高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱
2020年高考化学真题透析2.2 离子反应 离子方程式(精讲深剖)(解析版)
第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
2021高考化学一轮习题：第二章 微题型6 突破离子方程式书写正误判断中“五大”陷阱 (含解析)
陷阱一原理陷阱1．下列离子方程式正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3陷阱二拆分陷阱2．(2020·沈阳质检)下列离子方程式或电离方程式正确的是() A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3↓C．澄清石灰水中通少量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓陷阱三守恒陷阱3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O陷阱四量比陷阱4．下列离子方程式书写正确的是()A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO2－3＋OH－＋2H＋===HCO－3＋H2OC．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO－3＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O陷阱五符号陷阱5．下列各反应对应离子方程式正确的是()A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2O H2S↑＋OH－B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：BOH＋H＋===B＋＋H2OD．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋综合训练6．(2019·泉州质检)下列选项中，离子方程式书写正确的是()A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－37．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是()A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O8．(2019·济南二诊)下列化学反应的离子方程式书写不正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)9．(2020·长春重点中学联考)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是() A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH ＋4＋2H 2ONH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr 2O 2－7＋14H ＋＋3C 2O 2－4===2Cr 3＋＋6CO 2↑＋7H 2OD ．向AgCl 沉淀中加入过量的氨水使AgCl 溶解： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O10．(2019·天津模拟)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( ) A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： SiO 2＋2NaOH=====高温Na 2SiO 3＋H 2OB ．在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2： 2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2OC ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 D ．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式评价A将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2溶液中： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2 正确；Cl 2过量，可将Fe 2＋、I －均氧化BMg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋HCO －3＋OH －===MgCO 3↓＋H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO 2通入NaClO 溶液中： SO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HSO －3 正确；说明酸性： H 2SO 3强于 HClOD1 mol·L －1的NaAlO 2溶液和2.5 mol·L－1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO －2＋5H ＋===Al 3＋＋Al(OH)3↓＋H 2O正确；AlO －2与Al(OH)3消耗的H ＋的物质的量之比为2∶312.(2019·湖北五市十校联考)下列离子方程式正确的是( ) A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl－＋H 2O ＋4H＋答案精析1．D2．D[NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，溶液呈酸性，HSO－3H＋＋SO2－3，故A项错误；Na2SiO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，正确应为SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故B项错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，应写为2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O，故C项错误；Na2CO3和CO2、H2O反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，故D项正确。
【高中化学】高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱
【高中化学】高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下：离子反应方程式的常见缺陷如下：1、弱电解质不能拆。
如碳酸钙与醋酸反应：caco3+h+=ca2++h2o+co2就是非常典型的错误。
但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如hf、hclo等。
2.电荷不守恒。
例如，氯化铁与铜的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是一个明显的电荷不守恒方程，通常很容易找到。
3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。
如向次氯酸钙溶液通入so2：ca2++2clo+so2+h2o=caso3+2hclo就是没有考虑clo的强氧化性会生成caso4，从而导致错误。
4.迷路。
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4属于缺失项。
5、配比。
如稀硫酸与氢氧化钡反应：h++oh-+so42-+ba2+=baso4+h2o错在h+和so42-，以及oh-和ba2+的比例应该始终是2:1。
6.循序渐进。
如多元弱酸的电离和弱酸盐的水解。
7、普通过量co2、so2、h2s问题。
即在通常情况下，过量co2和naoh反应生成的是nahco3而不是na2co3。
so2、h2s也是同样的道理。
8.反应方程式与量无关。
当Al3+与过量的氨反应、AlO2-与过量的CO2反应、苯酚与CO2反应等时，就会发生这种情况。
9、酸式盐的过量少量。
比如区别ca(hco3)2与过量、少量naoh溶液反应的异同实质。
以上几点是离子反应问题中最常见的错误类型。
在熟悉了这些之后，你可以在指尖上做这类问题，这不容易再次落入陷阱。
【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高中三年级期间好好复习，为高考做准备，大家加油。
更多亮点：名师解读：高考化学备考五大误区高三无机化学方程式的应用技巧。
高考化学离子方程式解题技巧
高考化学离子方程式解题技巧高考化学中，离子方程式解题是一个必须掌握的基本知识点。
离子方程式不仅仅是考试中的必备技能，也是理解化学反应的重要工具。
以下是一些解高考化学离子方程式题目的技巧。
第一步，确定反应类型。
在进行离子方程式解题之前，需要确定所给出的反应类型。
不同的反应类型有不同的离子方程式。
常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和双置换反应等。
第二步，确定所需要配对的离子。
在上一步确定了反应类型后，需要确定反应中所包含的化学物质及离子。
在酸碱反应中，需要根据酸和碱的性质来确定所配对的离子；在氧化还原反应中，需要通过氧化状态来确定离子的变化；在双置换反应中，需要确定配对离子的交换。
第三步，因式分解化合物。
在确定所需要配对的离子之后，需要对给定的化合物进行因式分解。
这个步骤是确定化学物质中离子种类和数量的关键步骤。
在因式分解化合物时，需要注意化学式中的系数和括号。
第四步，正确配对离子并写出离子方程。
将确定的配对离子写在一起，形成完整的离子方程式。
在写出离子方程式时，需要注意同类离子的吸引作用，如氨根离子和铜离子。
第五步，平衡离子方程式。
在写出离子方程式后，需要进行方程式的平衡。
需要注意的是，离子方程式中离子的数量必须相等，同时需要平衡每个离子的电荷。
需要注意的是，离子方程式解题并不是只有上述几个步骤。
在解离子方程式题时，需要理解化学反应中离子的变化、离子的吸引、化合物的因式分解等内容。
掌握好这些内容，才能在考试中熟练解离子方程式题目。
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单1.要特别注意单位“L”的陷阱。
如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。
