贵州省毕节市大方县实验高级中学高一化学半期考试试题1(无答案)
贵州省毕节市大方县实验高级中学高一下学期期中考试化
1．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．氧化物D．分子2．陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（）A、硅酸盐B、二氧化硅C、硫酸盐D、碱性氧化物3.下列叙述正确的是（）A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数D.含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的分子一定是共价化合物4.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．第ⅧA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐增强5.下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B. 镁的离子结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-6.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径大于负二价的硫离子半径。
X元素是（）A．Al B. P C. Ar D. K7.下列有关能量的叙述中错误的是（）A.化学反应均伴随着能量的变化B.物质的化学能可以在一定条件下转变为热能、电能，为人类利用C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应8.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O2、C2H5OH B.HCl 、NaCl C. H2O、Na2O2 D.CO2、Na2O 9.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ag+、Al3+、Cl-、NO3- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-C. NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-10.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用N H4Cl和Ca(OH)2制备N H311.下列离子方程式不正确的是（）（A）石英与烧碱溶液：（B）AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓（C）Cu与稀硝酸：3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（D）向小苏打中加入过量的石灰水溶液：12.在给定条件下，下列括号内的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A. 用（浓盐酸）与二氧化锰共热制取氯气B. 标准状况下，将1g（铝片）投入20mL 18mol/L 的硫酸中C. 向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g（铜）D. 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用（氮气和氢气）合成氨13.下列说法正确的是（）A. 钠可以保存于煤油中，Li也可以保存于煤油中B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag+14. 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A. NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4 = Na++HSO4-B. SiO2与酸、碱均不反应C. NO2溶于水时发生氧化还原反应D. Fe在足量Cl2燃烧生成Fe Cl2和Fe Cl315. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 9g水中含有O—H键的数目为0.5N AB. 室温下，22.4L N H3含N A个分子C. 3.4 g氨气分子中含有0.6N A个N—H键D. 1 mol Al3+含有的核外电子为0.3N A1616. (共17分) (1)电子式书写（11分）：HCl __________ N2__________ CH4__________ CO2__________H2O __________ H2O2__________ Na2O _________ Na2O2 __________MgS __________ NH3__________ NH4Cl _________________(2).用电子式表示下列物质的形成过程（6分）：NaOH ______________________________MgBr2______________________________H2______________________________17．（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。
贵州省高一上学期半期考试化学试题Word版含答案
贵州省思南中学2016—2017学年第一学期半期考试高一（化学）试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu:64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液 D．萃取2．关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定是化合物B.电解质可以是混合物C.电解质不一定是化合物D.电解质一定是单质3．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L4.下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO-23 B．H2SO4=== 2H＋＋SO-24C．FeCl3=== Fe3＋＋Cl-3D．Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－5.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体外观不均匀C．胶体不能通过滤纸 D．光束通过胶体时有丁达尔效应6.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是（）A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C. 用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D. 在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯7．下列说正确的是（ ）A ．物质的量就是1摩尔物质的质量B ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧C ．1 molH 2中含有6.02个氢分子D ．CO 2的摩尔质量是441g mol-⋅8.常温常压下,用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球,其中气体为CH 4的是 ( )A. B.C.D.9．如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（ ）A BC D10．下列离子方程式正确的是（ ）A ．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H ++OH -=H 2OB ．铜与稀硫酸反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：24SO -+Ba 2+=BaSO 4↓11．下列在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．K +、H +、24SO -、23CO -B ．H +、Ba 2+、3NO -、3HCO -C ．Ba 2+、Mg 2+、Cl －、OH －D ．Na +、Cu 2+、Cl －、24SO -12.下列实验操作正确的是（ ）A.用酒精萃取碘水中的碘B.分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出C.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D.称量NaOH 固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上 13.在同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（ ）A.体积都是22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同 14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N AC.25℃，1标准大气压下，64g SO 2 中含有的原子数为3N AD.含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 15.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )A.CH 4B.N 2C.COD.O 216.在一定体积的密闭容器中放入3 mol 气体R 和5mol 的气体Q,在一定的条件下发生反应)()(4)(5)(2g nY g X g Q g R +=+。
