宁夏银川市第九中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题
2019—2020学年度宁夏银川一中第一学期高一期末考试高中化学
2019—2020学年度宁夏银川一中第一学期高一期末考试高中化学化学试卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56第一卷选择题〔共60分〕一、选择题：〔每题只有一个正确答案，每题3分,将选择题答案涂在答题卡上〕1．以下化学式与俗名相符的是〔〕A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca〔OH〕2B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl2．在实验室里，以下储存药品的方法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．金属钠储存在煤油中B．氢氟酸〔HF〕储存在玻璃试剂瓶中C．新制氯水储存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液储存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3．以下化合物中，不能通过单质之间直截了当制取的是〔〕A．Fe3O4B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl24．以下物质能使品红溶液褪色的是〔〕①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤5．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是〔〕A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO 24C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-6．不用试剂只用试管和滴管不能鉴不以下无色溶液的是〔〕A．碳酸钠溶液和稀盐酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液7．以下物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是〔〕A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO38．以下实验操作或对实验事实的表达正确的选项是〔〕A．碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大B．用氨气做喷泉实验要紧是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C．用瓷坩埚高温熔融NaOHD．检验Fe2+用KSCN溶液9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区不，并只用一种试剂，这种试剂是〔〕A．NaOH B．BaCl2C．KSCN D．HCl10．某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，讲明该物质中一定含有〔〕A．钾原子B．钾离子C．钾元素 D．钾的化合物11．以下表达不正确的选项是〔〕A．硅是光纤的要紧材料B．水玻璃是制备木材防火剂的原料C．合金的熔点低于它的成分金属 D．常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸12．以下物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应〔〕①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al〔OH〕3 ⑤AgNO3A．①③⑤ B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤13．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu〔OH〕2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca〔HCO3〕2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O14．以下物质在一定条件下能与铜反应的有〔〕①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤15．以下表达不正确的选项是〔〕A．为防止氯化亚铁溶液变质，在氯化亚铁溶液中加铁粉。
银川市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
银川市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦2. （2分）(2019·淮北模拟) 碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是（）A . 碳纳米管属于胶体B . 石墨烯属于有机化合物C . C60与金刚石互为同素异形体D . 均具有相同的熔点3. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似4. （2分） (2016高二上·大连开学考) 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B . SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C . CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质D . H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物7. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A . Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B . Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C . Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D . Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣9. （2分） (2016高一下·平安期中) 检验某未知溶液中是否含SO42﹣的下列操作中，合理的是（）A . 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B . 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C . 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D . 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液10. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol11. （2分） (2019高一上·南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA12. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
银川市高一上学期化学期末考试试卷A卷
银川市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物2. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 液氯C . 水玻璃D . 盐酸3. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 136C与147N具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . FeCl3→FeCl2D . SO2→SO36. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应7. （2分）如图所示，从a处通入氯气．若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色．下列判断正确的是（）A . a处通入的是潮湿的氯气B . c中盛放的可能是浓硫酸C . c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D . c中盛放的可能是饱和食盐水8. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A . 等于1.12LB . 等于0.56LC . 大于1.12LD . 小于1.12L9. （2分） (2018高一上·衡东期末) 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（）A . 装置 A,B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B . 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气C . 实验时，应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD . 若去掉装置 C，对产品纯度无影响10. （2分）某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（）A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性11. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2015·龙岩模拟) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A . 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B . 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C . 若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出D . 若溶液中有Fe2+ ，则一定有Cu析出13. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . “C”用于文武年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物14. （2分） (2016高一下·莆田期中) 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+B . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，可能含有Cu2+和Fe3+C . 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ，一定不含Cu2+D . 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+和Fe3+15. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出16. （2分）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D . 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g17. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A . K+、Na+、Cl﹣、HCO 、OH﹣B . Cl﹣、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl﹣、NOD . H+、Cl﹣、Br﹣、HS﹣、K+18. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH―＝SiO32―+H2OB . 氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O＝4H++ClO―+SO32―C . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl―=Mn2++2H2O+Cl2↑D . 氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋＝CaSO4↓＋2H2O19. （2分）不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．