复习提纲

期中复习要求：
找出下列讲义，熟记一遍：
1、《第三章基础知识填空》和第四章的化学方程式讲义和第四章复习提纲内容。

注意无论如何要记住：化学方程式要会写、现象要记得很清楚，书上出现的物质的颜色状态要记清楚！地壳中含量最多的前5种元素，人体中？海水中？太阳上？缺什么元素会得什么病？)
2、《第2章基础知识》
3、《第二章身边的化学物质基础复习》
4、《初三化学第1章基础复习》
5、《化学实验操作（记忆部分）》
第一章和第二章复习提纲按照月考以前的
第三章和第四章复习提纲
第三章复习提纲
说明：具体内容见《第三章《物质构成奥秘》基础知识填空
一、构成物质的基本微粒
1、①微粒的基本性质有哪些？物质状态的改变和物体热胀冷缩都是因为什么？温度升高微粒的运动怎样？会解释一些日常现象②什么叫比较（见书P64)，学会用比较的方法进行分析
2、①从宏观的角度描述：混合物是由什么组成
．．？（如：空气主要由什么组成？）纯净物是
由什么组成
．．？（如：水由什么组成？）
②从微观的角度描述：物质由什么构成
．．？（如：水由什么构成？）构成物质的微粒有哪些？物质构成的规律是什么？
③分子由什么构成？（如：水分子由什么构成？一个水分子由什么构成？）
[想一想]物质的构成规律：（1）常见的金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅等通常由_______
直接构成；（2）由非金属元素和非金属元素组成的化合物（如：H
2O、CO
2
、P
2
O
5
、H
2
SO
4
等）以
及一些气体单质（如：O
2、N
2
、H
2
、Cl
2
等）由_______构成。

（3）由金属元素和非金属元素组
成的化合物通常（如：氯化钠等）由_______构成。

比如：金刚石由构成，铜由
构成，食盐由构成，干冰由构成。

指出：不同的物质具有的性质，这是由于构成不同物质的不同。

3、什么叫分子、原子、离子？分子和原子的本质区别是什么？对于由分子构成的物质，用分子、原子的观点来区别：（1）物理变化和化学变化有什么不同？（2）纯净物和混合物有什么不同？
4、①原子由什么构成？相关的两个关系式是什么？
②电子在原子核外做高速运动，认识原子结构示意图和离子结构示意图？怎样画原子或离子结构示意图？认识元素周期表中“一格”的含义？原子序数等于什么？
③原子如何转变为离子？如何判断阳离子、阴离子、原子？
5、什么叫相对原子质量？什么叫相对分子质量？如何计算？相对原子质量和相对分子质量有单位吗？
二、元素、化学式
1、什么叫元素？元素的的种类决定于什么？（碳-1
2、碳-1
3、碳-14都属于____元素，钠离子和钠原子都属于_______元素，为什么？）元素的化学性质主要决定于什么？
2、①元素符号如何书写？元素符号表示什么意义？
②会默写出1—20种元素；另有：人体需要的微量元素有哪些？还有：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）铜、汞、银、铂、金
【小结】按要求在括号中写出1—20号元素的元素符号：
氢（H）氦（He）
锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
钠（N）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P)硫（S）氯（Cl）氩（Ar）
钾（K）钙（Ca）
另有：人体需要的微量元素：
铁（Fe）铜（Cu）锰（Mn）锌（Zn）钴（Co）碘（I）硒（Se）
还有：钾(K)钙(Ca)钠（Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)
锡(Sn)铅(Pb)（氢）铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au)
③地壳中含量居前五位的元素由高到低排列集依次是什么？海水中元素含量最多的元素是什么？其次是什么？组成人体的元素中含量最多的是什么？其次是什么？太阳上最丰富
的元素是什么？其次是什么？
3、如何书写单质的化学式？如何书写化合物的化学式？（想一想：书写方法？）
4、化学式表示什么意义？化学式前面的数字表示什么意义？
5、元素符号前面、右上角、右下角、正上方的数字分别表示什么意义？离子符号前面的数字表示什么意义？
【小结】（1）元素符号前面的数字表示：原子的个数，如：2H。

