影响化学平衡移动的的因素导学案
实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
c
不加试剂,对照
(2)实验探究 2
-
①实验原理:Cr2 (橙色)+H2O
-
2Cr (黄色)+2H
+
②实验步骤:
-
取一支试管,加入 2 mL 0.1 mol· K2Cr2O7 溶液,然后按下表步骤进行实验,观察溶液
颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动方向。完成下表:
实验操作
实验现象
( D )。
A.工业上合成 M 时,一定采用高压条件,因为高压有利于 M 的生成
B.若物质 Y 价廉易得,工业上一般采用加入过量的 Y 的方法,以提高 X 和 Y 的转化率
C.工业上一般采用较高温度合成 M,因温度越高,反应物的转化率越高
D.工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高 M 的日产量
2NO2(g)
ΔH>0 在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确
．．．的
是( BC )。
A.加压时(体积变小),正反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.保持体积不变,充入少许 NO2,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.保持体积不变,充入少许 N2O4,再次达到平衡时,颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,再次达到平衡时颜色变深
(1)实验探究 1
3+
①实验原理:Fe +3SCN
-
Fe(SCN)3(血红色)
②实验步骤:
-1
Ⅰ.在小烧杯中加入约 10 mL 蒸馏水,再滴入 5 滴 0.05 mol·L FeCl3 溶液、5 滴 0.15
-1
mol·L KSCN 溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入 a、b、c 三支
化学平衡影响因素导学案
影响化学平衡的因素 导学案[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。
2. 通过实验探究，讨论分析浓度、压强、温度、催化剂影响平衡移动的规律。
一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。
(2)实质：改变条件后，①v 正 v 逆，②各组分的百分含量发生 。
2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧ 若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。
二、浓度对化学平衡移动的影响已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g) ΔH <0，m ＋n <p ，当反应达到平衡后改变条件 v 正、v 逆相对大小 平衡移动方向① 增大反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ② 减小生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ③ 增大生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ④ 减小反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动三、压强对化学平衡移动的影响一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t 1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v －t 图像如下：1.对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡向 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。
2.对于反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，t 1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡向 移动。
3.对于反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。
三、温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g) m ＋n <p ，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是，平衡移动方向是向方向。
_第2课时_影响化学平衡状态的因素导学案
2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 [学习目标] 1.理解化学平衡状态移动的含义。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
[重点·难点] 重点：外界条件对化学平衡的影响。
难点：勒夏特列原理的理解与应用。
【知识梳理】1．化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
(2)图示表示移动方向：V 正〉V 逆 平衡向正方向移动改变条件 V 正〈V 逆 平衡向逆方向移动 V 正=V 逆 平衡不移动2．化学平衡状态的影响因素 (1)浓度对化学平衡的影响[实验探究]实验Ⅰ：已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：3________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
画出改变浓度后的速率-时间图像：(2)温度对化学平衡的影响[实验探究]已知化学反应：2NO 2(g )N 2O 4(g ) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。
画出改变温度后的速率-时间图像：3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。
旧化学平衡 V 正=V 逆不平衡 正逆新的化学平衡正逆改变条件 一段时间 各组分含量发生变化 各组分含量又一定各组分含量一定5催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
化学平衡影响因素导学案
化学平衡影响因素（演示实验）班级姓名小组【学习目标】1.结合课本27页实验2-5、2-6，总结实验中改变浓度的方法，以及对化学平衡的影响。
2.结合课本28页文字部分及实验2-7，总结浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。
3.结合勒夏特列原理的内容，正确应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
4.通过小组讨论，准确区分改变条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
【重点难点】重点：浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响；勒夏特列原理的应用。
难点：利用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
【导学流程】一．基础感知1.默写勒夏特列原理的内容：2. 影响化学平衡移动的因素（1）浓度：通过分析实验2-5和2-6完成下列问题：①默写Cr2O72-和CrO42-相互转化的离子方程式。
②实验2-6中加入4滴饱和FeCl3的目的是什么？若加入4mL是否可以？③实验2-6中，若加入少量KCl固体，平衡是否移动？增大Cl-的浓度，则平衡移动吗？④总结改变浓度对平衡有何影响？思考1：C（s）+CO2（g）2CO（g）,增加C的用量，平衡是否向正向移动？（2）温度：结合2-7实验完成下列问题：①对于反应2NO2（g）N2O2（g），升高温度颜色如何变化？②当其他条件不变时：温度升高，平衡向_________方向移动，温度降低，平衡向_________方向移动。
（填“吸热”或“放热”）思考2：升高温度平衡一定向正向移动吗？（3）压强：结合勒夏特列原理“减弱”的思想分析，对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)与H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达到平衡后，若增大压强，平衡发生移动吗？若移动平衡如何移动？（4）催化剂：使用催化剂能增加正反应速率和逆反应速率，对化学平衡移动。
可以改变反应，不可以改变。
第三节第二、三课时影响平衡的因素导学案
第三节第二、三课时影响化学平衡的因素导学案编制王海平审核胡跃华审批班级__________姓名______________学号______学习小组学习目标：1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：3.理解勒沙特列原理的涵义自主学习一、浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡向移动。
减小生成物浓度，减小逆反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡移动。
增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡向移动。
减小反应物浓度，减小正反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
练习 1 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是（）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对平衡的影响压强对平衡的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有气体参加或生成的反应，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大气体的浓度；减小容器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。
⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小的方向移动。
减小压强，相当于减小反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向移动。
⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大压强v(正) 、v(逆)同等程度增大，即v(正)=v(逆)，减小压强v(正) 、v(逆)同等程度减小，v(正)=v(逆)。
高中化学第2章第3节第2课时影响化学平衡移动的因素学案新人教版选修4
影响化学均衡挪动的要素理解外界条件( 浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学均衡的影响，认识其一般规律。
知识点一化学均衡的挪动浓度、压强对化学均衡的影响阅读教材P26～ P27，思虑并填空。
一、化学均衡的挪动1．定义在必定条件下，可逆反应达到化学均衡状态，假如改变影响均衡的条件( 如浓度、温度、压强等 ) ，化学均衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学均衡状态。
这类现象称做均衡状态的挪动，简称均衡挪动。
2．图示表示二、浓度对化学均衡的影响1．实验研究研究 1实验。
实验步骤实验现象结论研究 2实验 (1)实验 (2)结论依照 K2Cr2O7溶液中存在的均衡：2－( 橙色 ) ＋H2O2－＋，完成Cr 2O72CrO4(黄色 )＋2H橙黄色变成橙色橙黄色变成黄色c(H＋)增大，均衡向逆反应方向挪动c(H＋)减小，均衡向正反应方向挪动3＋－3＋－Fe(SCN)3(红色 ) ，完成实验。
依照 Fe与 SCN 存在的均衡：Fe＋ 3SCN步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深向试管①中滴加0.01 mol ·L－1向试管②中滴加0.01－ 1NaOH 步骤mol·LNaOH溶液溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅3＋－Fe(SCN)，分别增大c(Fe3＋－cFe(SCN)3的浓度均增大，即化学均衡均向正反应方向挪动；滴加 NaOH溶液，因为－3＋===Fe(OH)3↓，减小了3＋的浓度，3OH＋ Fe FeFe(SCN)3的浓度也减小了，即化学均衡向逆反应方向挪动2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，均衡向正反应方向挪动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，均衡向逆反应方向挪动。
三、压强对化学均衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[ 如 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学均衡不发生挪动。
1．判断正误(1)均衡挪动的原由是v (正)≠ (逆)。
影响化学平衡的因素导学案
第三节 影响化学平衡的因素导学案学习目标： 1．明确化学平衡移动的概念；2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；3．理解勒沙特列原理的涵义，并能结合实际情况进行应用。
学习重点： 浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响知识回顾：1、可逆反应达到平衡状态的特征是什么？2、判断反应是否平衡的两大标志是什么？3、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对反应速率有何影响？知识学习：预习课本一、 化学平衡状态的移动⑴、定义： ，简称平衡移动。
⑵、平衡移动的研究对象 。
⑶．化学平衡移动方向判断①V 正＞V 逆，平衡向 方向移动。
②V 正＜V 逆，平衡向 方向移动。
③V 正＝V 逆，平衡 移动。
⑷、影响化学平衡状态的因素有哪些？二、外界条件对化学平衡的影响㈠ 浓度对平衡的影响【实验2-5】FeCl 3+ 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl【分析】步骤一：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度的瞬间,C 反____ V 正____，C 生____ V 逆____，导致 V 正___V 逆 ，使化学平衡向_______移动，反应物浓度_____。
完成图1 步骤二：在其他条件不变的情况下，减小反应物浓度的瞬间,C 反_____ V 正_____，C 生____ V 逆___，导致 V 正____V 逆 ，使化学平衡向________移动，反应物浓度______。
完成图2。
用图 1 增加反应物浓度 图2 减小反应物浓度t 1 t 1 t 2 2【实验2-6】：两试管中各加入5ml 0.1mol/L K 2C r2O 7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。
2-2-+【分析】在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度的瞬间,C 反_____ V 正_____，C 生_____ V 逆_____，导致 V 正___V 逆 ，使化学平衡向________移动。
生成物浓度______。
完成图3 在其他条件不变的情况下，减小生成物浓度的瞬间,C 反_____ V 正_____，C 生_____V 逆_____，导致 V 正____V 逆 ，使化学平衡向_______移动。
21导学案化学平衡的影响因素
2014-2015学年高二理科化学选修四学案 编号：21 使用时间：2015-04-23 编制: 齐曾红 审批: 班级： 小组： 姓名： 教师评价：课题：化学平衡的影响因素 编号：21【使用说明与学法指导】1．依据预习案通读教材，进行知识梳理； 掌握化学平衡的影响因素及其结果2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑处。
3．利用15分钟高效完成。
【学习目标】1.初步了解化学平衡移动的含义及其影响因素、影响结果。
2.初步了解实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响的方法。
3.体会化学实验对理论发展的贡献。
