2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
上海市黄浦区2018届高三化学下学期等级考调研测试(二模)化学
黄浦区2018年高中学业等级考调研测试化学试卷2018.4一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了元素周期律C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱3.属于弱电解质的是( )A.一水合氨B.醋酸铵C.乙醇D.硫酸钡4.属于工业固氮的是A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3 个轨道D.最外层上有3 种运动状态不同的电子6. 一定条件下不能与苯发生反应的是( )A.酸性MnO4B.Br2C.浓HNO3D.H27. 单质铁不同于铝的性质是A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl9.熔化时需破坏共价键的晶体是A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20-50MPaC.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂11.能使品红溶液褪色的物质是①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ca2+、HCO3-、NO3-、+D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极14.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)215.下列离子方程式书写错误的是( )A.铝粉投入到NaOH 溶液中 2Al+ 2H2O+ 2OH-2AlO2-+ 3H+B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中 Al(OH)3+OH-AlO2-+ 2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2++ Cl22Fe3++ 2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水 A13++ 3OH-Al(OH)316.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是( )A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时维形瓶中有液体溅出17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO22ClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ 2SO4+ 2CO2+2H2O下列说法错误的是A.ClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol ClO3参加反应有2mol 电子转移18. 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C.pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。
上海松江区2018届高三化学下学期二模试卷带解析
上海松江区2018届高三化学下学期二模试卷（带解析）上海市松江区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试题1.常用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸钡【答案】B【解析】胃酸的成分是盐酸，A、碳酸钠的碱性较强，对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B、氢氧化铝能与胃酸反应，且对人体无伤害，因此用于治疗胃酸过多，故B正确；C、氧化钙能与酸反应放出大量的热，虽然能与胃酸反应，但对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、硫酸钡不与胃酸反应，故D错误。
2.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.湿法炼铜【答案】C【解析】A、火药中发生的反应是2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，涉及化学反应，故A错误；B、粮食酿酒中涉及淀粉水解(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2↑，故B错误；C、转轮排字没有涉及化学反应，故C正确；D、湿法炼铜涉及Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，故D错误。
3.漂粉精的有效成分是A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2【答案】A4.将两种互不相溶的液体分离的方法是A.结晶B.分液C.蒸馏D.过滤【答案】B【解析】A、结晶得到固体或晶体物质，不符合要求，故A错误；B、分液：分离两种互不相溶的液体，故B正确；C、蒸馏：分离互溶的液体，利用其沸点不同，故C错误；D、过滤：分离的是液体和不溶物，故D错误。
5.以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰升华【答案】D【解析】A、氯化钠属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故A错误；B、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故B错误；C、汞属于金属，汽化时，破坏金属键，故C错误；D、干冰属于分子晶体，升华时破坏范德华力，故D正确。
上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷版含答案
上海市徐汇区2018届高三第二学期学习能力诊断卷高三化学 试卷（满分100分；考试时间60分钟）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是A ．液氯B ．铝热剂C ．氨水D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是A ．FeB ．CH 3COONH 4C ．CO 2D ．CH 3COOH3．下列过程只涉及物理变化的是A ．盐酸除锈B ．石油分馏C ．煤的气化D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是A ．分子比例模型B ．分子电子式C O OC ．分子结构式 O=C=OD ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3-5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是A ．卤水煮盐B ．铁矿石炼铁C ．化丹（Pb 3O 4）为铅D ．火药爆炸6．容量瓶上不会标示A ．标线B ．容量C ．温度D ．浓度7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A ．HClOB ．ClO -C ．HClD ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - QB ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + QC ．2A + B → 2C + QD ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是A ．酸性KMnO 4溶液B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。
