人教版高中化学必修一《离子反应》精品PPT教学课件 (3)
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人教版化学必修一离子反应PPT
4、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
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5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
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5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
练、写出下列反应的离子方程式 (1) 石灰石与盐酸溶液反应 ___C_a_C__O_3_＋__2_H__＋_＝__C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____ (2) MgO与H2SO4溶液反应 _______M__g_O_＋__2_H__＋_＝__M__g_2_＋_＋__H__2O__________ (3) 碳酸氢钠溶于盐酸 _______H_C__O_3_−_＋__H_＋__＝__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ (4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 ___________H__＋_＋__O__H_−_＝__H__2O______________
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
人教版化学必修一2.2离子反应(共21张ppt)(共21张PPT)
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
《离子反应》下载-人教版高中化学必修一PPT课件
第一章 第二节
离子反应
目录
CONTENLeabharlann S第一课时 电解质的电离 第二课时 离子反应
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平
上建立对电离的认识。
证据推理与模型认知 • 通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、
碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
思考:NaCl溶液为什么能够导电?
由此可见, NaCl溶液能 导电的原因是NaCl固体 在H2O分子的作用下：
离解出了自由移动的 Na+和 Cl-。
【实验探究】
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
离子反应
目录
CONTENLeabharlann S第一课时 电解质的电离 第二课时 离子反应
学习目标与核心素养
宏观辨识与微观探析 • 通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平
上建立对电离的认识。
证据推理与模型认知 • 通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、
碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
思考:NaCl溶液为什么能够导电?
由此可见, NaCl溶液能 导电的原因是NaCl固体 在H2O分子的作用下：
离解出了自由移动的 Na+和 Cl-。
【实验探究】
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
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人教版化学必修一2.2《离子反应》上课课件优质课件PPT
(√)
离子方程式正误判断
❖ 1) 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （D ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
课堂练习
❖ 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离
子组是
（C）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、 Cl- 、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、 Cl-
小结：溶液中有色离子有： Cu2+、
Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4-
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ）
ห้องสมุดไป่ตู้
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ）
③ H+ K+ Cl- OH-
（× ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
（3）生成难电离物质（水） 如：硫酸和氢氧化钠溶液
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
离子方程式正误判断
❖ 1) 1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （D ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
课堂练习
❖ 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离
子组是
（C）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、 Cl- 、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、 Cl-
小结：溶液中有色离子有： Cu2+、
Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4-
离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存
【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- （× ）
ห้องสมุดไป่ตู้
② Ba2+ Na+ SO42- NO3- （× ）
③ H+ K+ Cl- OH-
（× ）
④ H+ K+ CO32- SO42- （× ） ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （√ ）
（3）生成难电离物质（水） 如：硫酸和氢氧化钠溶液
离子反应的应用
1、检验离子的存在
【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
人教版高中化学必修一《离子反应离子反应及其发生的条件》授课课件ppt
生成物 特征
难溶物
1mLNaOH+酚 酞+适量HCl
先变 红后 褪色
HCl+NaOH= H2 O+NaCl
难电离
1mLNa2CO3+ 有气泡 2HCl+Na2CO3 1mLHCl 冒出 =2NaCl+H2O+CO2↑
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
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写出下列反应的离子方程式
H2SO4 + NaOH HNO3 + KOH HCl + Ba(OH)2
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
人教版高中化学必修一2.2《离子反应 （第二 课时） 离子反 应及其 发生的 条件》 授课课 件21pp t
（2）离子方程式的书写步骤 第一步（写） ：正确书写化学方程式 第二步（拆） ：把易溶于水且易电离的物
溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-
OH- + H+ = H2O
1、离子反应 电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质之间的反 应实际上是离子之间的反应，像这种有离子参加的反 应叫做离子反应。
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2020/11/30
5
3）.从电离角度认识酸､碱､盐 化合物
2020/11/30
6
诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说 明理由｡
提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡
2020/11/30
7
4）､电解质和非电解质
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
2020/11/30
17
(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
2020/11/30
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4、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。
（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和 酸根离子的化合物叫做盐，如 Na2SO4=2Na++SO42-。 注：在中学，水既不是酸也不是碱。
2020/11/30
12
3.电离方程式 电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡ 例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H)/30
13
应注意的问题: (1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离 子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离 子｡ (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液 中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
3
【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥 KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能 导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。
解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子， 故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融 KNO3中有自由移动的离子，故能导电。
2020/11/30
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①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl的反应(例举两组物质)｡
2020/11/30
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③删 删去方程式两边不参加反应的离子｡ CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相
等｡ (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应
第二节 离子反应
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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一、电解质的电离
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非酸性气态氢化
质
NaHSO4､KNO3
物:NH3
类
活泼金属氧化物:Na2O､
部分有机物:蔗糖
型
CaO､MgO
､酒精､CH4
水
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特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反 应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们 不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡
1､电解质和非电解质 （1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如
NaCl､H2SO4､NaOH等｡ （2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合
物｡如酒精､蔗糖等｡
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2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是
因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离 子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
物称为盐｡
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（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水 或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发 生电离｡ 特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的 电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下 才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自 由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电 荷越多,导电性越强｡
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
物:SO2､SO3､CO2､
含
Ca(OH)2
CO､P2O5
物
盐:NaCl､CaCO3､
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2､电离 （1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的 离子的过程称为电离｡ （2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡ 酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡ 碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡ 盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
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二､离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应 称作离子反应｡ 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 离子方程式｡