离子反应-PPT人教版
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人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
【人教版】离子反应优秀课件PPT5
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
①NaHSO4溶于水：
；
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
C．b和f的氧化物都能溶于水
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋4H ＋2NO ===Cu ＋2NO ↑＋2H O ； 解＋B．析C用H】3海C待水O反O、应H石=完=灰成=乳C后H等，3原C测O料＋得O制四－得种＋氧取H化2代O镁物＋，物C再O质2用－ 3的↑ H量2相还等原。氧化镁2制＋得镁
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.离子方程式书写的关键
续上页 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
续上页 (2)铵根离子与碱的反应
多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
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4、对于微溶物：（MgCO3、Ca(OH)2、Ag2S04、CaSO4）
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
B、当反应物里有微溶物，若处于溶液状态(稀溶液)， 写成离子符号。若为悬浊液或固态时，写成化学式。
学习目标 •1.了解离子反应的概念。 •2.掌握离子方程式的书写及其意义。 •3.理解离子反应的发生条件。 •4.能够解决简单的离子共存问题。
自主学习
1、离子反应的概念 2、如何书写离子方程式 3、中和反应的实质 4、离子反应条件
实验探究2-1：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验 现象
向盛有2 mL Na2SO4溶液的 试管里加入2 mL稀KCl溶液
(1)以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)以守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ ==== Al3++H2↑
异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
结论 1.中和反应的本质是：由酸电离出来的H+与由
:
碱电离出来的OH- 结合生成了H2O
H++OH-=H2O 2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 而且还可以表示同一类型的离子反应。
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以
写成H＋＋OH－＝H2O
加入2 mL NaOH溶液
沉淀
2.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管 里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向
试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰 红色褪去
好变色为止。
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
OH-+ H+ =H2O
3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管 里加入2 mL稀盐酸。
产生无色 2H+ + CO32-
气泡
=H2O+CO2↑
四、复分解型离子反应发生的条件
1、生成难溶的物质： Ag++Cl-====AgCl↓
2、生成挥发性物质(气体)： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ 3、生成难电离物质（弱酸.弱碱.水）：
H++OH-====H2O
观看flash,进一步理解离子反应的条件
离子方程式正误判断
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4↓+2Na++2Cl-
删：删去方程式两边不参加反应的离子
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =BaSO4↓+2Na++2Cl-
查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的书写是否正确
Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示反应 的式子叫做离子方程式。
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
三、离子方程式的书写步骤
写：写出正确的化学方程式（基础）
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，弱酸、弱碱、
沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示（关键）
知识回顾
1、什么是电解质？
（在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。）
2、电解质的种类？
（酸、碱、盐、大多数金属氧化物）
3、如何书写电离方程式？
拆：原子团不拆，NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- ； 写等式：等号左边写化学式，等号右边写离子符号； 配平：质量守恒（原子守恒），电荷守恒。
写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
结论：H＋＋OH－＝H2O 这一离子方程式只 能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类 型的中和反应。
是不是所有的电解质 溶液相互混合都会发
生离子反应呢？
【实验2-3】 P33
现象
离子方程式
1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里 产生蓝色
一写、二拆、三删、四查
练习：
1、Ba(NO3)2与Na2SO4 离子方程式 2、CaCO3 与HCl的离子反应方程式
SO42-+Ba2+ = BaSO4↓
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
书写离子方程式应注意的问题 ：
1、把强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式，弱酸、弱碱、 沉淀、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
没有明显变化
向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里 加入2 mLBaCl2溶液
有白色沉淀生成
混合前 离子
混合后 离子
Na2SO4= 2Na + + SO42KCl=K+ + Cl-
K+ 、Cl-、Na +、 SO42-
Na2SO4= 2Na ++SO42BaCl2=Ba2++2Cl-
Na + 、 Cl-
P110
钾钠钡铵氢氧溶， 硝酸全可溶， 氯化不溶有银， 硫酸不溶有钡， 碳酸只溶钾钠铵 。
3、弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而 强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。
例：（1）NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
分别写出NaOH+HCl KOH+HCl NaOH+H2SO4 KOH+H2SO4 的方程式和离子方程式
由以上的题目，你得出什么结论？
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ；弱碱：NH3.H2O 强酸：HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HCIO3 ；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、
H22、S 凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程 式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
解释及 结论
没有发生化学变化，溶 液仍然是自由移动的Na+ 、Cl-、K+、SO42-
发生了化学反应：Ba2+、SO42生成了难溶的BaSO4
一、离子反应
1.定义： 在电解质溶液,有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子反应特点:离子数目有变化--增加或减少 例如：硫酸钠与氯化钡的反应： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl