高三化学第一轮复习物质的分类
高三化学物质的分类知识点
高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。
而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。
本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。
第一部分：常见物质分类1.无机物和有机物无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。
常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。
有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。
2.元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。
元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。
化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
3.离子化合物和非离子化合物离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。
非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。
第二部分：物质分类的依据1.化学成分物质的分类可以依据其化学成分来进行。
根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。
2.物理性质物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。
物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。
例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。
3.化学性质物质的化学性质也是进行分类的重要依据。
化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。
通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。
第三部分：物质分类的应用1.高分子材料高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。
例如塑料、橡胶和纤维等。
这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。
2.功能材料功能材料是指在特定条件下具有特殊性能和功能的材料。
例如磁性材料、光学材料和电子材料等。
这些材料的分类依据可以是其特定的功能和性质。
3.生物材料生物材料是指源于自然界的具有特殊生物活性和生物相容性的物质。
例如蛋白质、酶和细胞等。
这些材料的分类依据可以是其来源和应用领域。
高考化学一轮复习：物质的分类
高考化学一轮复习：物质的分类化学中两种不同的物质分类方法，即树状分类法和交叉分类法。
一、树状分类法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
归纳与总结：①酸的分类：酸是由氢离子和酸根离子组成。
按是否含氧分为含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和无氧酸（盐酸，硫化氢）；按性质分为易挥发性酸（盐酸，硝酸）和难挥发性酸（硫酸，磷酸）。
②碱的分类：碱是由金属离子(铵根离子)和氢氧根离子组成。
按溶解性分为易溶碱（氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，氢氧化钡）和难溶碱（氢氧化铜，氢氧化铁）。
③盐的分类：盐是由金属离子(铵根离子) 和酸根离子组成。
按溶解性分为可溶盐（氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氯化铵）和难溶盐（碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡）；按组成离子分为铵盐，钾盐，钠盐，硝酸盐，碳酸盐，硫酸盐；按酸根是否含氧分为含氧酸盐（硝酸钾，高锰酸钾，亚硫酸铁）和无氧酸盐（氯化钠，氯化钙）。
④氧化物的分类：成盐氧化物分为酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二锰），碱性氧化物（氧化钠），两性氧化物（三氧化二铝）；不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮，一氧化二氮）；过氧化物（过氧化钠，过氧化氢），其它氧化物（四氧化三铁，四氧化三铅，二氧化氮）。
⑤单质的分类：金属单质和非金属单质。
金属单质分为活泼金属（钾，钙，钠），较活泼金属（铁锡，铅），不活泼金属（银，铂，铜）；非金属单质由原子构成（金刚石，石墨，稀有气体），由分子构成（氢气，氮气，氯气，氧气）。
二、交叉分类法特点：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法，物质类别之间有部分交叉。
应用举例：如碳酸钠即属于钠盐，也属于碳酸盐。
交叉分类法涉及分类的不同角度，所以比较复杂多样，同学们在实际应用当中需灵活处理。
三、两种分类方法的对比。
高三化学第一轮复习物质的分类
①焰色反响 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是〔 C 〕
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： 〔1〕穿插分类法
是分别按照多种标准对某一事物进展分类的方法
学 按是否有电子转移 反 响 按是否有离子参加
复分解反响 氧化复原反响 非氧化复原反响 离子反响 非离子反响
按反响进展的程度 可逆反响
不可逆反响
按反响的热效应
放热反响 吸热反响
四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系
化合反响不一定是氧化复原反响，有单质参加的 化合反响一定是氧化复原反响。
分解反响不一定是氧化复原反响，有单质生成 的分解反响一定是氧化复原反响。
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有一样核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯洁物 称为单质。
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
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第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
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知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
高三一轮复习教案——基本概念和基本理论： 物质的组成、性质和分类(原创)
