优化设计高考化学一轮复习第一辑考点14氧化还原反应的相关概念含解析

考点14 氧化还原反应的相关概念聚焦与凝萃1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念； 2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

解读与打通常规考点基本概念：（一）氧化反应与还原反应 1．反应类型 （1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。

如：CuO+H 2△Cu+H 2O ，氢气得氧发生了氧化反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

如：22-+O Cu +02H △2120-++O H Cu ，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。

③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。

（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。

如：CuO+H 2△Cu+H 2O,氧化铜失氧发生了还原反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。

如：22-+O Cu +02H △2120-++O H Cu ,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。

③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。

2．反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。

（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。

3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。

例如：Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。

（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。

例如：CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。

4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。

（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。

（二）氧化还原反应：1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。

3．本质：有电子转移（得失或偏移）隐性考点1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。

3．化学反应的分类融合与应用例1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．HF 是还原产物C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：NF 3中N 成+3价，变化到产物中价态既升高又降低，NF 3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2；HF 不是还原产物；NF 3在潮湿的空气中泄漏会生成NO ，NO 与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO 2。

答案：D例2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2答案 A扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分） （ ）1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 （ ）2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 （ ）3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（ ）4．金属元素被还原不一定得到金属单质（ ）5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（）6．氧化还原反应中一定有氧的得与失（）7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋（）8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（）9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应（）10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（）11．金属阳离子只能作氧化剂（）12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（）13．氧化还原反应的本质是有化合价升降（）14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（）15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（）16．含金属元素的离子一定都是阳离子（）17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（）18．置换反应一定是氧化还原反应（）19．复分解反应一定不是氧化还原反应（）20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是( )A．CaH2是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 2．已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。

若有1mol氧气生成时反应中转移电子( )A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+ NO2－+ □→Mn2++ NO2－+H2O。

下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D．□中的粒子是OH-5．下列说法正确的是( )A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性6．关于3Cl2 + 6KOH △KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是( )A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原7．【2014上海，19】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 二、填空（18分）8．为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。

新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

（1）高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。

（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

反应原理为Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2OⅡ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH主要的生产流程如下：写出反应①的离子方程式________________________________。

（3）已知K 2FeO4在水溶液中可以发生：____FeO42－+____H2O____Fe(OH)3↓+___OH－+___O2↑，配平上述方程式。

K2FeO4在水处理中的作用是_____________。

（4）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示：①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO 4-的分布分数的变化情况是______。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH 溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_______转化为_______(填化学式)。

考点十四 氧化还原反应的相关概念（答案）【正误判断】 实训与超越 【7+1模式】 题号答案解 析题号 正误 解析1 √ 如3O 2=2O 32 × 如2H 2+O 2=2H 2O ，非金属单质有做还原剂的也有做作氧化剂的。

3 √ 略4 √ 如2Fe 3++Zn=Zn 2++2Fe 2+5 √ 如高锰酸钾与氢气之间不能发生氧化还原反应6 × 不一定有氧参与7 × 最先被氧化的应该是还原性最强的碘离子 8 √ 略 9 √ 略10 × 失电子越多、得电子越多不是判断性质强弱的依据，依据得失电子是否容易来判断性质强弱。

11 × 金属阳离子也可以做还原剂，如 Fe 2+ 12 × 如歧化反应13 × 氧化还原反应的本质是电子的转移。

14 × 在原电池中，作负极的金属不一定比作正极的金属活泼，要看电解质溶液的性质。

15 × 反例如碳酸中的碳价态最高，但氧化性差。

16 × 如AlO 2-、MnO 42- 17 × 如稀有气体 18 √ 略 19 √ 略20×如3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO。