山东省胶州市第二中学2017-2018学年高二下期10月月考化学试卷 Word版含解析

山东省胶州市第二中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列离子方程式不正确．．．的是A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O【答案】AD【解析】2．下列气态氢化物最稳定的是( )A．HF B．NH3C．H2O D．HI【答案】A【解析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定, HF、HI对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定的是HF，F、N与O处于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性增强，即非金属性N＜O＜F, 所以稳定的是HF,故气态氢化物最稳定的是HF。

选A3．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。

保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（）A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol ／LZ保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·L-1【答案】D【解析】试题分析：根据图（Ⅰ）c-t图像可以得出方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由图（Ⅱ），根据勒夏特列原理，先拐先平数值大的原则可推出：T1＞T2。

由T2到T1，Y的体积分数增大，说明平衡朝着逆反应方向移动。

说明逆反应是吸热反应。

正反应则是放热反应。

故A错误。

B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，这一瞬间X、Y、Z浓度均减小。

相当于减压情况。

所以平衡朝体积增大的方向移动。

所以平衡应向逆反应方向方向移动。

故B错误。

C．其它条件不变，升高温度，平衡朝吸热反应方向移动，所以平衡朝逆向移动，反应物转化率减小，温度升高，反应速率加快，正、逆反应速率均加快。

故C错误。

D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1Y、0．2mol／LZ，转化为起始量的话，可以得出X：0．7 mol·L-1，Y：0．5 mol·L-1，Z为0。

所以与图（Ⅰ）完全一致。

所以这两种状态完全相同。

所以最终平衡状态也应相同。

所以z的浓度为0．4 mol·L-1。

故D正确。

考点：化学反应速率及化学平衡的影响因素，转化率的判断4．化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】A【解析】试题分析：A、绿色化学的核心是在源头上杜绝或减少污染，而不是治理污染，错误；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；C、风能、太阳能、生物质能都属于清洁能源，符合低碳的理念，正确；D、银属于重金属，细菌属于蛋白质，重金属可使蛋白质变性，起到杀菌作用，正确，答案选A。

考点：考查化学与环境、生活的联系，蛋白质的变性的应用5．看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。

胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物【答案】C【解析】试题分析：根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，将分散质微粒直径在1-100nm直径的分散系称为胶体，选C。

考点：考查胶体的定义。

6．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A.酒精燃烧生成CO2和H2OB. NaOH和H2SO4反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. KClO3在MnO2催化下制O2【答案】A【解析】B是放热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，也不是氧化还原反应；D是氧化还原反应，但属于吸热反应；7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－、SO2－4②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4A．②④B．①②④C．①③④D．①②【答案】A【解析】①在NO－3存在的情况下，加入Al不会生成氢气②在碱性条件下，能大量共存③溶液显酸性或者碱性，与HCO－3不能共存④能大量共存故选A8．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te【答案】D【解析】试题分析：A．a、b、c的元素分别为Ne、Br、F，化学式分别为Ne、Br2、HF，A错误；B．F不存在正价，第二组物质卤素单质，除F2之外，其它单质既具有氧化性又具有还原性，B错误；C．HF分子之间具有氢键，所以HF的沸点最高，C错误；D．元素的非金属性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，D正确，答案选D。

考点：考查元素周期律的应用9．下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具【答案】D【解析】试题分析：由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂。

石墨具有良好的导电性，可以用作电池的电极，ABC均正确。

玻璃较硬，刻划玻璃的工具必须是硬度很大的物质，D错误。

故选D。

考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。

10．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是A．HCl B．H2CO3 C．H2SO4 D．CH3COOH【答案】C【解析】碳酸、乙酸为弱酸，电离程度不大，盐酸、硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，硫酸为二元酸，故同浓度的水溶液中，硫酸溶液中H+浓度最大，故选：C．【点评】本题以物质的量浓度比较为载体考查强弱电解质，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意强弱电解质与电离程度有关，与溶解性、溶液导电能力无关．11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是①在滤纸上称取NaOH固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①②④⑤【答案】B【解析】试题分析：根据c=n/V分析。

①氢氧化钠易潮解，在滤纸上称取NaOH固体，会有少量固体粘在滤纸上，造成溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出，造成溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，所配溶液的浓度偏低，正确；④定容摇匀时液面下降，所配溶液的浓度不变，错误；⑤定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，错误；⑥定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，正确，选B。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

12．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若a=b，则该有机物可能是( ) A．HOOC-COOH B．HOOC-CH2CH2OHC．HOCH2-CH2OH D．CH3COOH【答案】B【解析】试题分析：有机物和过量Na反应得到aL氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到bL二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOH CO2，若a=b，说明分子中含有R-OH和-COOH，且官能团数目相等，只有B符合，故选B。

【考点定位】考查醇、羧酸的性质与有机物结构推断等。

【名师点晴】清楚醇、羧酸的性质是解题关键；某有机物和过量Na反应得到aL氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到bL二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOH CO2进行判断。

13．已知：①C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应①*2-②即可，反应热=-110.5×2+393.51=＋172.51 kJ·mol －1，选B。

考点：盖斯定律14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2【答案】D【解析】试题分析：A、过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液，说明氯水中含有H+，正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银沉淀，说明氯水中含有Cl－，正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，碳酸氢根离子与酸反应产生气泡，说明氯水中含有H＋，正确；D、使有色花瓣褪色的物质不是氯气而是氯气雨水反应生成的次氯酸的作用，错误，答案选D。