物质的组成、性质和分类（原创）冯建设一、备考目标：1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、要点精讲（一）无机化合物的分类1、按组成性质分类：2、按微粒间成键种类分类化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl思考①离子化合物中一定含金属元素吗? ②某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?③分子晶体中一定含有共价键吗? ④共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?3、按能否电离来分类（二）如何判别混合物和纯净物?1纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自性质2如溶液、浊液、胶体、空气、所有高分子化合物外,还有一些俗名所含的主要成分应牢记水泥：3CaO·SiO2, 2CaO·SiO2, 3CaO·Al2O3玻璃：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2石油：烷烃,环烷烃等漂白粉： Ca(ClO)2, CaCl2碱石灰： CaO, NaOH 福尔马林：35∽40% HCHO水溶液天然油脂：高级脂肪酸甘油酯(多种) 天然气：CH4焦炉气：CH4,CO, C2H2, H2裂解气：乙烯,丙烯,丁二烯高炉气：CO, N2, CO2水煤气：CO, H2钢铁： Fe, C（三）物质的组成1、物质的组成关系2、分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1、少数非金属单质：金刚石、晶体硅2、某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2、非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐（四）、物质的变化和性质：1、物质变化：（1）物理变化：无新物质生成。
高考第一轮复习物质的分类
一、考纲要求1. 了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义；了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系；了解溶液、溶解度、饱和溶液的概念；了解胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质。
2. 理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
二、考题规律物质的组成、性质和分类是高考命题的重要素材。
在高考命题中，常常以生活中的化学知识或重大科技成果为背景，来考查概念的类比和辨析，其中混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属三组概念是物质分类中的常考对象。
题型多以选择题为主，难度不大，注重考查学生运用基本概念分析问题，解决问题的能力。
同时还会以生产、生活中的实际现象、特殊事件、重大科技成果等为背景，以高科技和人们普遍关注的问题为切入口，将有关物质的组成、性质和分类的知识融合于试题中。
与本专题内容相关的题目约占4—6分。
三、考向预测物质分类中所涉及的物质变化、氧化物的判断及其他分类标准都属于中学化学的理论知识，在高考中常常出现；胶体的知识和运用作为一个较独立的知识点，在高考中的地位举足轻重，预计明年高考这部分内容还会继续出现。
一、元素与物质的关系1. 元素——元素是质子数相同的一类原子的统称。
注意：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 元素的存在形态：游离态和化合态3. 元素与物质的关系：物质都是由元素组成的，每一种元素自身都能组成物质，即单质；绝大多数元素能与其他种类的元素组成物质，即化合物。
思考：由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？二、物质的分类1. 物质的简单分类2. 纯净物和混合物3. 氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。
根据其性质可进一步分为：a. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
一般来说，低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物（ⅠA 、ⅡA 族元素的氧化物）属于此类氧化物。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
高三化学高考备考一轮复习专题物质的分类及转化课件
A
3.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( C )
选项 X
Y
Z
光导 A
纤维
酸性 氧化物
传统无机 非金属材料
B 纯碱
碱
化合物
C 电解质 化合物
纯净物
D H2SO4 含氧酸
强酸
4.下列关于物质分类的正确组合是( D )
酸
碱
盐
酸性氧化物 电解质
A
NaHSO4
Na2CO3
B
H2SO4
NaOH
C CH3COOH NaOH
CaCO3 NH4Cl CaCl2
CO2
BaSO4
SO2
Fe
CO
SO3
D
HNO3
KOH NaHCO3
SO3
NaCl
【课堂点拨】 依据“标准”对常见无机物分类
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
不成盐氧化物：CO、NO等 碱性氧化物：Na2O、CaO等 氧化物 成盐氧化物 酸性氧化物：CO2、P2O5等
可逆 不可逆
吸热
放热
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)232Th 转化成 U 233 是化学变化。( ) (2)用铂丝蘸取 Na2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液进行焰色试验是化学变化。( ) (3)Na2CO3·10H2O 的风化，NaOH 的潮解属于物理变化。( ) (4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) (5)3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 既属于置换反应，又属于氧化还原反应。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
。
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
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指出下列分类的分类标准。
金属阳离子
酸根阴离子 氧
（2）树状分类法
用单一分类法分类后，对分出的同类事 物按一定标准再分类，形成有一定从属 关系的不同等级系统的一种分类方法。
纯
净
物
物
质
混 合 物
金属单质
单
质
非金属单质
无
酸
物
机 化
碱
合
化
盐
合
有
物
物
机 化
氧 化
合
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
五、分散系及其分类
1.分散系
（1）定义： 一种或几种物质的粒子分散于另一 物质里所组成的体系叫分散系。
（2）分散系的组成：分散系＝分散质+分散剂
其中被分散的物质称做分散质，
四、化学反应类型
化合反应
按反应物、生成 四种基本类型 分解反应
物种类多少及组
置换反应
化 成形式分为
学 按是否有电子转移 反 应 按是否有离子参加
复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应
按反应进行的程度 可逆反应
不可逆反应
按反应的热效应
放热反应 吸热反应
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系
分散其他物质的物质称做分散剂。
溶液 （3）分散系的分类： 胶体
浊液。
（4）三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微 粒直径
<1nm
1nm～100nm
>100nm
外观
均一、透明、 多数均一、透明、不均一、不透明、
稳定
稳定
不稳定
分散质微 单个分子或 分子集合体或有 巨大数目分子集
粒组成
离子
机高分子
合体
⑨C ＋H2O 高温 CO ＋ H2
⑩3Cl2 ＋2NH3
N2 ＋ 6HCl
⑾Si ＋4HF
SiF4＋ 2H2↑
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依
据和结论都正确的是( B )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
二、物质的变化
物
物理 定义：没有新物质生成的变化 变化 实质：物质不发生变化；分子、原子
质
不变，只是间隔发生了变化
的 变
定义：有新物质生成的变化
化
化学 实质发生了变化
原则：质量守恒定律
表示：化学方程式（意义）
判断的依据：是否有新的物质生成
物理变化和化学变化的比较
物质变化
同一元素可以有几种不同的原子---同位素
2、分子、原子、离子及其异同
比较项目 原子
分子
离子
化学变化中的 保持物质化 带电的原子
不 概念 最小微粒
学性质的一 或原子团
同 点
(“核变”不 属于化
电荷 学变电化中)性
种微粒
电中性
带(正或负) 电荷
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
②2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
③3Fe ＋4H2O 高温 Fe3O4 ＋ 4H2↑
④2Mg ＋CO2 点燃 2MgO ＋ C
⑤Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl
⑥2H2S ＋ O2 ＝ 2S ＋ 2H2O
⑦2C ＋SiO2 高温 Si ＋ 2CO↑
⑧2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2
电等
变
二者关系
化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在 物理变化过程里不一定发生化学变化。
特别注意点：
(1)物质潮解时若生成了结晶水合物属化 学变化。
(2)同素异形体的转化属于化学变化。
(3)有化学键断裂的不一定都是化学变化。 如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于 物理变化。
(4)发生化学变化常常伴随放热、发光变 色、生成气体、产生沉淀等现象，但有 上述现象的变化并不一定是发生了化学
（4）胶体的制备
①物理法： 如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
②水解法： [Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱 和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离 子方程式为：
③复分解法： 〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol·L—1 KI的试管中，滴加8—10滴 0.01mol·L—1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。 〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol·L—1HCl，加入 1mL水玻璃，然后用力振荡即得。
可用如下方式直观地表示：
溶液
胶体
浊液
③能否通过滤纸或半透膜
溶液；能通过滤纸和半透膜 浊液；不能通过滤纸和半透膜 胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜 ④本质区别
分散质粒子大小不同 ⑤鉴别方法
丁达尔效应
2.胶体
（1）定义：分散质直径在1nm~100nm之间的分散系叫
胶体。
气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘
练习
1、下列变化一定属于化学变化的是( C )
①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是（ C ）
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： （1）交叉分类法
物理变化
化学变化
宏观表现 没有新物质生成 化学组成不变，无新分
微观实质 子生成，可能有化学键 的断裂
有新物质生成 化学组成改变，旧键 断裂和新键形成
伴随特征
物质的形状、状态发生 改变
发光、放热、气体生 成、变色、产生沉淀
蒸馏(分馏)、蒸发、升华、风化、裂化、皂化、
包括范围
盐 析 、 吸 附 、 渗 析 、 潮 干馏、电解、水解、 解 、 焰 色 反 应 、 金 属 导 变性、同素异形体转
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成与分类
考纲点击
1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原 子团的定义。
2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
d应用： 加少量电解质难凝聚。
水泥和冶金工业中的静电除尘
④胶体的聚沉
a定义：胶体粒子在一定条件下聚集成较大颗粒，从 而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。
b胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 i．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作 用。 ii．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。 iii．加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电 性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。 c应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲 的形成等。
（2）胶体的分类：液溶胶 如：墨水、豆浆、血液
固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃
（3）胶体的性质和应用 ①丁达尔现象
a定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。
b原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大， 使光波发生散射。 c应用：区别溶液和胶体。
②布朗运动
a定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、 无秩序的运动。
离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体) SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。
（5）提纯
利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有 离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放 入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶 剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而 得到纯净的胶体。
相互联系 分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
物
以无机化合物为例
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 为 两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应 生成相应的酸、碱(如 SiO2、MgO)。
能否透过 滤纸
能
能
不能
能否透过 半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水、碘 肥皂水、淀粉溶
酒
液
泥水
①稳定性
溶液；最稳定性，均一的
浊液；最不稳定性，不均一
胶体；稳定性介于二者之间，介稳性
②微粒直径
溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm
浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm