2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课时分层训练新人教版
2018年高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1.2 物质的量 气体摩尔体积教案
解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可 能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有 14 mol 质子， 1 mol C2H4 含有 16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和 C2H4 质量 相等，物质的量相等，C2H4 所含原子数多，错误；D 选项，假设 四种气体的质量均为 1 g，所以 n(H2)＝2 g·1mgol－1、n(CH4)＝ 16 g1·mgol－1、n(HCl)＝36.5 1g·gmol－1、n(SO2)＝64 g1·mgol－1，正确。
答案：D
2．设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混 合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占
的体积(L)应是( )
22.4nb A. mNA C.22.m4nbNA
22.4mb B. nNA D.2n2b.N4mA
解析：m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数 是nmb，则混合气体的物质的量是mnNbA，则混合气体的体积是2m2.N4nAb L，A 项正确。
错误。
答案：C
6．在标准状况下 15 g CO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2 L。 则： (1)混合气体的密度是____________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是____________。 (3)CO2 和 CO 的体积之比是____________。 (4)CO 的体积分数是____________。 (5)CO2 和 CO 的质量之比是____________。 (6)CO 的质量分数是____________。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是____________。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是____________。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件
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2．下列说法中正确的是________ ①物质的量就是 1 mol 物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子 ④1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原 子质量
(4)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g＋20 g－ 31.76 g＝4.24 g，则 M(C)＝0.40.424mgol＝106 g·mol－1。
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反思归纳 1．“核心思维法”解答微粒数目计算题 解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量” 的桥梁作用，解题思维流程如下：
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答 案 (1)44 g·mol － 1 (2)0.3NA 1.2NA 0.8NA (3)62 g·mol－1 16 0.1 mol (4)106 g·mol－1
解析 (1)n(M)＝NNA＝6.012.×20140×231m02o4l－1＝2 mol， M＝mn ＝28m8 gol＝44 g·mol－1。
0.2NA
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(2)0.3 mol NH3 分子中含质子数为 0.3 mol×10NA＝3NA，1 个 H2O 分子中含有 10 个质子，故水分子个数为 0.3NA；2.2 g D218O 的物质的量为222g.2/mgol＝0.1 mol，含有的中子数为 0.1 mol×12NA ＝1.2NA；1.5 g CH3＋中电子数为151g.5/mgol×8NA＝0.8NA；15.6 g Na2O2 的物质的量为7815g./6mgol＝0.2 mol，所含阴离子数目为 0.2 mol×NA＝0.2NA。
2018年高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1.1 物质的量 气体摩尔体积
数值 单位 指定化学式或微粒符号
2．阿伏加德罗常数 (1)定义：________________为阿伏加德罗常数，其数值约为 ________，单位为________，符号为________。 (2)计算公式：物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 之 间的关系为________。 3．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号____，单位为 g·mol－1 或 g/mol，表达式 M＝mn 。
答案：①>⑥>⑤>③>②>④
5．0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个 H2O 分子中 所含质子数相等。2.2 g D128O 中所含中子数为________，1.5 g CH＋3 中 的 电 子 数 为 ________ ， 15.6 g Na2O2 中 的 阴 离 子 数 目 为 ________。(NA 表示阿伏加德罗常数的数值)
7．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( ) 8．氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量。( ) 9 ． 1.00 mol NaCl 中 ， 所 有 Na ＋ 的 最 外 层 电 子 总 数 约 为 8×6.02×1023。( ) 10．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子。( ) 11．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物， 钠失去 NA 个电子。( ) 12．1 L 1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA己烷中含共价键数目为 19NA。( ) (6)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为 2NA。( )
2018年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用(课时1)物质的量气体摩尔体积新人教版
课时1 物质的量 气体摩尔体积[2018备考·最新考纲]1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A→自学、识记、辨析)1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
(2)物质的量的表示方法x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。
提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于N A m0(m0为单个粒子的质量)。
(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·mol－1×ρg·L－1。
②相对密度法：例如M r＝ρ(对空气)×29。
教材VS高考1．(RJ必修1·P17)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( ) A．1.5 mol 0.5 mol B．1.5 mol 2 molC．0.5 mol 4 mol D．1 mol 2 mol解析在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、SO2－4的物质的量是0.5 mol，离子的总物质的量为1.5 mol，氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用1物质的量气体摩尔体积课件
5．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1) 标准状况下， 6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L( × ) (2)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L( × ) (3)标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( √ ) (4)标准状况下，体积相同的气体的分子数相同( √ ) (5)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( × ) (6)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( × ) (7)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同( √ )
[练后归纳] N m 1．牢记下列计算关系： ＝n＝ NA M 2．明确描述微粒对象，如原子、分子、离子、电子、原子 团等。
3．熟记常用物质的摩尔质量。 －1 摩尔质量(g· mol ) 物质 28 N2 C2H4 CO 40 Ar Ca MgO NaOH 44 C3H8 CO2 N2O 56 Fe CaO KOH 60 CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3 64 SO2 Cu 78 Na2O2 Al(OH)3 80 CuO SO3 NH4NO3 84 MgCO3 NaHCO3 98 H2SO4 H3PO4 100 CaCO3 KHCO3 Mg3N2 160 CuSO4 Fe2O3 Br2
解析：作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括 23 原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×10 个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用 “mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符 号或化学式表示，“1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2 H 只 表示 2 个氢原子，D 项错误。 答案：C
