离子反应及离子反应方程式知识点
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
离子反应知识点归纳
离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。
二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。
（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。
（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。
五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。
离子方程式化学知识点
离子方程式化学知识点一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、简单的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规章：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的.反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
考点梳理：离子反应及离子方程式
可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2
转解析
真题演练
【真题1】(2014·大纲全国，11)下列离子方程式错误的是( C )
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－
(3)微溶物在反应物中“清拆浊不拆”，在产物中“不拆”；
总 结
(4)单质、气体、氧化物均不拆；
归 (5)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
纳 2．分析离子方程式平不平
(1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
判断离子方程式正误的角度
3．判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； 总 结 (3)滴加顺序不同时的产物。 归 4．判断是否符合客观事实 纳 (1)是否符合反应原理； (2)是否符合反应物的配比
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO—4 ＋5H2O2＋6H ＋
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋
＋2OH－===Mg(OH)2↓
D ． 铅 酸 蓄 电 池 充 电 时 的 正 极 反 应 ： PbSO4 ＋ 2H2O － 2e－
典例剖析
【典例 1】下列解释事实的方程式不正确的是 ( C )
A．测 0.1 mol·L －1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H 2O
NH＋4 ＋OH－
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导离子反应是指反应过程中涉及到离子的产生、转化和消失的化学反应。
离子方程式是用离子符号来表示离子反应中参与反应的离子的化学方程式。
离子反应与离子方程式在初中化学中是非常重要的知识点，下面将对其进行详细的解析。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在化学反应中，通过离子间的相互作用而发生的反应。
离子是带有正电荷或负电荷的化合物或原子团，通常由电离过程生成。
离子反应的基本特点是反应过程中涉及到正离子和负离子的生成和消失。
二、离子反应的推导方法离子反应的推导方法主要包括离子提取法和简化离子方程式法。
1. 离子提取法离子提取法是指通过观察反应物和生成物中存在的离子，提取出参与反应的离子，并根据它们的电荷和个数来推导离子方程式。
例如，观察下面的反应：铜片+硝酸（HNO3）→铜离子（Cu2+）+硝酸根离子（NO3-）+氢气（H2）通过观察反应物和生成物可以发现铜片被氧化为铜离子（Cu2+），硝酸被还原为硝酸根离子（NO3-），同时还有氢气的生成。
根据这些观察结果可以写出离子方程式：Cu（s）+ 2HNO3（aq）→Cu2+（aq）+ 2NO3-（aq）+ H2（g）2. 简化离子方程式法简化离子方程式法是指通过将参与反应的离子用离子符号表示，同时去掉不参与反应的溶剂离子和观察离子，简化离子方程式的推导过程。
例如，观察下面的反应：氯化钠（NaCl）+ 硝酸银（AgNO3）→氯化银（AgCl）+ 硝酸钠（NaNO3）根据这个反应的观察结果，可以写出离子方程式如下：Na+（aq）+ Cl-（aq）+ Ag+（aq）+ NO3-（aq）→AgCl（s）+ Na+（aq）+ NO3-（aq）简化后的离子方程式为：Cl-（aq）+ Ag+（aq）→AgCl（s）三、离子方程式的平衡离子方程式在写出后需要进行平衡，使得反应前后参与反应的离子的个数和电荷数相等。
平衡离子方程式的基本原则是根据正离子和负离子的个数和电荷数来调整离子系数，使左右两边的离子个数和电荷数相等。
离子反应和离子方程式
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
第3讲 离子反应(2)
专题二 离子反应2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
表示同一类型的反应。
二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。
注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。
如Al 3＋——-2AlO 、-3HCO 、-23CO 、S 2－、HS －②－232O S 遇H ＋歧化成SO 2和S 沉淀，属氧化还原反应。
③Fe 3＋遇SCN －生成络合物，属难电离的物质。
④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意-4MnO 虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl －这样的弱还原性离子氧化。
2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。
如H ＋和-24SO 的形式存在，则书写离子方程式时将H 2SO 4拆成H ＋和-24SO ；CaCO 3在水溶液中主要以CaCO 3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca 2＋和-23CO )，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca (OH )2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca (OH )2此时完全以Ca 2＋和OH －的形式存在。
书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca (OH )2主要以Ca (OH )2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO 4在水中完全电离，要拆成Na ＋、H ＋和-24SO ；弱酸的酸式盐如NaHCO 3，在水中完全电离成Na ＋和-3HCO ，-3HCO 只有极少量电离成H ＋和-23CO ，所以书写时拆成Na ＋和-3HCO ，而不能拆成Na ＋、H ＋和-23CO 形式。
具体掌握如下：可拆：强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：Ca (OH )2、NaOH 、KOH 、Ba (OH )2 可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。
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第七节离子反应及离子反应方程式
①离子反应的概念与实质
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。
电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
②离子反应的发生条件
(1)生成难溶物质。
例如AgNO+NaCl=NaNO+AgCl↓33(2)生成挥发性的物质(气体)。
例如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。
2322(3)生成难电离的物质(HO、弱酸、弱碱等)。
例如：HSO+2NaOH=NaS0 +2H0,
224242HCI+NaClO=NaCl +HClO，NHCl +NaOH=NaCl+NHHO ·234划重点
①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。
知识点2 离子方程式
1、定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。
离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。
如可溶性钡盐与2+2-=BaSO↓。
+SO 在溶液中反应的实质是可溶性硫酸盐(或硫酸)Ba44②离子方程式的书写方法
重点：
在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的
强电解质，其他物质均不能拆。
易溶于水的强电解质有：
①强酸：HCL、HSO、HNO等。
342②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)等。
2
③可溶性盐：NaCl、KSO、NaNO等，属于弱电解质的盐324除外，如(CHCOO)Pb、Fe(SCN)等323第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大量共存。
1、离子不能大量共存的条件
①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、2-2-不能大量共存) 与；④能发生氧化还原反应(如MnOS弱碱、H2O等)4②常见的不能大量共存的离子
(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：2+2+2-2-2-+---2-等。
CO3I与Cl 、BaCa、Br与CO、、S0、SO、等；Ag334-3+2+++2+3+、AL、、Ag弱碱的阳离子不能与(2)OH、大量共存：如FeMg、Cu、NH42+2-—不能大量共存。
Fe与、ZnOH—2-2-2-2--COOPOCH、S0S、、、大量共存：如(3)弱酸的阴离子不能与H+FCO、3433+不能大量共存。
等与H+----2-、POHSO、HSH、、如H(4)弱酸的酸式酸根离子与和OH均不能大量共存：HCO43232-大量共存，又不能与OHˉ大量共存。
HPOH+既不能与4．。