高中化学选修四：化学平衡的移动教案
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一、教学目的要求:
1、使学生理解浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响.
2、使学生理解化学平衡的移动. 二、本节重难点:
重点: 浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响. 难点: 平衡移动原理的应用. 课时安排：1课时 教学过程: 导言:
我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡.
化学平衡的移动:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.
（一） 浓度对化学平衡的影响: 做实验:实验1、2 实验证明:
加入硝酸溶液变橙色，加入NaOH 溶液变黄色。
说明加入硝酸溶液化学平衡向正反应的方向移动了，加入NaOH 溶液化学平衡向正反应的方向移动。
无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。 增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。 （二）压强对化学平衡的影响:
处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。 如：3222NH 3H N 高温高压
催化剂⇔+
反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！ 可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。 气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！
如：222H CO O(g)H CO +==+反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动！ （三）温度对化学平衡的影响:
在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动. 在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然. 做实验：P51页实验 由实验可知:
升高温度, (混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动. 降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动 （四） 催化剂对化学平衡的影响:
催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的
反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.
平衡移动原理（即勒夏特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.
化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反应：mA（g）+n B（g）= p C（g）+qD（g）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前
平衡移动方向
达到新平衡v正v逆
v正与v逆的
关系
A转
化率
B转
化率
Q＞0 升高温度↑↑< ←↓↓降低温度↓↓> →↑↑
Q < 0 升高温度↑↑> →↑↑降低温度↓↓< ←↓↓
m+n 加 入 惰 性 气 体 V不变——= ———V变大↓↓> →↑↑ V变小↑↑< ←↓↓增大压强↑↑< ←↓↓减小压强↓↓> →↑↑ m+n=p+q 加 入 惰 性 气 体 V不变——= ———V变大↓↓= ———V变小↑↑= ———增大压强↑↑= ———减小压强↓↓= ——— m+n>p+q 加 入 惰 性 气 体 V不变——= ———V变大↓↓< ←↓↓ V变小↑↑> →↑↑增大压强↑↑> →↑↑减小压强↓↓< ←↓↓ 浓度增 大 A ↑—> →↓↑ B ↑—> →↑↓ C —↑< ←↓↓ D —↑< ←↓↓减 小 A ↓—< ←↑↓ B ↓—< ←↓↑ C —↓> →↑↑ D —↓> →↑↑