高考化学氧化还原反应
氧化还原反应高考知识点
氧化还原反应高考知识点氧化还原反应是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的内容之一。
它涉及到许多基本概念和具体应用，对于理解化学反应和解决实际问题都非常有帮助。
本文将从氧化还原反应的定义、基本原理、常见应用以及解题方法等方面进行探讨。
一、氧化还原反应的定义和基本原理氧化还原反应，简称氧化反应，是指物质中氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
氧化剂指能够接受电子的物质，还原剂则相反，它能够提供电子。
在氧化还原反应中，还原剂失去电子，被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原，电子的转移导致了物质的氧化和还原。
氧化还原反应的基本原理是电子的转移和能级的变化。
在反应中，还原剂的电子从较低的能级跃迁到较高的能级，被氧化剂的电子所接受。
这个过程导致了能级的变化，同时释放出能量。
因此，氧化还原反应通常伴随着能量的释放，如燃烧等。
二、氧化还原反应的常见应用氧化还原反应在生活中和工业领域有着广泛的应用。
首先，燃烧反应是一种常见的氧化还原反应。
例如，我们日常使用的火柴和煤都是通过燃烧产生热能，这是燃料被氧化剂氧化的结果。
此外，电池也是基于氧化还原反应的原理工作的。
电池通过将还原剂和氧化剂隔开，使得氧化还原反应逐步进行。
电子在还原剂和氧化剂之间转移，从而产生电流。
常见的干电池和蓄电池都是通过氧化还原反应来实现能量的转换和储存。
此外，高聚物的合成也是通过氧化还原反应来实现的。
例如，常见的聚合反应中，单体被还原剂的电子氧化，从而形成多聚物。
利用氧化还原反应合成高聚物具有很高的经济效益和环境友好性。
三、氧化还原反应的解题方法在高考中，氧化还原反应经常出现在选择题和计算题中。
要掌握解题的方法，首先需要了解反应的类型和反应方程式。
常见的氧化还原反应类型包括金属与非金属的氧化反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等。
对于选择题，解题的关键是要分析出氧化剂和还原剂以及氧化剂的变化程度。
常见的氧化剂有氧气、各种金属离子等，还原剂则是指能够提供电子的物质。
历高考化学分类氧化还原反应(一)
历高考化学分类氧化还原反应(一)历高考化学分类氧化还原反应在高考化学中，分类氧化还原反应是一个非常重要的内容。
它是高考化学的难点和热点，也是高考化学中最考验学生实际应用能力的部分之一。
一、分类氧化还原反应的定义分类氧化还原反应是指在化学反应中，电子的转移并伴随着氧化和还原发生，这种反应称为氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂给出电子，使得化学反应得以进行。
二、分类氧化还原反应的种类1.单质氧化还原反应：当单质受到氧的作用时，单质中的某些元素氧化，而氧还原。
例如2Mg+O2→2MgO。
2.金属和酸的反应：当金属与非氧化性酸反应时，金属氧化，酸还原。
例如Zn+H2SO4→ZnSO4+H2。
3.金属和硫的反应：当金属与硫反应时，金属氧化，硫还原。
例如Cu+S→CuS。
4.非金属和氧的反应：当非金属与氧反应时，非金属被氧化，氧还原。
例如C+O2→CO2。
5.非金属和酸的反应：当非金属与氧化性酸反应时，非金属被氧化，酸还原。
例如H2S+HNO3→NO+SO2+2H2O。
三、分类氧化还原反应的应用分类氧化还原反应广泛应用于冶金、化工、药品合成、环保等领域。
比如，在钢铁冶金中，还原剂作为还原炉中的重要原料，用于还原金属氧化物，从而获得金属；在化学合成中，氧化剂用作重要化学药品的反应剂，用于合成氧化物、酰化物、酯等；在环保领域中，利用还原剂将重金属离子还原为金属状态之后，使得废水处理后的废料更易于处理。
综上所述，分类氧化还原反应是高考化学中最重要的一部分。
只有充分掌握分类氧化还原反应的定义、种类和应用，才能在高考化学中取得成功。
高考化学复习：氧化还原反应
氧化还原反应考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]1．氧化还原反应2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__MnO 2__，还原剂是__HCl__，氧化产物是__Cl 2__。
生成1 mol Cl 2时转移的电子数目为__2N A __，被氧化的HCl 的物质的量是__2_mol__，盐酸显示的性质是__还原性__和__酸性__。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原产物得到n e －＋氧化产物失去n e －请用双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3C 失去3×2e －u(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O 。
(2)单线桥法氧化剂＋还原剂n e －===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋8HN6e －O 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒__Fe3＋__ Fe2＋__Fe____SO2－4__ SO2－3__S____O2__ H2O2__H2O__1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。
()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应。
()(4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。
高考化学知识点考点总结氧化还原反应
考点十氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应①TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
高考化学真题详解化学氧化还原反应
高考化学真题详解化学氧化还原反应化学是高考中的重要科目之一，其中氧化还原反应是化学中的核心概念之一。
对于化学考试来说，了解氧化还原反应的基本原理和应用是非常重要的。
本文将详细解析高考化学真题中与氧化还原反应相关的题目，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要知识点。
1. 选择题：题目：下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O -> 2H2 + O2C. CaO + H2O -> Ca(OH)2D. 2HCl + Mg -> MgCl2 + H2解析：氧化还原反应是指化学反应中原子的氧化态和还原态发生变化的过程。
根据这个定义，我们可以排除选项C，因为其中Ca和O的氧化态并未发生变化。
选项A、B和D中，都存在氧化态和还原态的转化，但只有选项D中氧化态从0变为-1（Cl从-1变为0），符合氧化还原反应的定义，因此答案为D。
2. 填空题：题目：在下列配对中，所有的草酸盐都是：A. KHSO4B. KNO2C. Na2CO3D. Na2C2O4解析：草酸盐是指由草酸根离子（C2O4^2-）组成的盐类。
根据这个定义，我们可以直接排除选项A和B。
选项C中的CO3^2-是碳酸根离子，不属于草酸盐。
而选项D中的C2O4^2-正是草酸根离子，因此答案为D。
3. 解答题：题目：已知CuSO4溶液中存在Cu2+离子和SO4^2-离子，当向溶液中加入Zn粉时，会发生化学反应。
请写出该反应的离子方程式，并解释反应产物的变化。
解析：根据题目中的提示，我们可以知道反应中涉及的是氧化还原反应。
首先，我们写出该反应的离子方程式：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu解释反应产物的变化：反应中，锌（Zn）原子被氧化，其氧化态从0变为+2（Zn -> Zn^2+）。
铜离子（Cu^2+）被还原，其氧化态从+2变为0（Cu^2+ -> Cu）。
高考化学氧化还原知识点解析
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
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第5讲氧化还原反应基础题组1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是()A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是() 序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N AD.氧化性由强到弱的顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br25.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰有蓝色沉化钾)溶液淀6.(2016吉林长春质量检测)在反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中,下列说法正确的是()A.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应中铜元素被氧化C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成1 mol Cu,转移2 mol电子7.将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中,反应生成的气体的物质的量(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量的变化关系正确的是()8.(2017山西太原高三期末)已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+H2O(未配平)。
