最新高考化学考点总结-氧化还原反应
氧化还原反应高考知识点
氧化还原反应高考知识点氧化还原反应是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的内容之一。
它涉及到许多基本概念和具体应用，对于理解化学反应和解决实际问题都非常有帮助。
本文将从氧化还原反应的定义、基本原理、常见应用以及解题方法等方面进行探讨。
一、氧化还原反应的定义和基本原理氧化还原反应，简称氧化反应，是指物质中氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
氧化剂指能够接受电子的物质，还原剂则相反，它能够提供电子。
在氧化还原反应中，还原剂失去电子，被氧化剂氧化，同时氧化剂被还原剂还原，电子的转移导致了物质的氧化和还原。
氧化还原反应的基本原理是电子的转移和能级的变化。
在反应中，还原剂的电子从较低的能级跃迁到较高的能级，被氧化剂的电子所接受。
这个过程导致了能级的变化，同时释放出能量。
因此，氧化还原反应通常伴随着能量的释放，如燃烧等。
二、氧化还原反应的常见应用氧化还原反应在生活中和工业领域有着广泛的应用。
首先，燃烧反应是一种常见的氧化还原反应。
例如，我们日常使用的火柴和煤都是通过燃烧产生热能，这是燃料被氧化剂氧化的结果。
此外，电池也是基于氧化还原反应的原理工作的。
电池通过将还原剂和氧化剂隔开，使得氧化还原反应逐步进行。
电子在还原剂和氧化剂之间转移，从而产生电流。
常见的干电池和蓄电池都是通过氧化还原反应来实现能量的转换和储存。
此外，高聚物的合成也是通过氧化还原反应来实现的。
例如，常见的聚合反应中，单体被还原剂的电子氧化，从而形成多聚物。
利用氧化还原反应合成高聚物具有很高的经济效益和环境友好性。
三、氧化还原反应的解题方法在高考中，氧化还原反应经常出现在选择题和计算题中。
要掌握解题的方法，首先需要了解反应的类型和反应方程式。
常见的氧化还原反应类型包括金属与非金属的氧化反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等。
对于选择题，解题的关键是要分析出氧化剂和还原剂以及氧化剂的变化程度。
常见的氧化剂有氧气、各种金属离子等，还原剂则是指能够提供电子的物质。
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是化学中最常见的一种反应。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子之间的电子转移是关键，使得氧化剂得到电子，而还原剂失去电子。
本文将从氧化还原反应的定义、特点、常见类型及应用等方面进行总结。
一、氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应又被称为电子转移反应，是指化学反应中原子、离子或者分子之间电子的转移过程。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原；还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化。
氧化还原反应中的电子转移一般伴随着原子的形态变化，因此在氧化还原反应中，原子数目保持不变。
1.电子转移：氧化还原反应中，电子的转移是关键步骤。
当一个物质失去电子时，它被氧化；当一个物质得到电子时，它被还原。
2.氧化剂和还原剂：氧化剂是一种能够接受电子的物质，它在反应中被还原，即电荷数目减少。
还原剂是一种能够失去电子的物质，它在反应中被氧化，即电荷数目增加。
3.氧化数：在氧化还原反应中，通过氧化数可以确定物质的氧化程度。
氧化数是一个与电荷数目相关的指标，氧化剂的氧化数变小，还原剂的氧化数变大。
4.双电子转移反应：大多数氧化还原反应都是双电子转移反应，即一个物质失去两个电子，而另一个物质获得这两个电子。
二、氧化还原反应的常见类型根据氧化还原反应的类型不同，可以将其分为以下几类：1.金属与非金属的反应：金属与非金属发生氧化还原反应，通常是金属失去电子而被氧化，非金属接受电子而被还原。
例如，2Na+Cl2->2NaCl。
2.非金属元素间的反应：非金属元素在反应中能同时发生氧化和还原过程。
例如，2H2+O2->2H2O。
3.金属氧化物的还原：金属氧化物与还原剂反应，金属氧化物被还原成金属，而还原剂被氧化。
例如，Fe2O3+3CO->2Fe+3CO24.单质的氧化：一些物质直接与氧气反应，发生氧化还原反应。
例如，C+O2->CO25.氧化剂数目的改变：氧化剂数目的改变也是氧化还原反应的一种类型。
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
高考氧化还原反应的常考点
高考氧化还原反应的常考点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质所含的电子数发生变化的反应。
通常，一个物质失去电子的过程称为氧化反应，而得到电子的过程则称为还原反应。
二、氧化数的表示方法氧化数是一个描述原子或分子电子分布的数值，常用来表示原子或分子的氧化状态。
在化合物中，正负化合价之和为零，单质化合价为零。
三、常见氧化还原反应类型及其实例1.置换反应：一种单质替代另一种单质的反应，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
2.分解反应：一种化合物分解成两种或多种单质的反应，如水分解为氢气和氧气。
3.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
4.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
四、氧化还原反应中的电子转移数计算在氧化还原反应中，电子转移数的计算是重要的考点。
电子转移数等于化合价变化数乘以参与反应的原子个数。
五、氧化还原反应在生活和工业领域的应用案例分析1.工业制硫酸：利用二氧化硫、氧气和水在高温下反应生成硫酸。
2.汽车尾气处理：汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物通过催化转化器转化为二氧化碳和水。
3.金属的冶炼：金属可以通过氧化还原反应从其化合物中被还原出来，如铁的冶炼。
六、歧化与归中反应特点及实例分析1.歧化反应：一种物质中的同一种元素发生氧化和还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
特点是在一个分子内部发生氧化还原反应。
2.归中反应：一种物质中的元素从高价变为低价或从低价变为高价的反应，如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
特点是电子转移发生在同一元素之间。
七、酸碱条件对氧化还原反应的影响酸碱条件可以影响氧化还原反应的方向和速率。
在酸性条件下，氧化剂的氧化性通常增强，还原剂的还原性减弱；在碱性条件下则相反。
此外，酸碱条件还可能影响中间产物和最终产物的生成。
八、配平技巧和策略在配平氧化还原反应时，可以采用多种技巧和策略，如化合价升降守恒法、电子得失守恒法等。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
高考化学中的氧化还原反应解析
高考化学中的氧化还原反应解析氧化还原反应是化学反应中常见的一类重要反应类型。
它涉及电子的转移，是化学能量转化的基础。
在高考化学考试中，氧化还原反应经常出现，并且占有相当比重。
本文将从氧化还原反应的基本概念、应用举例以及解题技巧等方面进行解析。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应，简称红ox反，是指物质中原子的电子转移过程。
在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化，从而使电荷数发生变化。
氧化指的是物质失去电子，电荷数增加；还原指的是物质获得电子，电荷数减少。
氧化还原反应是一对一对地进行的，即存在氧化剂和还原剂。
氧化还原反应的反应类型主要包括五种：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。
在高考化学考试中，考查的氧化还原反应主要是指氧化反应和还原反应。
