化学平衡的移动教学案
初中化学平衡移动教案
初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学重点：1. 化学平衡移动的概念。
2. 平衡常数的计算方法。
3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。
教学准备：1. PowerPoint课件。
2. 实验器材及实验材料。
3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。
2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。
二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。
2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。
3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。
三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。
2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。
3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。
四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。
2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。
2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。
2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。
在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。
高二化学平衡移动技巧教案
高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。
1. 知识与技能，学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧，能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。
2. 过程与方法，通过案例分析和实验操作，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观，培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心，激发学生对化学实验的热情。
二、教学重点。
1. 化学平衡移动的基本概念和原理。
2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。
三、教学难点。
1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。
2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。
四、教学准备。
1. 实验器材，酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。
2. 实验环境，安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。
3. 教学资料，化学平衡移动的案例分析和计算练习题。
五、教学过程。
1. 导入，通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题，让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。
2. 理论讲解，教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理，引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。
3. 实验操作，教师指导学生进行酸碱中和实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。
4. 计算分析，通过实验数据，教师指导学生进行平衡移动的计算和分析，让学生掌握平衡移动的技巧和方法。
5. 案例分析，教师提供一些化学平衡移动的案例，让学生进行分析和讨论，加深学生对平衡移动的理解和应用。
6. 总结反思，教师对本节课的内容进行总结，让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用，引导学生对本节课的内容进行反思和总结。
七、教学反思。
本节课主要通过实验操作和案例分析，让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法，培养学生的实验和分析能力。
通过本节课的教学，学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高，但在实验操作中，学生的观察和记录能力还需进一步培养。
今后的教学中，需要加强对学生实验操作和观察能力的培养，提高学生对化学实验的兴趣和热情。
高中化学平衡移动课时教案
高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。
教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。
二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。
2.讲解如何计算平衡常数。
3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。
三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。
2.观察实验现象，记录实验数据。
3.根据实验数据计算平衡常数。
四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。
2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。
五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。
2.解答学生在实验过程中遇到的问题。
六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。
接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。
化学教学设计：化学平衡移动
【实验探究一】课本P26实验2—5 【实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响
【实验原理】：
正反应
Cr2O72－＋H2O
【实验现象】： 橙色
逆反应
2CrO42－＋2H＋
黄色
课本P27 表格 滴3-10滴浓硫酸 滴3-10滴NaOH
实验方案
Fe3+ ＋ 3SCN-
Fe(SCN)3
0.01mol/L KSCN溶液
1滴管
平均分成三份
0.005mol/L FeCl3溶液
6滴管
溶液变红
步骤一
步骤二
浓KSCN溶液 5滴
饱和 FeCl3溶液
5滴
0.01mol/L NaOH溶液
5滴
溶液红色加深
溶液红色加深
溶液红色变浅
步骤三 步骤三
有红褐色沉淀出现
6滴管
平均分成三份
K2Cr2O7 溶液
10滴 浓硫酸
溶液橙色加深
K2Cr2O7 溶液
10滴 0.01mol/L
NaOH溶 溶液橙色变浅
液
黄色加深
K2Cr2O7 溶液
2、影响平衡移动的因素
①浓度
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓 度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动。
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
当 m + n ＞ p + q时：
V
V
V(正)
V(正) V(逆)
V(正)
V(逆)
0
增大压强
V(逆
V(逆) )V(正
人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动(教案)
2-3-2 化学平衡的移动教学目标知识与技能:1.理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。
2.能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。
过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。
情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。
教学难点：勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。
教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。
【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动•探究】1. 浓度对化学平衡的影响【分析】Fe 3+ + 3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。
改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。
；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。
【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O 2CrO42-+ 2H+（橙色）（黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
高中化学平衡的移动教案
高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。
教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。
教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。
教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。
二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。
2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。
3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。