则下列有关叙述不正确的是()A.每产生1 mol Cl-,转移2 mol电子B.若Fe O4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2C.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.Fe O4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂9.(2017湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备中常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第周期族。
AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为。
(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:CuSO4+PH3+H2O Cu3P↓+PO42SO43(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为,次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成mol PH3(不考虑产物的损失)。
10.(2017湖北黄冈第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。
ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,Cl O2-存在于中性溶液中):①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。
写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:。
②已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,判断达到滴定终点的方法是,该水样中ClO2的浓度是mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:。
将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是。
③某同学认为上述装置并不完整,请在图中画出需补充的装置图。
提升题组11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是()A.铁溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB.铁溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2C.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+12.(2017湖南岳阳四校联考)某离子反应涉及H2O、ClO-、N H4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(N H4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强13.已知在溶液中,还原性:HS O3->I-,氧化性:I O3->I2>S O42-。
在含有3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法中错误的是()A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为碘离子C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D.加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4 mol14.(2017辽宁大连双基检测)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。
该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验验证自己的预测。
[提出假设](1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。
(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的。
[实验探究]取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。
实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究①(3)溶液pH=8(4)探究②向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)[实验结论](6)探究①:。
(7)探究②:。
[问题讨论](8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由:。
(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是。
答案精解精析基础题组1.A大气固氮发生的反应为N2+O22NO,氮元素被氧化;硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,氮元素被还原;实验室制取氨气的反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,该反应属于非氧化还原反应,氮元素既不被氧化也不被还原,故正确答案是A。
2.A从氧化还原反应的角度分析,A项中HCl作还原剂,B项中HNO3、C项中H2SO4、D项中HNO3均作氧化剂,故选A。
3.D由于SCN-是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN-的性质。
如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2,则SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3+具有较强的氧化性,可将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为Fe2+,C项正确;卤素离子不能被SO2还原,由此可推知SCN-也不能被SO2还原,故D项不正确。
4.D反应中KMnO4MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失电子守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H原子守恒可知还生成水,故A正确;由②中产物为FeCl3、FeBr3,可知还原性:Fe2+>Br-,故B正确;由题中信息可知,Mn O4-将Cl-氧化为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是生成的氯气的2倍,生成1 mol Cl2,转移电子数为2N A,故C正确;氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性,由③可知氧化性Mn O4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+、Br2>Fe3+,故D错误。
5.D A项,有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成,不能说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;B项,酸性条件下,N O3-可将SO2氧化为S O42-,产生白色沉淀不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;C项,SO2具有还原性,可使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;D项,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀生成,说明有Fe2+,即SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
6.A A项,Cu2S中Cu元素化合价由+1价变为0价,S元素由-2价变为+4价,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,正确;B项,Cu元素由+1价变为0价,所以铜元素被还原,错误;C项,Cu只是还原产物,错误;D项,由化学方程式可知当有6 mol Cu 生成时转移6 mol电子,所以每生成1 mol Cu,转移1 mol电子,错误。