中考化学专题复习
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
中考化学专题复习
中考化学专题复习专题一物质构成的奥秘第1课时:构成物质的微粒第2课时物质的宏观组成元素第3课时对物质的多样性进行分类第4课时元素、化合价、化学式专题二物质的化学变化第5 课时物质的变化和性质第6课时认识几种化学反应第7课时质量守恒定律专题三身边的化学物质第8课时自然界中的水和空气第9课时溶液与金属专题四化学与社会发展第11课时能源、资源利用与环境保护第12课时常见的合成材料与人体健康专题五科学探究第13课时常见化学仪器和化学实验基本操作第14课时常见气体的制备和简单实验方案设计第 15课时物质的检验、分离和提纯专题六化学计算第16课时关于化学式的计算第 17课时关于化学方程式的计算第 18课时关于溶液的计算专题七物质的推断专题一物质构成的奥秘第1课时构成物质的微粒【知识网络】一、分子和原子的比较说明：在原子中有两组等量关系：①核电荷数= = ；②相对原子质量= + 。
二、原子结构示意图1.在原子结构示意图中，圆圈代表,圆圈中的数字代表。
弧线代表,弧线上的数字代表。
决定元素种类的是；决定元素化学性质的是；决定原子质量的是。
答案：一、分子和原子的比较：①质子数核外电子数②质子中子二、原子结构示意图：1.原子核质子数电子层电子数 2.质子数最外层电子数原子核【考向聚焦】分子、原子、离子的比较；分子、原子的性质的应用及设计实验证明分子、原子的性质；原子结构；核外电子的排布。
【典题剖析】【典例1】（2008盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【剖析】性质分为物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质中颜色、气味、密度等都是有分子的集合体表现出来；原子不能再分的前提条件是在化学变化中，CO2和CO性质的差异主要是由于分子的构成不同。
2024年中考化学复习专题化学思想方法的应用
1．★(2023·三市一企)逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。
下列推理正确的是
（C ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
2．★(2023·甘肃)以科学原理和事实为依据进行推理是学ຫໍສະໝຸດ 化学的一确的是（C ）
A．显碱性的物质都能治疗胃酸过多
B．含有氧元素的物质都是氧化物
C．具有挥发性的药品都需密封保存
D．催化剂都能加快化学反应速率
9．(2023·烟台)善于梳理有利于知识的系统化。以下对某一主题知识
的归纳完全正确的一组是
（C ）
A.化学家与贡献
B.化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
①H2——表示两个氢原子
所示的“包含”关系的是
（B ）
选项
概
X
念
Y
A
B
C
D
置换反应 稀有气体 浓溶液 酸性溶液
分解反应 非金属 饱和溶液 酸溶液
类型5：综合类
15．★(2023·黄冈、孝感、咸宁)化学观念和科学思维是化学学科核心
素养的重要内容。下列有关认识正确的是
(C )
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、 氧两种元素
（A ）
A.化学与生活
B.化学与安全
①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中的异味
①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中 毒 ②室内起火，立即开窗通风
2022年中考化学总复习专题01物质的变化、性质和用途-
专题01 物质的变化、性质和用途考点归纳1、物质的变化：物理变化和化学变化（1）物理变化是的变化，只是在、和大小的改变。
比如：、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。
（2）化学变化是的变化，也叫。
比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。
（3）化学变化的基本特征是，在这个过程中常伴随颜色改变、、生成沉淀等现象，同时还会伴随能量的变化，通常表现为、和等。
（4）化学变化和物理变化的区别饱和联系区别化学变化物理变化概念的变化的变化外观特征颜色改变、、生成沉淀等。
、和大小的改变联系两者常常同时发生，化学变化过程中，会同时发。
2、物质的性质：物理性质和化学性质（1）、物理性质是指就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在中变现出的性质，比如：、溶解性和吸附性等。
另一个是不需要变化就有具有，比如：物质的、、状态、熔点、沸点和等。
（2）、化学性质是指在中表现出的性质。
比如：、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是；而“镁条燃烧”则是。
3、性质和用途之间的关系，即性质决定，用途反映；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
考点讲解考点1：判断物质变化【例1】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。
下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】B【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。
2024年中考化学专题复习+图像题
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2） 可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，有关反应的化学方程式为______。
（3）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。
C. 锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D. 相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性
11.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（ ）
A．①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水
B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
2024年中考化学专题复习 图像题
1. 茶叶所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素质量分数大小关系如图，其中表示氮元素质量分数的是
A. aB. bC. cD. d
2. 甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是
A. 在t1℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
B. 在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙
Ⅱ．实验室获取氧气
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：
（2）利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在___________放一溶液。
③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。
中考化学复习资料
中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
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坐标曲线题例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( )A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸一、选择题1.已知：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A. 固体中氧元素的质量B. 生成O 2的质量C. 固体中MnO 2的质量D. 固体中钾元素的质量分数第1题图2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。
下列说法正确的是( )A. 图中c 点所示溶液呈碱性B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应第2题图第 3题图3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。
