闸北区2014年高三化学二模试卷
高三化学二模试卷 (1)
闸北区高三年级化学学科高考模拟卷(.4)（满分150分，考试时间120分钟）第Ⅰ卷（共66分）一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每个小题只有一个正确选项。
答案写在第Ⅱ卷前的I 卷答题栏中）1、根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是 A ．卢瑟福 B ．伦琴 C ．道尔顿 D ．汤姆逊2、下列化学用语表述正确的是 A ．F — 的结构示意图： B ．乙炔的分子模型示意图：2s 2pC ．N 原子的价电子轨道表示式：D ．α—氨基酸：3、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计该棕红色烟雾中含有 A ．FeO 粉尘 B ．P 2O 5粉尘 C ．Fe 2O 3粉尘 D ．SiO 2粉尘 4、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁 B ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2 C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡水技术发展的新方向 D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 5、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A ．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B ．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AD ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个正确选项。
答案写在第Ⅱ卷前的I 卷答题栏中） 6、下列说法正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．将金属a 与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a 被腐蚀C ．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H 2O+O 2+4e →4OH －D ．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl －－2e →Cl 2↑7、亚氯酸钠（NaClO 2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO 2 → 4ClO 2↑+ H + + Cl －+ 2H 2O 。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编13 实验基础知识
①实验基础知识-选择中的实验题说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
1.（2014年3月浦东二模）烧碱的古老制法可表示为Na 2CO 3+Ca(OH)2→CaCO 3↓+2NaOH，那时还没有合成氨工业。
其中的Na 2CO 3来自____。
A(A)盐碱湖 (B)海水 (C)侯德榜联合制碱法 (D)氯碱工业7. （2014年3月浦东二模）工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是_D_。
(A)水溶法 (B)酸溶法 (C)碱溶法 (D)还原法11. （2014年3月浦东二模）实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及下列组件。
关于这些组件的说明正确的是____。
B(A)①能控制气体发生速度(B)若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用(C)③用于硫化氢的干燥和收集 (D)④用于硫化氢的尾气处理19. （2014年3月浦东二模）不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。
CD(A)Al 3+(B)Na +(C)I-(D)CO 32-10．（2014年3月崇明二模）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………（C ） A ．用pH 试纸测定Na 2CO 3溶液的pH④②浓硫酸③B ．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC ．用新制的FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe(OH)2D ．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验20．（2014年3月崇明二模）测定322Cu (NO )nH O 的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是…………………（BC ）A ．称量样品→加热→冷却→称量CuOB ．称量样品→加热→冷却→称量32Cu (NO )C ．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D ．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO1、（2014年3月奉贤二模）2013年6月11日，神舟十号由长征二号F 改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础有机化学说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
2. （2014年3月浦东二模）下列变化过程不必利用催化剂的是____。
B(A)NH3+O2 → NO (B)CH4 → CH3Cl (C)C6H6+H2 → C6H12(D)C6H12O6 → C2H5OH4. （2014年3月浦东二模）丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
C(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸20. （2014年3月浦东二模）邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物E。
E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。
下列说法正确的是____。
AD (A)邻二甲苯可作生产D的原料(B)E可发生银镜反应(C)E可与FeCl3发生显色反应(D)F与D的相对分子质量相等16．（2014年3月崇明二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4项实验。
下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（B）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成D．④中发生消去反应出发合成C．③中最多消耗2 mol Br29、（2014年3月奉贤二模）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从CH3种。
下列说法错误的是A(CH)CBHT的方法有如下两CH/ 稀硫酸3)3C3C(CH3)3A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与CH3OH都能使酸性3方法二（BHT）KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（2014年3月黄埔二模）煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
上海市17区县2014届高考化学 二模试题分类汇编16 基础理论综合概要
基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷 四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -的混合溶液中滴加NaOH 溶液，与OH -发生反应的顺序为：_____、_____、Mg 2+和___________。
在NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。
24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S 原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS 气体中含电子____N A (阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS 的电子式。
__________25.海水中含量较高的金属元素有Na 、Mg 、Ca 等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe 3+、Al 3+或AlO 2-。
为什么海水中Al 元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F 2+2H 2O→4HF+O 2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q 表示，Q>0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
