高考化学-离子的检验与推断
高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点
⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。
⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。
沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。
解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。
考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。
离子检验与推断
44 离子检验与推断考点二离子检验与推断1．常见阳离子的检验(1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。
根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。
(2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。
如确定含有CO2－3时，则____________________________________________________________________________________________等均不能大量存在。
(3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。
如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。
(4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。
4．氧化还原型离子推断的注意事项一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。
存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。
对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋()(3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋()(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4()(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋()2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
离子检验和离子推断
离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1.常考阳离子的检验2.常见阴离子的检验3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
离子推断1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.该类题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2．根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子的共存命题点溶液中离子共存的判断1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )3、Cl－、I－①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、AlO－2、S2－3、SO2－②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－③水电离出来的c(H＋)＝10－133mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－4④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－3⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶3发液，碱性溶液中OH－与NH＋4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错或强碱溶液，HCO－3在弱碱性溶液中可共存。
]误；⑤HCO－3水解呈弱碱性，HCO－2．(20xx·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!4②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－――→通入澄清石灰水变浑浊②排除干扰 HCO －3 的干扰若被检液中不含CO 2－3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰SO 2－3 的干扰因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰命题点1 常见离子的检验1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作现象 结论A 滴加BaCl 2溶液生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不 变蓝原溶液中无NH ＋4B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否4无法确定。
新高考化学离子的检验与推断
离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。
【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。
离子的检验和推断
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
四 推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质 的组成和名称。
(1)肯定性原则： (2)互斥性原则： 离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_取__少__量__水__样__于__试___管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的__硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__，__待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层_
_清__液__中__滴__加__硝__酸__银__溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__水__样__含__C_l_－__，__若__不__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4.NO3- Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
5. SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
则含SCN-
稀硝酸酸化 若生成不溶的白色沉淀 则含Cl6. Cl- Br- I- 的AgNO3(aq) 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br-
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
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离子的检验与推断一．几种重要阳离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
Na+、K+Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
二．几种重要的阴离子的检验离子检验方法OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2]+。
Br － 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
I －能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2，使淀粉溶液变蓝。
SO 42－ 能与含Ba 2+溶液反应，生成白色BaSO 4沉淀，不溶于硝酸。
SO 32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO 2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl 2溶液反应，生成白色BaSO 3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO 2气体。
