最新人教版高中化学必修2《元素周期表》(第3课时)教学设计

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[精品]新人教版必修2高中化学第二节元素周期律第3课时学案优质课教案

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。

二、预习内容1元素的合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）主族元素最高正合价= 。

（2）非金属元素， ,即2 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在寻找半导体材料，（3）利用含有等元素合成新农药，（4）在中寻找催剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。

三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标（1）通过对前面所知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

（2）通过自主探究，分析合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。

二、习过程1请写出氢氧锂、氢氧钠、氢氧钾的式，并标出L、N、三种元素的合价。

氢氧锂：氢氧钠：氢氧钾：2 （1）标出下列有下划线元素的合价：N Mg2 A3 H2SO3 H3PO4 H2SO4 HO4（2）根据第一问，你能总结出最高正合价与什么有直接关系吗？3 写出下列合物中有下划线元素的合价：N2O3与H4、H2SO4与H2S、H 与HO4分析最高正合价与最低负合价之间的关系。

三、反思总结通过本节课的习，你对元素的合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。

四、当堂检测1、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（）A、原子的电子层比Y原子的电子层多B、的单质能将Y从NY的溶液中置换出C、原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将从N的溶液中置换出2．已知1～18号元素的离子W3＋、b＋、c Y2－、d－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子c＞b B．离子的还原性Y2－＞－．氢物的稳定性H2Y＞H D．原子半径＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、、Br、I B．、Mg、、S．、N、O、F D．L、N、、Rb4．按B、Mg、、Sr、B的顺序而递增的性质是A．氧性 B．还原性．熔点 D．合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷和离子最外层电子相同的是A．— B．N＋．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子与电子层相同的是A．氢 B．铍．铝 D．氯7R（镭）是原子序最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、R（镭）位于第七周期D、R(OH)2是两性氢氧物8．R、W、、Y、为原子序依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、均为正整）A．若R(OH)为强碱，则W(OH)＋1也为强碱B．若HO为强酸，则Y是活泼非金属元素．若Y的最低合价为－2，则的最高正合价为＋6D．若的最高正合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液的气体，液后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案

统编人教版高中化学必修2《元素周期表》优质教案第一课时元素周期表学习目标：1. 通过阅读课本，能概括出元素周期表的发展历程；2. 通过观察和分析，能描述出元素周期表的编排规则及结构；3. 能说出原子序数、周期、族的概念；4. 能正确描述出常见元素在元素周期表中的位置。

教学重点:元素周期表的编排规则及结构教学难点:正确描述出常见元素在元素周期表中的位置教学过程：（一）情境导入、展示目标到目前为止人类已发现一百多种元素。

这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。

为什么它们性质不同？它们之间存在着什么联系？为解决以上问题，今天我们来学习元素周期表。

〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。

首先大家要明确本节课的学习目标、重点、难点。

然后通过观察、分析，解决本节课的几个重、难点，例如：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？由于已经布置了同学们课前预习这部分内容，课堂上可以直接检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（二）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的发展历程学生活动：阅读课本P4，完成如下问题。

1. 诞生1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。

2. 第一张元素周期表的编排依据将元素按照由小到大依次排列，将相似的元素放在一个纵行。

3. 演变元素周期表的排序依据由改为原子的，演变成现在使用的形式。

探究点二：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提的都很棒，多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有多少横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。

1、画出1—18号元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第Ⅷ族有几个纵行？7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9、初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行，16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。

化学人教版高中必修2元素周期表教学设计

第三节元素周期表●教学目标1.2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

●教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与●教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核●课时安排3●教学用具●教学方法●教学过程［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要［板书］第三节元素周期表(第一课时)［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

下面我们就来［生］(数后回答)有7个横行，18［师］对。

我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——［板书］1.［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的［板书］周期序数=［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

人教版高中化学必修2教学设计-元素周期表 (第3课时)

第一章物質結構元素週期律第一節元素週期表第3課時一、教材分析：化學是在原子、分子水準上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。

要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。

化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。

只要瞭解了原子的結構，才可以進一步瞭解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，瞭解化學變化規律。

在初中，學生已初步瞭解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。

通過本節瞭解原子構成、核素、同位素概念，瞭解質子數、中子數和質量數間的關係，為後續週期律的學習打好基礎。

二、教學目標知識目標：1．明確質量數和A Z X的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。

能力目標：提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學重點難點：重點：明確質量數和A Z X的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關係。

四、學情分析：同學們在初中已經有了關於原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對於核素同位素的概念是新知識。

