高一化学习题[1]
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素属于主族元素的是：A. 氟（F）B. 氦（He）C. 钚（Pu）D. 氡（Rn）2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化氢（HCl）D. 氧化铁（Fe2O3）3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑4. 根据化学键理论，下列物质中不存在离子键的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 二氧化碳D. 氢氧化钾5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是被还原的物质B. 还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是被氧化的物质D. 还原剂是被还原的物质二、填空题6. 根据原子序数，元素周期表中第1号元素是______。
7. 化学式H2O表示的是______。
8. 金属元素的原子结构特点是最外层电子数______。
9. 氧化还原反应中，如果某元素的化合价升高，则该元素被______。
10. 根据化学键理论，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成______。
三、简答题11. 描述氧化还原反应中电子转移的过程，并举例说明。
12. 解释什么是离子键和共价键，并各举一例说明。
13. 为什么说水是一种极性分子？请从分子结构和电荷分布的角度进行解释。
四、计算题14. 已知某化合物中，碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试计算该化合物的实验式。
15. 某化学反应的平衡常数Kc=1.8×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，求当反应达到平衡时，生成物B的浓度。
五、实验题16. 描述实验室中制备氢气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
高一化学物质的量基础练习题及答案[1]
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物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高一化学练习题
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④B．①②③④
C．①③⑤D．②④⑤
2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的有( )种。
①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
A．①③②⑤④B．③①②④⑤C．②③①⑤④D．①③②④⑤
21．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
高一化学暑假作业练习1
第I卷（选择题)
一、单选题
1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
11．烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
40．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是
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耗的能量为 Q2KJ,形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3KJ。下列关系中，正
确的是 （
）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.Q1+Q2＞2Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3
19.如图所示，把试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入
几小块镁片，再用滴管滴入 5ml 盐酸于试管中。试回答下列问题：
气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（ 或烧杯中溶液变浑浊）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随
温度升高而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体
（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
（4）小于
20、略
二．晶体结构与物质
（一）、选择题（16 小题）
1．下列说法中正确的是
D 离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的
7.下列说法中不正确的是
（）
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D 白炽灯工作时电能全部转变成光能
8. 下列说法中正确的是
()
1
高一化学
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
） D 硫酸溶于水
A.Cl2 B CO2 C. NaCl . D.CH4 4.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.既有电子得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
5.短周期元素 X 与 Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A. X 与 Y 不可能位于同一主族
人教版高一化学必修一第一章练习题(一)
1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。
钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。
钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。
钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。
答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。
答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。
由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。
又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。
答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
高一化学必修一离子反应练习题
高一化学必修一离子反应练习题一、选择题（共10题，每题2分，共20分）1. 下列标志着化学反应发生的现象是：（）A. 发光B. 吸热C. 放热D. 发热2. 如果我们要灭火，可以使用以下哪种反应进行灭火？（）A. 酸碱中和反应B. 加热反应C. 腐蚀反应D. 燃烧反应3. 在化学反应中，溶解离子之间的交换作用被称为（）A. 脱水反应B. 提氧反应C. 氧化反应D.双盐反应4. 火药燃烧和橡胶燃烧属于同一类反应，是（）A. 氧化-还原反应B. 酸碱中和反应C. 单双替反应D.有机和无机反应5. 在反应方程式：Na + Cl2 → NaCl 中，原子态转变的类型是（）A. 氧化B. 还原C. 合成D. 分解6. 某合成反应摩尔比为1：1：1，则物质通常是（）A. 非金属B. 金属C. 中性物质D. 不确定7. 燃烧过程中,物质质利用（）A. 电子数B. 能量C. 分子D. 大气压8. 氧化反应和还原反应通常发生在两种（）平衡下A. 电中子数B. 电子数C. 能量D. 大气压9. 化学方程式中表示的反应物种数应等于（）A. 化学式种数和B. 离子数C. 总原子数D. 原子价电荷数10. 氧化还原反应中，尽管原子也是反应单位,但是运动单位是指（）A. 离子B. 分子C. 原子D. 高能粒子二、解答题（共5题，每题16分，共80分）1. 以下质量反应方程式中，按摩尔计算配平出现问题的一组是？`C2H4 + O2 → CO2 + H2O`(2: 5: 2: 4)2. 某实验中，将5g具有金属小红球样子的A放入200ml的盛有CuSO4溶液中进行反应。
这时物质变化情况可以用下列表示。
根据实验现象写出反应方程式，并利用化学计量计算A的摩尔质量和分子式。
| 实验现象 | 反应类型 |3. 微量金属Na加入盛有水分子的试管中，放置一段时间，观察到水变红色，腾出气体，试管有冷的感觉。
分析反应类型，并写出反应方程式。
4. 商量如何解决我们所周围因日益消减的能源矛盾的问题。
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1、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是④装置b中填充的物质可能是（填入编号）c.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
答案10、⑴2H2＋CO2→2H2O＋C ⑵10 ⑶①分液漏斗烧瓶②盐酸③防止水解④c g⑤2、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。
若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。
答案⑴稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝[Fe（SCN）]2＋⑵少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3⑶不合理我的猜想是[Fe（SCN）]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。
设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色3一种名为“苹果醋(ACV)”的浓缩饮料多年来风靡全美。
ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。
苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后对苹果酸的分析如下：⑴其相对分子质量不超过140；⑵元素分析证明仅含C、H、O三种元素，各元素的质量分数为C：35.82%，H：4.48%，其余为O元素；⑶0.001mol苹果酸与足量NaHCO3反应放出44.8mLCO2，若等量该酸与足量金属Na在一定条件下充分反应则放出33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况)；⑷结构分析表明，苹果酸中所有碳原子在一条主链上。
回答下列问题：①苹果酸的分子式为：；②写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链状产物的结构简式：，该产物中含有的官能团的名称是：，该反应的类型属于：；苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物，有的话请写出其产物的任意一种结构简式，没有其他产物则此问不填：；③写出苹果酸一定条件下与足量Na反应的化学方程式：；④写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：。
.①C4H6O5（2分）②（2分）碳碳双键羧基（共2分）消去反应（2分）O=C－OH2C－CH－COOH或HOOC－CH2－CH－＝OO或2－－OHO＝C C＝OO（2分）HOOC－C＝C－COOH H H③ （3分）④（3分）4中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知A →D 的反应必须加热，否则会发生钝化现象。
请回答下列问题：（1）B 、D 、E 的化学式依次为 、 、 。
（2）写出B 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（3）写出B 和过量过氧化钠反应生成F 的化学方程式。
答案（1）FeSO 4；Fe 2(SO 4)3；(NH 4)2SO 4 （各2分，共6分）（2）2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O （2分）（3）4Na 2O 2+6H 2O+4FeSO 4==4Fe(OH)3↓+4Na 2SO 4+O 2↑（2分） 或写成 2FeSO 4+H 2SO 4+3Na 2O 2+2H 2O==2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4+O 2↑（2分）若反应分三步书写：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑；FeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。
其它合理的反应过程参照给分。
5碱式氯化铝［Al 2(OH)n Cl 6－n ］m (1≤n ≤6，m ≤10) （商业代号BAC ），是一种比Al 2(SO 4)3效果更好的净水药剂。
以下是用煤矸石（主要含Al 2O 3，SiO 2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。
加热至沸腾（102℃）并保持一段时试解释排气管中放出气体的pH 变化的原因________________________ ____________ _如果把排气管加长一倍，排气的pH_________（回答“增大”“减小”或“不变化”），解释原因___________________________________________________________ _ ___(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。
过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC 稀溶液。
将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC 固体，也不是AlCl 3晶体或Al(OH)3。
问：这种物质是__________________，为什么此时会有沉淀析出________________________________________________ __答案.(1)由于盐酸受热蒸发出HCl 气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH 从小逐渐变大。
增大。
如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl 更多被冷凝回流,故排气的pH 有所增大。
（2）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙）。
由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC 溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。
（每空2分） 6按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A 池为___________ B 池为______________ ⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________ 石墨棒C 1为______极，电极反应式为________________________ 石墨棒C 2附近发生的实验现象为_______________________________⑶当C 2极析出224mL 气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO 4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g[点拨]：A 池中Zn 、Cu 放入CuSO 4溶液中构成原电池，B 池中两个电极均为石墨电极，在以A 为电源的情况下构成电解池，即A 原电池带动B 电解池，A 池中Zn 负极，Cu 为正极，B 池中C 1为阳极，C 2为阴极、析出H 2，周围OH -富集，酚酞变红，且molmolL LH n 01.0/4.22224.0)(2==故电路上转移电子的物质的量为0.01mol ×2=0.02mol ，根据得失电子守恒锌极有0.01molZn 溶解，即Zn 极重量减少0.01mol ×65g/mol=0.65g 铜极上有0.01molCu 析出，即CuSO 4溶液增加了0.01mol ×(65g/mol-64g/mol)=0.01g答案：⑴A 为原电池 B 为电解池HOOC －C －C －COOH ＋2NaHCO 3→2CO 2↑＋2H 2O ＋H HOHH NaOOC －C －C －COONaH HOHH 2HOOC －C －C －COOH ＋6Na →3H 2↑＋H H OHH 2NaOOC －C －C －COONaH HONa H Zn C 2 Cu C 1 A B CuSO 4溶液KCl 酚酞溶液⑵Zn为负极Zn-2e-=Zn2+Cu为正极Cu2++2e-=CuC1为正极2Cl—2e-=Cl2↑C2极发生的现象为：有无色气体产生，附近溶液出现红色⑶Zn质量减少0.65g，CuSO4溶液增加0.01g.7氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为。
与电源负极相连的电极附近溶液pH (填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO-24含量较高，必须添加钡试剂除去SO-24，该钡试剂可以是(选填“A”“B”“C”，多选扣分)。
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO-24，加入试剂的合理顺序为(选填“A”“B”“C”，多选扣分)A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为。
答案（1)2Cl－－2e－===Cl2↑升高 (2)Ca2＋+CO-23===CaCO3↓ Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓(3)AC (4)BC (5)蒸发过滤(6)NaCl+H2O 电解====NaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O电解====2NaOH＋H2↑+Cl2↑Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)8、四川有丰富的天然气资源。