2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。
四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。
教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。
2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。
板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。
2. 准备下节课参与化学平衡实验。
教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。
在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。
同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教案教案概述：这个移动教案旨在帮助学生理解和应用化学平衡的概念。
通过使用移动教学资源和实践活动，学生将能够探索化学平衡的原理和影响因素，并学会如何计算平衡常数和平衡浓度。
此外，教案还将引导学生进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教案目标：1. 理解化学平衡的定义和概念。
2. 掌握平衡常数和平衡浓度的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
4. 进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教学资源：1. 移动设备（如平板电脑或智能手机）2. 化学平衡的教科书或在线学习资源3. 实验器材和化学试剂4. 实验记录表和数据分析工具教学活动：1. 导入活动：- 使用移动设备展示一段关于化学平衡的视频或动画，引起学生的兴趣并激发他们对化学平衡的思考。
- 提出一个开放性问题，例如：“你认为什么因素会影响化学反应的平衡？”鼓励学生分享自己的观点。
2. 知识探索：- 学生使用移动设备阅读相关教科书或在线学习资源，了解化学平衡的定义、平衡常数和平衡浓度的计算方法。
- 学生参与小组讨论，分享他们的理解和提出问题。
3. 实验探究：- 学生分成小组，进行一个关于化学平衡的实验，例如酸碱中和反应。
- 学生记录实验过程和观察结果，并收集实验数据。
- 学生使用移动设备上的数据分析工具，计算平衡常数和平衡浓度。
4. 知识应用：- 学生根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，并探究如何改变平衡位置。
- 学生使用移动设备上的模拟软件或在线实验平台，进一步探索不同条件下的化学平衡。
5. 总结和评价：- 学生撰写一个关于化学平衡的总结报告，包括定义、计算方法、影响因素和应用。
- 学生进行小组展示，分享他们的实验结果和发现。
- 教师提供反馈和评价学生的学习成果。
教学评估：1. 学生参与度和讨论质量的评估。
2. 实验记录和数据分析的准确性评估。
3. 学生总结报告的完整性和准确性评估。
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《&2.3.1化学平衡移动1》公开课教案
三维目标：
1.知识和技能
知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。
2.过程与方法
通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向
3.情感态度和价值观
通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点:化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因
教学难点：化学平衡移动原理的应用
教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习
教学过程：
【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？
本质：V正= V逆≠0 外部特征：各组分浓度保持不变
2、化学平衡是怎样建立的？
一定条件下，投料后反应一定时间
【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正≠V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。
【归纳】一、化学平衡的移动
1.概念:
2、平衡移动方向的判断------正向、逆向、不移动
aA+bB cC+dD
改变条件后：
(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向方向移动。
(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡移动。
(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向方向移动。
3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应
4.平衡移动的本质原因:v(正)≠v(逆)
【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？
【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的
【板书】二、影响化学平衡移动的条件
（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：
【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-10
实验现象实验结论
实验1 溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动
实验2
溶液由黄色向橙色转变增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动
【讲解】大量实验事实表明，1.其它条件不变的情况下：
①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动
【应用】
1、2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
2、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
（2）增加碳，平衡______ ,C(co) ______ 。
【过渡】这是从实验得出的结论，那我们可从速率-时间图像来了解平衡移动过程。
2.速率-时间图像
【探究活动】通过PPT展示示范减少和增大生成物的浓度的V-t图后，引导学生画出减少和增大反应物的浓度图像。
并分析、比较、归纳四种情况变化情况
平衡正方向移动平衡逆方向移动
【活动】引导学生比较、分析，归纳得出结论：
①改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
②只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动；反之，化学平衡一定向逆反应方向移动。
③只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。
【过渡】判断可逆反应的反应方向不仅可以比较正逆反应速率，还可以比较浓度变化时Qc与平衡常数K大小
3.可用比较平衡常数K与瞬时浓度商Qc来判断反应方向
.恒温定容：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
)()()()(B c A c D c C c K b a
d c ⋅⋅= 浓度变化
Qc 变化情
况 反应方向 B 的转化率 D 的物质的量浓度 备注
增加反应物A 浓度 某物质的物质的量浓度发生改变之初，其他物质的浓度不变
减少生成物C 浓度 减少反应物A 浓度 增加生成物C 浓度
例题1：已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是C （SO2）=0.1mol ·L-1，C （O2）=0.05mol ·L-1，C （SO3）=0.9mol ·L-1 （1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若再通入浓度均为0.2mol ·L -1
O 2，试求达到化学平衡状态
时各物质的浓度．
练习2：在氨水中存在NH3·H 2O OH- + NH 4+
,加等体积水稀释,平衡如何移动？
练习3：在水中存在Fe 3＋
＋3SCN － Fe(SCN)3,加等体积水稀释,平衡如何移动？
【归纳】注意:
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
(2)在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，
V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
【本节小结】1.化学平衡移动是由于外界条件改变导致正逆反应速率不同导致； 2.浓度变化会破坏化学平衡移动。
【板书】
一、化学平衡的移动
1. 概念:
2. 平衡移动方向的判断：
3. 研究对象：
4. 平衡移动的本质原因: 二、影响化学平衡移动的条件
（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：
1.其它条件不变的情况下：
①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动，V（正）＞V（逆）,
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动，V（正）＜V（逆）,
2.速率-时间图像
3.可用比较平衡常数K与浓度商Qc来判断
【作业】P60 6、7
【课堂练习】
1．对于可逆反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是 ( ) A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
B．增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
D．增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
2．下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
3、在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
（1）向容器中充氮气
（2）向容器中充氢气
（3）向容器中充氨气
（4）向容器中充氦气
（5）向容器中充入氯化氢气体。