二、氧化还原反应的应用举例1. 燃烧反应燃烧是氧化还原反应最为常见的反应类型之一。
例如，燃烧烃烃类物质时，烃类物质被氧化生成二氧化碳和水，释放能量。
如甲烷燃烧反应：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的氧化还原反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
3. 金属的腐蚀反应金属的腐蚀也是氧化还原反应的体现。
例如，铁的腐蚀是指铁与氧气发生反应生成铁的氧化物。
反应方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、高考化学中的解题技巧1. 确定反应类型在遇到化学题目时，首先需要确定所给反应是属于氧化反应还是还原反应。
根据反应物的氧化态变化可以判断。
2. 确定氧化剂和还原剂氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
通过观察反应物的氧化态的变化，可以确定氧化剂和还原剂。
3. 平衡方程式在解题过程中，需要根据所给的反应写出平衡的方程式。
平衡方程式是指反应物与生成物在反应中的摩尔比例关系。
4. 计算电荷数通过计算氧化态的变化，可以求得电子的转移数量。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
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最新高考化学考点总结-氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。
如还原性：，氧化性：。
3．例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（2000广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
答案：B、C。
点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。
例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。
答案：A、D。
点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。
例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。
将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。
假设气体通过每，问：个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列．．．．．．．．．．．．．．⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。
若可能，该气体是⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。
若有，它们（或它）是。
⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。
若有，它们（或它）是。
解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。
如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。
答案：⑴不可能⑵有，O2⑶没有二、氧化性或还原性强弱判断：例4. (1998年上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。
在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。
据此规律，由反应式（1）可知还原性，由（2）可知还原性，由（3）可知还原性。
综合（1）（2）（3）得：。
答案：A例5. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。
则下列反应不能发生的是（）解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。
答案：C、D。
点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。
根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。
三、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查（1）定项配平：例5、（03年上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
2＋－3－解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1（2）缺项配平：例6、（上海高考试题）KClO3+ (浓)→2↑+Cl 2↑ (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的量为mol 。
(4)ClO 2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl 2的 倍。
解析：(1)HCl 中一部分Cl -化合价不变，表现为酸性，一部分Cl -化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO 3化合价降低到＋4价。
先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H 20。
配平得2、4、2、2、1、2 H 20。
(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：5.675A N :712A N =2.63 （3） 依题意书写氧化还原反应方程式：例7、在KI 和H 2SO 4 溶液中加入H 2O 2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I 2 和O 2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4也没有这么强的氧化性.H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O2H2O2=2H2O+O2↑点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。
4．实战演练1、［03年上海高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1B 2:1C 1:2D 2:32. ［2000年天津调考试题］对于反应的正确说法是（）A. 属于置换反应B.是还原剂C. 是还原剂D. 既是氧化产物又是还原产物3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（）A.反应可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是4. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（）。
5. ［2021模拟年南昌测试题］五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）6. ［2021模拟年全国高考试题］某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。
则该金属的相对原子质量为（）7. ［2021模拟年全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）8. ［1999年上海高考试题］某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：19. ［1997年全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。