化学方程式的复习课
中考化学复习课件《根据化学方程式的》
图18－1
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
解 析 (1)CuZn合金中的锌是活泼金属，能与稀硫酸反 应，铜是不活泼金属，不与稀硫酸发生反应，因而能测定出铜的
质量分数；CuAg合金中的两种金属都不与稀硫酸反应，因而不 能测定出铜的质量分数。(2)由图示可知，生成气体的质量为0.2 g， 利用锌与硫酸反应的化学方程式计算出锌的质量，然后算出铜的 质量，最后算出CuZn合金中铜的质量分数。
例1 [2014·汕尾]欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的
质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和 必要的仪器。 (1)你认为能测出质量分数的是__________ CuZn 合金。
考点聚焦 冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
(2)取该合金的粉末26 g，加入该硫酸充分反应，所加稀
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
考 点 聚 焦
1 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求
生成物(或反应物)的质量
1．计算原理(以水通电为例)
考点聚焦
冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 3 g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数 计算出反应物(生成物)的质量，常常可以根据质量守恒定律
，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反 应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。
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冀考探究
第18课时┃ 根据化学方程式的 简单计算
冀 考 探 究
直接利用反应物(生成物)的质量求生成物 (反应物)的质量 命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应 物)的质量。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
《化学方程式》单元复习课件
（配平方法见后）
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕烟． 试用化学方程式解释。
4P+ 5O2——2P2O5
注明反应条件和生成物状态↑或↓。 三注：
点燃
常用的反应条件有：
点燃、加热（常用 ）、通电、催化剂、光等。 如果有两种或两种以上的条件，一般把加热的符 号写在“等号”的下方。
状态符号标注方法：
铜原子
下列化学方程式是否正确？
点燃
4Fe+3O2===2Fe2O3
不尊重客观事实
点燃
H2+O2===H2O
不遵守质量守恒定律
一、书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
尊重客观事实，绝不能凭空臆造
事实上不存在的物质和化学反应。
铁丝在氧气中燃烧
Fe32O 4Fe+3O2=== 2FeO43
点燃
遵守质量守恒定律，等号两边各
原子的种类和数目必须相等。4Fe+3O2=== Fe3O4 3Fe+2O2
点燃
氢气在空气中燃烧
氢气与氧气反应生成水：
H 2 O2 H 2 O
不遵守质量守恒定律
如何配平？
二、化学方程式的书写
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白 烟．试用化学方程式解释。 点燃 红磷 + 氧气 五氧化二磷
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学方程式 中各物质的相对分子质量，你会发现什么？
点燃
A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
(
168
)
(
64
)
(
232
)
B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
化学方程式的复习
化学方程式的复习班别姓名学号成绩一、化学方程式的书写1、按下列要求，写出反应的化学方程式。
（1）实验室里用高锰酸钾制取氧气。
（2）一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）。
（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时可服用含小苏打的药物。
（4）生成两种气体的分解反应。
（5）没有气体又没有沉淀产生的复分解反应。
（6）明矾是常见的净水剂，硫酸铝是它的主要成分之一，制取硫酸铝。
（7）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”，甲烷在空气中完全燃烧。
2、汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成空气中可循环的气体，该反应的化学方程式：。
3、在牙膏中含有一种细微的粉末——轻质碳酸钙，可增大摩檫力，提高洁齿效果。
石灰石经过煅烧、溶解、通入二氧化碳、过滤、干燥，就可得到轻质碳酸钙。
写出制取轻质碳酸钙过程中三个反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）。
4、甲、乙是化合物，X、Y是单质，已知甲+ X → 乙 + Y 。
（1）在常温下若乙是气体，则X 是，在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是。
（2）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则此反应的化学方程式可表示为。
5、向铁和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，然后向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。
则滤渣中有，滤液里所含的溶质是。
请写出有关反应的化学方程式：。
6、有A、B、C、D、E、F六种常见物质，它们之间能发生如下反应：①A+B→C+H2O ②C+NaOH→D+E ③E+Ba(OH)2→F+NaOH其中：D为蓝色沉淀，F为白色沉淀且不溶于稀硝酸。
请写出下列物质的化学式：A ；B ；E 。
写出反应②的化学方程式：。
7、物质X与Y充分化合，可得到Z；X与CuO反应，也有Z生成。
请根据以上信息作出推测：如果X是化合物，则X是（写化学式），X与CuO反应的化学方程式。
初中化学：《第五单元__化学方程式》复习课教学案
《第五单元化学方程式》知识要点姓名知识点一：质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、理解：①参加化学反应：只对参加化学反应了的物质而言，不参加化学反应的物质不考虑，参加了反应的物质不能遗漏。
②各物质：所有的物质，不能遗漏，特别是气体、沉淀等在审题时容易遗漏。
③质量总和：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。
3、为什么会出现质量守恒定律？在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
注意：用原子的种类、数目、质量解释、理解质量守恒的原因，要会准确表述。
联系到原子与元素的关系。
在化学反应中，元素的种类、质量也不会改变。
但在解释时往往从原子的角度回答问题。
知识点二：化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
如C+O2CO22、表示意义：1）表示质的关系，即表明了反应物、生成物和反应条件。