而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。
2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
3.要注意溶液的陷阱。
如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。
所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。
③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
4.要注意化学反应过程中的陷阱。
如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。
常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。
电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。
5.要注意物质结构中的陷阱。
如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。
第02讲+离子反应+离子方程式-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
[归纳提升]
电离方程式书写的思维模型
专项突破
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度 的Ba(OH)2溶液( D ) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( C ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( B ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( C ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( A )
_____________________________________________________。 答案：(1)H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (2)2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
√
[解析]
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O， 先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体 积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中 和 完 后 ， 继 续 与 CH3COOH 反 应 ， 生 成 CH3COONH4 ， 为强 电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH)2：_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__； ②KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K_＋__＋__A_l_3＋_＋ ___2_S_O_24_－_； ③CH3COOH：_C_H__3C__O_O__H____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_； ④H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H__C_O_3－__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__； ⑤Cu(OH)2：_C_u_(_O_H__)_2 ___C__u_2＋__＋__2_O_H_－__； ⑥NaHSO4溶于水：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； ⑦NaHSO4熔融：_N__aH__S_O_4_(_熔__融__)=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4__； ⑧NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。
然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。
本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。
一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。
在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。
然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。
2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。
3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。
通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。
二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。
有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。
为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。
这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。
2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。
通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。
三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。
如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。
2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断
2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断(一)合理拆分化学式1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓( ) (2)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×解析 (1)H 2S 是弱酸，应保留化学式。
(2)HCO －3难电离，不能拆成H ＋和CO 2－3。
(3)NH 3·H 2O 是弱碱，应保留化学式。
(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
总结：“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(二)是否满足“三守恒”2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O( )(3)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )(4)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O( )(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√解析 (1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。
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高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。
小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助!
高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下：
离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面：
1、弱电解质不能拆。
如碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。
但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。
2、电荷不守恒。
如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。
3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。
如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。
4、遗落。
硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。
5、配比。
如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。
6、分步。
如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。
7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。
即在通常情况下，过
量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。
SO2 、H2S也是同样的道理。
8、反应方程式与量无关。
这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。
9、酸式盐的过量少量。
比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。
以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。
【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。
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