影响化学平衡移动的的因素导学案
实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
c
不加试剂,对照
(2)实验探究 2
-
①实验原理:Cr2 (橙色)+H2O
-
2Cr (黄色)+2H
+
②实验步骤:
-
取一支试管,加入 2 mL 0.1 mol· K2Cr2O7 溶液,然后按下表步骤进行实验,观察溶液
颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动方向。完成下表:
实验操作
实验现象
( D )。
A.工业上合成 M 时,一定采用高压条件,因为高压有利于 M 的生成
B.若物质 Y 价廉易得,工业上一般采用加入过量的 Y 的方法,以提高 X 和 Y 的转化率
C.工业上一般采用较高温度合成 M,因温度越高,反应物的转化率越高
D.工业生产中常采用催化剂,因为使用催化剂可提高 M 的日产量
2NO2(g)
ΔH>0 在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确
．．．的
是( BC )。
A.加压时(体积变小),正反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.保持体积不变,充入少许 NO2,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.保持体积不变,充入少许 N2O4,再次达到平衡时,颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,再次达到平衡时颜色变深
(1)实验探究 1
3+
①实验原理:Fe +3SCN
-
Fe(SCN)3(血红色)
②实验步骤:
-1
Ⅰ.在小烧杯中加入约 10 mL 蒸馏水,再滴入 5 滴 0.05 mol·L FeCl3 溶液、5 滴 0.15
-1
mol·L KSCN 溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入 a、b、c 三支
化学平衡影响因素导学案
影响化学平衡的因素 导学案[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。
2. 通过实验探究，讨论分析浓度、压强、温度、催化剂影响平衡移动的规律。
一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。
(2)实质：改变条件后，①v 正 v 逆，②各组分的百分含量发生 。
2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧ 若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。
二、浓度对化学平衡移动的影响已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g) ΔH <0，m ＋n <p ，当反应达到平衡后改变条件 v 正、v 逆相对大小 平衡移动方向① 增大反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ② 减小生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ③ 增大生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ④ 减小反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动三、压强对化学平衡移动的影响一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t 1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v －t 图像如下：1.对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡向 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。
2.对于反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，t 1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡向 移动。
3.对于反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。
三、温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g) m ＋n <p ，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是，平衡移动方向是向方向。
_第2课时_影响化学平衡状态的因素导学案
2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 [学习目标] 1.理解化学平衡状态移动的含义。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
[重点·难点] 重点：外界条件对化学平衡的影响。
难点：勒夏特列原理的理解与应用。
【知识梳理】1．化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
(2)图示表示移动方向：V 正〉V 逆 平衡向正方向移动改变条件 V 正〈V 逆 平衡向逆方向移动 V 正=V 逆 平衡不移动2．化学平衡状态的影响因素 (1)浓度对化学平衡的影响[实验探究]实验Ⅰ：已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：3________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
画出改变浓度后的速率-时间图像：(2)温度对化学平衡的影响[实验探究]已知化学反应：2NO 2(g )N 2O 4(g ) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。
画出改变温度后的速率-时间图像：3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。
旧化学平衡 V 正=V 逆不平衡 正逆新的化学平衡正逆改变条件 一段时间 各组分含量发生变化 各组分含量又一定各组分含量一定5催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。
《探究影响化学平衡移动的因素》 导学案
《探究影响化学平衡移动的因素》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念。
2、掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响规律。
3、能够运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。
二、知识回顾1、化学平衡状态的特征（1）逆：可逆反应。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等。
（3）动：动态平衡，反应仍在进行。
（4）定：各组分的浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
2、化学平衡常数对于可逆反应 mA(g) ＋ nB(g) ⇌ pC(g) ＋ qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数 K ＝ C^pD^q ／ A^mB^n 。
三、新课导入在一个已经达到平衡的化学反应中，如果改变某些条件，平衡状态是否会发生改变呢？如果会，又将如何改变呢？这就是我们今天要探究的内容——影响化学平衡移动的因素。
