离子反应第一课时课件剖析
合集下载
离子反应说课-课件-PPT
一、学生的探究设计
1 在物质的分类基础上对分类的思想有更深的理解培养学生自主学习，合作学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。3 实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验探究。4 在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用。
实验探究
学生六人一组进行分组实验
⑴ 连接测定导电性的简易装置
教学目标
教学重点从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
教学难点认识电解质之间的反应本质
能 力完全具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。
心 理 利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。
学情分析
实践法、发现法
教法
1 怎样处理好教学与考试的关系？知识点强 化的时间不够，如何解决？ 2 提不出问题 3 缺乏科学研究的方法 4 实验的目的不明确 每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，考验着教师的教学功底，考验着教师的职业素养，它关系到学生的科学素养全面的提高。让我们共同来实践吧。
学生的探究结果：
注意事项：1 用乙醇做溶剂，突破对分散剂认知的局限性2 电解质、非电解质的概念3 动画演示NaCl在水分子作用下的电离过程4 书写所给电解质的电离方程式
课堂纪实
《离子反应》学案电离方程式酸碱盐
学生的探究结果：
从本质上认识酸、碱、盐
课堂纪实
用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。
谢 谢
感谢阅读
感谢阅读
2 激发兴趣 概念形成 科学本质
1 创设情境 学生体验 逻辑思维
自主学习
人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
《离子反应第一课时》课件
高锰酸钾与氢氧化钠反应
探索高锰酸钾与氢氧化钠反应的 特点和观察结果，为离子反应的 实验设计提供参考。
硝酸铜与氨水反应
研究硝酸铜与氨水反应的反应速 率和产物，探索离子反应在化学 工业中的应用。
总结
1 离子反应的重要性
总结离子反应在化学领域中的重要作用，以及其对其他学科和技术的影响。
2 离子反应在生活中的应用
酸碱反应
深入研究酸碱反应的本质和特 征，以及酸、碱和盐的相关性。
氧化还原反应
探索氧化还原反应的原理和应 用，以及氧化剂和还原剂的定 义。
沉淀反应
通过实例了解沉淀反应的核心 概念和反应条件，探索沉淀物 的生成。
例题解析
氯化钠与硝酸银反应
通过深入分析氯化钠与硝酸银反 应的过程和产物，加深对离子反 应的理解。
离子反应的方程式
1 离子反应方程式的组 2 离子反应方程式的写 3 离子反应方程式的平
成
法
衡
了解离子反应方程式的结 构和组成要素，包括离子 的符号和配位数。
掌握撰写离子反应方程式 的方法和规范，包括阳离 子和阴离子的表示。
学习如何平衡离子反应方 程式，保持元素的摩尔比 例和电荷的守恒。
离子反应的基本类型
深入了解离子反应在日常生活中的实际应用，如水处理、食品加工等。
3 离子反应的未来发展展望
展望离子反应在未来科学研究和技术发展中的前景和潜力。
《离子反应第一课时》 PPT课件
# 离子反应第一课时
探索离子反应的本质和应用，并了解离子反应在化学实验室和日常生活中的 重要性。
什么是离子反应？
离子的概念
了解离子的定义和特征，探 索离子对化学反应的影响。
离子反应的定义
离子反应(第一课时)课件.ppt
酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合
物
碱 盐
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子的化合物
【练习三】 NaHSO4 的水溶液显酸性，如何书写他的 电离方程式？NaHSO4属于酸吗？ Cu2(OH)2CO3在水溶液中能电离出O电解质： ③⑤⑧ 非电解质： ②⑥
判断
(X) （1）铝是常用的导体，它属于电解质吗？
（2）氯化钠溶液能导电，因此我们说氯化钠溶液 是电解质. ( X )
（3）Na2O溶于水所得溶液能导电，因此Na2O是 电解质，对此观点你是否认可？ ( X )
(X) （4）SO2溶于水所得溶液能导电，SO2是电解质。
（5）BaSO4难溶于水，是非电解质 。( X )
CO2属于化合物，溶于水能导电， 【思考交流】 CO 是电解质吗？ 2
对电解质的理解
混合物 物质 纯净 物 单质 化合物
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 电解质： 水
乙醇、蔗糖，大部分非金属 非电解质： 氧化物（CO2 、SO2等)及 NH3。
既不是电解质，也不是非电解质
练习一 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②SO2 ③HCl气体 ④H2SO4溶液 ⑤熔融的KNO3 ⑥无水酒精 ⑦NaOH溶液
第二章 化学物质及其变化
学科网
甘肃省甘谷县第一中学
授课人：宋小炜
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【实验探究】 现提供电池、导线、电流表、烧 杯及下表中的物质，请同学们按右 图的装置连接好，并进行实验，根 据实验现象完成下表。
NaCl KNO3 物质 固体 溶液
Na0H NaCl H2SO4 蔗糖 盐酸 溶液 溶液 溶液 溶液
离子反应第一课时ppt课件
从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
请写出NaHSO4的电离方程式
√
×
NaHSO4 = Na
+
+H
+
+ SO42-
NaHSO4 = Na
+
+ HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
浓度相等电 NaCl 解质溶液 溶液
NaOH 盐酸 溶液
醋酸 溶液
氨水
通电后灯 泡亮度
亮
亮
亮
暗
暗
现象分析： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶 液中能导电的原因是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移 动的离子。
电解质和非电解质：
电解质
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能导电的 化合物。 化合物
电解质取并集！