【解析版】贵州省毕节市大方县实验高中2014-2015学年高一(下)期中化学试卷模板
2014-2015学年贵州省毕节市大方县实验高中高一（下）期中化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•大方县校级期中）提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）2．（3分）（2014秋•石景山区期末）下列比较中，正确的是（）3．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）4．（3分）（2014春•越秀区期末）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）5．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列说法中，正确的是（）6．（3分）（2014秋•扬州期末）下列化学用语的表达正确的是（）+SO的微粒： C7．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列物质互为同分异构体的是（）C和 C．C C8．（3分）（2015•揭阳模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）9．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列元素间易形成共价键的是（）10．（3分）（2015春•大方县校级期中）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）===11．（3分）（2012•庆城县校级三模）下列表达方式正确的是（）的电子式：的电子式：的结构示意图、氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为离子结构示意图为12．（3分）（2014秋•濠江区校级期末）除去乙烷中乙烯的办法是（）13．（3分）（2012秋•清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）14．（3分）（2015春•大方县校级期中）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是（）2HO2HOO CO+3H15．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L ﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）①④的浓度为=0.3mol•L=0.15mol•Lα=×16．（3分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）17．（3分）（2015•宿迁模拟）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价．下列说法正确的是（）二、填空题（本题包括4小题，共32分）18．（6分）（2015春•大方县校级期中）将6mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min），请填写下列空白：①x的数值为1；②A的平均反应速率为0.3mol/（L﹒min）；③5min时B的转化率为50%．，的转化率为的平均反应速率为=0.3mol/×19．（6分）（2014春•旬阳县校级期末）把1mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现油状液滴、③试管内液面上升．（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是HCl，空间构型呈正四面体的产物为CCl4．（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为2.5mol．20．（8分）（2014春•湖北校级期中）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下0.56L L氧气．（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O．电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．×21．（12分）（2015春•大方县校级期中）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu．（2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe﹣2e﹣=Fe2+．（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg ﹣2e﹣=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．三、计算题（本题包括2小题，共17分）22．（7分）（2015春•大方县校级期中）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．v=，及方程式利用三段式进行解答，得出正确结论．==0.05mol•L=的浓度为=0.175 mol•L23．（10分）（2014春•丘北县校级期末）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为 1.2mol/L；（2）2min内SO2的平均反应速率是0.6mol•L﹣1•min1．进行计算；v=进行计算．==1.2mol/L v==。
贵州省毕节市大方县实验高中高一化学下学期期中试卷(3)(含解析)
2014-2015学年贵州省毕节市大方县实验高中高一（下）期中化学试卷（3）一、选择题（题型注释）1．（3分）（2015春•大方县校级期中）相关化学用语表示正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OD．原子核内有18个中子的氯原子：Cl2．（3分）（2015春•大方县校级期中）关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑3．（3分）（2015春•邛崃市期中）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）4．（3分）（2015•揭阳模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差95．（3分）（2014春•南安市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OHB．C4H 10 C2H4+C2H6C．CH3CH3+Br 2CH3CH2Br+HBrD．2C2H2+5024CO2+2H206．（3分）（2015春•大方县校级期中）有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．D＞B＞A＞C7．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl 2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O 212CO2+6H2O8．（3分）（2014春•凉州区校级期末）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与9．（3分）（2015春•大方县校级期中）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应10．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KCl C．H2O D．NH4NO311．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸12．（3分）（2015春•大方县校级期中）航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用13．（3分）（2014秋•大连期末）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态A 0.5mol/L 20℃块状B 0.5mol/L 20℃粉末状C 1mol/L 35℃块状D 2mol/L 35℃粉末状A．A B．B C．C D．D14．（3分）（2014春•通州区期末）对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O原子（）18O2，足够长的时间后，A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中15．