四、探究过程（一）浓度对化学平衡移动的影响实验探究：在一个密闭容器中进行反应 FeCl₃＋ 3KSCN ⇌ Fe(SCN)₃＋ 3KCl 。
向平衡体系中加入少量 FeCl₃固体，观察溶液颜色的变化。
现象：溶液颜色加深。
分析：加入 FeCl₃固体，使 Fe³⁺浓度增大，平衡向正反应方向移动。
结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（二）压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加且反应前后气体分子数发生变化的反应：例如 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
对于反应前后气体分子数不变的反应，如 H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌ 2HI(g) ，改变压强，平衡不移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响实验探究：在一个密闭容器中进行反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ，该反应为放热反应。
将装有混合气体的容器分别放入热水和冷水中，观察气体颜色的变化。
2.2.3影响化学平衡的因素导学案(原卷版)
第3讲影响化学平衡的因素1、理解化学平衡的基本概念和建立过程2、了解化学反应的可逆性3、掌握化学平衡状态的特征。
4、理解可逆反应的内涵和特点，判断可逆反应进行到平衡状态。
重点:化学平衡状态的概念和特征、可逆反应的特点难点:可逆反应的理解、化学平衡状态的特征一、化学平衡移动与勒夏特列含义1．定义: 化学平衡移动是指在一定条件下，一个反应达到状态以后，如果反应条件如、，以及参加反应的化学物质的浓度改变了，原来的平衡就会被破坏，平衡混合物里各组分的百分含量也随着改变，从而在新的条件下达到新的平衡，这叫做。
2．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
二、平衡移动方向的判据⒈在等温下，对于一个可逆反应正逆反应速率的大小关系可以判断化学平衡的移动方向。
①当V正=V逆，已达平衡态，平衡不再移动。
②当V正>V逆，为了达到平衡，需要V正减小，V逆增大，称为平衡正移/平衡右移。
③当V正<V逆，为了达到平衡，需要V逆减小，V正增大，称为平衡逆移/平衡左移⒉在等温下，对于一个可逆反应，根据浓度商与平衡常数的大小关系可判断化学平衡的移动方向。
①当Q＝K时，可逆反应处于。
②当Q<K时，化学平衡移动，直至达到新的平衡状态。
③当Q>K时，化学平衡移动，直至达到新的平衡状态。
⒊对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向的方向移动；减小压强(增大容器的容积)，会使平衡向的方向移动。
4、反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强使化学平衡发生移动。
固体或液态物质的体积受压强的影响，可以。
因此，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强化学平衡一般。
5．温度对化学平衡的影响实验表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向的方向移动；降低温度，会使化学平衡向的方向移动。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
化学平衡影响因素导学案
化学平衡影响因素（演示实验）班级姓名小组【学习目标】1.结合课本27页实验2-5、2-6，总结实验中改变浓度的方法，以及对化学平衡的影响。
2.结合课本28页文字部分及实验2-7，总结浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。
3.结合勒夏特列原理的内容，正确应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
4.通过小组讨论，准确区分改变条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
【重点难点】重点：浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响；勒夏特列原理的应用。
难点：利用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
【导学流程】一．基础感知1.默写勒夏特列原理的内容：2. 影响化学平衡移动的因素（1）浓度：通过分析实验2-5和2-6完成下列问题：①默写Cr2O72-和CrO42-相互转化的离子方程式。
②实验2-6中加入4滴饱和FeCl3的目的是什么？若加入4mL是否可以？③实验2-6中，若加入少量KCl固体，平衡是否移动？增大Cl-的浓度，则平衡移动吗？④总结改变浓度对平衡有何影响？思考1：C（s）+CO2（g）2CO（g）,增加C的用量，平衡是否向正向移动？（2）温度：结合2-7实验完成下列问题：①对于反应2NO2（g）N2O2（g），升高温度颜色如何变化？②当其他条件不变时：温度升高，平衡向_________方向移动，温度降低，平衡向_________方向移动。
（填“吸热”或“放热”）思考2：升高温度平衡一定向正向移动吗？（3）压强：结合勒夏特列原理“减弱”的思想分析，对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)与H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达到平衡后，若增大压强，平衡发生移动吗？若移动平衡如何移动？（4）催化剂：使用催化剂能增加正反应速率和逆反应速率，对化学平衡移动。
可以改变反应，不可以改变。
第三节第二、三课时影响平衡的因素导学案
第三节第二、三课时影响化学平衡的因素导学案编制王海平审核胡跃华审批班级__________姓名______________学号______学习小组学习目标：1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：3.理解勒沙特列原理的涵义自主学习一、浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡向移动。
减小生成物浓度，减小逆反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡移动。
增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡向移动。
减小反应物浓度，减小正反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
练习 1 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是（）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对平衡的影响压强对平衡的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有气体参加或生成的反应，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大气体的浓度；减小容器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。
⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小的方向移动。
减小压强，相当于减小反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向移动。
⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大压强v(正) 、v(逆)同等程度增大，即v(正)=v(逆)，减小压强v(正) 、v(逆)同等程度减小，v(正)=v(逆)。
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专题二第三单元化学平衡移动【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向_进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）： ___________________4、影响化学反应速率的外界因素主要有：___【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
【学习过程】自主学习——思考交流一、什么是化学平衡状态的移动？1、定义：把可逆反应中的破坏、的建立的过程叫做化学平衡的移动。
思考1】归纳平衡移动的根本原因？平衡移动的标志？2 、化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志3、化学平衡的移动方向的速率判断：（1）若外界条件变化引起v（正）>v（逆）：平衡向移动；（2）若外界条件变化引起v（正）<v（逆）：平衡向移动；（3）若外界条件变化引起v（正）＝v（逆）：旧平衡未被破坏，平衡。
巧记：化学平衡总往反应速率 ____ 的方向移动、影响化学平衡移动的因素有哪些？1、浓度如何影响化学平衡？（1）_____________________________________________________ 增大反应物浓度，平衡向移动；（2）_____________________________________________________ 减小生成物浓度，平衡向移动；（3）_____________________________________________________ 减小反应物浓度，平衡向移动；（4）______________________________________________________ 增大生成物浓度，平衡向移动。
2、压强如何影响化学平衡？（1）增大压强，平衡向气体体积的方向移动；（2）减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
（3）反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强, 平衡移动。
3、温度如何影响化学平衡？（1）温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；（2）温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。
4、催化剂对化学平衡有影响吗？三、勒夏特列原理（又称平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度）平衡就向这种改变的方向移动。
课堂探究探究一浓度对化学平衡的影响课本53 页“活动与探究”1、实验原理：Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+橙色）（黄色）2增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向 _ 反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向 ___ 反应方向移动。
3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
4、用 v-t 图表示化学平衡的移动：① 旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 练习 】先填表，后画出 v-t 图像浓度的变化 V 正和 V 逆的变化V 正和 V 逆变化的相对大小平衡移动的方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度( 1)减少反应物的浓度 (2)增大生成物的浓度 (3)减少生成物的浓度【思考 2】可逆反应 H 2O(g) + C(s) CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状 态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？ CO 的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加 H 2 浓度跟踪训练〕1、 FeCl 2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe 2+ +2H 2O Fe(OH) 2+2H +往该溶液中滴加盐酸 , 发生的变化是( )X(g) +3Y( g) 2Z(g)达到平衡后，其他条件不变，只增加 X 的量，下列叙述中不正确的是( ) A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X 的转化率变大C.Y 的转化率变大探究二 压强对化学平衡的影响 D.正、逆反应速率都增大对于 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)的反应，1体积的 N 2与 3体积的 H 2反应生成 2体 积的 NH 3，下表列入的是 450℃时， N 2与 H 2反应生成 NH 3的实验数据。
例：A 、平衡向逆反应方向移动B 、平衡向正反应方向移动2、在密闭容器中，进行反应减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
【注意】①固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。
②对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。
压强改变，浓度不变时，则 ___ 不变，平衡不发生移动。
③反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都使化学平衡移动。
④不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。
2、填空并画出v —t 图像( 如aA (g) + bB(g) cC (g) 反应)( 1)若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：①增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V 正增大的倍数于V逆增大的倍数，则平衡向反应方向移动。
②减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数，则平衡向反应方向移动。
①增大压强②减小压强( 2)若a+b <c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：③增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V 正增大的倍数于V逆增大的倍数，则平衡向反应方向移动。
④减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数，则平衡向反应方向移动。
③增大压强④减小压强( 3)若a+b = c 即反应前气体体积等于反应后气体体积：⑤增大体系的压强，V正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数于V 逆增大的倍数，则平衡___ 移动。
