人教版离子反应ppt完整版1
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件 (1)
Ba2+ +
SO4 = BaSO4
2-
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 定义： 有离子参加或生成的反应 离子反应的实质 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
：
离子反应发生条件
复分解反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质）
2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
3.离子方程式的书写步骤 写——改——删——查
（1）写： 写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）改：
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气 体、氧化物等仍用化学式表示 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
感悟
难溶于水的化合物,由于它们的溶解度 太小，测不出其水溶液的导电性，但 它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离成的新物质电 离后导电。
启 示：
1、电解质和非电解质是对化合物进行分类， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、能够导电的物质不一定是电解质，是电解 质不一定能导电，不能导电的物质不一定是 非电解质。 3、电解质导电是有条件的，在水溶液或熔融 状态下能导电，其本身不一定能导电。
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。 △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 （S/m）
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
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(6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)____________________。
【巩固练习】
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋
生成BaSO4的反应。( √ )
思考1：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示
为：H＋＋OH－==H2O
小结：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的
是:
强酸+强碱→可溶性盐+水
练习：写出下列反应的离子方程式。
1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液 Ag++Cl-==AgCl↓
2. BaCO3溶于硝酸 BaCO3+2H+== Ba2+ +H2O+CO2↑
H+ + OH- ==H2O D. 氧化铜溶于硫酸溶液中：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
2. 能用H++OH- = H2O来表示的化学反应是(B )
A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
第一章物质及其变化 第二节离子反应(二)
离子反应
[学习目标]
1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法 2.掌握离子反应的本质 3.学会书写离子反应方程式
【阅读自学】
阅读课文P16~18，并完成学案
1．离子反应： 离子之间化学反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。
【合作研学】
(1)NaCl(aq)和Na2SO4(aq)中分别含有Cl－、Na＋、 SO42-离子；溶液无明显现象，说明上述离子之间不发生 化学反应。
(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)时，观察到有白色 沉淀生成；结合(1)判断是SO42-_与Ba2＋发生了反应，用 实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2＋＋SO42===BaSO4↓。
K2CO3 Na2CO3
铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
硝酸 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
盐
不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
①“写”： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
②“拆”： ③“删”： ④“查”：
CaCO3+2H+ +2Cl- == Ca2++2Cl-+ CO2↑ +H2O
CaCO3+2H+ == Ca2++CO2 ↑ +H2O 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，
3. 盐酸跟氨水反应
H++NH3·H2O==NH4++H2O
离子方程式的判断
1. 下列离子方程式中，正确的是：（ D ） A. 铝条插入硝酸汞溶液中：
Al + Hg2+ == Al3+ + Hg B. 碳酸钠溶液和稀硝酸混合：
Na2CO 3 + 2H+==2Na++ H2O + CO2↑ C. 盐酸加入氢氧化铁中：
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
练习: 完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
以上三个反应的离子方程式均为： H＋＋OH－==H2O
【精讲倾学】
离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反 应。离子方程式H＋＋OH－==H2O表示了反应的本质。
其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、 难电离物质、氧化物等。
Ba2＋＋2Cl-＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl③“删”： 删去两边没反应的离子
Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ ④“查”： 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
【精讲倾学】例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
【巩固练习】
1 写出下列反应的离子方程式 (1)稀硫酸与NaOH(aq)_______________________。
(2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)________________________________________。
(4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)___________________。 (5)铁与CuSO4(aq)___________________________。
【精讲倾学】 离子反应发生的条件
实验 现象
离子方程式
生成物 特征
2mlCuSO4+ 蓝色 2mlNaOH 沉淀
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ 难溶物 （1 沉淀）
2mlNaOH+ 酚酞+适量
先变红
HCl 后褪色
H++OH- =H2 O
难电离 （2 水）
2mlNa2CO3 +2mlHCl
有气泡 冒出
“删”是途径，“查”是保证。
可拆物质（易溶易电离） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
钾盐 KCl 钠盐 NaCl
K2SO4 Na2SO4
KNO3 NaNO3
【精讲倾学】
离子方程式：用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子
【精讲倾学】 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式 ①“写”： 写出正确的化学方程式
BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”： 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，
2H++CO32-=H2O+CO2↑
易挥发 （3
气体)
【精讲倾学】
(2)条件。 ①生成沉淀 如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等； ②生成水 如：NaOH溶液与稀H2SO4的反应。 ③放出气体 如：CO2、H2S、SO2、NH3等；
课堂小结
了解离子反应的本质 掌握复分解型离子反应的条件 学会书写离子方程式及正误判断
【巩固练习】
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋
生成BaSO4的反应。( √ )
思考1：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示
为：H＋＋OH－==H2O
小结：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的
是:
强酸+强碱→可溶性盐+水
练习：写出下列反应的离子方程式。
1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液 Ag++Cl-==AgCl↓
2. BaCO3溶于硝酸 BaCO3+2H+== Ba2+ +H2O+CO2↑
H+ + OH- ==H2O D. 氧化铜溶于硫酸溶液中：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
2. 能用H++OH- = H2O来表示的化学反应是(B )
A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
第一章物质及其变化 第二节离子反应(二)
离子反应
[学习目标]
1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法 2.掌握离子反应的本质 3.学会书写离子反应方程式
【阅读自学】
阅读课文P16~18，并完成学案
1．离子反应： 离子之间化学反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。
【合作研学】
(1)NaCl(aq)和Na2SO4(aq)中分别含有Cl－、Na＋、 SO42-离子；溶液无明显现象，说明上述离子之间不发生 化学反应。
(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)时，观察到有白色 沉淀生成；结合(1)判断是SO42-_与Ba2＋发生了反应，用 实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2＋＋SO42===BaSO4↓。
K2CO3 Na2CO3
铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
硝酸 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
盐
不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
①“写”： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
②“拆”： ③“删”： ④“查”：
CaCO3+2H+ +2Cl- == Ca2++2Cl-+ CO2↑ +H2O
CaCO3+2H+ == Ca2++CO2 ↑ +H2O 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，
3. 盐酸跟氨水反应
H++NH3·H2O==NH4++H2O
离子方程式的判断
1. 下列离子方程式中，正确的是：（ D ） A. 铝条插入硝酸汞溶液中：
Al + Hg2+ == Al3+ + Hg B. 碳酸钠溶液和稀硝酸混合：
Na2CO 3 + 2H+==2Na++ H2O + CO2↑ C. 盐酸加入氢氧化铁中：
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
练习: 完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
以上三个反应的离子方程式均为： H＋＋OH－==H2O
【精讲倾学】
离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反 应。离子方程式H＋＋OH－==H2O表示了反应的本质。
其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、 难电离物质、氧化物等。
Ba2＋＋2Cl-＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl③“删”： 删去两边没反应的离子
Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ ④“查”： 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
【精讲倾学】例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
【巩固练习】
1 写出下列反应的离子方程式 (1)稀硫酸与NaOH(aq)_______________________。
(2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)________________________________________。
(4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)___________________。 (5)铁与CuSO4(aq)___________________________。
【精讲倾学】 离子反应发生的条件
实验 现象
离子方程式
生成物 特征
2mlCuSO4+ 蓝色 2mlNaOH 沉淀
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ 难溶物 （1 沉淀）
2mlNaOH+ 酚酞+适量
先变红
HCl 后褪色
H++OH- =H2 O
难电离 （2 水）
2mlNa2CO3 +2mlHCl
有气泡 冒出
“删”是途径，“查”是保证。
可拆物质（易溶易电离） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
钾盐 KCl 钠盐 NaCl
K2SO4 Na2SO4
KNO3 NaNO3
【精讲倾学】
离子方程式：用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子
【精讲倾学】 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式 ①“写”： 写出正确的化学方程式
BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”： 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，
2H++CO32-=H2O+CO2↑
易挥发 （3
气体)
【精讲倾学】
(2)条件。 ①生成沉淀 如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等； ②生成水 如：NaOH溶液与稀H2SO4的反应。 ③放出气体 如：CO2、H2S、SO2、NH3等；
课堂小结
了解离子反应的本质 掌握复分解型离子反应的条件 学会书写离子方程式及正误判断