江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学 限时练习(2)(无答案)
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学课时练二 Word版含答案
高三化学课时练（二）2016.31、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( ) A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料属共价化合物 B ．C60由原子直接组成的晶体，可用于制造纳米材料 C ．纤维素、蛋白质、酚醛树脂都属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造半导体材料和光导纤维2、一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是①维生素②阿斯匹林③芬必得④扑热息痛A ．①④B ．②④C ．①③D ．③④ 3、下列离子方程式书写不正确的是 ( )A ．CuSO4溶液吸收H2S 气体 Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋B ．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba （OH ）2 溶液NH4＋+ H+ +SO42－+ Ba2+ + 2OH － = NH3·H2O+ BaSO4↓+ H2OC ．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al （OH ）3:AlO2－+CO2+2H2O=Al （OH ）3↓+HCO3－D ．氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 4、下列说法正确的是( ) A ．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH －B ．标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D ．V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl －的数目大于3×6.02×10235、已知Fe3O4可表示成（FeO ·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O 32-+O2+4OH －=Fe3O4+S 4O 62-+2H2O ，下列说法正确的（ ）A ．O2和S2O-23是氧化剂，Fe2+是还原剂B ．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC ．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：16、下列有关实验的叙述中，不正确的有 （ ）①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20．00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
江西省信丰中学高一化学下学期训练题
高一化学训练题班级：姓名：座号：一、选择题：1、下列叙述中正确的是（）A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键D .共价化合物中可能含有离子键2、下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )A. HCl溶解于水 B．NaCl晶体的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华”3、下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P选项号M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液4、某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯5、已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２6、B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。
下列关于无机苯的说法正确的是（）A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为27、某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（）A. 分子式为C25H20B. 所有碳原子在一个平面上C. 此物质属于芳香烃D.其一卤代物同分异构体数目有三种8、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之间9、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH310、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情况符合上述条件①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）A．①③ B．①③④ C．③④ D．①④11选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（HNO3）NaOH溶液分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 溴苯（苯）NaOH溶液分液12、北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误．．的是（）A．分子中的3个碳原子在一条直线上B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳D．丙烷和丁烷互为同系物13、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确．．．的是（）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸 D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 14、已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W15、1.92 g Cu 投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL ，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL16、若是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种17、将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( )A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶318、下列四种化合物分别经催化加氢后, 不能得到2—甲基戊烷的是( )A ．B ．C ．D ．二、非选择题：19、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(注：两烧杯间的盐桥可以使阴、阳离子发生定向移动)。
江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学 限时练习(4)(无答案)
高三理综化学限时练习（4）7．下列关于化学用语的表示中，正确的是A．次氯酸的电子式 B．重水的分子式H218OC．乙酸的结构式CH3COOH D．Mg2＋的结构示意图8．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种9．下列有关实验误差分析中，不正确的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。
下列有关说法正确的是A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M12．下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)13．OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）。
江西省信丰中学高一化学下学期训练题(二)
高一化学训练题（二）班级：姓名：座号：一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、某烃命名为4-甲基-2-乙基庚烷C、N60分子变N2分子放出巨大能量，则N2比N60稳定D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应2、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a －b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为 ( )A．B3A2 B．BA2 C．A3B2D．AB23、已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。
下列叙述错误的是（）A．N5+具有34个电子 B．N5+中氮-氮之间是以非极性共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-14、现向一密闭容器中充入1mol/L N2和3mol/L H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）A、达到化学平衡时，NH3的浓度可能为2 mol/LB、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，满足3v(H2)=2v(NH3)5、现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④晶体中有阴离子就一定有阳离子；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全相同。
上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确 B．仅④正确 C．④⑥正确，其他不正确 D．都不正确6、下列叙述中正确的是（）A、还原性：F-＞Cl-＞Br-B、碱金属都可以保存在煤油中C、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D、20983Bi和21083Bi的核外电子数相同，中子数不同7、右图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是 （ ）A ．SiH 4B ．HClC ．PH 3D ．H 2S8、将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH 溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。
江西省赣州市信丰县信丰中学高考化学限时练习(3)(无答案)
高三理综化学限时练习（3）7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2D. 该化合物不能发生聚合反应9．能正确表示下列反应的离子方程式A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑10. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+11．分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A．13种B．14种C．15种D．16种12．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。
2019-2020学年江西省赣州市信丰县信丰中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省赣州市信丰县信丰中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I－，二氧化硫为还原剂，I－为还原产物，证明还原性SO2＞I－，选项A错误；B．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，选项B错误；C．因为I－、Cl－浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，选项C错误；D．在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa 溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D 正确。
答案选D。
2．Na、Al、Fe都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者的氧化物都是碱性氧化物B．三者的氢氧化物都是白色固体C．三者的氯化物都可用化合反应制得D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物【答案】C【解析】【详解】A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应，铁在空气中会生锈，得到氧化铁，故D错误；答案：C3．已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学 集训三 有关阿伏加德罗常数应用的选择题
有关阿伏加德罗常数应用的选择题有关阿伏加德罗常数应用的选择题题组1(限时12分钟)1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N AB．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A答案B解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl 固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 molN—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中有Na＋和HSO，没有H＋，D错。
2．下列有关说法正确的是()A．7. 45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023C．1 L2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1答案B解析NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2N A，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol·L－1，D错。
3．(2012·宁波二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．1.8 g重水(D2O)中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0 g聚乙烯中含有的碳原子数目为1.5N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子答案C4．(2011·银川一模)用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
江西省信丰中学2022届高三化学能力测试模拟押题
江西省信丰中学2022届高三能力测试 化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 F e :56 S:32第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意7．《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施。
下列做法符合．．食品安全的是 A ．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D ．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲8．下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．反应CuSO 4H 2S=CuS↓H 2SO 4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应9．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO 2＋2H 2O→SO 42－＋4H ＋＋2e －反应的说法错误的是A ．该反应为氧化反应B ．上述反应中若产生 mo SO 42－，则消耗SO 2的物质的量为C ．Fe 2SO 43、品红两种溶液都能使上述反应进行D ．通入C 2会降低SO 2的漂白作用10．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A ．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO 错误!B ．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH 错误!C ．加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤干燥，可将铝粉中混有的少量镁粉除去。
D ．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入 mL 有机物X ，加热后未出现红色沉淀。
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高三理综化学限时练习（2）7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列有关说法正确的是( )A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸9．向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（）A．7种 B．6种 C．5种D．4种11．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl-、SO42-、HCO－3、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4、 B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4 C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－3 D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋12．电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为PbB．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4C．该电解池的阴极反应为 2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14.4g13．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3Ks或Ka Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClOD．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀26．（15分）（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10＝ P4↑＋10CO↑上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有。
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。
白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4反应①中，氧化剂为，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为。
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。
一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO2－4通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为。
（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。
通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。
（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
）（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 _________。
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有27．（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。
（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。
（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。
量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。
则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。
28.(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是（填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是。
装置B和C中应盛放的试剂分别是，。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是，这步操作的目的是。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的（填“正盐”或“酸式盐”）。
请用文字简要说明理由。
38. 【化学选修5有机化学基础】（15分）物质A有如下转化：（1）A的分子式为， F的结构简式为 .。
（2）A→C的化学方程式为_______________________________，反应类型为__________。
（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1 mol物质最多能消耗3 mol Br2②苯环上只有两个取代基③分子中只出现一个—CH3的结构有____________种。
（4）已知在一定条件下R1CH===CHR2―→R1CHO＋R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A 中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸。
①写出两类含有醛基X的同分异构体____________，____________。
②Y与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为___________。