四．(12分)23.H +、Al 3+Al(OH)3 Na +(3分) 24.(1)3s 23p 4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al 3+、AlO 2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H 2O(g)−−→−高温CO(g)+H 2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H 2S五．（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr 2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编12元素与化合物
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编元素与化合物说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
8. （2014年3月浦东二模）已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。
以下反应的形式与之差别最大的是____。
B(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3(B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4(D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O49. （2014年3月浦东二模）次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是____。
B(A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性(B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用(C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应(D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水13. （2014年3月浦东二模）将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
C(A)FeO+2H+→ Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑15. （2014年3月浦东二模）120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是_A_。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O23．（2014年3月崇明二模）下列化学试剂的保存不正确．．．的是………………………………………………（D）A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中7．（2014年3月崇明二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是……………………………………………（B）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Na2S溶液中8．（2014年3月崇明二模）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
上海市闸北区第二中学高三化学月考试题含解析
上海市闸北区第二中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态②O3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性④明矾可用来作水处理剂是因为Al3＋水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中杂质⑤NH3可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱A、只有①②③④B、只有①②④⑥C、只有①②③⑤D、只有①②④⑤参考答案：D2. 能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－ D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－参考答案：C略3. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③参考答案：C略4. 检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液参考答案：C考点：硫酸根离子的检验．分析：检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．解答：解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C．先加入盐酸酸化，以除去 SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，故C正确；D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大5.参考答案：AC6. 下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：答案：C解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
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闸北区2014届高三下学期4月第二次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量: H –1 C –12 N –14 O-16 S –32 Fe –56 Cl –35.5 Na –23一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．学习化学可以增强我们的科学素养。
下列说法中，正确的是 A ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B ．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染 C ．酸雨的形成与氮氧化合物也有关D ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是3．下列关于有机物的说法错误的是 A ．硬脂酸与软脂酸互为同系物B ．植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C ．蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖D ．甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种 4．下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A ．酸碱指示剂B ．pH 计C ．红色石蕊试纸D ．广泛pH 试纸 5．将SO 2气体通入BaCl 2溶液，无沉淀生成，再通入X 气体，有沉淀生成，则X 不可能是 A ．Cl 2 B ．H 2S C ．NH 3 D ．CO 2 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是A ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化B ．释氢过程中，每消耗0. 1 mol H 2O 可放出2.24 L 的H 2C ．储氢、释氢过程均无能量变化D ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键7．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是A ．X 位于元素周期表中第三周期第VIA 族B ．Z 元素的气态氢化物为极性分子C ．Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸D ．五种元素中原子半径最大的是R储氢释氢 A ．原子结构示意图可以表示12C ，也可以表示14C B ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C ．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D ．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子①②③④②①②③④④A ．图①所示装置能收集O 2、CO 2，但不能收集H 2 所示装置可制备并收集少量NO①．①④ B ．②④ C ．①③11．已知H 2(g)＋Br 2(l)→2HBr(g)+72 kJ ，蒸发1 mol Br 2(l)需要的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表。
