安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案
安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷选择题（共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，满分60分。
只有一项符合题目要求。
）1.关于化学反应与能量的说法正确的是A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C. 化学键的断裂会放出能量D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应2.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2下列说法正确的是A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数B. 该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC. |ΔH2|<|ΔH1|D. |ΔH2|>|ΔH1|3.已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向1L 0.5mol/L 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH24.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1 2C2H5OH(l)＋32O2(g)＝CO2(g)＋32H2O(l) △H1＝－683.4 kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应12C2H5OH(l)＋32O2(g)＝CO2(g)＋32H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol5.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O 时，放出的热量为519 kJ。
定远县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
定远县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④2．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中3．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液6．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子7．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
民族中学2018-2019学年度上学期10月月考试卷高二化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷选择题（共60分）一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2.下列说法中有明显错误的是( ）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )A. 2O3(g)===3O2(g) ΔH＜0B. 2CO(g)=== 2C(s)＋O2(g) ΔH＞0C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＜0D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞04.某反应2AB(g ）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为A. △H＜0，△S＞0B. ΔH＜0，△S＜0C. △H＞0，△S＞0D. △H＞0，△S＜05.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V（N2）=0.6mol/投稿兼职请联系：2355394692 （L•min）②V（NH3）=1.8mol/（L•min）③V（H2）=1.2mol/（L•min）④V（H2）=0.045mol/（L•s）A.①②B.①③C.③④D.②④6.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A.12△H3+5△H2﹣2△H1B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1D.△H1﹣5△H2﹣12△H37.下列说法正确的是（）A.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol8.下列说法正确的是（）A.如图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行D.只有活化分子才能发生有效碰撞9.已知：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的，下列叙述正确的是（）A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C.达到平衡时，B的转化率为20%D.该温度下，反应的平衡常数K=10.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 含解析
定远重点中学2018-2019学年上学期开学考试高二化学试卷注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
可能用到的相对原子质量是：H:1. O:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39. Fe:56. Ba:137. Cu:64.第I卷（选择题 48分）一、选择题（每题2分，24题，共计48分）1.下列各项中，表达正确的是（）A. 水分子的比例模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO2分子的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl【答案】B【解析】【详解】A．水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2的电子式为，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。
本题选B。
【点睛】在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。
2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 小苏打可用作糕点的膨化剂B. 二氧化硫可用作食品的漂白剂C. PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D. PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的气体使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，故可用作糕点的膨化剂，所以A选项是正确的；B．二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；C．对二甲苯（化学式为C8H10）常温下为无色透明、气味芬芳、可燃、低毒的液体．常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜，所以C选项是正确的；D．造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加，PM2.5指数是雾霾天气监测中的指标，所以D选项是正确的。
安徽省定远重点中学高二上学期第三次月考化学试题
安徽定远重点中学2017-2018学年上学期第三次月考高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Fe 56第I卷（选择题54分）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温1．已知299 K时，合成氨反应N度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 Kj C．一定小于92.0 kJ D．不能确定2. 对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体3. 容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。
则下列说法中正确的是()A ．5 min 内D 的平均反应速率为0.02 mol·L －1·min －1B ．5 min 内A 的平均反应速率为0.06 mol·L －1·min －1C ．经5 min 后，向容器内再加入C ，正反应速率变小D ．平衡状态时，生成1 mol D 时同时生成1 mol A4. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 5. 下物质分类组合正确的是 （ ）6. 将体积都为10mL 、pH 值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL 和bmL ，测得稀释后溶液的pH 值均为5。
【国家百强校】2018-2019学年安徽省定远重点中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
安徽省定远重点中学2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/molC. 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。
D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。
该温度下，下列说法错误的是A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 molD. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-15.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列有关叙述中正确的是 ( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为()()() Kc HCOOHc HCOO c H-+ =⋅C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍溶液为电解液进行粗镍提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，K W不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大D. 将水加热，K W增大，pH不变11.25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH 溶液。
定远县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
定远县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池2． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低 C. 物质B 的质量增加 D.3． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。
x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2B. 3＜x ＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.2 4． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是A ．将58.5g NaCl 溶解于1L 水中B ．将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液C ．将2L 5mol/L 的浓盐酸与8L 水混合D ．特l0g NaOH 溶解于水中配成250mL 溶液 5． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应6． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现：0.01mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c （H +）·c （OH －）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L －1NaOH 溶液的pH 应为 A ．13 B ．12 C ．11 D ．107． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：8．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应9．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
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定远重点中学2018-2019学年上学期开学考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量是：H:1. O:16. Na:23. S:32. Cl:35.5. K:39. Fe:56. Ba:137. Cu:64.第I卷（选择题 48分）一、选择题（每题2分，24题，共计48分）1.下列各项中，表达正确的是（）A．水分子的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：CO OD．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.小苏打可用作糕点的膨化剂B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标3.共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（）A.SiO2 l4C.NaClD.NA0H4.下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A.用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B.只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液C.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出D.测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小5.下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2═Na2O2C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7.某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y2⇌2XY2B.2X2+Y2⇌2X2YC.3X2+Y2⇌2X3YD.X2+3Y2⇌2XY38.与下图图像有关的叙述，正确的是( )A．表示１mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9.在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦混合气体的密度不再变化⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧10.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质11.在CuO＋H2Cu＋H2O 反应中，下列说法正确的是（）A．CuO是还原剂，被氧化B．H2是还原剂，被氧化C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物D．Cu是还原产物，被还原12.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+13.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O14.下列有关说法正确的是（）A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应15.下列各组性质的比较中，不正确．．．的是( )A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2B. 热稳定性：NH3>PH3C. 金属性：Na>LiD. 非金属性： S>Cl16.设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 N AB. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AC. 将lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 N AD. 常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A17.若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是（）A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出19.下列说法正确的是（）A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物D. CuSO4·5H2O是一种混合物20.右图A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。
则D瓶中装的溶液是（）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. 水D. 饱和食盐水21.下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A. B. C. D.22.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为31，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。
镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。
由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质23.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．下列说法不正确的是（）A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+24.X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A.AB.BC.CD.D第II卷（非选择题52分）二、综合题（共4题，总计52分）25.（10分）化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是；锥形瓶内还可观察到现象是．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO的性质实验．其中棉花上蘸有2不同试剂．请填写表中空白：Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）X在周期表中的位置；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是。
（用离子符号回答）（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物具有较强的。
（填“氧化性”或“还原性”）（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是。
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W 分子的结构式为。
W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为。
27.（16分）钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I、打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，（1）反应的化学方程式为。
（2）将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式。
II、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。
探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl2 +H2↑外，其他可能反应的离子方程式为。
（2）若将③该加H2O2书写离子反应方程式。
（3）若溶液B中只含有Fe 2+而不含Fe 3+，可证明该事实的实验方法是（）①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①② B、②③ C、③④ D、①④（4）步骤④化学方程式为。