⑥减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数于V逆减小的倍数，则平衡___ 移动。
⑤增大压强⑥减小压强〔跟踪训练〕1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H 2(g)③ H 2O(g) + C(s) CO(g) + H 2(g)④ CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) ⑤ H 2S(g)H 2(g) + S(s)2、对于平衡 C + O 2(g)CO 2(aq)；ΔH ＝－ 19.75 kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压3、一定条件下， 向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N 2 和 3mol H 2 发生下列反应： N 2（ g ） +3H 2（g ） 2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件， NH 3 气体平衡浓度不改 变的是A ．保持温度和容器压强不变，充入B ．保持温度和容器体积不变，充入C ．保持温度和容器体积不变，充入D ．保持温度和容器体积不变，充入探究三 温度对化学平衡的影响 课本 54 页“活动与探究”1、实验原理： Co （ H 2O ）62＋＋4Cl －CoCl 42－ + 6 H 2O ΔH>0粉红色 蓝色2、结论：升高温度化学平衡向 __________________________ 移动；降低温度化学平衡向 ______________________________ 移动3、v — t 图： 1)①升高温度 ②降低温度2)以 A(g) +B(g) C(g) △H >0 为例，填表：1 mol NH 3 (g) 1 mol NH 3 (g) 1 mol Ar ( g) 1 mol H 2( g)③升高温度④降低温度〔跟踪训练〕1、设 C＋CO2 2CO－Q1（吸热反应）反应速率为1，N2＋3H2 2NH3＋Q2（放热反应）反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1 和2 的变化情况为（）A.同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大2、对于反应： 2X＋Y 2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A．反应速率不变， Z 的产量减少 B ．反应速率增大， Z 的产量增大 C．反应速率增大， Y 的转化率降低 D ．反应速率减小， Z 的产量增大3、可逆反应 A＋3B 2C，在反应过程中， C 的百分含量 C%与温度的关系如右图所示。
1）该反应是（吸热，放热）反应；2）温度 t< 500℃时， C%逐渐增大的原因是（3）温度 t>500 t时， C%逐渐减小的原因是探究四催化剂对化学平衡的影响分析：催化剂可的增加正逆反应速率，平衡催化剂能反应到达平衡所需的时间。
1、结论：使用催化剂只是 ________ 正、逆反应速率，不影响化学平衡的移动2、作出使用正催化剂的v —t 图：探究五勒夏特列原理完成下表：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系，以反应：mA （g）+n B（g）p C（g）+ qD（g）ΔH 为例反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡V正V逆V正与V逆的关系A转化率 B 转化率增大A 浓度减小A 浓度增大C 浓度减小C 浓度ΔH<0升高温度降低温度ΔH>0升高温度降低温度思考1】由上表内容，你能总结出平衡移动的规律吗？移动。
A. a> b+cB. a< b+cC. a ＝ b+cD. a ＝b=c5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时列有关叙述正确的是（ ）① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A 、 ① ② B 、 ② ⑤ C 、③ ⑤ D 、 ④ ⑥ 6、反应 NH 4HS （ s ）NH 3（g ）+H 2 S （g ）在一定温度下达到平衡。
下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ） A.温度、容积不变时，通入 SO 2 气体C.容积不变，充入氮气B.移走一部分 NH 4HS 固体D.充入氮气，保持压强不① 当增大 A 的浓度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使 A 的浓度继续增 大？减小？还是不变？② 当减少 C 的浓度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使 C 的浓度继续增 大？减小？还是不变？③ 对于 ΔH<0 的反应，当升高体系的温度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的 结果使体系的温度继续升高？降低？还是不变？④ 对于 ΔH>0 的反应，当升高体系的温度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的 结果使体系的温度继续升高？降低？还是不变？ 归纳总结：勒夏特列原理的内容是什么？结论】如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等） ，化学平衡就向________ 这种改变的方向移动，称为化学平衡移动原理或勒夏特列原理 随堂检测】1. 在可逆反应 2A （g ） + B （g ） 2C （g ） + Q 中，为了有利于 A 的利用，应采用的反应条件（ ） B ．高温、低压 D ．适当温度、高压此时再进行如下操作， 平衡不发生移动的是 （ ） B 、恒温、恒容时，充入 N 2 D ．恒温、恒容时，充入 He < 0，下列说法正确的是（ ）C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4、恒温下 , 反应 aX （g ）bY （g ） +cZ （g ） 达到平衡后 , 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 , X 的物质的量浓度由 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L,列判断正确的是 : （ ）A ．高温、高压C ．低温、低压 2、一定条件下合成氨反应到达平称衡状态，A ．恒温、恒压时，充入 NH 3 C ．恒温、恒压时，充入 He 3、已知反应 A 2（g ）+2B 2（ g ）2AB 2（g ）△HA ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到文档来源为 :从网络收集整理 .word 版本可编辑 .欢迎下载支持7、在密闭容器中，进行下列反应： 2A(g)+B(g)+C(g) D(g)+E(g)( 正反应为吸热反应 )，达到平衡后，下列说法中正确的是 ( )A 、若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动B 、若恒温定压条件下，加入 C(g) ，则C 的转化率将增大C 、若定容升温，在新平衡体系中 A 的质量分数将减小D 、温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入 2 mol A、1 mol B 、1 mol C，平衡时两个容器中 D 和 E 的浓度分别相等8、对于 X+Y(g) Z 的平衡，若增大压强， Y 的转化率增大，则 X 和 Z 可能的状 ( )A.X 为气态， Z 为固态C.X 为气态， Z 为气态B.X 为固态， Z 为气态D.无法确定。