(完整版)2020届人教版离子反应离子反应及离子方程式作业

化学高考一轮复习《离子反应及离子方程式》质量评估试题（考试时间：45 分钟满分：100 分）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。

1.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫答案：A解析：A 项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B 项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH ＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的 Na2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C 项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，错误。

2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )答案：B解析：A 项为混合物，酒精为非电解质，醋酸为弱电解质。

3.某未知溶液可能含Cl－、CO23－、Na＋、SO24－、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是( )A．一定有Cl－B．一定有SO24－C．一定没有Al3＋D．可能有CO23－答案：B解析：本题考查离子共存、检验。

溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H ＋，则；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有 SO2－4；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以为 Ag2SO4，无法判断是否含有 Cl－，所以选 B。

4. 向含 1 mol HCl 和 1 mol MgSO 4 的混合溶液中加入 1 mol·L －1Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是（ C ）5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A ．饱和氯水中：Cl －、NO －3 、Na ＋、SO 23－ B ．Na 2S 溶液中：SO 24－、K ＋、Cl －、Cu 2＋ C ．由水电离出的 c (OH －)＝1×10－12 mol·L －1 的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3 、Cl － D ．c (OH －)＝K w 的溶液中：NO －3 、I －、Na ＋、Al 3＋答案：C解析：饱和氯水具有强氧化性，SO2－3 不能大量存在，A 项错误；Na 2S 溶液中，Cu 2＋与 S2－反应生成 CuS 黑色沉淀而不能大量存在，B 项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中 Ba 2＋、K ＋、NO －3 、Cl－均能大量共存，C 项正确； c (OH －)＝K w ，则 c (H ＋)＝1 mol·L －1，酸性条件下，NO －3 、I －发生氧化还原反应而不能大量共存，D 项错误。

6. 汽水是 CO 2 的饱和溶液，其中存在如下平衡：H 2CO 3??H ＋＋HCO －3 ……① HCO －3 ??H ＋＋CO 23－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A ．加热、平衡①、②可能都向左移动B ．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C ．加入 CaCO 3 悬浊液，CaCO 3 的溶解平衡向正方向移动D ．通入过量 CO 2 或滴加氯水，溶液 pH 均减小答案：D解析：A 项，加热碳酸分解生成 CO 2 和水，促使平衡向左移动，正确；B 项，加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡①、②均向右移动，正确；C 项， 加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，正确； D 项，温度不变，再通入 CO 2，溶液的浓度不变，pH 不变，错误。

7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－3B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－C．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3答案：C8．下列各反应所对应的方程式不正确的是( )A．Cl2与H2O 反应：Cl2＋H2O===Cl－＋H＋＋HClOB.向NaNO2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液：5NO－2 ＋2MnO－4 ＋3H2O===5NO－3 ＋2Mn2＋＋6OH－C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO 24－刚好沉淀：H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4答案：B解析：Cl2与水反应生成HCl 和HClO，其中HCl 是强酸应该拆为氢离子和氯离子，HClO 是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A 正确；向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，而是应该在反应物中补充H＋，生成物中补充H2O，反应方程式为5NO－2 ＋2MnO－4 ＋6H＋===5NO－3 ＋2Mn2＋＋3H2O，选项B 错误；NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2，使硫酸根和钡离子等物质的量，就可以使SO 24－刚好沉淀，两者1∶1 反应的方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，对应的离子方程式为H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，选项C 正确；硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S…，Ag2S 中－2 价的S 由单质S 得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质硫的升高。

题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到的不是亚硫酸(单质碘可以被＋4 价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反应方程式：Ag2SO4＋S…―→Ag2S＋H2SO4…再根据原子守恒和化合价升降相等，补齐并配平方程式得到：3Ag2SO4＋4S＋4H2O===3Ag2S＋4H2SO4，选项D 正确。

9.已知PbSO4不溶于水，也不溶于盐酸或硝酸，但可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。

若在(CH3COO)2Pb 溶液中通入H2S 气体时有黑色沉淀PbS 生成，该反应的离子方程式为( A )A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHD．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4的反应是一个复分解反应。

该反应的生成物中既无沉淀、又无气体生成，则一定有难电离的物质生成。

因(NH4)2SO4在水溶液中是能够完全电离的，那么，难电离的物质应是(CH3COO)2Pb，在书写离子方程式时(CH3COO)2Pb 不能拆开写。

只有 A 正确。

10.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( )答案：D解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。

二、非选择题：本题包括 4 个小题，共 50 分.11.（10 分）有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al－、N a＋、K ＋、N O －3 、O H－、F、H＋。

；Cl －存在于 溶液中，理由是。

(3) 根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为。

答案：(1)①N 溶液中不含 C 3 、SO 24－(或 M 溶液中一定含有 C 3 、SO 2－4 )。

②取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2) M N 溶液中含有 H ＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH ＋4 、K ＋，由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe 2＋，所以 N 溶液中不含 NO －3 N 根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl －存在于 N 溶液中(3) O H －、A l O －2 、C 3、S 4 、Na ＋、NO －3 解析：少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明 N 溶液中不含 CO 2－3 、S 4 ，那么 M 溶液中一定含有C 3、S 4。

取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄 色，证明含有 Na ＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明 M 中不含 K ＋；用pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性，含有大量的 OH －，那么 N 溶液中含有大量的 H ＋。

AlO －2 不可能存在于酸性溶液中，Al 3＋、Fe 2＋、NH ＋4 不可能存在于碱性溶液中，所以判断 M 溶液中有 OH －、AlO －2 、CO 2－3 、SO 24－、Na ＋，N 溶液中含有 H ＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH ＋4 、K ＋。

由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe 2＋，所以 N 溶液中不含 NO －3 ；根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl －存在于 N 溶液中。

12．（12 分）某无色溶液中含有下列8 种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO－3 、NO－3 。

已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。

(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO －2 生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。

(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO －2 的离子方程式：。

答案(1)H＋OH－、HCO－3(2)OH－、Na＋Cl－、NO－3(3)Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O解析：(1)溶液与 Al2O3反应后有 Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO －3一定不会大量存在。

(2)该溶液与 Al2O3反应后有 AlO －2 生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有 OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO－3 。