下列关于X 的说法正确的是A ．属于过渡元素B ．质量数为74.92C ．处于第4周期第IIIA 族D ．非金属性比氮弱 11．某同学认为金属铝也有非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是2A(g) + B(g)物质具有的总能量A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强酸溶液C ．氢氧化铝溶于强碱溶液D ．铝热反应 12．关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是A ．有极性键B ．有非极性键C ．是极性分子D ．是离子晶体 13．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是A ．溶液显电中性B ．溶液中检测不出CH 3COOH 分子存在C ．氢离子浓度恒定不变D ．c (H +) ＝ c (CH 3COO -)14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
精品解析：上海市浦东新区2018届高三下学期质量检测(二模)化学试题(解析版)
上海市浦东新区2018届高三下学期质量检测（二模）化学试题1. 合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是A. 明矾B. 硬铝C. 生铁D. 青铜【答案】A【解析】A、明矾是十二水硫酸铝钾，属于盐，属于纯净物不是合金；B、硬铝是铝合金；C、生铁是铁碳合金；D、青铜是铜锡合金；答案选A。
2. 12C和13C原子之间，相等的是A. 原子质量B. 中子数C. 质量数D. 电子数【答案】D【解析】12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。
答案选D。
3. 含有共价键的离子晶体是A. H2SO4B. KOHC. MgCl2D. Na2O【答案】B【解析】A．H2SO4中只含共价键，选项A错误；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，选项B正确；C．MgCl2中只含离子键，选项C错误；D．Na2O中只含离子键，选项D错误；答案选B。
点睛：本题考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
氢氧根离子、酸根离子中的非金属原子之间形成共价键。
4. 硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A. 还原性B. 氧化性C. 酸性D. 不稳定性【答案】A【解析】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。
5. 化学反应中的能量变化符合如图所示的是A. 甲烷燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 电石与水反应D. 酸碱中和【答案】B【解析】A．燃烧反应是放热反应，选项A错误；B．碳酸钙高温分解是吸热反应，选项B正确；C．电石与水反应是放热反应，选项C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
【全国大联考】【上海】上海市闵行区2018届高三下学期质量调研(二模)化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】上海市闵行区2018届高三下学期质量调研（二模）化学试题第I卷（选择题）N说法错误的是1．关于147A．质子数为7 B．中子数为7C．质量数为14 D．相对原子质量为14【答案】DN中质量数为14，质子数为7，中子数为14-7=7，A、B、C均正确；原子的相对原子质量与质【解析】147量数近似相等，元素的相对原子质量为该元素所有同位素原子的平均值，不能由一种原子确定，D错误；正确选项D。
2．含有极性共价键的电解质是A．CaCl2B．H2O C．NH3D．CH4【答案】B【解析】CaCl2为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C错误；CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；正确选项B。
点睛：电解质：强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、金属氧化物和水；非电解质：绝大部分有机物，酸，非金属氢化物（氨气），非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）等。
3．电解饱和食盐水的阳极产物是A．NaOH B．H2C．HCl D．Cl2【答案】D4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同系物B．同素异形体C．同分异构体D．同位素【答案】A【解析】根据由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；质子数相同中子数不同原子互称同位素；依据以上定义可知丙烷和丁烷都属于烷烃，结构相似，组成上差1个原子团，二者互为同系物；正确选项A。
点睛：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
5．不能鉴别Fe2+和Fe3+的是A．氯水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硫氰化钾溶液【答案】B6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同【答案】A【解析】根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1个，都在周期表中I A族，都易失去1个电子，表现出强的金属性，因此钾、钠两种单质的化学性质相似，A正确；正确选项A。
【全国大联考】【上海】 上海市普陀区2018届高三3月等级考模拟质量调研(二模)化学试题(解析版)
上海市普陀区2018届高三3月等级考模拟质量调研（二模）化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】上海市普陀区2018届高三3月等级考模拟质量调研（二模）化学试题第I卷（选择题）1．属于合金的物质是A．石墨B．水银C．硬铝D．明矾【答案】C【解析】石墨属于碳的非金属单质，纯净物，A错误；水银属于金属汞，是纯净物，不属于合金，B错误；硬铝属于铝的合金，属于合金，C正确；明矾为十二水合硫酸铝钾，纯净物，不属于合金，D错误；正确选项：C。
点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点:①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
xk$w2．据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素【答案】A【解析】由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H3与H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，A正确；同分异构体要求分子式相同，H3与H2分子式不同，B错误；结构相似，组成相差n-CH2原子团的物质，C错误；同位素研究的对象为原子，不是单质，D错误；正确选项A。
3．不属于化学变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石蜡的裂化D．重油的裂解【答案】B点睛：煤的干馏、液化、气化均属于化学；而石油的分馏、蒸馏为物理变化，石油的裂化、裂解均属于化学变化。
4．不属于氮的固定的是A．在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B．打雷时氮气转变成一氧化氮C．氨气与二氧化碳反应生成尿素D．氮气与氢气合成氨【答案】C【解析】氮气转化为一氧化氮，是氮元素的游离态转化为化合态，属于氮的固定；豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮；高温高压催化剂作用下，氮气、氢气合成氨属于氮元素的游离态转化为化合态，是氮的固定；利用氨气和二氧化碳合成尿素，氨气和尿素，均为化合态，不是氮的固定；综合以上，不属于氮的固定的是C；正确选项C。
点睛;氮的固定：游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，即氮的单质(空气中的氮气)转化为氮的化合物的过程；有自然固氮、生物固氮、人工固氮等。
2018年上海市杨浦区高考二模化学-精校版(含答案解析)
杨浦区2017~2018学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2018.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 I—127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A. 还原铁粉——银白色B. Fe(OH)3——红褐色C. Fe(SCN)3溶液——血红色D. FeSO4溶液——浅绿色2. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（）A. 石油裂化B. 石油分馏C. 煤干馏D. 纸层析4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化5. 常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A. AuB. NaC. AlD. Fe6. 下列有关乙炔的说法，错误的是（）A. 工业上制备炭黑的原料B. 含极性键的非极性分子C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子共直线7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A. 电子云形状不同B. 自旋方向相同C. 能量不同D. 在同一轨道8. 共价化合物不可能（）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 由一种原子直接构成D. 溶于水产生阴阳离子△9. 属于人工固氮的是（ ） A. 4NH 3+5O 2−−→−催化剂4NO+6H 2O B. NO+O 2→NO 2C. N 2＋3H 2 2NH 3D. N 2+O 22NO10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ） A. 盐酸和NaOH 溶液混合 B. CH 4在空气中燃烧 C. Al 与Fe 2O 3反应D. 电解水得到H 2和O 211. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ） A. Al 溶于强碱溶液B. Al 溶于强酸溶液C. AlCl 3溶液和氨水混合D. Al(OH)3受热分解12. 对C 2H 6和C 5H 12的分析错误的是（ ）A. 互为同系物B. C 2H 6失去1个H 得到的乙基只有一种结构C. C 5H 12的一氯代物可能只有一种D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ） A. 导气管a 起到冷凝回流的作用 B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中 C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热14. 侯氏制碱法，向母液中通入NH 3，其目的不是为了（ ） A. 增大NH 4+浓度 B. 生成NaHCO 3C. 析出NH 4Cl 晶体D. 降低HCO 3—浓度15. 有机物M ：CH 2CHCOORn 可用作涂料。
上海长宁区2018年高考化学二模试卷附解析
上海长宁区2018年高考化学二模试卷（附解析）上海市长宁区2018年4月高考二模等级考试化学试题考生注意:1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:Mg-24Br-80一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.SO2排放会导致的主要环境问题是A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾【答案】A【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的，A正确；温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的，与SO2的排放无关，B错误；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏，与SO2的排放无关，C错误；光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧为代表的刺激性二次污染物，与有关，D错误；正确选项A。
2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是A.供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料【答案】D【解析】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A正确；B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确；D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误。
答案选D。
3.下列关于次氯酸(HC10)的判断正确的是A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色【答案】A【解析】A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，选项A正确；B．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，很不稳定，选项B错误；C．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，选项C错误；D．次氯酸为无色液体，选项D错误。
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例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分：用编号对应的元素微粒符号回答下列问题：21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。
22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。
25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3)达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题：21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。
22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。
23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。
欲使K值变大，可采取的措施是。
平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。
若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。
例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为，是分子。
（填“极性”或“非极性”）22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g)23．该反应的平衡常数表达式K 。
已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
25．一定温度下，在2L 密闭容器，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器气体增加了0.4mol ，用CO 表示该反应时间的反应速率为 。
例4.燃煤及硫酸工业尾气中的SO 2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO 2，方法一：通过活性炭作用回收 2C （s ）+2SO 2（g ）S 2（g ）+2CO 2（g ）26、上述反应的化学平衡常数表达式为 ；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO 2，可采取的措施有_____________________________________。
方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧27、把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠，PH 值的变化如图所示，请根据图示，解释PH 值变化的原因：_______________________________________。
方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰：氯化硫酰（SO 2Cl 2）主要用作氯化剂。
它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。
SO 2(g)＋Cl 2(g)SO 2Cl 2(l)+97.3kJ28、若反应的容器体积为2L ，2分钟液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟的化学反应速率______________________。
29、若在此条件下，提高SO 2的转化率，可采取的措施有____________________；当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。
例5.当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO 、SO 2、氮氧化物等气体。
21．S 2— 的核外电子排布式为______________，N 原子核外电子有_______种不同运动状态。
22．C 、O 、S 、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O 与N 非金属性强弱的事实：______________________________________。
汽车尾气中含有NO 和CO 气体，用以下反应除去：2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) + Q23．该反应的平衡常数表达式为_________________；若增大压强，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)；若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则Q 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
24．某温度时，将0.1mol CO 和 0.1 mol NO 充入2 L 的密闭容器中，5s 后测得生成0.28 g N 2，则该例6.合成氨的反应为N 2＋3H 22NH 3＋Q 。
下表是某次反应时NH 3的浓度变化：时间（min ） 05 10 15 20 c (NH 3)（mol/L ） 0 0.30 0.440.50 0.50 2表示的平均反应速率为 。
降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
若要增大反应速率且提高H 2利用率，可采取的措施有 。
26．若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。
27．用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是 。
28．氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）。
若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH 将活性炭止水夹 氨气y 0 反应时间 c (AsO 43―)/(mol •L ―1)（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c (NH 4＋) c (Cl －)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
例7.砷(As)是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，用途广泛。
21．砷原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： 。
22．将砷与ⅤA 族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： （用元素符号表示）。
23．溴位于ⅦA 族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：强于 （填物质的化学式）。
24．周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：。
25．已知：稀Na 3AsO 3溶液、稀碘水和稀NaOH 溶液混合，发生如下反应：AsO 33―(aq) + I 2(aq) +2OH ―(aq)AsO 43―(aq)+2I ―(aq)+H 2O(l)溶液中c (AsO 43―)与反应时间(t )的关系如图所示。
（1）写出该反应平衡常数的表达式K = 。
（2）不能判断反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A ．溶液的pH 不再变化B ．v (I ―) = 2v (AsO 33―)C ．c (AsO 43―)/ c (I ―)不再变化D ．c (I ―) =2y mol •L ―1例8.氮是植物体蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。
氨是生产氮肥的原料。
合成氨的化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q （Q>O ）。
26.为了又快又多地得到氨，工业上可采用的条件是________。
a ．催化剂、高温、高压b ．催化剂、高温、低压c ．催化剂、高温、常压d ．催化剂、常温、高压27.在10 L 的密闭容器加入3 mol H 2和1 mol N 2，20 min 后达到平衡，测得H 2为2.4 mol 。
反应的平衡常数表达式：K ＝____________；若降温，化学平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应开始至达到平衡，平均速率υ(NH 3)为______mol/(L ·min)。
28.达到平衡后，第30 min 时，若降温，H 2的物质的量变化为______（用图1中a ～c 的编号回答）；若增加铁触媒的用量，则NH 3的物质的量变化为_____________（用图1中d ～f 的编号回答）；达到平衡后，第30 min 时，若容器各物质的量变化如图2示，其变化的原因可能是___________。
29. 常见氮肥有①氨水②(NH 4)2SO 4③NH 4HCO 3④NH 4NO 3，1mol/L 的上述各溶液中C (NH 4+)由大到小的顺序为物质的量 图1 120 a 0.4 30 40 50 2.4 t (min) b c d e f NH 3 图21 0.4 2.4 NH 3 物质的量 H2 N 2 H 2____。
(用编号回答）。
氯化铵溶液可除铁锈，请用相关平衡移动知识解释微热氯化铵溶液,其除锈能力会增强的原因。
例9.科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成两种无害的物质,反应的化学方程式:2NO2＋4CO 4CO2＋N221．请写出N原子最外层电子排布式________，其中能量最高的电子有个。
写出CO2的电子式______。
22．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。
23．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。
（填序号）a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c．HCN中，碳为＋2价d．单质晶体类型24．检验Fe3＋的方案很多种。