2017年高三化学晨练
新高三化学上学期周练试题(二)-人教版高三全册化学试题
.专业. 河北定州中学2017届新高三化学周练（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H = -566kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2953kJ B． 2912kJ C．3236kJ D．3867kJ2．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是A．该化合物化学式可表示为LiAlSiB．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个3．在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键 B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C．丙分子的二氯取代产物只有三种 D．分子丁是不可能合成的6．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
2017届山东省高三冲刺模拟(三)化学试题及答案
山东省2017年高考模拟冲刺卷（三）理科综合化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
8．依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（）A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9．把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（）A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．8∶3110．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol 溴发生取代反应第11题图第12题图第13题图12．Cu O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取22Cu O 的电解池示意图如下，电解总反应为：22Cu H O通电2Cu O +2H ↑。
下列说法正确的是 （ ）A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol 2Cu O 生成13．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省济南市2017届高三第一次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案
7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2D.人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2N AB.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为N AC．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 N AN A9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．简单离子半径：W > XB.含氧酸的酸性：W > ZC．气态氢化物的稳定性：W < YD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W210．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的结构简式为C2H6OB.C3H6Cl2有5种同分异构体C.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应11．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是A．加入Al能放出H2的溶液：K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B.某无色透明溶液：Fe2＋、ClO-、SiO32-、Na +C．加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-12．下列说法正确的是A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成PbI2黄色沉淀易溶于水，具有还原性。
以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
2017届高三化学3月高考模拟试题(含答案和解释)
2017届高三化学3月高考模拟试题(含答案和解释)温州中学2016学年第二学期高三3月选考模拟考试化学试卷命题：马如晨校稿：樊琦清一、选择题（本题包括2小题，每小题2分，共0分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（）①NaH ②浓硫酸③浓盐酸④H ⑤金属钠⑥酒精⑦苯A⑤和⑥、④和⑤B②和③、①和②②和③、⑥和⑦D④和⑤、④和⑥2．下列说法正确的是（）A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B．Si2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3．下列叙述正确的是（）A提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D用蒸馏的方法可将l4和Br2的混合物分开4下列试剂的保存或使用正确的是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2S4的摩尔质量（g/l）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7．28 g氮气所含原子数目为NAD．在标准状况下，0．NA个氯气分子所占的体积为112 L6．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．2 B．Pl3 ．l4 D．H27．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子（）A．只有4种B．只有3种．只有2种D．只有1种8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是（）A 原子半径：丙<丁<戊B 金属性：甲>丙氢氧化物碱性：丙>丁>戊D 最外层电子数：甲>乙9．下列各组性质比较中，正确的是( )①酸性：Hl4>HBr4>HI4 ②碱性：Ba(H)2>g(H)2>Be(H)2 ③非金属性：F>> ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤＋⑤气态氢化物沸点：HF＞HlA．①②③B．①②⑤．②③④D．①②④⑤10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4Ge4）是难溶于水的强酸11．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2的量和消耗2的量不变的是()A．H4 3H4 B．3H6 4H63．2H2 6H6 D．3H8 4H612．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A123，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸．在2S4与Bal2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量13．在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g) 3 (g) 。
湖北省襄阳四中2017届高三理综模拟化学试题含答案
襄阳四中2017届高三理综化学模拟试题（二）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cu 64 Sn 1197.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火",其中的矾指的是金属硫化物B．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”涉及的反应为置换反应C．西晋刘琨《重赠卢谌》中的诗句“何意百炼钢,化为绕指柔”中包含有化学变化D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO28。
某有机物的球棍模型如下图所示,下列有关说法中不正确的是A。
该有机物的同分异构体中能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体的不同结构有两种B。
实验室制备该有机物的反应类型与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的反应类型相同C。
1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠的物质的量为1molD 。
当该有机物与丙烷的总物质的量不变时,无论二者以何种比例混合,完全燃烧的耗氧量为定值9.某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32﹣、SO 42﹣、C1﹣中的若干种，现取X 溶液进行实验,实验过程及产物如下：10mL X 溶液气体A沉淀C溶液B 气体D 溶液E沉淀物F过量过量Ba(NO 3)2溶液NaOH 溶液下列说法正确的是A ．A 是一种无色、无毒的气体B ．沉淀F 为Fe(OH ）2C ．实验室可用排水法收集气体DD ．往溶液E 中通入少量CO 2,有沉淀产生10.某学生探究0。
25moI/L Al 2( SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A ．实验I 中，白色沉淀a 是Al （OH ）3B ．实验2中，白色沉淀b 含有CO 32-C ．实验l 、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D ．检验白色沉淀a 、b 足否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 11.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
福建省三明市第一中学2017届高三5月模拟考试化学试题含答案
HOOC HOCOOHOH三明一中2017届高三毕业班模拟考理科综合能力测试2017.05.25友情提示：1、请将正确答案填在答题卷的方框内，超出方框一律不给分．2、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间150分钟，总分300分可能用到的原子量H-1 C-12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cr- 52Zn—65第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氟酸可刻蚀玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．卤水点豆腐说明盐都均能使蛋白质发生变性8．中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物.从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确．．．的是A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高B．分子式为C14H18O6C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D．环上氢原子的一氯取代物5种9．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A．25℃时,l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 N AB．20 g D2O含有的中子数为8N AC．标准状况下,22。
4 L CH3OH中含有的共价键数为5 N AD．0.1 mol Cl2溶于水,转移电子数目为0.1 N A10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不．正确的是．．A．原子半径Z>W〉RB．对应的氢化物的热稳定性：R>WC．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C ．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 312．H 3BO 3可以通过电解NaB(OH ）4溶液的方法制备,工作原理如图，下列叙述错误的是A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O —4e — =O 2↑+4H +B ．N 室中：a%〈b%C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体13. 某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。
安仁一中2017届高三化学周练试卷