（2）分子式前面的数字表示：分子的个数，如：2H
2
O。

（3）离子符号前面的数字表示：离子的个数，如：3Mg2+、5SO
4
2-。

（4）元素符号右上角的数字表示：一个离子所带的电荷数，如：Mg2+、SO
4
2-。

（5）元素符号右下角的数字表示：一个分子所含该原子的个数，如：P
2O
5。

+2 +2
（6）元素符号正上方的数字表示：元素或原子团的化合价,如：Mg 、 MgO （注意：它们的含义有什么不同？）。

6、记住化合物中常见元素、原子团的化合价有哪些？单质中元素的化合价为多少？会正确书写离子符号。

【小结】记住常见元素和原子团的化合价
（1）K Na Ag H +1 （2） Ca Mg Ba Zn +2 （3）Al +3
（4）O -2 （5） S 显负价时为-2 （6）F 、Cl 显负价时为-1
（7）Fe 有 +2 +3之分 （8）铜有+1 +2之分
铵根NH 4+ 为+1 氢氧根 OH - 为-1 硝酸根NO 3- 为-1
碳酸根 CO 32- 为-2 硫酸根 SO 42- 为-2
磷酸根PO 43- 为-3 高锰酸根 MnO 4- 为-1
锰酸根 MnO 42- 为-2
7、化合价规律的内容是什么？会根据化合价法则求算元素的未知化合价；会根据化合价法则判断化合物化学式的正确与错误。

8、物质根据本身的种类可分为哪两类？纯净物又可分为哪两类？
9．会根据化学式进行计算，基本类型：（注意：化学式是表示纯净物）
【想一想】如何求算？
1、根据化学式计算的常见题型：
（1）求相对分子质量
（2）求组成物质的元素之间的质量比
（3）求化合物中某元素的质量分数
（4）求化合物中某元素的质量
（5）计算化合物的质量
（6）有关混合物的质量计算
其它类型：
①含杂质的计算；②平均值法；③定值法；④极值法。

常用的计算关系式有（以化合物AxBy 为例）：
（1）物质的相对分子质量＝A 的相对原子质量×x + B 的相对原子质量×y
（2）A 、B 元素的质量比＝(A 元素的相对原子质量×x) : (B 元素的相对原子质量×y)
（3）A 元素的质量分数＝（A 元素的相对原子质量×x / AxBy 的相对分子质量 ）× 100％
（4）A 元素的质量＝化合物AxBy 的质量 × A 元素的质量分数
（5）化合物AxBy 的质量= A 元素的质量/ A 元素的质量分数
（6）有关纯度的计算（涉及混合物）
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量 × 100％
第四章复习提纲
1、什么叫燃烧？燃烧要具备什么条件？
2、完全燃烧和不完全燃烧有什么不同？
3、写出一氧化碳燃烧的化学方程式，写出单质碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式？
4、灭火的原理有哪些？火警电话是多少？如何自救？
5、什么叫爆炸？燃烧的剧烈程度与哪些因素有关？
6、质量守恒定律的内容是什么？为什么它能成立？
7、什么叫化学方程式？
8、书写化学方程式应遵循哪两个原则？
9、书写化学方程式的步骤有哪些？
（口诀）先写反应物，后写生成物（化学式）；
配平划等号，标出条件和符号。

注意:(1)常温下能发生反应的不要标出条件；常用的条件有：点燃（千万不要写“燃烧”）、加热（常用“△”表示）、光照、通电和催化剂等写在等号的上面。

如果既有催化剂，也有加热，常把“催化剂”写在等号的上面，把“加热”写在等号的下面。

（2）生成物中有气体生成，且反应物中没有气体生成，则在生成的气体化学式的右边用“↑”标明。

（3）在溶液中有沉淀生成，反应物中无固体参加反应，则在沉淀物化学式右边用“↓”标明。

10、配平的方法有哪些？
（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。

（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

（3）“归一法”：归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

（4）分数配平法：先配出分数，再去分母。

（5）得失氧法：根据得失氧原子数相等来配平。

注意：
（1）有“____”“□”“( )”时，“1”不能省略。

（2）出现分数时，要去分母。

（3）有最小公约数时，要约成最简整数。

（4）配平后划等号。

11、会进行有关计算。