A . 只有①组可以B . 只有②组可以C . 两组均可以D . 两组均不可以20. （2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（）选项物质转化关系甲乙丙丁A AgNO3（aq）AgOH（s）Ag（NH3）2OH（aq）NH3▪H2O（aq）B S（s）SO3（g）SO2（g）O2（g）C NaOH（aq）NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2（g）D Fe（s）Fe（NO3）2（aq）Fe（NO3）3（aq）HNO3（aq）A . AB . BC . CD . D二、不定项选择题 (共5题；共13分)21. （2分）(2017·金山模拟) 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . FeB . Fe2O3C . AlD . AlCl322. （3分）下列反应属于离子反应的是（）A . NaOH+H Cl═NaCl+H2OB . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑D . 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑23. （2分） (2018高一上·苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为，X是B . 甲为，X是溶液C . 甲为，X为D . 甲为，X为24. （3分） (2016高三上·岐山期中) 下列溶液中的Cl﹣物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）A . 75ml 2mol•L﹣1氯化镁溶液B . 150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液C . 50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液D . 50ml 1 mol•L﹣1氯化铁溶液25. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向100mL1 的溶液中加入1 的溶液，当生成3.9g沉淀时，加入的体积可能是A . 150mLB . 300mLC . 350mLD . 400mL三、填空题 (共1题；共6分)26. （6分） (2015高三上·衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是________．②反应Ⅲ的离子方程式是________．③氯碱工业制备A的化学方程式是________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是________．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是________．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________．四、推断题 (共3题；共25分)27. （2分） (2016高三上·河北期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊①NH3O2NO H2O②Fe H2O H2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ②③C . ②④D . ①④28. （10分） (2018高一上·嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。
2019-2020学年宁夏银川一中高一上学期期末考试化学试卷
宁夏银川一中2019-2020学年高一上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题(每小题2分，共50分）1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应2．下列说法正确是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤3．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是（）A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（）D．胆矾水玻璃CaO SO26．下列实验装置及操作均正确的是（）A．图I中A(外管）盛放碳酸氢钠，B（内管）盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II中坩埚可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
高一上学期期末化学考试题解析版 (1)
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3
A. ①②③④⑤B. ②③④C. ①③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
NaHCO3为酸式盐，既与酸反应又与碱反应，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。Al均能反应，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Al2O3、Al（OH）3均为两性化合物，均能与酸碱反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O, Al2O3+2Na OH =2NaAlO2+H2O。
B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；
C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝ ＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。
Al（OH）3+3HCl=Al Cl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与酸反应，Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O。故答案D正确
11.对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是
A.铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
B.等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2
银川市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
银川市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（）A . 核外有13个电子，核内有13个质子B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数为13，原子序数6，核内有7个质子D . 质量数为13，原子序数6，核内有7个中子2. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处3. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化B . 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体D . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化4. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③5. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）D浓硫酸氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D6. （2分）俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：1137. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的气化C . 煤的干馏D . 海水提溴8. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . NH3的电子式：C . Cl-的结构示意图：D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO9. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C . 氯气具有漂白性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10. （2分） (2018高一下·北京期中) 自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧元素参与了氮循环B . ②中合成氨属于人工固氮C . ①和③中氮元素均被氧化D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化11. （2分）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C . 用CCl4可以从碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去12. （2分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A . 含有两种溶质B . 只含一种溶质C . 只含Na2CO3D . 含有Na2CO3和NaHCO313. （2分）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D . 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-14. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是：①石灰水②H2S 溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液（）A . ②③④B . ②④⑤C . ①④⑤D . ①⑤⑥15. （2分） (2016高一上·辽源期中) 以下电离方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣C . MgCl2=Mg2++2Cl﹣D . NaOH=Na++OH﹣16. （2分） (2016高一上·南昌期中) CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈﹣1价，其化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（）A . 还原剂B . 氧化剂C . 既是还原剂又是氧化剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂17. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高三上·昌平期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB . 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAD . 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L19. （2分） (2017高一上·汉台期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag20. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（）A．B．C．D．蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿A . AB . BC . CD . D21. （2分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B . 操作②中需加入氧化剂C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯22. （2分）能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A . 紫色石蕊溶液B . 无色酚酞溶液C . 碳酸钠溶液D . 硝酸钾溶液23. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯二、非选择题 (共3题；共24分)24. （10分） (2018高一上·昆明期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。
