离子反应(第1课时)课件

试一试：你能试着定义碱和盐吗？ 碱：在水中电离生成的阴离子全部 都是OH—的化合物 盐：在水中电离能生成金属阳离子 （铵根）和酸根阴离子的化合物
思考：
NaHSO4 水溶液能电离出H+,属于酸
吗？
NaHSO4 ==Na++H++SO42—
阳离子不全部为氢离子，所以它不 属于酸
二、强电解质和弱电解质
（4）某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性， 但它们溶解的部分是完全电离的，所以 电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、 酒精等是非电解质。
思考：硝酸，盐酸，硫酸电离方程式如何书写？
有此你得到什么结论？
酸的定义：电离时生成的阳离子全部 都是氢离子的化合物
第一课时
根据反应物、生成物 化合反应 类别及种类
分解反应
置换反应 复分解反应
化学反应
根据是否有电子 转移可分为
氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应
根据是否有离子 参加反应可分为
非离子反应
其它分法
1. 根据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4 溶液、酒精溶液、Cu。 石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为其中有自由 移动的离子存在。 2. 哪些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方 程式表示？举一例说明。
下列物质，该状态能导电的是： 3、7、11 ；溶于 水才能导电的是： 1、2、4、5、6、8；属于强电解质 的是 1、2、4、9 ；属于弱电解质的是 8 ；属于 非电解质的是 6、10 。
①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④硫酸； ⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸； ⑨硫酸钡；⑩纯酒精；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。
三、离子反应
1．离子反应： 电解质在溶液里的反应实质上是离子反 应
2 ．离子方程式 （ 1）概念：用实际参加反应的离子的符
号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
实验设计： 学生分组实验
（1）5 mL CuSO4＋5 mL NaCl （2）5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2
（1）现象：无有明显现象 （2）现象：白色沉淀生成
非电解质
小结：
（1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件： 水溶液或熔化状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而 导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、 CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但 不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生 成了电解质，这些电解质能够电离而导电， 并非这些化合物本身电离所为。
（１）属于强电解质的是 （２）属于弱电解质的是 （３）属于非电解质的是
2.3.4.6.7
1.5.9 8.11
， ， ，
（４）在溶液中主要以离子形式存在的是 2.3.4.6.7 ．
讨论：
1．为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而 NaCl溶液却不能呢？ 结论：可见BaCl2溶液与CuSO4反应，实质 是Ba2+和SO42-结合，使离子数减少 的过程． ２．实验中如何验证实验（２）的滤液中 仍有大量的Cu2+和Cl-呢？
由电离产生，可用电离方程式表示电离过程，如 NaOH＝Na＋ ＋OH－
思考
一、电解质和非电解质
• 1．电解质：在水溶液里或熔化状 态下能导电的化合物。
如：HCl、NaOH、水、 K2SO4等。
• 2．非电解质：在水溶液里或熔化 状态下都不导电的化合物。
如：乙醇、四氯化碳、氨气等
氯化钠的电离
电离：电解质离解成自由移 动的离子的过程
相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是 否相同呢？
探究实验 利用溶液导电性实验装置，向盛有醋酸溶液的 烧杯中逐滴加入相同浓度的氨水，观察现象并加以 解释。
现象：随着氨水的滴入，灯泡逐渐由暗变亮。 分析：醋酸是弱电解质，溶于水部分电离出CH3COO－ 和H＋。溶液中自由移动的离子浓度较小，所以灯泡较暗。 随着氨水的滴入，两者发生反应： CH3COOH＋NH3· H2O＝ CH3COONH4＋H2O，生成的醋酸
铵是强电解质，它在溶液中全部电离，产生CH3COO－和
NH4＋，溶液中自由移动的离子浓度较大，所以灯泡逐渐变 亮。
第二课时
练习：下列物质中：①CH3COOH, ②HCl, ③ NaOH④HNO3, ⑤Cu(OH)2, ⑥AgCl, ⑦Na2CO3
⑧C2H5OH, ⑨H2O, ⑩Fe, ⑾SO2, ⑿石墨
• 1．强电解质：在水溶液里全部电 离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl等。
• 2．弱电解质：在水溶液里只有一 部分分子电离成离子的电解质。
如：CH3COOH、NH3· H2O等。
填表：
强电解质
电离程度 溶液里溶质 粒子 同条件下导 电性 物质类别
全部 水合离子 强
弱电解质
部分 分子、水合离子 弱
练习2.判断下列叙述是否正确：答案：B、C A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．三氧化硫溶于水且溶液能导电，所以三氧化硫 是电解质
E．铜能导电，所以是电解质
F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是
练习1：下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要 严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错 误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错 误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打 （NaHCO3）是电解质 因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
大多数盐、强碱、 弱碱、弱酸、水 强酸
完全 电离 强电解质
电离
根据电离 电解质 程度 部分 弱电解质 电离
化合物 根据一定条件
下能否电离 不电离
非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电 解质