中考化学除杂、分离、鉴别专项练习

（5）吸收法：常用于气体的提纯。 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_________________________________ ____
7.溶解法：பைடு நூலகம்
Cu(CuO): Cu(Fe): 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目 要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如 NaCl
极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"， Ca(OH)2
例：下列混合物适宜用冷却热饱和溶液结晶法分离的是 ( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和 NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入 适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3 或BaCl2。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所 系”。请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶
解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找 出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴 别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进 行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检
小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。
CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________ ________ KNO3(KOH) _____________________________ _________ Na2SO4(NaOH) ___________________________ ________
初中化学常见实验题型解题技法总结
（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）
知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方 法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于 分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③ 选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法(过滤法)：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用 过滤法除去。
2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步
操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的 混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大， 另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如 KNO3
验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义 相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化
学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸
盐（含 ）。从而确定此白色固体是
。
5. 推断题： 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、
乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含
有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、
KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污
水检测，结果如下表。
试剂
现象
石蕊试液
（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2＋，可能是BaO或 。
（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。
（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为
，确定C是BaO，
逆推反应A是BaCO3。
此题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；
BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解
反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为
Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为
CuCl2，H为BaSO4。
答：
（1）A为Cu；D可能为H2或CO。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
FeSO4（CuSO4）_______________________________________ Cu （Fe）_______________________________________
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 CO2（HCl）： CO2(CO): CaCO3(CaO)：
为。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反
应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以
D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可
与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀
时，F应为可
溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为
，H为
常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸 盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2 等。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表 示
NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________
过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得 到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物
质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有 。沉淀溶解但无气体生成
时，一般有 。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要 准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变 蓝。 （2）特征离子关系图
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（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴
别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得 到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分 离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而 混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保 留。 3. 物质的鉴别：
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与 现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存 在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任 何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】
[例1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、 液。
、Na2SO4四种无色溶
种不同物质实用的快速方法。 反应的化学方程式为：
[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶 于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据 以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的 是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想 以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现 介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择 。特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 一般规律为：CO32－+ 强酸 = CO2 ；NH4+ + OH- = NH3 例： 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表 示 NaCl( Na2CO3 )__________________________________ __ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________
解析：这是一道推断题 此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
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在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现 分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。 确定E是BaSO4。