银川市高一上学期化学期末考试试卷
银川市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高二上·浦东期末) 铁能压成薄片，这是因为（）A . 熔点低B . 延展性大C . 硬度小D . 密度小2. （1分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列方法错误的是（）A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素3. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。
实验桌上部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液以后应把它放回（）A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2019高一上·温州期末) 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖5. （1分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钾D . 醋酸，小苏打，熟石灰6. （1分） (2019高一上·辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D7. （1分）(2018·齐齐哈尔模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A . 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B . 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C . 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D . 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器8. （1分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应9. （1分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁10. （1分） (2017高二上·双流期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣═H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O11. （1分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g12. （1分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL13. （1分）现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M+X2+═M2++X②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X﹣2e﹣═X2+ ， 2H++2e﹣═H2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A . M、X、A、EB . A、M、X、EC . M、X、E、AD . E、A、M14. （1分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）C . 0.2molD . 0.13mol15. （1分） (2017高一上·宝坻期中) 关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A . 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B . 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D . 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤16. （1分） (2017高一上·长沙期中) 标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A . c=B . ω=C . ω=D . ρ=17. （1分） (2018高一上·定海期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B . NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C . Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应D . Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应18. （1分） (2017高一上·湖南期中) 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）C . 小于12.5%D . 无法确定19. （1分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少20. （1分） (2018高三上·曹县期中) 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（）选项甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B H2S SO2S O2C AlCl3NaOH Na[Al(OH)4]HClD Br2FeI2FeBr2Cl2A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共5题；共15分)21. （4分） (2016高一上·上饶期末) 完成下列反应的反应方程式：（1） NaOH溶液吸收氯气的反应：________（2）铁与水蒸气在高温下的反应：________（3）氢氧化铁溶于盐酸：________（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：________（5）过氧化钠与二氧化碳反应：________．22. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
宁夏银川市高一上学期期末化学试卷
宁夏银川市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B . 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C . 用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B . Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C . 镁铝合金被大量用于高铁建设D . 苯可萃取碘水中的碘单质3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1 ，则一个A原子的实际质量是（）A . M gB . NA/MgC . M/NAgD . M/(2NA)g4. （2分）实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线5. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 漂白粉﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物HD﹣﹣单质C . 纯碱﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 盐酸﹣﹣强电解质硫酸钡﹣﹣强电解质醋酸﹣﹣弱电解质6. （2分）“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A . 所得分散系极不稳定B . 具有丁达尔效应C . 不能透过滤纸D . 以上性质都不具有7. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存8. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl29. （2分） (2016高一上·安徽期中) 某人设想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 ③3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）A . O2B . Cl2C . HClD . H210. （2分） (2017高一上·汕头期中) 以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（）A . MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOHB . BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3C . NaOH Na2SO4 KNO3 HClD . HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl211. （2分） (2019高一上·太原期末) 生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（）A . 陶瓷B . 水晶C . 玛瑙D . 沙子12. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·舒城月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B . 常温下都能用铝制容器贮存C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D . 常温下都能与铜反应14. （2分）(2019·湖南模拟) 下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A . COB . SO2C . NH3D . HCl15. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列说法中不正确的是（）A . 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C . 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L16. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强二、解答题 (共5题；共38分)17. （9分）(2015·安庆模拟) Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．（1） Fe位于元素周期表第________周期第________族；O的基态原子核外有________个未成对电子．Cu的基态原子电子排布式为________．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ 的热量，该反应的热化学反应方程式是：________（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3 ，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．18. （8分） (2016高三上·枣庄期末) 短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，并任写一种C的主要用途________．（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：________．②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：________．（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为________．②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol﹣1 ， 1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol﹣1 ，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为________．③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是________．④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为________．19. （6分） (2018高三上·盐城期中) 碘酸钙为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。
