是各种结构敏感性能 （如导电、扩散、强度及反应性能等）的关键部位。材料之所以日新月异 并蔚成材料科学，相当大的程度上得力于晶体在原子水平上的结构理论所 提供的观点和知识。
什么是晶体
什么是晶体
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。
晶体的本质是固体，特点为呈现规则的几何形状。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
常见的晶体有：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精等。
晶体是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构的固体。
中学阶段仅学了晶体的“各向异性”即晶体的物质性质在各个方向上都是不同的，因此它可以用了制作电视等需要分颜色的的电器导体，当然它本身就是导体（最外层电子容易摆脱原子对它的束缚）。
一般来说多晶体是各向同性的，但单个小晶体仍是各向异性。
晶体相对应的晶面角相等，称为晶面角守恒。
晶体的分子排列以及性质与非晶体相比具有很大不同。
非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形。
非晶体的物质性质在各个方向上都是相同的（简称“各向同性”），就是因为它分子结构排列无序导致的，因此一般情况它不能用来做导电流体，其原因是原子核对其最外层电子的束缚作用大导致核外电子挣脱原子核的束缚难，
不易形成定向移动的电子（即绝缘体）。
以上信息仅供参考，建议查阅专业书籍获取更准确的信息。
晶体的名词解释
晶体的名词解释晶体，或称为晶体物质，是指具有明确的几何形态和结晶性质的物质。
它是由原子、离子或分子以一定的方式有序排列而形成的固态物质。
晶体学是研究晶体结构和性质的学科领域，对于了解物质的结构与行为有着重要的意义。
一、晶体结构的特点晶体的最明显特点就是具有固定而规则的几何形状和面孔。
这是由于晶体内部的原子、离子或分子以一定的规律排列组成，形成了高度有序的结构。
晶体的结构以周期性重复的基本单元为基础，这个单元称为晶胞。
每一个晶体的结构都是由无限数量的晶胞重复排列而成。
二、晶体的分类晶体根据其组成和结构可以分为无机晶体和有机晶体两大类。
无机晶体主要由无机化合物组成，例如金属、非金属元素及其化合物等。
这些晶体常见于自然界中的矿物、岩石和矿石中。
无机晶体具有较高的硬度和稳定性，其结构复杂多样，包括离子晶体、共价晶体、金属晶体等。
有机晶体则是由有机化合物构成，其化学成分含有碳的化合物。
有机晶体的形成主要依靠分子间的弱相互作用力，如氢键、范德华力等。
有机晶体通常是柔软的，较易溶解，且结构比较简单。
三、晶体的性质1.光学性质：晶体的光学性质是晶体学研究的重要方面。
晶体对光的传播和散射方式与其结构密切相关，不同的晶体具有不同的折射率、吸收能力和散射特性。
2.电学性质：晶体的电学性质与晶体中的电荷分布和电场强度有关。
晶体可以是电解质、绝缘体或导体，甚至是半导体。
这些性质在电子技术和半导体器件制造方面具有广泛应用。
3.热学性质：晶体的热学性质包括热传导性、热膨胀系数等。
晶体在受热后会发生形态和结构的变化，这对一些热技术和材料科学非常重要。
四、晶体在生活中的应用晶体作为一种特殊的物质，其在生活中有着广泛的应用。
1.宝石与饰品：例如钻石、红宝石、蓝宝石等，这些宝石都是由晶体组成，因其独特的光学性质而被人们用于制作珠宝和饰品。
2.电子器件：晶体的电学性质使得它在电子器件中有着广泛的应用。
例如晶体管、集成电路、激光器等，它们的发明和应用对现代电子技术的发展起到了重要的推动作用。
晶体的名词解释是什么
晶体的名词解释是什么晶体是一种有着高度有序结构的固体物质。
它由原子、离子或分子按照一定的规律排列而形成。
晶体具有规则的几何形状和清晰的平面面貌，这使得它们在光线传播过程中表现出特殊的光学特性。
晶体是自然界中常见的一种物质形态，也是许多工业领域以及科学研究中非常重要的材料。
一、晶体的分类晶体可以根据其组成和结构来进行分类。
根据组成要素的不同，可以将晶体分为无机晶体和有机晶体。
无机晶体由金属、非金属或者其它无机物质组成，如金刚石、纯净的盐等；有机晶体则由含碳的化合物组成，如蓝宝石。
根据结构的不同，可以将晶体分为晶格晶体和非晶态晶体。
晶格晶体的原子、离子或者分子被有序地排列在晶体的空间网格中，形成有规律的几何结构。
而非晶态晶体则没有规则的排列结构，它们的原子、离子或分子呈无序状态。
二、晶体的性质晶体具有许多特殊的性质，这些性质源自于它们有序的内部结构。
首先，晶体的表面非常平整，其外形可通过一组平行的面和棱角来描述，这种特点称为晶面。
晶体表面的不同取决于原子、离子或分子在晶体内的排列方式，这种有序的排列使得晶体在光线传播过程中能够发生折射和反射，从而产生美丽的颜色和光的折射现象。
其次，晶体具有独特的各向异性。
各向异性是指晶体在不同的方向上具有不同的性质，例如热导率、电导率和光学属性等。
这是由于晶体内部的原子、离子或分子的有序排列所决定的。
这种各向异性可以在许多领域得到应用，例如光学技术和材料科学中。
此外，晶体具有一定的机械性能。
它们在外力作用下能够保持形状稳定，同时还具备一定的硬度和脆性。
这是由于晶体内部原子、离子或分子之间的键合力所决定的。
不同晶体的硬度和脆性也因此有所差异，例如金刚石是世界上最硬的物质之一，而盐晶体则相对较容易破碎。
三、晶体的应用晶体的特殊性质使得它们在许多领域有着广泛的应用价值。
在光学领域，晶体可用于制造光学仪器、光学器件和光学材料。
由于晶体的折射率和反射率随入射角度的变化而变化，因此可以制造用于调节光路的棱镜、透镜和偏振器等。
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晶体的类型和性质单元测试2
一、选择题
1．含有非极性键的离子化合物是 ( )
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
3．有下列两组命题
A组B组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定
Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是
A．N60易溶于水 B．稳定性，N60<N2 C.等物质的量分解吸收的热量N60>N2 D．熔点N60<N2
5．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )
A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N A
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A
6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。
用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( )
A．32 B．65 C．120 D．150
7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相
互作用属于同种类型的是 ( )
A，食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
8.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
9．关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低10．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O22-(过氧离子)。
在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( )
A 2:1
B 1:1
C 1:2
D 1:3
11．下列数据是对应物质的熔点,据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3AlCl3
920 801 1291 190
BCl3Al2O3CO2SiO2
-107 2073 -57 1723
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
12．非整数比化合物Fe0.95O 具有NaCl 晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O 中+3价Fe 总铁量的 ( )
A ．10％
B ．85％
C ．10．5％
D ．89．5％
13.在40GPa 高压下，用激光器加热到1 800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A ．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B ．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C ．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D ．每个原子晶体干冰中含2mol C —O 键
14．已知NaCl 的摩尔质量为58．5 g ·mol -1，食盐晶体的密度为ρg ·cm -3，若下图中Na+与最邻近的Cl
-的核间距离为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )
A.3117a ρ
B.3A M
N a C. 3234a ρ D. 358.52a ρ
15.下列叙途中肯定正确的是 ( )
A ．在离子晶体中不可能存在非极性键
B ．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C ．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D ．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
16．参考14题图，若已知晶体中最近的Na +与C1-核间距离为a cm ，氯化钠的式量为M ；N A 为阿伏加德罗
常数，则NaCl 晶体的密度(单位：g ·cm -3) A. 38A M
N a B. 38A M a N C. 32A M N a D. 3A M N a
17．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格
子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。
在冰晶石(Na 3AlF 6)晶胞中，AlF 6
3-占据的位置相当于NaCl 晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数
之比为 ( )
A ．2:1
B ．3:2
C ．5:2
D ．5:1
18．下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
19．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 ( )
A ．TiC
B ．Ti 2
C 3 C ．Ti 14C 13
D ．Ti 4C 7
20．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是 ( )
A ．离子晶体
B ．分子晶体
C ．原子晶体
D ．金属晶体
二、填空题
21．(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为_________
Si Si Si O O O O O O Si
Si Si O
(2)SiO 44-离子结构可用图表示S i O O
O O
，在聚硅酸根离子Si 2O 76-中只有硅氧键，它的结构应是_____________
22．金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1．44
×10-10 m ，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g ·cm -3。
23．随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。
现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl 固体并转移到定容仪器A 中 ②用滴定管向仪器A 中加苯，并不断振荡，继续加苯至A 仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为V mL 回答下列问题：
(1)步骤①中A 仪器最好用 _____________(填仪器名称) (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?其原因是__________________________
(3)能否用水代替苯_____________理由是__________________________
(4)已知NaCl 晶胞的结构如图所示，经X 射线衍射测得晶胞中最邻近的Na +和C1-平均距离为acm ，则
利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N A =_____________。
(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_____________。
研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。
设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d ，以钠离子为中心，则：
(1)第二层离子有 _____________个，离中心离子的距离为_____________，它们是_____________离子。
(2)已知在晶体中Na+离子的半径为116p m ，C1-离子的半径为167p m ，它们在晶体中是紧密接触的。
求离子占据整个晶体空间的百分数。
第一单元 单元测试答案
一、选择题
1.BD
2.BC
3.BC
4.AD
5.BC
6.D
7.C
8.B
9.D 10.B 11.B 12.C 13.AC 14.D 15.B
16.C 17.D 18.C 19.C 20.B
二填空题
21.(1)1:2
(2) O O O
O O O
O S i
S i
22(1)4 (2)19.36 g ·cm -3
23.(1)容量瓶
(2)不能，因为苯为良好的有机溶剂，可以溶解胶头滴管的胶头部分
(3)不能 因为NaCl 溶于水
(4)358.52V a m
(5)26∶27
钠 (2)57.5％。