【重点难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响规律预 习 案【预习导学】1. 什么叫化学平衡移动？化学平衡发生移动可以向哪些方向移动？2. 温度对化学平衡的影响 （1）对于反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＝－57.2kJ·mol -1红棕色 无色（2）温度变化对化学平衡的影响与化学反应的热效应（即吸、放热）有什么关系？3. 下表是反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H<0和 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H>0在不同温度下的平衡常数，比较说明温度对平衡常数的影响： 2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0 2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H ＞0T/K K/mol -1·L T/K K 298 6.80 298 0.23 3330.60133312.03（1）放热反应，温度对平衡常数如何影响？（2）吸热反应，温度对平衡常数如何影响？4. 浓度对化学平衡的影响（1）增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向哪个方向移动？（2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向哪个方向移动？（3）为了降低生产成本，提高产率，生产过程中常采取什么措施？5. 压强对化学平衡的影响 （1）对于反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，改变压强，化学平衡状态如何改变？（2）对于反应2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)，增大压强，化学平衡向哪个方向移动？（3）对于反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，增大压强，化学平衡向哪个方向移动？（4）对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡有怎样的影响？6. 在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如温度、浓度、压强），平衡向哪个方向移动（勒·夏特列原理）？【预习自测】1.对于2X+Y2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使（ ）A.反应速率不变，Z 的产量减少B.反应速率增大，Z 的产量减少C.反应速率增大，Y 的转化率增大D.反应速率减小，Z 的产量增大 2.在恒温恒容的条件下，能使A(s)+B(g)C(g)+D(g)平衡正向移动的措施是（ ）A.增大A 的物质的量B.增大D 的物质的量C.增大压强D.减小C 或D 的浓度实验内容 实验现象结论将充有NO 2的烧 瓶放入冷水中 将充有NO 2的烧 瓶放入热水中学案装订线我的疑惑：探究案【使用说明及学法指导】1.明确目标，迅速梳理探究题目类型，提高自主探究效率。
导学案4-《化学反应原理》实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素(学案)20220926
第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素【实验目的】1. 认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。
2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。
【原理梳理】1.检验Fe3+常用KSCN溶液，向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程式为：。
2.K2Cr2O7溶液显色，而K2CrO4溶液呈色，K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中存在平衡：。
3.氯化铜溶液中存在的平衡为：。
4.NO2气体呈色，而N2O4为色，二者间存在平衡：。
5.勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素(如、及参加反应的物质的等)，平衡就向着的方向移动。
【实验探究一】浓度对化学平衡的影响1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应3若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液，溶液的红色将如何变化?为什么?2.在K Cr O溶液中存在如下平衡：Cr O2 + H O⇌2CrO2 + 2H+227。
【实验探究二】温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0【微思考3】(1)将盛有CuCl2溶液的试管加热，溶液颜色如何变化?。
(2)将(1)中试管置于冷水中，溶液颜色又会如何变化?。
2.在NO2和N2O4的混合气体中存在如下平衡：2NO2⇌N2O4ΔH<0【微思考4】将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水中，气体颜色将如何变化？为什么？课后练习1.放热反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤2．在水溶液中，CrO24-呈黄色，Cr2O27-呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O27-+H2O⇌2CrO24-+2H+，下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫4．KI和I2在水中存在的平衡：I2+I-3I-(无色)，以下判断错误的是A．通入氯气平衡逆向移动B．增加-c(I)可以提高I2在水中的溶解度C．加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．滴加AgNO3溶液无沉淀产生5．室温下，向3mL0.1mol/L稀盐酸中加入1mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：2+-2-2264+6H O ΔH 0[Co(H O)]+4Cl (CoCl )＞粉红色蓝色，平衡时溶液呈浅紫色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二第三单元化学平衡移动【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向 _进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）： _____4、影响化学反应速率的外界因素主要有： ___ 【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
【学习过程】自主学习——思考交流一、什么是化学平衡状态的移动？1、定义：把可逆反应中的破坏、的建立的过程叫做化学平衡的移动。
【思考1】归纳平衡移动的根本原因？平衡移动的标志？2、化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。
3、化学平衡的移动方向的速率判断：（1）若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；（2）若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动；（3）若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。
巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡移动的因素有哪些？_________________________________________________________________ 1、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 _________________移动；(2)减小生成物浓度，平衡向 _________________移动；(3)减小反应物浓度，平衡向 _________________移动；(4)增大生成物浓度，平衡向 __________________移动。
2、压强如何影响化学平衡？(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；(2)减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(3)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强,平衡移动。
3、温度如何影响化学平衡？(1)温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；(2)温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。
4、催化剂对化学平衡有影响吗？______________________________________________________________ 三、勒夏特列原理（又称平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度）平衡就向这种改变的方向移动。
课堂探究探究一浓度对化学平衡的影响课本53页“活动与探究”1、实验原理：Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+实验现象结论实验1实验22、结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；V 逆V 逆V 正V ′逆增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。
