离子反应优秀课件人教版教材
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人教版化学必修一离子反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸旳电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成旳阳离子全部都是H+旳化合 物叫酸
［思索与交流］
1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在 溶液中旳电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中旳电离方程式。
请参照酸旳定义，尝试从电离旳角 度概括出碱和盐旳本质。
？？？
为何电解质固 体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下 能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电旳原因
二、酸、碱、盐旳电离及电离方程式旳书写
(1)电离旳定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动旳离子旳过程
(2)电离方程式
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质旳电离：
CH3COOH NH3·H2O
NHCH4++3COOHO－－ + H+
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸旳电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成旳阳离子全部都是H+旳化合 物叫酸
［思索与交流］
1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在 溶液中旳电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中旳电离方程式。
请参照酸旳定义，尝试从电离旳角 度概括出碱和盐旳本质。
？？？
为何电解质固 体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下 能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电旳原因
二、酸、碱、盐旳电离及电离方程式旳书写
(1)电离旳定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动旳离子旳过程
(2)电离方程式
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质旳电离：
CH3COOH NH3·H2O
NHCH4++3COOHO－－ + H+
人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
练、写出下列反应的离子方程式 (1) 石灰石与盐酸溶液反应 ___C_a_C__O_3_＋__2_H__＋_＝__C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____ (2) MgO与H2SO4溶液反应 _______M__g_O_＋__2_H__＋_＝__M__g_2_＋_＋__H__2O__________ (3) 碳酸氢钠溶于盐酸 _______H_C__O_3_−_＋__H_＋__＝__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ (4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 ___________H__＋_＋__O__H_−_＝__H__2O______________
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
【人教版】离子反应优秀课件PPT5
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
①NaHSO4溶于水：
；
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
C．b和f的氧化物都能溶于水
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋4H ＋2NO ===Cu ＋2NO ↑＋2H O ； 解＋B．析C用H】3海C待水O反O、应H石=完=灰成=乳C后H等，3原C测O料＋得O制四－得种＋氧取H化2代O镁物＋，物C再O质2用－ 3的↑ H量2相还等原。氧化镁2制＋得镁
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.离子方程式书写的关键
续上页 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
续上页 (2)铵根离子与碱的反应
多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学_22离子反应-优秀课件_新人教版必修1
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子
的化合物叫盐
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
练一练：用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
启示: H+ + OH- == H2O
①揭示了离子反应的实质 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可 表示所有同一类型的离子反应。
5.书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混 合加热，只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
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物质的溶解性 (20oC)
(1) K+、Na+、NH4+、 NO3-：全溶。 (2) OH-： K+、Na+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+不溶。 (4) SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，
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离子反应
1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
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2H2SO4(浓)+Cu=== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
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(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式 酸根均原封不动。 例：1、NaHCO3与盐酸反应：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
OH-+H+==H2O
(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
OH-+H+==H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应
Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O OH-+H+==H2O
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4. 离子方程式的书写步骤 1)、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2)、拆——把易溶于水的强电解质拆成 离子形式，其余物质仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
必拆：强酸、强碱、可溶性盐 不拆：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。
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同学们加强记忆 ♣必拆—易溶、易电离的电解质
♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等。 ♣强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ♣可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可
溶性盐。
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♣不拆—难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧
化物。 ♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。
难电离的物质：弱酸，弱碱， H2O，弱酸的酸根
单质：H2、O2、N2、Cl2、Fe、Cu 气体：CO2、SO2、H2S、NH3、HCl 氧化物：H2O、Na2O、SO3、Fe2O3、
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练习
1、请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。 写 AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 拆 Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3删 Ag++ Cl- === AgCl↓ 查 2、氢氧化钠溶液与盐酸的反应
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2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
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基础
关键 途径 保证
写
改删
查
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
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小口决
钾钠氨盐硝酸盐，
均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，(Pb)
氯化盐中银不溶。
碳酸钾钠氨盐溶，
氢氧钾钠钙钡溶。
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(5)凡非溶液中进行的反应一般不能 写离子方程式，如NH4Cl固体和 Ca(OH)2：固体混合加热 。
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解
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（２）生成弱电解质：
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+ 发生反应： OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝ CH3COOH；
如一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-
条件之三：有弱电解质生成（弱酸、弱碱、H2O） H＋＋OH－== H2O CH3COO— ＋ H＋== CH3COOH
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[练一练]用离子方程式表示下列反应：
1、碳酸钠溶液与盐酸反应
CO3CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2
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书写离子方程式应注意的问题：
(1). 沉淀、气体、单质、难电离 的物质写成化学式。 (2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基 本上以硫酸分子的形式存在，用化 学式H2SO4表示。
BaSO4
向滴加酚酞的 溶液
NaOH溶液中 变为