实例及读法：读法：水在通电的条件下生成氢气和氧气2）表示量的关系，即反应中化学计量数和质量之间的关系：①化学计量数关系：读法：每两个水分子在通电的条件下生成2个氢气分子和1个氧气分子。
②反应物与生成物间质量关系：2个水分子的相对分子质量的总和是36，2个氢分子的相对分子质量总和是4，一个氧分子的相对分子质量为32，它们间的质量成正比例，总质量符合质量守恒定律。
读法：每36份质量的水在通电的条件下，生成4份质量的H2，32份质量的O2。
3、书写原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4、书写方法：①写：写出反应物和生成物的化学式；②配：调整系数使两边的原子个数相等；③注：注明反应条件和生成物的状态。
反应条件：点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂等，写在“等号”的上方(如果有两种以上的反应条件，一般把加热符号写在“等号”下边)。
浙教版科学八年级下册3.3化学方程式复习课
总结
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守恒定律的应用。
1、什么是质量守恒定律？
思
为什么质量守恒？
考
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2 点 燃 P2O5
化学
4P + 5O2 点 燃 2P2O5
方程式
3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？
反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；
反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号； 一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
48
80
2
锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
钟，观察天平是否平衡。 5︰4︰3︰2
B.
2 KClO3
2KCl + 3O2
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
初三科学中考复习之化学方程式[下学期]
![初三科学中考复习之化学方程式[下学期]](https://img.taocdn.com/s3/m/2b1fb78b3086bceb19e8b8f67c1cfad6185fe966.png)
3、实验分析 用原子的观点对结 论的解释是________________
考点归纳：
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律： 参加反应的各物质__质_量__总_和____ 等于反应后生成的各物质的 ___质_量__总_和____。
2、化学反应“质量守恒”的原因： 在化学反应前后__原_子__种_类_____ 没有改变、__数__目___没有增减， ___原_子__质_量____没有改变。
汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下：
在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为
Ｎ２———————————————— 再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧
2、关于化学方程式的计算
化学方程式计算的根据： 各个反应物和生成物的质量比。
质 量
1、实际质量比
比
的 表
2、相对分子质量×化学计量数
示
化学方程式计算的主要类型：
例3 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉中一定含有
_C_、_淀__粉H__+__O__2_元由素此，判可断能：
含有 O 元素。
分析:H2O + CO2 光 淀粉 + O2
H OC
C,H O
2005年中考题：
❖食物中的糖类给人体提供热 量，某糖X在人体内产生的反 应是：
❖X+6O2=6CO2+6H2O，则X的 化学式为：__C_6_H__12_O_6___； 判断的根据是 ___质__量_守__恒__定__律___。
中考复习课
化学方程式
学习目标:
正确理解质量守恒定律,知道”质 量守恒”的内在原因并会运用质 量守恒定律知识解题
化学第五单元复习
1、完成试卷中剩余的部分 、 2、完成资料《基础知识检测》 、完成资料《基础知识检测》
注: 注明反应条件和生成物状态 查:
一查化学式.二查配平. 三查条件.四查箭号
应用
3.意义
①质:表示反应物.生成物及反应条件 ②量:表示反应物.生成物之间的质量关系 ③微粒个数比:表示反应物.生成物之间的微粒个数比
4.计算: 设.方.关.比.算.答
综合应用
年河北） （06年河北）第3题： 年河北 题 下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C )。 (A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 (C)浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 (D)蜡烛燃烧后质量减小
①符合客 观事实 1.书写原则 ②遵守
使用范围:只适用于化学变化. 应用 ①总质量不变 宏观 ②元素种类不变 应用
五
化 学 方 程 式
2.书写子种类不变 微观 ②原子数目不变 应用 ③原子质量不变 宏观:物质种类变 微观:分子种类变 分子总数可能改变
配: 配平(遵守微观理解)
河北） （09河北）：30．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时， 河北 反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： NaOH＋HCl = NaCl＋H2O 。 ＋ ＋ 河北） （08河北）：30．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 河北 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤 铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式 为 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 。 河北） （07河北）：28．锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水 河北 造成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施： （3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙，写出用稀盐酸清洗 水垢的化学方程式： CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 。 河北） （06河北）：31.如图为自然界中碳循环示意图。 河北 (1)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应， 请写出该反应的化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 。
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点燃
2HCl
73 y
２ 73
100g y
x=3550g
y=3650g
答：需要氯气的质量是3550g，生成氯化氢的质量3650g。
当堂检测
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，计算燃烧100g氢气需要氯
气的质量是多少？生成氯化氢的质量是多少？(H 1 Cl 35.5)
解：设需要氯气的质量是x.
