上海市崇明2019高三化学二模(含答案)

化学 共6页 第1页崇明区2018学年等级考第二次模拟考试试卷化 学（满分100分 考试时间60分钟）考生注意：1. 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。

2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。

3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H －1 B －11 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Ba －137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A ．液氯、氯水B ．烧碱、火碱C ．胆矾、绿矾D ．干冰、水晶2．以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括A ．蒸发结晶B ．精制提纯C ．高温熔融D ．通电电解3．分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是A ．氨B ．水C ．乙烯D ．甲烷4．电解质一般是指 A ．可以导电的化合物 B ．可以导电的纯净物C ．酸碱盐等的化合物D ．可溶于水的纯净物5．一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A ．锌B ．碳C ．氯化钠D ．硫化钠6．对比索维尔制碱法，候德榜制碱法中没有的化学反应是 A ．2NH 4Cl + CaO → CaCl 2 + 2NH 3↑ + H 2O B ．NH 3 + CO 2 + H 2O → NH 4HCO 3C ．NaCl + NH 4HCO 3 → NaHCO 3↓ + NH 4ClD ．2NaHCO 3−−−→锻烧Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 7．资料显示：硫原子可形成六原子环S 6，八原子环S 8，十二原子环S 12等等，这些物质之间的关系为A ．同系物B ．同位素C ．同分异构体D ．同素异形体8．如图所示，胶头滴管穿过橡皮塞子伸入盛于细口瓶中的溶液中，则该溶液不可能是 A ．纯碱溶液 B ．浓溴水C ．石灰水D ．食盐溶液9．下列物质变化过程中，化学键发生变化的是A ．硬铝熔化B ．硫磺升华C ．煤油挥发D ．蔗糖溶解于水化学 共6页 第2页10．人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”。

下列相关叙述正确的是 A ．镆元素的质量数为115 B ．镆铘剑中可能含有镆 C ．镆原子的中子数为115 D ．镆铘剑中一定不含镆 11．二氧化碳和二氧化硫都属于A ．对应的酸的酸酐B ．最高价的氧化物C ．有还原性的物质D ．有漂白性的气体12．原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A ．一个B ．二个C ．三个D ．四个13．已知(CN)2的氧化性比Br 2弱而比I 2强，NaCN 的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是 A ．CH 2 = CH 2 + (CN)2−−→NC －CH 2－CH 2－CN B ．(CN)2 +2Br -−−→2CN -+ Br 2 C ．(CN)2 +2OH -−−→CN -+CNO -+ H 2OD ．HCNH CN +-+14．水与人的关系密切，人类的生存、生产、科研都离不开水。

在通常状况下要证明一瓶无色无味的液体是纯水的方法，可靠的是A ．测定其pH 值B ．测定其导电性能C ．测定其熔沸点D ．验证其电解产物15．）的苯环上的一个氢原子被含三个碳原子的烷基取代后的产物一共可能有A ．三种B ．四种C ．五种D ．六种16．根据热化学方程式N2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) + 92KJ ，下列有关图像和叙述中正确的是 AB ．C ．向密闭容器中通入1mol 氮气和3mol 氢气发生反应放出92KJ 的热量D ．形成1mol 氮氮键和3mol 氢氢键所放出的能量比拆开2mol 氮氢键所吸收的能量多92KJ17．乙醇和乙酸的酯化反应 A ．是醇脱羟基酸脱氢 B ．也属于是取代反应C ．不可能发生副反应D ．用稀硫酸作催化剂3化学 共6页 第3页18．为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误．．的是 A ．向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液 B ．在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极 C ．将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极D ．在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝19．如右图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。

向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。

实验现象与预测现象不同的是20．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，其水溶液呈酸性。

向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则 A ．有可能产生两种沉淀 B ．不可能立即出现沉淀C ．不可能只有一种沉淀D ．有可能变为澄清溶液二、填空题（共60分）（一）（本题15分）现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN)，用天然硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)经过下列过程可以制得。

天然硼砂24H SO −−−→硼酸(H 3BO 3)∆−−→B 2O 33NH −−−→BN21．天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写） > ，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为 。

22．与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为 该原子核外充有电子的轨道共有 个。

23．试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于 晶体。

制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B 2O 3(S) + 2NH 3(g)高温2BN (s) + 3H 2O (g) + Q (Q ＜0)24．若反应在5L 的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g ，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为 ，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为 。

化学 共6页 第4页25．为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有 ，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号） 。

A ．直接排出参与大气循环 B ．冷却分离所得气体可以循环使用C ．全部用来进行循环使用D ．冷却分离所得液体可作化工原料（二）（本题15分）硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。

它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

硝铵受微热：NH 4NO 3−−→N 2O ↑+ 2H 2O26．该反应中因为有 而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为 。

硝铵受撞击：2NH 4NO 3−−→O 2 + 2N 2 + 4H 2O27．请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目。

若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为 。

一定温度下，硝铵分解： NH 4NO 3−−→ HNO 3 + N 2↑+ H 2O28．配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。

反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol 时，参加反应的硝铵的质量为 。

硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。

29．硝铵溶于水时，温度降低的原因是 ，该水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”） 性，用离子方程式表示原因为 。

30．为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以 ，试证明所得的溶液中43(NH )(NO )c c +-=： 。

（三）（本题15分）著名的获得诺贝尔奖的狄尔斯－阿德尔反应，是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应。

如：CH 2 = CH －CH = CH 2 + CH 2 = CH 2∆−−→ （可表示为 ），实际是个加成反应。

工业上常用下列流程制取重要化学原料 COOC 2H 5 (M)。

6eCH 2CH CH 2CH CH 2CH 2A BCOOC 2H 5△ ①② ③C 10H 16Br 2O 2化学 共6页 第5页流程中的A 为天然橡胶的单体，分子式为C 5H 8。

31．A 的名称是 ，B 的结构简式为 。

32．A 的属于炔烃的同分异构体一共有 种，A 与B 反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为 。

33．②反应的类型为 ，③反应的化学方程式为： 。

34．按下列要求写出B 的两种同分异构体的结构简式： 。

（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应 由丙烯制得B 经如下流程：CH 3－CH = CH 22Cl −−→CH 3CHClCH 2Cl 2NaOH/H O −−−−→△ C →X →Y →Z →CH 2 = CH －COOH 32CH CH OH−−−−→、△浓硫酸 B 35．参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：。

（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO 4·7H 2O 加热失水为FeSO 4·H 2O 时呈白色，成FeSO 4时为无色固体。

FeSO 4经加热可分解为FeO 和SO 3，经强热可分解为Fe 2O 3、SO 3和SO 2。

SO 3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

36．把药品装在仪器（写名称） 中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号） A ．观察无水蒸汽产生 B ．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C ．晶体完全变为无色D ．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A 的试管中进行加热。

实验过程中C 、D 、E 中除有少许气泡外无其它明显现象。

A B C D E化学 共6页 第6页37．若将B 试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是： 。

实验过程中还有一处明显的现象是： 。

第三步：将第二步实验的装置中A 、B 部 分改为如右图所示的A '、B '，C ，D ，E 不变（C ，E 中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于A '的石 英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从 石英玻璃管左边塞子插入针管打入气体 将相关仪器中滞留气体排净。

观察到C 中产生白色沉淀，D 试管中溶液褪色。

38．实验中A '的玻璃管中的现象是： ， 说出B '装置的一个作用是： 。

最后将C 中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。

称得所得固体质量为23.300g ，所得溶液 加水稀释定容为1L ，取出20.00mL 置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH 溶液测定该1L 溶液中一种溶质的浓度。

39．上述实验过程中用到的定量仪器有 ，用到的指示剂是 。