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宁夏银川市第九中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（本试卷满分100分）（注：班级.姓名.学号.座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 S－32 Cu－64 Fe-56一、选择题（只有一个答案，每题2分，共50分）1、标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20℃、101kPaB.20 ℃C.0℃、101kPaD.101kP2．设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NaB．1.8g NH 4+离子中含有的电子数为NaC．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NaD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2Na3．以下说法正确的是( )A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中元素必定被还原4.25 ℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是( )A. K+、 Cu2+、SO32-、 MnO4-B. NH4+、Fe2+、NO3-、H+C. HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D. Na+、K+、SO42-、 NO3-5.下列关于硅及其化合物的说法不正确的( )A.单质硅常用作半导体材料B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D.SiO2既能和氢氟酸又能和 NaOH 溶液反应，所以是两性氧化物6.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( )A．氯化钠溶液 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．硅酸钠溶液7.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A. Al(OH)3→ Al2O3B. Al2O3→ Al(OH)3C.Al →AlO2-D. Al3+→ Al(OH)38.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤9．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A ．盐酸、空气、醋酸、干冰B ．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C ．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D ．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡10.下列物质中,既能与盐酸反应,又能跟NaOH 溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④11.对Al 、Fe 二种金属元素,下列说法正确的是( )A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼B.等物质的量的Al 、Fe 分别与足量盐酸反应放出等质量的H 2C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D.二者的单质都能与强碱溶液反应生成H 212.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3中 ④澄清石灰水中通入少量CO 2 ⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2A ．全部B ．①⑤C ．②③④D ．②③④⑤13.下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －= 2AlO 2－+H 2B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －14. 1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.4mol/L 。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A ．9.6gB ．6.4 gC ．3.2 gD ．2.4 g15.下列推断正确的是( )A ．SO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色16.将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未有沉淀生成，再通入另一气体仍无沉淀产生，通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 217．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥18.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧A: ①③④ B: ②③⑤ C: ①②③④D: ①②③④⑤19.起固氮作用的化学反应是( )A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 B．硝酸工厂用 NH3制 NOC．雷雨时空气中的 N2转化为 NO D．由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸铵20.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是( )A．Cu(Fe) 加稀硫酸，蒸馏 B．CO2 (SO2) 氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液(碘) 酒精，萃取 D．KNO3 (NaCl) 降温结晶，过滤21.能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白22.下列叙述或操作中正确的是( )A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C. 浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再涂上稀 NaOH 溶液23.关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )A. 纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B. 可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C. 氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物24．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液25．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（）A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2二．填空题（共50分）26.(本题共14 分) 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题:(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是 ______ (填字母).(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______ ，所选制备装置是______。
检验氯气用______ 试纸；尾气处理的离子方程式为 ___________ 。
(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式 ____________ 。
工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________ 。
27.回答下列问题(本题共 12分,每空 2 分）(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。
该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。
(2)PH< ______的雨称为酸雨。
向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。
(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。
28.(本题 14 分)已知 A 是单质,A、B、C、D、E 五种物质均含同一种元素,X 是地壳中含量最多的元素形成的单质, 相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下,若 A 为气体,C、D 都是大气污染物;①写出下列反应的化学方程式B C_________________E C _________________②实验室中检验 B 的操作方法是 _________________。
③标准状况下,将盛满 D 的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为 ____________。
(2) 通常情况下,若 A 为淡黄色固体:①写出 B 与 C 反应的化学方程式: _______________________。
②将C 通入溴水中的现象是______, 发生反应的离子方程式是_______________________。
29. (本题共10分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。
(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。
(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。
答案CBBDD ABABD CCDAA CBBCD BBBBC26. (本题共 14 分，每空2分)‘‘（1）D（2） MnO2 + 4H+ + 2Cl-=加热= Mn2-+ + Cl2↑+ 2H2 O 装置B 淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，（3）2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2 NH3↑+2H2O +CaCl22Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H2O27 . (本题共 12分，每空2分)（1）Cu+2H2SO4 (浓)=加热=CuSO4 +SO2+2H2OCu 1mol（2）<5.6 石灰石或生石灰（3） 2：328、(共14分，每空2分)（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟 1/22.4mol/L(或0.045mol/L)（2）2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-29. (本题共 10分）（1）I-、NH4+、H+ ； CO32-、Mg2+、Cu2+(各 1 分，共6分)（2）2 I- + Cl2＝ I2 + 2Cl- (2分)(3）K+、Na+ (各 1 分，共2分)。