2H 2 +
O2
2H2O
4 32 2 200 200Kg X 4 2 200 200Kg xx 32 32 X= 1600Kg X= 320
答:需要液氧 320. 1600千克. 答:需要液氧
相对分子质 量计算错误 未带单位 比例式列错 计算结果错误且无单位 答时结果错误
当堂检测
1.
4P +5O22 10g２ 71H2 + Cl2
71 x
点燃
2HCl
100g x
x=3550g
氯化氢的质量＝100g＋3550g=3650g
答：需要氯气的质量是3550g，生成氯化氢的质量3650g。
2H2O +O2
• 4
CH4+ 2O2 点燃
CO2 + 2 H2O
已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才 能获得足够能量。假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中 装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧呢？（相对原子质量H 1 O16） 解：设需要液氧的质量为Xp 点燃 化学方程式没配平
• 反应前质量/g • 反应后质量/g • • • • •
下列说法错误的是（ D） A、该那个中甲一定是反应物，丙和丁一定是生成物 B、乙在该反应中不一定是催化剂 C、待测物质量一定为4g D、该反应一定属于化合反应。
知识点二、化学方程式的书写
1、书写原则：㈠以客观事实为基础
㈡遵循质量守恒定律 2、书写化学方程式的步骤：
MnO2
2P2O5
2.
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2↑
3.
Cl2
当堂检测
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，计算燃烧100g氢气需要氯
气的质量是多少？生成氯化氢的质量是多少？(H 1 Cl 35.5)
解：设需要氯气的质量是x,生成氯化氢的质量 是y。
2 100g
２ 71
H2 + Cl2
71 x
练习2.已知反应X+3O2═2CO2+2H2O，X的 C 2H 4 。 化学式为 前 后
C 2 2 H 4 4 O 6 6
挑战自我
将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件 下反应一段时间后，测得各物质的质量如下： • 物质 甲 20 2 乙 4 X 丙 20 32 丁 20 26
宏观
元素种类 物质的总质量 元素质量
微观
不 变
原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子数目
物质的种类 改变
可能 改变
知识点一：质量守恒定律的理解及其应用
练习1 :某物质在空气中燃烧后，生成二氧化 碳和水，由此判断：该物质中一定含有 C ,H ___________ 元素，可能含有 O元素。 分析: X + O2 C,H O H2O + CO2 H O C
昌邑市外国语学校
张
宁
宁
复习目标
• 1、掌握质量守恒定律内容及质 量守恒的原因，并能够熟练应用。 • 2、正确书写化学方程式，并利 用化学方程式进行计算。 • 3、规范化学方程式计算的解题 步骤
• 1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应 的微观示意图如下
• 从图中你可以获得这些信息吗？能说出理由吗？ • a．化学反应前后分子种类如何变化 • b．化学反应前后元素种类、原子种类、原子数 目如何变化 • c．化学反应前后各物质的质量总和是怎样的关 系
（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生 成物的化学式，并在中间画一条短线 （2）配配平化学方程式 （3）等短线改成等号 （4）标标明化学反应发生的条件和生成物状态
知识点二、 化学方程式的书写
• 1 • 2 • 3
3Fe +2O2 2KMnO4 2H2O2
MnO2
点燃
Fe3O4 K2MnO4+MnO2+O2