（3分）（2014•温州模拟）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H816．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行17．（3分）（2015•石景山区模拟）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应二、填空题（题型注释）18．（11分）（2014秋•大连期末）如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）写出③的元素符号．（2）7种元素中，原子半径最小的是（填序号）．（3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为．（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为（用化学式表示）．（5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为．19．（8分）（2015春•大方县校级期中）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：（1）写出碱性条件下，氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：，负极的电极反应式：（2）如果该氢氧燃料为酸性时，正极的电极反应式：负极的电极反应式：．20．（2014春•东河区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A．容器内压强不再发生变化B．X的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．21．（8分）（2015春•大方县校级期中）完成下列方程式（要注明反应条件）．①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：②乙烯使溴水褪色：③乙烯与氢气加成反应：④乙烯的加聚反应：．三、计算题（题型注释）22．（6分）（2014春•岐山县期末）将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．2014-2015学年贵州省毕节市大方县实验高中高一（下）期中化学试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（题型注释）1．（3分）（2015春•大方县校级期中）相关化学用语表示正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OD．原子核内有18个中子的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．溴化铵的电子式中，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子；B．硫离子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数．解答：解：A．溴离子为阴离子，需要标出最外层电子和所带电荷，溴化铵正确的电子式应为：，故A错误；B．硫原子的最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图应为：，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的结构式应为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，则质量数为35，该原子可以表示为：Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，C为易错点，注意次氯酸的中心原子为O．2．（3分）（2015春•大方县校级期中）关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池中，活泼金属锌作负极，负极发生氧化反应，正极铜发生还原反应，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，据此分析．解答：解：A、该装置是原电池装置，Zn比Cu活泼，失去电子，作电池的负极，Cu作电池的正极，故A正确；B、该装置是原电池装置，把化学能转化为电能，故B正确；C、原电池中电子从负极流向正极，所以是从锌极流向铜极，故C错误；D、正极是Cu极，氢离子放电生成氢气，反应为2H++2e﹣═H2↑，故D正确；故选：C．点评：本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大．3．（3分）（2015春•邛崃市期中）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．分析：依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算氮气的反应速率v（N2）=，速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率．解答：解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率v（N2）===0.6 mol/（L•min），反应速率之比等于化学方程式计量数之比v（NH3）=2v（N2）=2×0.6 mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），故选A．点评：本题考查了反应速率的定量表示方法化学反应速率的计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，题目很简单，根据公式v=计算即可．4．（3分）（2015•揭阳模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差9考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，A．非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z 剧烈，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确；C．X为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误；D．X为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：17﹣7=10，故D错误；故选AB．点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构．5．（3分）（2014春•南安市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OHB．C4H10 C2H4+C2H6C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrD．2C2H2+5024CO2+2H20考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义进行判断．解答：解：A．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH，碳碳双键变成碳碳单键，该反应属于加成反应，故A 错误；B．C4H10 C2H4+C2H6，该反应为有机物的分解反应，不属于取代反应，故B错误；C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，乙烷分子中氢原子被溴原子取代，该反应为取代反应，故C正确；D．2C2H2+5024C02+2H20，该反应为乙炔的燃烧，属于氧化还原反应，不属于取代反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应概念、类型，明确取代反应与加成反应、消去反应的区别．6．（3分）（2015春•大方县校级期中）有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．D＞B＞A＞C考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，据此判断金属性强弱．解答：解：金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，只有D能与水反应生成氢气，说明D金属性很强；将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，说明金属性A＞C；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，说明金属性B ＞A，所以金属性强弱顺序是D＞B＞A＞C，故选D．点评：本题考查金属的金属性强弱判断，金属的金属性强弱判断方法有：金属与酸或水反应生成氢气难易程度、其最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等，注意不能根据失电子多少判断金属性强弱，要根据失电子难易程度判断金属性强弱．7．