S 2－ 能与Pb(NO 3)2溶液反应，生成黑色的PbS 沉淀。
CO 32－能与BaCl 2溶液反应，生成白色的BaCO 3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2气体。
HCO 3－取含HCO 3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO 2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO 3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 3生成，同时放出 CO 2气体。
PO 43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO 3反应，生成黄色Ag 3PO 4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
NO 3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
〖离子推断题〗例1、某中性溶液中含有K +、Fe 3+、Cl —、-24SO 四种离子，其中K +、Fe 3+、Cl —三种离子的个数比为5∶2∶3。
则溶液中Fe 3+与-24SO 的个数比（ ）A 1∶2B 1∶3C 2∶3D 3∶5例2、经实验测得一中性溶液由Mg 2+、Al 3+、-3NO 、-24SO 四种离子组成，其中Mg 2+、Al 3+、-24SO 的个数比为（ ）A 3∶1∶10B 3∶5∶1C 3∶10∶10D 3∶1∶5例3、测得某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、-24SO 、Cl —四种离子，其中Na +与Mg 2+的个数比为4∶5，则Cl —和-24SO 个数比可能为（ ）A 8∶3B 3∶2C 4∶1D 2∶3例４、在FeCl 3和Fe 2（SO 4）3的混合溶液中，已知Fe 3+与Cl —的个数比为4∶3，若溶液中Fe 3+为4n 个，则硫酸根离子用n 表示的个数为例5、在给定的H +1、S +6、O -2、K +1、Na +1五种元素中，最多可以组成 种化合物例6、已知某无色溶液中可能含有H +、Ag +、Cu 2+、Na +、OH —、Cl —、-3NO 、-23CO 等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为 或 。
例7、某溶液中可能含有Na +、H +、Cl —、-24SO 欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
例8、在A 、B 、C 、D 四种物质的溶液中含有Na +、Fe 3+、Ag +、Cu 2+、-24SO 、Cl —、OH —、 -3NO 等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：⑴ A+B →篮色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）⑶ B+D →红色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。
例9、某工业品盐酸中含有Fe 3+、Cl —、H +；该盐酸中所含杂质的化学式 ，若溶液中H +与Cl —的个数比为60∶63，则Fe 3+与Cl —的个数比是 。
例10、某无色透明溶液 ，可能含有下面两离子的几种：阳离子组：Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、H +；阴离子组：Cl —、OH —、-3NO 、-23CO ；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg 2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，不定没有 离子。
例11、在A 、B 两组溶液中共含有离七种：Na +、 Cu 2+、Ba 2+、Mg 2+、-3NO 、OH —、-24SO ；已知两溶液中含离子各不相同，A 溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B 溶液中含有的离子是 例12、某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产和生公害。
若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是例13、在分开盛放的A 、B 两种溶液中，共含有Na +、H +、Ag +、Ba 2+、-3NO 、Cl —、-23CO 七种离子，已知A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B 溶液中所含的离子是 。
取少量A 溶液滴入CuCl 2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有 ， 。
A Fe 2+、Cu 2+B Cu 2+、 H +C Fe 2+、 Zn 2+D Zn 2+ 、 H +答案：1． A 2． B C 3． A B 4．5n 5．11 6． Na +、Cl —、-3NO 、H +或Na +、-3NO 、Ag +、H + 7 Ba （NO 3）2稀HNO 3 AgNO 3稀HNO 3 8 CuSO 4NaOH AgNO 3 FeCl 3 9 1∶63 10 H +、Mg 2+； Ba 2+、Cl —；Cu 2+、-23CO 、OH —、NO — 3； 11 Mg 2+、Cu 2+、-24SO 12 C练习1 测得某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、-24SO 、Cl —四种离子，其中离子个数比Na +∶Mg 2+∶Cl —=4∶5∶8，如果Na +为4n 个，则-24SO 的离子可能为（ ）A 2nB 3nC 6nD 8n练习2 经测得某溶液中有Cu 2+、K +、-24SO 、Cl —四种离子，其中K +与Cu 2+的个数比为4∶3，那么-24SO 与Cl -的个数比可能为（ ） A 3∶2 B 1∶3 C 2∶5 D 1∶8练习3 从给定化合价O —2、Cl —1、Mg 0、H +1、Cu +2、C +4六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化式填写）①单质 ②无氧酸 ③酸性氧化物 ④难溶性碱 ⑤碱性氧化物 ⑥碱式盐 ⑦可溶性正盐练习4 某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH —、Cl —、-3NO 、-23CO 八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。
则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号） 。
练习5 某溶液中含有Na +、Zn 2+、-24SO 、-3NO 四种离子，已知Na +∶Zn 2+∶-24SO ===2∶3∶2，则该溶液中Zn 2+和-3NO 的离子个数比 。
练习6 工业品盐酸中因含有Fe 3+而带黄色，若某工业品盐酸中H +和Cl —的个数比为91︰94，则该盐酸中Fe 3+和Cl —的个数比为（ ） A ．1︰1 B ．1︰3 C ．91︰94 D ．1︰94练习7 现有五种离子及其化合价依次是：H +1、S +6、O —2、Na +1、K 0；它们相互结合，最多可组成化合物种类是（ ）A 5B 6C 7D 8练习8、在分开盛放的A 、B 两组溶液共有Na +、 Fe 3+、Ba 2+、Mg 2+、Ca 2+、-3NO 、OH —、-24SO 8种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A 溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B 溶液中所含的离子应该是 。
练习9、经测定某溶液中含有大量的Cu 2+、-24SO 、Cl —、X （离子）四种离子，其中Cu 2+与Cl —的个数为1︰1，则X 可能为（ ）（2000年天津竟赛）A Na +B OH —C -3NOD Zn 2+练习10、某工厂排出的污水中可能含有Ba 2+、K +、OH —、-24SO 、Cl —、-23CO 等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH ＞7。
由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是 。
答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl CO 2 Cu （OH ）2 CuO Cu 2（OH ）2CO 3 CuCl 24 H +、Ba 2+、Ag +、-3NO5 3∶46 D7 C8 Ba 2+ 、OH —、9 AC 10 OH — -24SO Ba 2+ -23CO。