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课件
陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生水解。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且 都小于0.1NA。
陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和 四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成 氨反应等属于可逆反应。
【方法规律】计算气体摩尔质量的常用方法 (1)公式法：M= m ；
n
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：
M=ρ×22.4(g·mol-1)；
(3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)计算：M1/M2=D； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德
罗常数(NA)计算：M=NA·m/N。
所以235
g核素
23 92
5
U
为1
mol，净产生的中子(
1 0
n
)数为
9NA。
【归纳总结】阿伏加德罗常数综合应用的“五”陷阱 陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应 用方面 (1)22.4 L·mol-1指在标准状况下(0℃101 kPa)的气 体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、 CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子 数不等于NA。
NH3、N
H
4
和NH3·H2O，该选项中三种微粒共1
mol，NH3
的物质的量小于1 mol，D错误。
2.(2016·渭南模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为2NA B.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA C.0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA D.标准状况时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为 0.1NA
2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积教师用书新人教版
第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积[基础知识自查]1．物质的量 阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位g/mol(或g·mol －1)，表达式：M ＝m n。
(3)示例：Mg 的摩尔质量是24g/mol ，SO 2的摩尔质量是64g/mol ，CO2－3的摩尔质量是60g/mol 。
由此可知，以g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
[应用体验]1．(1)H 2O 的摩尔质量与1 mol H 2O 的质量在数值上相等吗？为什么？(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？[提示] (1)不一定相等。
两者的单位没有指明，数值不一定相等。
(2)不相同。
阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol －1，数值约为6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。
2．某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为一个12C 原子质量。
试说明下列各式所表示的意义。
(1)N NA：__________________________________________________。
(2)M NA：__________________________________________________。
(3)m N112：_____________________________________________。
[提示] (1)气体的物质的量 (2)一个气体分子的质量(3)气体的相对分子质量[考点多维探究]角度1 与物质的量有关概念的理解1．下列说法正确的有________(填序号)。
①1 mol 不同的物质，其质量不一定相等②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位③0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N A④1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子⑤H 2SO 4的摩尔质量为98 g⑥1 mol H 3PO 4分子中含有3N A 个H 、N A 个P 和4N A 个O⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×1023⑧2 mol Na 2CO 3固体中含有2N A 个Na 2CO 3分子⑨1 mol 氨气中含有1 mol 氮和3 mol 氢⑩H 2SO 4的相对分子质量等于H 2SO 4的摩尔质量[解析] ②物质的量不是单位；④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；⑤摩尔质量的单位为g/mol ；⑦N A 有单位mol －1；⑧Na 2CO 3固体中不含分子；⑨1 mol 氮、3 mol 氢所指粒子不明确，应为1 mol N 、3 mol H ；⑩摩尔质量的单位没有指明。
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新 新课标 精品
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
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物质的量 气体摩尔体积
A 组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是( )
A ．摩尔是物质的质量单位
B ．碳的摩尔质量为12 g
C ．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1
D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1
C [A 项，摩尔是物质的量的单位；B 项，摩尔质量的单位不是g ；
D 项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol －1，标况下为22.4 L·mol －1。
]
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D ．若气体的V m ＝22.4 L/mol ，则该气体一定处于标准状况
B [A 项，气体体积由分子间距决定；
C 项，未指明温度和压强，体积不确定；
D 项，V m ＝22.4 L/mol ，则该气体可能处于非标准状况。
]
3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X 气体在标准状况下的体积是4.48 L ，则X 气体的摩尔质量是( )
【导学号：95812002】
A ．71 g
B ．71
C ．71 g·mol －1
D ．142 g·mol －1
C [M ＝14.2 g 4.48 L
22.4 L·mol－1
＝71 g·mol －1。
] 4．某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列
说法不正确的是( )
A ．由已知信息可得N A ＝12b
B ．W g 该原子的物质的量一定是W aNA
mol C ．W g 该原子中含有W a
个该原子 D ．该原子的摩尔质量是aN A g
D [摩尔质量的单位为g/mol。
]
5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01N A个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4
B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵
4个数小于0.01N A，D错。
]
是强酸弱碱盐，会发生水解，NH＋
6．(2017·龙岩模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )
【导学号：95812003】A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N A
B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N A
C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N A
D．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A
C [A项，未指明标况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1N A阳离子；D项，未指明25 ℃，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。
]
7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为( )
A．NH3和HCl B．NO和O2
C．HI和Cl2D．SO2和HCl
A [容器内最终气体的密度为2.2 g·L－1，则M＝2.2×22.4 g·mol－1＝49.28 g·mo l
－1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。
A项，NH
3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。
B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。
C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。
D 项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。
] 8．(2017·黄冈模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子
B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1N A。