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O212CO2+6H2O考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯在催化剂作用下与HCl反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成，故C错误；D、苯与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，属于氧化反应，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，容易发生加成反应．8．（3分）（2014春•凉州区校级期末）下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的物质必须满足：分子式相同，结构不同，化合物，据此进行解答．解答：解：A、水与冰是同种物质，故A错误；B、O2与O3互为同素异形体，故B错误；C、二者属于同种物质，故C错误；D、二者是分子式相同，结构不同的有机化合物，属于同分异构体，故D正确．故选D．点评：题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物、同种物质等相似概念的辨别，难度不大．同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．9．（3分）（2015春•大方县校级期中）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应考点：化学电源新型电池．分析：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．解答：解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B 错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．10．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KCl C．H2O D．NH4NO3考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．解答：解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键和配位键，故D正确；故选D．点评：本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒即可解答，注意铵盐中存在的化学键，配位键属于共价键，为易错点．11．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，石油经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．故选B．点评：本题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及石油化工．12．（3分）（2015春•大方县校级期中）航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用考点：氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型．分析：反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．解答：解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．13．（3分）（2014秋•大连期末）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态A 0.5mol/L 20℃块状B 0.5mol/L 20℃粉末状C 1mol/L 35℃块状D 2mol/L 35℃粉末状A．A B．B C．C D．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：温度越高、浓度越大、接触面积越大，则反应速率越大，以此来解答．解答：解：C、D中温度高，则反应速率大于A、B，C、D中，D的浓度大，接触面积大，则D中反应速率最大，故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．（3分）（2014春•通州区期末）对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O原子（）18O2，足够长的时间后，A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．解答：解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选D．点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错．15．（3分）（2014•温州模拟）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8考点：无机化合物与有机化合物的概念；有机物的结构和性质．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物是具有相同的最简式，分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣，并具有相同的通式的同一类有机物之间的互称．解答：解：A、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个﹣CH2﹣，不是同系物，故A错误；B、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个﹣CH2﹣，不能互称为同系物，故B错误；C、二者具有相同的最简式，分子组成上相差一个﹣CH2﹣，并是具有相同的通式的同一类烷烃有机物，能互称为同系物，故C正确；D、二者不具有相同的最简式，分子组成上不是相差整数倍个﹣CH2﹣，不是同系物，故D错误．故选C．点评：本题是对同系物概念的考查，可以根据教材知识来回答，较简单．16．（3分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．解答：解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D 的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．点评：本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大．17．（3分）（2015•石景山区模拟）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应考点：原子结构与元素的性质．分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si 元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素．A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误．故选C．。
贵州省毕节市大方县实验高级中学高一下学期期中考试化
1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是（）A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列物质中含有非极性键的化合物是（）A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO25、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径： W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：C ．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8、下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K+、Na+、OH－、SO42- B. Ba2+、Fe2+、NO3-、H+C. H+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe3+、Ba2+、NO3－、OH－9、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和Na2O2C.CO2和 CaO D.HCl 和NaOH10、有AZ X与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是（）A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同11、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤12、下列表示物质的图或式正确的是（）A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式 D、甲基的电子式13、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A、过氧化钡的化学式为Ba2O 2B、O22-的电子式为：C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性14、下列变化需加氧化剂才能实现的是（）A. NH3NH4+ B. N2NH3C. NH3NO D. Cl2Cl-15、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2二、非选择题。
贵州省毕节市实验高级中学2022_2022学年高一化学下学期期中试题
贵州省毕节市实验高级中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题一、单项选择题(共16小题,每题4分,共64分)1.以下关于元素周期表的表达正确的选项是〔 〕 A.周期表中有八个A 族，八个B 族B.现使用的元素周期表中，最长周期含32种元素C.短周期元素是指1-20号元素D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数2.随着碱金属元素原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( ) A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的复原性逐渐减弱3.某原子的结构示意图为，以下关于该原子的说法不正确的选项是( )A.核电荷数为17B.核外有3个电子层C.属于非金属元素原子D.在化学反响中容易失去1个电子4.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H 2X 、YH 3、ZH 4 ，以下说法正确的选项是〔 〕A.气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序递增B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H 2ZO 3＞H 3YO 4＞H 2XO 4C.元素的最高正化合价按X 、Y 、Z 的顺序递增D.元素原子的半径按X 、Y 、Z 的顺序递增 5.我国稀土资源丰富，以下有关稀土元素144Sm 与150Sm 的说法正确的选项是( )A.144Sm 与150Sm 两者互为同位素 B.144Sm 与150Sm 的核外电子排布方式不相同C.144Sm 与150Sm 是同一种核素 D.144Sm 与150Sm 核外电子数和中子数均为626.科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。
以下有关质量数为293的Lv 原子的描述错误的选项是( )A.质子数为116B.中子数为177C.电子数为116D.该原子可表示为116Lv 7.以下各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.HI 和NaI B.H 2S 和CO 2 C.Cl 2和CCl 4 D.F 2和NaBr 8.以下化学用语中正确的选项是( ) A.钠离子的电子式：B.Cl －的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：17ClD. NaCl 的形成过程：62 6262 62 626262626262351779.以下表达正确的选项是( )A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反响的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物10.以下图示表示吸热反响的是( )11.：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反响放出的热量为483.6 kJ。
贵州省毕节市高一上学期期中化学试卷(I)卷
贵州省毕节市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A . 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B . 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D . 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列叙述正确的是（）A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3. （2分） (2018高一上·成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 ＝2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+2H2O（）A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移4. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+5. （2分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）A . 水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以启动反应发生的作用B . 每还原1mol NO3﹣需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反应熵增加，物质的能量增加D . 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出6. （2分）下列物质为非电解质的是（）A . CO2B . AgClC . CuD . H2SO47. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋=Zn2＋＋H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋=2 Fe3＋＋3CuD . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O8. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H49. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣B . 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4﹣、I﹣D . 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣10. （2分）实验室欲用Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体B . 本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低11. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2 ． 8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 硫在氧气中的燃烧反应13. （2分）同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2019高一上·大庆期末) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A . 该反应中的氧化剂只有 Cu2OB . Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C . Cu 既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：115. （2分）(2018·淄博模拟) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。
贵州省毕节市化学高一上学期测试试卷及解答
贵州省毕节市化学高一上学期测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、是化学学科的核心素养之一，它主要包括宏观辨识与微观探析(、)变化观念与平衡思想(、)证据推理与模型认知(、)科学探究与创新意识(、)科学精神与社会责任等。
A.实验探究B.实验创新C.科学探究D.社会实践答案：C解析：本题主要考查对化学学科核心素养的理解。
化学学科核心素养是学生在化学学习过程中逐步形成的适应个人终身发展和社会发展需要的必备品格和关键能力，它包括了多个方面。
根据题目给出的选项，我们可以逐一进行分析：A. 实验探究是化学学习中的一个重要环节，但它更多地是强调通过实验来验证或探究化学知识和规律，而不是化学学科核心素养的全面概括。
因此，A选项不符合题意。
B. 实验创新虽然也是化学学习中值得提倡的，但它更多地是强调在实验方法和手段上的创新，而不是化学学科的核心素养。
因此，B选项不符合题意。
C. 科学探究则涵盖了化学学习的多个方面，包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
它体现了化学学习的核心过程和方法，是化学学科核心素养的重要组成部分。
因此，C选项符合题意。
D. 社会实践虽然也是学生发展的重要方面，但它更多地是强调将所学知识应用于社会实际中，而不是化学学科本身的核心素养。
因此，D选项不符合题意。
综上所述，正确答案是C。
2、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是( )A.物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B.化合价降低的物质是还原剂，得到电子C.发生化学反应时，失电子越多的金属单质，其还原性就越强D.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物答案：A解析：本题主要考查氧化还原反应的基本概念。
A选项，物质在反应中失去电子，其化合价会升高，被氧化，因此该物质是还原剂，而不是氧化剂，所以A选项错误。
B选项，化合价降低的物质在反应中得到电子，被还原，因此该物质是氧化剂，而不是还原剂，所以B选项错误。
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2014-2015学年度大方实验高中高一化学半期测试卷
满分：100分；考试时间：120分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题，共51分）
评卷人得分一、选择题（本题包括17小题，
每小题3分，共51分。
每小题只
有一个选项符合题意）
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿 B．普利斯特里 C．门捷列夫 D．阿佛加德罗2．下列比较中，正确的是
A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯
3．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A．四个C－H键完全相同 B．CH4的一氯代物只有一种
C．在常温常压下CH2Cl2为液体 D．CH2Cl2只有一种空间结构
4．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A．Ba(OH)2 B．Ca Cl2 C． H2O D．H2
5．下列说法中，正确的是
A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7
C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高
6．下列化学用语的表达正确的是
A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－
B．Cl-的结构示意图：
C ．质子数为6，中子数为8的微粒： C 86
D ．医用“钡餐”的化学式：BaSO 4
7．下列物质互为同分异构体的是
A ．126C 和146C
B ．氧气和臭氧
C ．甲烷和乙烷
D ．正丁烷和异丁烷
8．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是
A ．Y 单质与氢气反应较Z 剧烈
B ．最高价氧化物对应水化物酸性W 比Z 强
C ．X 单质氧化性强于Y 单质
D ．X 与W 的原子核外电子数相差9
9．下列元素间易形成共价键的是
A ．Na 和Cl
B ．K 和F
C ．H 和Cl
D ．Ca 和O
10．一定条件下反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内NH 3的反应速率为
A. 11min 1--⋅⋅L mol
B. 1
1min 2.1--⋅⋅L mol C. 11min 6.0--⋅⋅L mol D. 11min 4.0--⋅⋅L mol 11．下列表达方式正确的是
A ．CCl 4的电子式：
B ．MgCl 2的电子式：
C ．S 2－的结构示意图：
D ．中子数为20的氯原子：20Cl
12．6、除去乙烷中乙烯的办法是
A ．点燃
B ．通过溴水
C ．通过浓硫酸
D ．通过石灰水
13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H 2SO 4反应
B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C.灼热的炭与CO 2反应
D.甲烷在O 2中的燃烧反应
14．氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是
A ．电解水制氢：2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑
B ．高温使水分解制氢：2H 2O 高温2H 2↑＋O 2↑
C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑
D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O 高温CO ＋3H 2
15
．将 4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A
（g ）＋B （g ）2C （g ）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L -1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol ·L -1·s -1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L -1·s -1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L -1
其中正确的是（ ）。
A 、①③
B 、②③
C 、 ①④
D 、③④
16．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是
A ．Mg 电极是该电池的正极
B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应
C ．石墨电极附近溶液的pH 增大
D ．溶液中Cl －向正极移动
17．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
下列说法正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价 +1 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A ．气态氢化物的稳定性：R>T
B ．工业上电解MCl 3溶液制备单质M
C ．化合物L 2T 与QT 2所含化学键类型相同
D ．L 与Q 的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应
第II 卷（非选择题，共49分）
评卷人 得分
二、填空题（本题包括4小题，共32分）
TiO 2
太阳光
18．（6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）xC（g）+2D（g）。
若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为；②A的平均反应速率为；③5min时B的转化率为。
19．（6分）把1 mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管内。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。
20．（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，
电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________ 。
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。
电池总离子反应方程式为_______________________________。
21．（12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。
（2）若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，
负极上发生的电极反应是________________________。
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。
评卷人得分
三、计算题（本题包括2小题，
共17分）
22．（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。
2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。
试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
23．（10分）在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。
2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
请计算①2min末SO3的浓度；
②2min内O2的平均反应速率。