分析化学试卷1

《分析化学》课程试卷（1）
课程编码：090900103
（时量：120分钟总分100分）
注意：1、答案必须填写在答题纸上，写在试卷上无效；
2、答卷必须写明题目序号，按顺序答题；
3、可使用只带计算功能的计算器；
4、请注意卷面整洁。

一、填空题（除题前标有分值的外，其余每空 1分，共33 分）
1、分析化学是__确定物质的化学组成_、_测量各组成的含量__以及_表征物质的化学结构_的一门科学。

2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有_代表_性。

3、吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收_而建立起来的分析方法，吸光光度法的理论基础是_朗伯—比尔或光吸收定律；吸光度具有加和性。

4、定量分析过程主要包括：分析试样的采集与制备、试样分解与分析试液的制备、分离及测定、分析结果的计算及评价。

5、当聚集速度小于（填大于、小于、等于）定向速度时，得到晶形沉淀；影响沉淀纯度的主要因素有：共沉淀现象和后（或继）沉淀现象。

6、某酸碱指示剂的Ka为1.0×10—5，其变色点pH为 5 ，理论变色范围为4～6 。

7、用0.1 mol / LNaOH滴定20.00mL相同浓度HAc，写出滴定曲线上A、B、C+
8、为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。

9、（2分）某工厂经常测定铜矿中铜含量，固定称取矿样1.000g，为使滴定管读数恰好为Cu%，则Na2S2O3标液的浓度应配制成0.1574 mol / L。

10、用普通吸光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液透光率为12%。

若以示差法测定，以标液C1作参比，则试液透光率为60% ，相当于将仪器标尺扩大 5 倍。

11、可见光的波长范围是400～750 nm ；利用Cu（NH3）42+的蓝色以分光光度法测铜，所用滤光片为黄色。

12、（2分）EDTA的pKa1——pKa6分别是0.9、1.6、2.0、2.67、6.16和10.26。

EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液的pH为 4.42 （保留两位有效数字）
13、浓度为C的Na2S溶液的质子条件是[OH—] = [H+] + [HS—] + 2[H2S]
二、选择题（将你认为正确的答案填入括号中，除题前标有分值的外，其余每个正确答案1.5分，共33分）
1、试样用量为0.1～10 mg的分析称为（ C ）
A. 常量分析；
B. 半微量分析；
C. 微量分析；
D. 痕量分析
2、（2分）用0.10 mol/LNaOH滴定0.10 mol/L HA（Ka=5.0×10—5），若终点的pH为9.0，则终点误差为（ A ）
A. +0.02 % ；
B. +0.01 % ；
C. －0.02 % ；
D. －0.01 %
3、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个突跃的是（ C ）
A. H2S（Ka1 =1.3×10—7，Ka2 = 7.1×10—15 ）
B. H2C2O4（Ka1 =5.9×10—2，Ka2 = 6.4×10—5 ）
C. H3PO4（Ka1 =7.6×10—3，Ka2 = 6.3×10—8 ，Ka3 = 4.4×10—13）
D. HCl + 一氯乙酸（一氯乙酸的Ka2 = 1.4×10—3）
4、（3分）在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差：
A. 系统误差；
B. 随机误差；
C. 过失误差
1）在重量分析中沉淀溶解损失；（ A ）
2）称量时读错砝码；（ C ）
3）滴定管读数小数点后第二位不确定。

（ B ）
5、0.050 mol/LAlCl3溶液的离子强度为（ B ）
.A. 0.60 ； B. 0.30 ； C. 0.15 ； D. 0.20
6、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（ B ）
A. 入射光的强度；
B. 透射光的强度；
C. 吸收光的强度；
D. 散射光的强度
7、已知H3AsO4的pKa1=2.2，pKa2=6.9，pKa3=11.5，则在pH=7.0 时，溶液中[H3AsO4]/[ AsO43—]等于（ B ）
A. 10 0.4 ；
B. 10—0.4 ；
C. 10—5.2 ；
D. 10—4.8
8、含0.10 mol/LHCl和 1.0mol/LHAc（pKa= 4.74）混合液的pH为（ B ）
A. 2.37 ；
B. 1.30 ；
C. 1.00 ；
D. 3.37
9、（2分）今欲配制pH=4.0、pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量
之比n Y：n Ca为（ D ）（已知pH=4.0时，㏒K CaY′=4.1 ）
A. 1 ：2 ；
B. 2：1 ；
C. 2 ：3 ；
D. 3 ：2
10、铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色。

