《第一单元 原子核外电子排布与元素周期律》

专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律
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§1-1-1原子核外电子的排布
1、原子核外电子排布规律
（1）原子核外电子数= = = 。

（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。

电子离核越能量越。

电子共分层，分别为。

（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。

§1-1-2元素周期律
1、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。

（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和
性呈周期性变化。

（3）实质：元素周期律是随着
发生周期性变化的结果。

2、微粒半径比较
（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。

如：r Na r Mg；r P r Cl；r N r P。

（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。

如：Mg2+Ca2+；F-Cl-；Na+F-；Ca2+S2-；Al3+Mg2+;S2-Cl-;
K+Ca2+;Na Na+;S S2-。

3、化合价
最高正价= ；
∣负价∣= 。

4、金属性和非金属性
金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；
金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；
金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

非金属性越强：非金属单质的越，相应阴离子的越；
非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；
非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

§1-1-3元素周期表及其应用
1、现代元素周期表是在俄国化学家的周期表的基础上派出来的。

2、元素周期表的结构
（1）周期序数= ；
元素周期表共个周期，分别有种元素；
元素周期表的周期分为、和三种；
每个周期的最后一种元素为稀有气体元素，它们的原子序数依次是
，如果第7周期也完全排满，最后一种元素的原子序数为。

镧系位于元素周期表第周期第族，包含种元素；锕系位于元素周期表第周期第族，包含种元素。

（2）主族序数= ；
元素周期表共有列，种族，分别为族，族，族和族。

主族由周期和周期共同构成，含（写主族序
数）；副族完全由周期构成，含（写副族序数）；第Ⅷ族包含第、、列；0族为第列，全部是稀有气体元素。

3、元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原
4、元素周期表的意义
元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，例如在附近寻找半导体材料，在中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。