五、教學方法：學案導學六、課前準備：學生學習準備：導學案教師教學準備：投影設備七、課時安排：一課時八、教學過程：（一）、檢查學案填寫，總結疑惑點（主要以學生讀答案展示的方式）（二）、情景導入，展示目標原子是構成物質的一種微粒（構成物質的微粒還有離子、分子等），是化學變化中的最小微粒。

物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和品質都相同。

那麼原子能不能再分？原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

（三）、合作探究，精講點撥探究一：核素和同位素1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。

高中化学《元素周期律》教案3 新人教版必修2

元素周期律课标点击通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。

三维目标知识目标1、初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律3、掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系能力目标培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索和网络学习的能力；情感价值观目标培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质培养学生辨证唯物主义观点3、通过分组进行采集信息资料、展示作品，相互交流、评价，激发学习化学的兴趣，增强团结互助的合作精神。

教学重点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

2、“位、构、性”的推导教学难点1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、周期表、周期律的应用教学方法元素周期律涉及的知识点有：①原子核外电子的排布；②元素周期律；③元素周期表和元素周期律的应用。

讨论探究：比较适用于知识点①，原子结构的相关知识属于抽象概念，而且中学阶段无法利用实验说明电子排布的规律，笔者认为该部分内容适合老师引导学生阅读、比较、讨论、归纳、总结的教学方法。

试验探究法：第②部分内容值得试验探究，其原因是：元素周期律的知识正是在元素及其化合物知识的基础上建构起来的，学生学习了金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu等的性质和非金属元素Cl、S、N等性质的知识后，有自己的知识基础，并有关于物质共性与个性的知识体验。

有了这样的知识体验，就需要有一个规律加以升华，在这个过程中就需要理论和实践的结合，用实践检验结论，用结论指导实践。

合作交流：适合第③部分内容，有了第一节和本节的前两部分的知识基础，加上本部分内容的相关材料广泛，易于获得，适合学生查阅资料，交流，协作，讨论。

教学过程板书设计主板书：第二节：元素周期律一、原子核外的电子排布排布原则：电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。

1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。

人教版高中化学选择性必修第2册《原子结构与元素周期律》第三课时教学设计

《原子结构与元素周期律》第三课时教学设计一、课标解读本课时是《普通高中化学课程标准》中选择性必修课程模块2物质结构与性质主题1原子结构与元素的性质的内容。

1．内容要求认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。

2．学业要求能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。

能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。

二、教材分析本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。

教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。

三、学情分析学生在选修第一册中已经学习了元素周期律，知道了元素非金属性的递变规律，即同周期元素非金属性随着原子序数的递增而增大；同主族元素非金属性随着原子序数的递增而减小。

学生也能够根据原子结构解释元素非金属性的递变规律，并且能够根据非金属单质的氧化性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来定性比较元素的非金属性强弱。

但学生还不了解元素非金属性可以用电负性这一参数进行定量的描述，同时可以根据元素电负性的大小解释化学键类型以及共价化合物中元素化合价的正负。

四、素养目标【教学目标】1．理解电负性的概念，掌握电负性周期性变化的规律并建立模型。

2．运用电负性的周期性变化规律比较元素非金属性的强弱。

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第一节元素周期表
（第三课时）
教学目标
（一）、知识与技能：
掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
（二）、过程与方法：
1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

（三）：情感、态度与价值观：
1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2、培养理论联系实践的能力。

教学重点、难点
金属族的性质递变判断；
金属活泼性强弱的判断规律
教学过程
【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。

[板书]四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测
．．卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。

相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层
电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。

[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。

非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。

[板书]1、卤素的物理性质
[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

[板书]2、卤族元素的化学性质
（1）卤素单质与H2的反应
卤素单质与水、碱反应的比较
[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。

（2）卤素单质间的置换反应
[实验1-1]完成下列实验，观察现象。

写出有关反应的化学方程式。

[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。

再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。

[随堂练习]
1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是
A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
3．砹（At ）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（） A ．HAt 很稳定 B ．AgAt 易溶于水 C ．砹易溶于有机溶剂 D ．砹)(2At 是白色固 4．下列叙述正确的是（）
A . 卤素离子（X －
）只有还原性而无氧化性 B . 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C . 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D . 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
【板书设计】
第一节元素周期表
（二）卤族元素 1、卤素的物理性质 2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H 2的反应（2）卤素单质间的置换反应
非金属性强弱的判断依据：
1、非金属单质与H 2化合的难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

【作业】p11 3 9。