使用该指示剂的酸度范围是（ C ）
A. pH ＜6.3 ；
B. pH ＞11.6
C. pH = 6.3 ～11.6 ；
D. pH = 6.3 ±1
11、分析SiO2%得到两个数据：35.01% 、35.22%，按有效数字规则，其平均值应表示为（ C ）
A. 35.1% ；
B. 35.115%
C. 35.12% ；
D. 35%
12、双波长分光光度计的输出信号为（ B ）
A. 试样吸光度与参比吸光度之差；
B. 试样在两波长处的吸光度之差；
C. 试样在两波长处的吸光度之和；
D. 试样吸光度与参比吸光度之和。

13、（2分）当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（ B ）
A. 0.09 V ；
B. 0.18 V ；
C. 0.27 V ；
D. 0.36 V
14、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数值（㏒K）为（ B ）
（EθFe3+/Fe2+ = 0.77V，EθSn4+/Sn2+ =0.15V ）
A. （0.77－0.15）/ 0.059 ；
B. （0.77－0.15）×2 / 0.059 ；
C. （0.77－0.15）×3/ 0.059 ；
D. （0.15－0.77）×2 / 0.059
15、指出下列哪一个反应的滴定曲线在等当点前后是对称的（ C ）
A. 2 Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2 Fe2+ ；
B. MnO4—+ 5 Fe3+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O ；
C. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+；
D. I2 + 2S2O32—= 2 I—+ S4O62—
16、（2分）已知在1mol/LHCl中，Eθ′Fe3+/Fe2+ = 0.68V，Eθ′Sn4+/Sn2+ =0.14V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（ D ）
A. 0.50 V、0.41 V、0.32 V ；
B. 0.17 V、0.32 V、0.56 V ；
C. 0.23 V、0.41 V、0.50 V ；
D. 0.23 V、0.32 V、0.50 V
17、（4分）下列现象各是什么反应？
1）MnO4—滴定Fe2+时，Cl—的氧化被加快；（ D ）
2）MnO4—滴定C2O42—时，速度由慢到快；（ B ）
3）Ag2+存在时，Mn2+氧化成MnO4—；（ A ）
4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（ C ）
A. 催化反应；
B. 自动催化反应；
C. 副反应；
D. 诱导反应
18、一有色溶液对某波长光的吸收遵守吸收定律。

当选用2.0cm的比色皿时，测得透光率 T，若改用1.0cm的吸收池，则透光率应为（ B ）
A. 2T ；
B. T1/2 ；
C. T2；
D. 1/2 T
三、简答题
（6分）常用的沉淀滴定法有哪些？简要叙述它们所用的标准溶液和指示剂。

四、计算题
1、（10分）用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L La3+和0.020 mol/L Mg2+混合液中的La3+，设ΔpLa′= 0.2 pM单位，欲要求Et ≤0.3%时，则适宜酸度范围为多少？若指示剂不与Mg2+显色，则适宜酸度范围又为多少？
（已知㏒K MgY= 8.7，㏒K LaY=15.5，La（OH）3的K SP=10—18.8 ）
Y（H）
2、（8分）计算氢氧化铜沉淀在含有0.10 mol/L游离NH3溶液中的溶解度。

（已知K SP（Cu（OH）
）= 10—18.6，Cu（OH）+络合物的㏒K = 6.0，铜氨络合物
2
的㏒β1—㏒β5分别为4.3、8.0、11.0、13.3、12.9，K b（NH
）= 10—4.74）
3
3、（10
将0.3760g
干扰元素，显色后定容至50.00mL，用1cm吸收池在510 nm处和656 nm处分别测得吸光度为0.467和0.374，计算土壤样品中钴和镍的质量分数。

（已知M Co = 58.93，M Ni = 58.69 ）。