若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相符合的是()选项甲物质乙物质Y轴表示的含义A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度C 氯化银稀硝酸氯化银的质量D 饱和石灰水生石灰溶液的质量4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是()第4题图A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾第5题图5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是()A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同6.下列图像能正确反映对应操作中各量变化关系的是()第6题图A. 将水通电一段时间B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气C. 将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D. 20 ℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中7.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()(第7题图)A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是()A 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸C 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)D 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧9.下列图像与对应的表述不吻合的是(),第9题图)A. 向氢氧化钠溶液中不断加水B. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空与简答题10.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：第10题图(1)A点处溶液中的两种溶质是__________________(写化学式)。
(2)AB段可观察到的实验现象是________________。
(3)BC段发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)CD段pH上升的原因是______________________。
11.现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求回答：(1)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌。
反应中生成的CO2质量的变化如下：加入的盐酸质量/g 0 18.25 36.5 54.75 73 91.25生成的CO20 0 a 2.2 4.4 b质量/g①表中a的值为________，b的值为________。
②请绘出生成CO2的质量与加入盐酸质量的关系图。
,第11题图)(2)碳酸钠与盐酸的反应分为两步：①Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl；②________________________。
(3)若其他条件不变，改用20%的盐酸进行滴定，请结合上述曲线，分析新曲线的起点与最高点所对应的横纵坐标位置。
①起点横坐标________，纵坐标________。
②最高点横坐标________，纵坐标________。
12.请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
第12题图(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应____________(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为________________________。
(2)实验测得反应中产生气体的速度(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_______________________________。
(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是________。
三、计算题13.菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。
现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：①FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋CO2↑＋H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为________ g。
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
第13题图例 B 【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，则溶质会析出，A 错误；等质量锌、铁与等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，横坐标为稀盐酸，质量相等的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气质量相等，因此斜率相同，B 正确；三氧化二铁与CO 在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量不可能为0，C 错误；稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀，所以应从0点开始，D 错误。
热点题型精练参考答案1. A 【解析】氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，根据化学方程式可以看出MnO 2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C 错误；由于氯酸钾要加热到一定的温度时才开始发生反应，产生O 2，当完全反应时，KClO 3中的氧全部转化为O 2，O 2的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是MnO 2中氧元素的质量，A 正确、B 错误；由于反应前后钾元素的质量没有发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大，反应结束后达到最大值，D 错误。
方法指导：如何解答坐标曲线类试题？解答此类试题时，首先要做到“五看”，一看坐标(横、纵坐标的含义)、二看起点(图像的起点)、三看拐点(图像的拐点及终点)、四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。
具体详情如下：向盐酸中不断加水起点a a 点pH ＜7，说明起始溶液显酸性交点b b点pH＝7，随着溶液的稀释，溶液显中性终点c c点pH＞7，溶液最终显碱性稀释的过程中，酸性不会变为碱性，曲线只会无限接近pH＝7这条直线，b、c点错误2. D【解析】c点的pH小于7，溶液显酸性，A错误；a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，B错误；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，最后溶液显酸性，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；由a点到b点的pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，D正确。
3. D【解析】A √二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变B √固体物质的溶解度只与温度有关，温度一定时，溶解度不变C √氯化银不溶于水，也不溶于酸，因此加入稀硝酸的过程中，氯化银质量不变D ×向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于饱和石灰水中的溶剂减少，导致一部分氢氧化钙固体析出，使原饱和溶液的质量减少4. C【解析】一定压强下，气体溶解度随温度的增大而减小，A错误；一定压强下，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，B错误；一定温度下，向水中加入硝酸钾，质量分数应该是从零开始，D错误。
5. B【解析】根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性大于铜，铜的活动性大于银。
根据优先置换原则可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。
由图像可知，从一开始到b点是锌与硝酸银反应，b～c段表示锌与硝酸铜反应，c～d段表示锌有剩余。
取a点溶液，由于溶液中含有未反应完的硝酸银，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，A错误；图标上b～c段表示锌与硝酸铜反应的过程，由于65份锌与硝酸铜反应生成了64份的铜，根据质量守恒定律，固体质量减小，则溶液质量增加，B正确；b点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜离子，金属单质有锌和银，C错误；c、d两点表示硝酸铜全部反应完，因此两点的溶液中只含有硝酸锌，金属单质含有锌、银、铜三种金属，D错误。
6. C【解析】A ×电解水产生氢气和氧气的体积比为2∶1B ×根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变C √由于铝片表面有未打磨的氧化铝，反应时盐酸先和氧化铝反应，氧化铝反应完后，再与铝反应产生氢气，直至铝片反应完D ×氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且氧化钙消耗了溶剂，因此溶质析出，溶质质量减小，氧化钙反应完全后随着溶液的冷却，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液中溶质质量增加，但是由于氧化钙和水反应消耗了一部分水，使得饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，最终溶液中溶质质量比变化前应减少7. C【解析】催化剂改变的是反应速率，不改变产物的质量，A正确；根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，B正确；C图横坐标为金属质量，当加入等量的金属时，相对原子质量小的产生氢气多，铁产生氢气比锌多，当酸反应完后，产生氢气的质量将不再增加，图中锌与铁的曲线弄反了，C错误；酸碱盐之间发生反应时，氢氧化钠溶液先与稀盐酸发生中和反应，将盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，D 正确。