3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
4、用v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例：0 0 ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 浓度的变化 V 正和V 逆的变化 V 正和V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向 增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度（1）减少反应物的浓度 （2）增大生成物的浓度 （3）减少生成物的浓度【思考2】可逆反应H 2O(g) + C(s)CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度________________________________________________________________ 〔跟踪训练〕1、FeCl 2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）A 、平衡向逆反应方向移动B 、平衡向正反应方向移动C 、溶液由浅绿色变成黄色D 、溶液由浅变深 2、在密闭容器中，进行反应X （g ）+3Y （g ）2Z （g ）达到平衡后，其他条件不变，只增加X 的量，下列叙述中不正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X 的转化率变大C.Y 的转化率变大D.正、逆反应速率都增大探究二 压强对化学平衡的影响 对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，1体积的N 2与3体积的H 2反应生成2体积的NH 3，下表列入的是450℃时，N 2与H 2反应生成NH 3的实验数据。
压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH 3/%2.09.216.435.553.669.41、结论：增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。
【注意】①固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
②对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。
压强改变，浓度不变时，则 ___不变，平衡不发生移动。
③反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都 使化学平衡移动。
④不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。
2、填空并画出v — t 图像（ 如aA (g) + bB(g) cC (g) 反应）（1）若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：①增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。
②减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。
①增大压强 ②减小压强（2）若a+b <c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：③增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。
④减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。
③增大压强 ④减小压强（3）若a+b = c 即反应前气体体积等于反应后气体体积：⑤增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数于V逆增大的倍数，则平衡___ 移动。
⑥减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数，则平衡___ 移动。
⑤增大压强⑥减小压强〔跟踪训练〕1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)2、对于平衡C + O2(g) CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压3、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）探究三温度对化学平衡的影响课本54页“活动与探究”1、实验原理：Co（H2O）62＋＋4Cl－CoCl2－4+ 6 H2O ΔH>0溶液的颜色平衡移动的方向室温热水冰水2、结论：升高温度化学平衡向_______________________移动；降低温度化学平衡向________________________移动。
3、v — t图：（1）以A (g) +B(g)C(g) △H<0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡移动方向升高温度降低温度①升高温度②降低温度（2）以A(g) +B(g)C(g) △H >0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度③升高温度④降低温度〔跟踪训练〕1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使（）A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大3、可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。
（1）该反应是（吸热，放热）反应；（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是；（3）温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原因是探究四催化剂对化学平衡的影响分析：催化剂可的增加正逆反应速率，平衡移动。
催化剂能反应到达平衡所需的时间。
1、结论：使用催化剂只是___________正、逆反应速率，不影响化学平衡的移动。
2、作出使用正催化剂的v — t图：探究五勒夏特列原理完成下表：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系，以反应：反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡V正V逆V正与V逆的关系A转化率B转化率增大A浓度减小A浓度增大C浓度减小C浓度ΔH<0升高温度降低温度ΔH>0 升高温度降低温度【思考1】由上表内容，你能总结出平衡移动的规律吗？①当增大A的浓度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使A的浓度继续增大？减小？还是不变？②当减少C的浓度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使C的浓度继续增大？减小？还是不变？③对于ΔH<0的反应，当升高体系的温度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使体系的温度继续升高？降低？还是不变？④对于ΔH>0的反应，当升高体系的温度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使体系的温度继续升高？降低？还是不变？归纳总结：勒夏特列原理的内容是什么？【结论】如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______这种改变的方向移动，称为化学平衡移动原理或勒夏特列原理【随堂检测】1.在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) + Q中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件（）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温度、高压2、一定条件下合成氨反应到达平称衡状态，此时再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时，充入NH3 B、恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入He D．恒温、恒容时，充入He3、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是: ( )A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、①②B、②⑤ C 、③⑤ D、④⑥6、反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。