高二人教版化学选修四教案集：2.3化学平衡(1)
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(五课时)第一课时教学目标知识与技能：1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法：1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用旧知识，加强新知识的运用，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度与价值观：1、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
2、通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
教学重点：化学平衡的概念及特征教学难点：化学平衡状态的判断教学方法：归纳总结，提取升华教学过程：[复习] 什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，叫可逆反应。
可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立[思考]：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡[讨论]：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体溶解蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 过程分析：①、开始时：v （溶解） ，v （结晶）＝ ②、过程中： v （溶解） ，v （结晶）③、一定时间后（形成饱和溶液）： v （溶解） v （结晶），建立溶解平衡，形成饱和溶液，v （溶解）等于v （结晶），即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，v 溶解＝v 结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
(选修4)2-3化学平衡教案
高二化学教学案1（平衡移动）一、课标解读：1．熟练掌握化学平衡的基本概念，复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对平衡状态的判断；理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
2．掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。
重点难点：化学平衡状态标志的认识、浓度对化学平衡的影响。
二、复习巩固：㈠可逆反应：概念：下能向正、逆两个反应方向进行的反应。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等），很多反应变成可逆反应，如：CaCO 3 CaO +CO2。
特点：反应物和生成物共存；任意一种反应物的转化率都不可能达100%。
㈡化学平衡研究对象：可逆反应㈢化学平衡状态1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2．特点：“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零；“动”：动态平衡，正、逆反应仍在进行；“等”：v(正)=v(逆)≠0，正、逆反应仍在进行；“定”：达到化学平衡，各组分的物质的量、浓度、质量、百分含量等不再变化；“变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。
3．建立化学平衡状态的标志直接标志：“等”、“定”间接标志：气体总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等。
【巩固练习】1．化学平衡状态是指()A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化2．下列反应属于可逆反应的是()A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．Cl2溶于水C．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4D．Na2O溶于水3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4．可逆反应N 2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
选修4 化学平衡 教案
2-3 化学平衡 【教学目标】之知识与技能1、了解可逆反应和不可逆反应的概念2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题【教学目标】之过程与方法1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。
师生共同归纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的【教学目标】之情感态度与价值观1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关【教学重点】⎩⎪⎨⎪⎧1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用【教学难点】⎩⎪⎨⎪⎧1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用【教学方法】实验探究、推理、讨论【课时安排】10课时【教学过程】第一课时【知识回顾】什么是可逆反应可逆反应有什么特点一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。
如：H 2 + I 22HI【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
【学与问】反应2H 2 + O 2 2H 2O 与2H 2O 2H 2↑ + O 2↑是否是可逆反应【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。
这两个反应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一个方向进行到底，如3H 2+ 2N 2 催化剂高温高压 2NH 3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气，反应最终能进行到什么程度，这就是我们今天要研究的问题——化学平衡3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建立⑴溶解平衡的建立【实验探究】将CuSO 4粉末逐渐加入到20 mL 水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现电解 点燃 反思：本节知识较难理解，概念少讲，在练习过程中逐步融会贯通【讲解】若不改变条件，υ(溶)＝υ(析)＞0将一直进行下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。
人教版本高中化学选修4学习教案2.3化学平衡正式版本
教案课题：第三节化学均衡(二) 讲课班级知识与技术教过程与学方法目感情态度的价值观要点难点知识构造与板书设计课时2理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强对化学均衡的影响1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学实验方法，2、经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的察看能力和实验研究能力激发学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、谨慎修业、勤于思虑的态度,建立透过现象看本质的唯心主义看法浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响均衡挪动的原理剖析及应用第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响在其余条件不变的状况下，增大反响物浓度，正反响速率加速，均衡向正反响方向挪动，增大生成物浓度，逆反响速率加速，均衡向逆反响方向挪动。
二压强对化学均衡的影响1、其余条件不变时，增大压强均衡向气体体积减小的方向挪动，减小压强；均衡向气体体积增大的方向挪动。
2、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使均衡挪动。
三、温度对化学均衡的影响：在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。
在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。
四、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的挪动。
五、可逆反响中旧化学均衡的损坏、新化学均衡的成立过程叫化学均衡的挪动勒沙特列原理：假如改变影响均衡的一个条件（如浓度、压强、温度）均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动。
教课过程教课步骤、内容教课方法【发问】1、均衡状态的特点及本质？2、影响速率的外界要素有哪些？【投影】逆：可逆反响（或可逆过程）等：V正=V逆（不一样的均衡对应不一样的速率）动：动向均衡。
达均衡后，正逆反响仍在进行(V正=V逆≠0）定：均衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，均衡发生改变均衡状态各成分含量保持不变，正逆反响速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有均衡，成立新均衡【板书】］第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响【科学研究】实验2-5已知K2Cr2O7的溶液中存在着以下均衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H ＋。
高中化学《2.3化学平衡》教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
第三节化学平衡〔第一课时〕教学目标1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学过程[引言]：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快．．．．地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多．．．．地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
一、可逆反应与不可逆反应〔阅读教材27页理解可逆反应的概念〕1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：注意：1、2、3、2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思考2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。
1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：〔以蔗糖为例〕开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2 + H2开始浓度 0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P〔g〕 + Q〔g〕 R〔g〕 + S〔g〕在恒温下已达平衡的是〔〕A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2、以下方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
高中化学 人教版选修4 第二章第三节第1课时 可逆反应与化学平衡状态 教学设计、教案、学案
第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
3．能根据化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。
可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。
(3)特点①双向性：可逆反应具有方向相反的两个反应，即正反应和逆反应；②双同性：正反应和逆反应在相同条件下同时进行；③共存性：反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存。
2．不可逆反应：有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“===”连接。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)Cl2与水的反应属于可逆反应(2)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应(3)可逆反应中反应物的转化率不能达到100%(2)×两反应发生的条件不相同(3)√2．为什么工业合成氨反应中，N2、H2和NH3同时存在？答案：因为在N2与H2化合生成NH3的同时，NH3也在发生分解反应，生成N2和H2，即该反应为可逆反应，故反应物和生成物同时存在。
1．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3；H2SO3分解B．H2与I2化合成HI；HI分解C．SO2与O2化合成SO3；SO3分解D．电解水生成H2与O2；H2与O2点燃生成水解析：选D。
A项，SO2＋H2O H2SO3；B项，H2＋I22HI；C项，2SO2＋O2催化剂△2SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。
D项，电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。
人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡
化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
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第三节化学平衡(一)
[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
[板书]一、可逆反应与不可逆反应
[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？
开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？
［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到
了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。
［板书］溶解平衡的建立
开始时v （溶解）＞v (结晶)
平衡时v （溶解）=v （结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡
[探讨]我们学过那些可逆反应？可逆反应有什么特点？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.可逆反应不能进行完全，
［讲］在容积为1L 的密闭容器里，加0.01molCO 和0.01molH 2O(g),的体系中各组分的速率与浓度的变化
［投影］
［讲］开始时c(CO) 、c(H 2O)最大，c(CO 2) 、c(H 2)=0。
随着反应的进行，c(CO) 、c(H 2O)逐渐减小，正反应速率逐渐减小；c(CO 2) 、c(H 2)逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化 ［板书］二、化学平衡状态
1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
［问］化学平衡有什么特征？
［投］化学平衡状态的特征：
(1)动：动态平衡v (正)=v (逆)≠0 (2)等：v (正)= v (逆)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
［小结］对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。
若是则可；否则，不行。
相等
V 正 时间
速率 V 逆。