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电, 是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
H++OHHF H++HSO3- H2CO3 H++ClO- NH3.H2O
H++FH++HCO3NH4++OH-
【整理归纳 】
强电解质和弱电解质的比较
人教化学必修1第二章第2节离子反应第1课时 (共19张PPT)优秀课件
压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成 你当初讨厌的那种人。
6 、遇难心不慌，遇易心更细。 10 、面对问题，我们不能退缩，因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道，才是上策。 9 、我们每一个人都走过了童年，少年、青年、中年、老年，我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘，风流的帅哥，但我们每个人都拥有过青春 ，有过雄心壮志，有过拼搏的梦想人生，我们不能因为苍老而后悔人生，不能因为失去了青春而消极低沉。
离子反应及其发生的条件
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
实验2-1
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
实质是：使溶液中某些离子减少。
三、离子共存问题： (例：一课一练P7例1) 1、同一溶液中若离子间符合下列任
意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导 电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数 的多少 。
(6)能够导电的物质不一定全是电解质
2.酸、碱、盐的电离方程式 NaCl=Na++ClHCl =H++ClHH2NSOO34==H2+H++N+OS3O- 42-
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节 离子反应
（一课时）
榆次二中 冀彩萍
问题导学：
1.据初中所学知识判断，下列物质能导 吗？为什么？请大家思考。
（1）石墨 （2）Cu （3）盐酸 （4）NaOH溶液 （5）NaCl溶液 （6）K2SO4溶液 （7）NaCl固体 （8）蔗糖溶液 （9）酒精溶液
能导电的有： （1）~（6） 不能导电的有： （7） （8） （9）
B NaCl溶液 D 熔融KOH
3.写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4
第二组 HCl H2SO4 HNO3
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
请写出NaHSO4的电离方程式
√ NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
× NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
提纲挈领
复
电 解
习
质
电
酸 碱
离
盐
反思整理：
常见的电解质：酸、碱、盐、 水、 部分活泼金属氧化物 。
常见的非电解质： 多数有机物（如酒精、蔗糖、CH4等）、 非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、CO 等）、部分非金属氢化物 NH3 。
拓展应用
1.以下12种为中学化学中常见的物质： ① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ NH3·H2O ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 11 NaOH 12 SO3
合作探究：1.下面叙述正确的是( BC )
A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 E、Cu 能导电，所以Cu 是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
(1) 属于电解质的是_②__③__④_⑤__⑦⑧⑨⑩11 12
(2) 能电离出H＋的是③＿⑤＿，属于酸的是＿⑤＿
(3) 属于碱的是 ④__⑨_⑩，11 其中难溶性碱是_⑨___⑩
(北4方)交大难附溶中 的盐的__⑦___⑧____
2、下列状态物质，既能导电又属于电解质氢
（一课时）
榆次二中 冀彩萍
问题导学：
1.据初中所学知识判断，下列物质能导 吗？为什么？请大家思考。
（1）石墨 （2）Cu （3）盐酸 （4）NaOH溶液 （5）NaCl溶液 （6）K2SO4溶液 （7）NaCl固体 （8）蔗糖溶液 （9）酒精溶液
能导电的有： （1）~（6） 不能导电的有： （7） （8） （9）
B NaCl溶液 D 熔融KOH
3.写出下列物质的电离方程式
第一组 KCl Na2SO4 (NH4)2SO4
第二组 HCl H2SO4 HNO3
第三组 NaOH Ba(OH)2 KOH
请写出NaHSO4的电离方程式
√ NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
× NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
提纲挈领
复
电 解
习
质
电
酸 碱
离
盐
反思整理：
常见的电解质：酸、碱、盐、 水、 部分活泼金属氧化物 。
常见的非电解质： 多数有机物（如酒精、蔗糖、CH4等）、 非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、CO 等）、部分非金属氢化物 NH3 。
拓展应用
1.以下12种为中学化学中常见的物质： ① Cu ② NaCl ③ NaHSO4 ④ NH3·H2O ⑤ H2SO4 ⑥ C2H5OH ⑦ CaCO3 ⑧ BaSO4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ Fe(OH)3 11 NaOH 12 SO3
合作探究：1.下面叙述正确的是( BC )
A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 E、Cu 能导电，所以Cu 是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
(1) 属于电解质的是_②__③__④_⑤__⑦⑧⑨⑩11 12
(2) 能电离出H＋的是③＿⑤＿，属于酸的是＿⑤＿
(3) 属于碱的是 ④__⑨_⑩，11 其中难溶性碱是_⑨___⑩
(北4方)交大难附溶中 的盐的__⑦___⑧____
2、下列状态物质，既能导电又属于电解质氢