加入盐酸
无色
Na+ 、 H+ Cl- 、 OH-
Na+ 、 Cl-
H2O
向Na2CO3溶 液中加入盐酸
有气泡 产生
Na+ 、 H+ CO32- 、 Cl-
Na+、 Cl-
CO2 H2O
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电解质在溶液中的反应实质上是： 离子之间的反应，离子之间的重新组合。
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新知识
离子方程式如何书写呢？ ♣ 以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例。
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例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
1. “写”正 确 写 出
反 应 的 化 学 方 程 式。
CaCO3
+ 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
2. “拆” 把 在水
溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶 的 物 质 或难 电离的 物 质 以及 气体 等仍用化 学式表示。
实验2-1
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
该反应的实质是：
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
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3、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫 离子方程式。
判断下列物质在离子方程式中以 何种形式存在？ K2CO3，NaCl,NH4Cl，Zn(NO3)2，MnSO4， CuCl2，Ag2CO3,NaOH,CaCO3, 澄清石灰水， 醋酸，NH3.H2O，HCl, AgCl ，MgCl2， H2O， H2SO3，HNO3， Fe2O3， Fe(OH)3， SO3，I2, K2SO4,Na2SO3
CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2
可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆! 不可拆的：气体；单质、氧化物、
3. “删” 删去方程式
两 边 不 参加 反 应 的离 子
4. “查”检查离子
方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相
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（如N＋C３HOH）43+22＋O生-、；O成SH2气--、=体NH（HS-3挥、·H发HS性2OO物3等-等质。易）挥：发的弱酸的酸根与
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物质的溶解性 (20oC)
(1) K+、Na+、NH4+、 NO3-：全溶。 (2) OH-： K+、Na+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+不溶。 (4) SO42-：Ba2+、Pb2+不溶，Ag+、Ca2+微溶。 (5) CO32-、SO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。 (6) S2-： 仅K+、Na+、NH4+溶，
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离子反应
1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
2、离子反应 发生的本质
溶液中某些离子的减少
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2H2SO4(浓)+Cu=== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
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(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式 酸根均原封不动。 例：1、NaHCO3与盐酸反应：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
OH-+H+==H2O
(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
OH-+H+==H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应
Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O OH-+H+==H2O
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4. 离子方程式的书写步骤 1)、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2)、拆——把易溶于水的强电解质拆成 离子形式，其余物质仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
必拆：强酸、强碱、可溶性盐 不拆：难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧化物。
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同学们加强记忆 ♣必拆—易溶、易电离的电解质
♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等。 ♣强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ♣可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可
溶性盐。
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♣不拆—难溶物、难电离的物质、单质、气体、氧
化物。 ♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。 ♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等。
难电离的物质：弱酸，弱碱， H2O，弱酸的酸根
单质：H2、O2、N2、Cl2、Fe、Cu 气体：CO2、SO2、H2S、NH3、HCl 氧化物：H2O、Na2O、SO3、Fe2O3、
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练习
1、请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。 写 AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 拆 Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3删 Ag++ Cl- === AgCl↓ 查 2、氢氧化钠溶液与盐酸的反应
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2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
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基础
关键 途径 保证
写
改删
查
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
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小口决
钾钠氨盐硝酸盐，
均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，(Pb)
氯化盐中银不溶。
碳酸钾钠氨盐溶，
氢氧钾钠钙钡溶。
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(5)凡非溶液中进行的反应一般不能 写离子方程式，如NH4Cl固体和 Ca(OH)2：固体混合加热 。
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解
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（２）生成弱电解质：
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+ 发生反应： OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝ CH3COOH；
如一些酸式弱酸根与OH- 反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-
条件之三：有弱电解质生成（弱酸、弱碱、H2O） H＋＋OH－== H2O CH3COO— ＋ H＋== CH3COOH
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[练一练]用离子方程式表示下列反应：
1、碳酸钠溶液与盐酸反应
CO3CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2
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BaSO4
向滴加酚酞的 溶液
NaOH溶液中 变为
加入盐酸
无色
Na+ 、 H+ Cl- 、 OH-
Na+ 、 Cl-
H2O
向Na2CO3溶 液中加入盐酸
有气泡 产生
Na+ 、 H+ CO32- 、 Cl-
Na+、 Cl-
CO2 H2O
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电解质在溶液中的反应实质上是： 离子之间的反应，离子之间的重新组合。
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离子方程式如何书写呢？ ♣ 以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例。
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例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
1. “写”正 确 写 出
反 应 的 化 学 方 程 式。
CaCO3
+ 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
2. “拆” 把 在水
溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶 的 物 质 或难 电离的 物 质 以及 气体 等仍用化 学式表示。
实验2-1
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
该反应的实质是：
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
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3、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫 离子方程式。
判断下列物质在离子方程式中以 何种形式存在？ K2CO3，NaCl,NH4Cl，Zn(NO3)2，MnSO4， CuCl2，Ag2CO3,NaOH,CaCO3, 澄清石灰水， 醋酸，NH3.H2O，HCl, AgCl ，MgCl2， H2O， H2SO3，HNO3， Fe2O3， Fe(OH)3， SO3，I2, K2SO4,Na2SO3
CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2
可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆! 不可拆的：气体；单质、氧化物、
3. “删” 删去方程式
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4. “查”检查离子
方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相
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