高考常见离子反应方程式
高考必考化学离子方程式大全
高考必考化学离子方程式大全下面是常考的化学离子方程式，建议熟记：1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+2Cl2══Br2 +4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 +3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2++Br2══2Fe3++2Br-21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al(OH)4] - +3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离子方程式：HS-+I2 S↓+2I-26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离子方程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3&darr ;+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+2Al(OH)3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2-+2H+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-+H+ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S ===CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2++H2O2+2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中常见的离子反应方程式
高中常见的离子反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH –+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑。
(完整word)高中常用的离子方程式
常见离子方程式一、复分解反应㈠水解反应与电离1、氯化铝溶液中加入Na2CO3溶液：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、Al3+水解显酸性：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋3、Fe3+水解显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、NH 4＋水解显酸性：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋5、CO 32－水解显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－6、HCO 3－水解：HCO3－+H2O H2CO3+OH－7、HCO3－电离：HCO3－H++CO32－（水解的程度大，所以溶液显碱性）8、S2－水解显碱性：S2－+H2O HS－+OH-9、AlO 2－水解：AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－10、AlCl3与NaAlO2溶液反应：Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑小结：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有：Al3+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3+与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。
㈡和Al有关14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O㈢CO2、HCO3－、CO32－25、NaHCO3与盐酸反应：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2H CO3－36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O㈣其它43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3·H2O55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O+H＋=NH4＋+H2O56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O57、NH4+与强碱溶液反应：①NH4++OH－=NH3·H2O；②加热时NH4++OH－NH3↑＋H2O二、氧化还原反应㈠HNO358、金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑59、金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求写）㈡卤素66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O74、X 2与水反应：X2+H2O X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）75、X2与强碱溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－81、加热条件下卤素和强碱反应：X2+6OH－5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－84、SO2和卤素单质反应：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－㈢其它88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag92、氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓98、Si与NaOH溶液反应：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑。
高考常考的无机离子方程式
高考常考的无机离子方程式1.钠与水反应：2Na+2H2O══2Na++2OH–+H2↑2.钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+══2Na++Cu(OH)2↓+H2↑3.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O══4Na++4OH–+O2↑4.碳酸氢钠溶液与强碱溶液混合：HCO3-+OH–══CO32–+H2O5.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH══CO2↑+H2O+CH3COO-6.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–7.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–══CaCO3↓+H2O8.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-══CaCO3↓+H2O9.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH–+2HCO3-══CaCO3↓+CO32–+2H2O10.澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2══CaCO3↓+H2O11.澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2══HCO3-12.向碳酸钠溶液中滴加盐酸：先CO32–+H+══HCO3- 后HCO3-+H+══CO2↑+H2O13.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–══NH3↑+CO32–+2H2O14.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O15.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O16.碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O17.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–══BaSO4↓+2H2O18.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+══2H2O+BaSO4↓19.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+══BaSO4↓+H2O20.氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O21.铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O══2AlO2–+3H2↑22.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–══2AlO2–+H2O23.氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+══2Al3++3H2O24.氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–══AlO2–+2H2O25.氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O26.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-══Al(OH)3↓+CO2↑27.硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O══2Al(OH)3↓+3CO2↑28.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+29.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O══4Al(OH)3↓30.偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O══Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓31.偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O══Al(OH)3↓32.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O33.偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O══Al(OH)3↓+NH3↑34.金属铁溶于盐酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑35.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+══3Fe2+36.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+37.硫化亚铁与盐酸或稀硫酸反应：FeS+2H+══Fe2++H2S↑38.硫化钠与盐酸或稀硫酸反应：S2–+2H+══H2S↑39.硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–40.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–41.向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+42.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+43.硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓44.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I245.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–══Fe(OH)3↓46.氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O══Fe(OH)3↓+3NH4+47.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–══Fe(SCN)3(红色)48.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O49.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O50.四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O51.氧化铁、氧化亚铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O52.氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O53.向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-54.向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-55.溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2══Br2+2Cl-56.亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-57.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-58.氯气通入水中：Cl2+H2O══H++Cl-+HClO59.亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+60.二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-61.单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O62.过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O63.单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O64.单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O65.稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+66.浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑67.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O68.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+69.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-70.硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+══CuS↓+2H+71.二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O72.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O73.氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O74.次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-75.次氯酸钠溶液中加入浓、稀盐酸：ClO-+Cl-+2H+(浓)══Cl2↑+H2O、ClO-+H+(稀)══HClO76.氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O77.硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O78.NO2溶于水：3NO2+H2O══2HNO3+NO79.热的氢氧化钠溶液洗涤含硫的试管：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。
高考常见离子反应方程式
高考常见离子反应方程式1．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2 Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑2 Na2O2+ 2CO2 = 4Na++2CO32- + O2↑7．少量CO2与NaOH反应 CO2 + 2OH—= CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应 CO2 + OH—= HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- 共热=NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 共热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解=H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 22．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O23．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓24．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO25．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑+ H2O26．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 27．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-28．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 29．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O30．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-31．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+32．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-33．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+34．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑35．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑36. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑37．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 点燃= 2MgO + C38．铝热反应2Al + Fe2O3 高温= 2Fe +Al2O339．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O40．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O41．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O42．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O43．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+44．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-47．在苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-48．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+49．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+50．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+51．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-52．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br253．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-54．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O 56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O57．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O58．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2 + + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓59．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O60.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O61.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3↑62．铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
高考化学常见离子反应方程式总结
高考化学常见离子反应方程式总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考常见离子反应方程式总结1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27．少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16．氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br218．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO26．铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+33．碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-34．明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑36．铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C39．铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O340．氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O41．氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O42．氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O43．氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O44．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50．氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+51．氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O61. 氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O62. 等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3。
高考化学常考的离子方程式汇总
高考化学常考的离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
点击查看：高考化学方程式大全4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
三、离子方程式易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
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高考常见离子反应方程式
1．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-
4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32—+ H2O
8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—
9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +
2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- +
2H2O
14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
电解
17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2
18．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19．SO2与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-
20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑
21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O
22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3-+ NO
26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O
31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-
34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO22MgO + C
39．铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3
40．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
41．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
42．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
43．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
44．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
48．苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2 + H2O OH + HCO3-
49．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
50．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+
51．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
52．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中
性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O
58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O
59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2 + + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3。