则表中a 的值为A ．200B ． 230C ．260D ．404 12．已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：据此判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3(aq)反应的离子方程式错误的是A ．SO 2＋H 2O ＋2CO 32－→2HCO 3－＋SO 32－B ．SO 2＋H 2O ＋CO 32－→H 2CO 3＋SO 32－C ．2SO 2＋2H 2O ＋CO 32－→H 2CO 3＋2HSO 3－D ．SO 2＋H 2O ＋CO 32－→HCO 3－＋HSO 3－13．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH →2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H 2O ， 关于该反应，下列说法正确的是A ．KClO 是还原剂B ．高铁酸钾中铁的化合价为+7C ．每生成1 mol 高铁酸钾转移电子3 molD ．高铁酸钾为还原产物 14．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A ． 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为 5 mol/L 的硫酸B ． 反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片C ．温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃D ．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法 15．己知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如下表所示。
830℃时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A 和0.20 mol B ，10 s 达平衡，测得D 的浓度为0.05 mol/L 。
下列说法错误的是A ．达平衡时，B 的转化率为50% B ．增大压强，正、逆反应速率均加快C ．反应初始至平衡，A 的平均反应速率v (A) = 0.005 mol/（L·s ）D ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动 16.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是A ．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B ．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH 3，然后再通CO 2C ．纯碱属于碱，俗名苏打D ．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应17．Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na ＋、H ＋、Cl －、OH －，且溶液呈中性，则Na 2O 2、HCl 、Al 2O 3的物质的量之比可能为A ．2︰4︰1B ．3︰2︰1C ． 2︰3︰1D ．4︰2︰1 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.近年来，乳酸CH 3CH(OH)COOH 成为人们的研究热点之一。
如果以丙烯（CH 2=CH －CH 3）为主要原料（其它无机原料任选）合成乳酸，其合成过程的流程图加下： 下列说法正确的是A ．乳酸分子中所含官能团的名称是羰基和羧基B ．①的反应类型是加成反应C ．乳酸的名称是α-羟基丙酸或2-羟基丙酸D ．反应②所需试剂是氢氧化钠醇溶液 19．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是 A ．12g 金刚石含有的共价键数目为4N A B ．1mol 甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1molNH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4 N A个质子20．利用右图装置，能完成很多电化学实验。
下列有关此装置的叙述中，错误的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→CuD．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化21．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 22．amolFeS与bmolFeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63 g B．(a+b)×189 g C．[V·c -（9a+b）/3] mol D．(a+b) mol四、（本题共12分）某离子反应中涉及N2、H2O、ClO—、H+、NH4+、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示23．该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素。
其中O元素在元素周期表中的位置是，它的原子核外有种能量不同的电子，Cl原子最外层上有种运动状态不同的电子。
24．该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，每生成1mol还原产物，转移电子mol，反应后溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）25．由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显___ __（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因26．请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：______________________________。
五、（本题共12分）以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：27．草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：CH 3OOC-COOCH 3(g)+4H 2(g)HOCH 2-CH 2OH(g)+2CH 3OH(g)此反应的平衡常数表达式K =_______________________将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，可以发生如下反应： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，得到三组数据（见下表）。
28．实验1达平衡时，CO(g)的浓度为 mol/L 。
29．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答出一种情况即可）。
草酸二甲酯的水解产物草酸（H 2C 2O 4）为二元中强酸。
常温下，向10mL 0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOH 溶液，所得滴定曲线如右图所示。
30．在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H 2OH ++OH - 、 HC 2O 4-H ++C 2O 42- 和 ___________31．B 点时，该溶液中H +、OH -、K +、HC 2O 4—的浓度大小关系为：_____32．若向0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）a ．c (K+) = c (HC 2O 4-) + c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) b ．c (K +) + c (Na +) = c (HC 2O 4-) + c (C 2O 42-) c ．c (Na +) = c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) d ．c (K +) > c (Na +)六、（本题共12分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究： ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl 2和CaCl 2）及不溶性杂质。
②该厂采用“侯氏制碱法”生产纯碱。
③部分生产流程如下图所示：【问题讨论】33. 写出产品A 的化学式： ；写出反应（2）的化学反应方程式： ； 34. 溶液A 中的溶质有NaCl 和 、 ；上述流程中NaOH 溶液的作用是除去粗盐中的 ； 【组成确定】35．请选择下列装置，设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A ，并完成下表：36．取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO 3，再滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ；（写化学式） 【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有36题中的杂质），设计了如下实验： 37．甲组实验：取10.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。