安仁一中2017届高三化学周练试卷可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 F ～19 Na ～23 Mg ～24 Al ～27 Si ～28 P ～31 S ～32 Cl ～35.5 K ～39 Ca ～40 Fe ～56 Cu ～64 Br ～80 Ag ～108 I ～127 Ba ～137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．高纯度的SiO 2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能B ．CO 2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D ．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．0.1c()W K H +=的溶液中：Na +、K +、SiO 32—、SO 32‾ B ．pH ＝1的溶液中：K ＋、Al 3＋、SO 42‾、F —C ．与镁反应生成氢气的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．0．1mol/L 的NaHCO 3溶液中：NH 4＋、Mg 2+、Br‾、AlO 2－9．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）A ．18种B ．15种C ．13种D ．6种10．进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（）A ．为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B ．温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D ．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗11．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。
山东省济南市2017届高三第一次模拟考试理综化学试题
山东省济南市2017届高三第一次祺拟考试連科综合化学试題7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A .鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2D. 人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率&设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. ImolFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2N AB. 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为N AC. 标准状况下，22.4LCH 2CI2含氯原子数为2 N AD. 0.3mol/LAI(NO 3)3溶液中含A13+数小于0.3 N A9. 已知W、X、Y、Z为Y、Z同周短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A .简单离子半径：W > XB. 含氧酸的酸性：W > ZC .气态氢化物的稳定性：W < YD .若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W210. 下列关于有机化合物的说法正确的是A .乙醇的结构简式为C2H6OB. C3H6CI2有5种同分异构体C. 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D .由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应11•常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是A •加入AI能放出H2的溶液：K S Cu2+> NOJ、SO42-2+ -2-+B. 某无色透明溶液：Fe、CIO、SQ3、NaC. 加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na +、K十、NO「、CI-D. O.ImoI/LNaHCO 3溶液：Na +> A13+> SO42-、NOJ12.下列说法正确的是。
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惠东高级中学2018届高三年级化学晨练题13姓名班级高三化学备课组2017-9-239．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有n molH-H键断裂，同时又n mol O-H键生成②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________。
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)C.使用高效催化剂D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2③计算该温度下此反应的平衡常数K=_____(L/mol)2；若使K的值变为1，则应采取的措施是_______。
A.增大压强B.恒压加入一定量H2C.降低温度D.升高温度（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。
用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=_________mol/L（填数字）。
②c(HCO3-)+2c(CO32-)=____________（用相关离子浓度表示）。
10．氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。
已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。
熔点563.7℃，沸点1496℃。
易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。
（2）已知：试卷第1页，总1页则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。
（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。
A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。
用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。
① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。
A. FeC13B. CuSO4C. Na2SiO3D. KCN② 已知6KMnO4+ 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。
试卷第2页，总2页参考答案1．B【解析】A项，该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，A错误；B项，溶液无丁达尔现象，胶体有丁达尔现象，FeCl3溶液是黄色的，Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B 正确；C项，提纯胶体用渗析法，故C错误；D项，向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则会生成FeCl3溶液，故D错误。
点睛：本题考查胶体的性质及与溶液的区别，A项容易出错，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性，因此说法上要注意。
2．B【解析】①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的，故为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为硅酸根的化合物为硅酸盐，而玛瑙和水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。
3．B【解析】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，应该在烧杯中称量，不能放置在滤纸上称量，故A错误；B．氢氧化铁胶体制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，不能长时间煮沸，故B正确；C．硫酸根离子检验应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故C错误；D．萃取剂和原溶剂不互溶，酒精和水互溶，不能用酒精作催化剂，应该用苯或四氯化碳，故D错误；故选B。
4．B【解析】A、向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH逐渐升高，A错误；B、由图可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，B正确；C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，C错误；D、根据图像可知图中阴答案第1页，总1页影部分的面积为[c(反应物)-c(生成物)]，D错误；答案选B。
5．B【解析】A.生成的CO2中含有HCl，盐酸也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，所以实验Ⅰ不能比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误；B. Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，B正确；C. 生成的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此实验Ⅲ不能检验有乙烯生成，C错误；D. 实验IV是碱式滴定管排气泡，D错误，答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。
注意选项A和C中干扰物质的排除。
6．B【解析】A. 根据结构简式，该化合物的分子式为C10H14O3，故A错误；B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. 结构中含有1个羧基，1 mol该有机物可中和1 mol NaOH，故C错误；D. 结构中含有2个碳碳双键，1 mol 该有机物最多可与2 mol H2发生加成反应，故D错误；故选B。
7．B【解析】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故①错误；②速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故②错误；③各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故③正确；④C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故⑤错误；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；⑦消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑦正确；故答案为B。
点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
8．漏斗、玻璃棒、烧杯除去SO42-或使SO42-沉淀Fe(OH)3MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓趁热过滤16142【答题空10】67ClO-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O3【解析】(1)过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯等，所以需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(2)卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，所以所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3；(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓，根据物质的溶解度大小，溶液获得Mg(ClO3)2•6H2O晶体的方法：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶；(4)步骤3中Cr2O72-能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；步骤2中，氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
点睛：明确制备流程及反应原理是解题关键，卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓过滤，得到Mg(ClO3)2溶液中，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶制取Mg(ClO3)2•6H2O。
9．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ/molABD0.198（L/mol）2C0.2c( Na ＋)＋c(H＋)－c(OH－)【解析】（1）已知：① CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol② CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol则根据盖斯定律可知①+②即得到由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49 kJ/mol。