2014高考化学二轮精练精析(经典习题+名师点拨+新视点分析)：键的极性、分子极性、范德华力和氢键

一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B点拨：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。

2．下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子答案：D点拨：以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。

3．(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：AB点拨：根据相似相溶规则，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O分子间可形成氢键，D项错误。

4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力答案：C点拨：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。

5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案：B点拨：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。

B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。

C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。

D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。

6．下列关于氢键的说法正确的是()A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多答案：C点拨：A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。

它们的沸点顺序可由事实得出，常温时只有水是液体，水的沸点最高。

B项氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间，所以，分子内可以存在氢键，如邻羟基苯甲酸。

C项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体营养传递的基础。

D项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。

7．物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LC．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多答案：D点拨：甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl 键的大，与氢键无关。

8．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI答案：D点拨：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子。

9．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4答案：D点拨：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。

10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()点拨：A项，SO2的水溶液导电，是因为SO2与H2O反应，生成电解质H2SO3，SO2本身不能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P—P键键角为60°；C项，NH3分子与H2O分子都是极性分子，且相互可以形成氢键，所以NH3在H2O中溶解度很大；D项，HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高。

答案为C。

11．下列同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB．第②行物质均有氧化性；第③行物质对应水溶液均是强酸C．第④行中各化合物中数据说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高D．上表中的HF和H2O，由于氢键的影响，它们的分子特别稳定答案：A点拨：第三行物质中HF是弱酸，故B错误；从第四组物质的沸点的数据变化为高→低→高，与非金属性的变化不同，故C错误；氢键影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关，D错。

二、非选择题12．(2013·经典习题选萃)在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________；(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________。

答案：(1)N2、C60(2)CO2(3)CCl4(4)NH3(5)H2S、SO2 (6)HF点拨：HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F 的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。

13．水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体。

(1)1 mol冰中有__________mol氢键。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_______________________________________________________ _______________。

已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。

在冰中除氢键外，还存在范德华力(7 kJ·mol－1)。

已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol－1。

答案：(1)2(2)H2O＋H2O H3O＋＋OH－双氧水分子之间存在更强烈的氢键(3)22点拨：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每个氢键被两个水分子所共有，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2。

(2)水分子中存在着自身电离，双氧水的沸点较水的沸点高是因为双氧水分子之间存在着强烈的氢键。

(3)(51 kJ·mol－1－7 kJ·mol－1)/2＝22 kJ·mol－1。

14．(2013·试题调研)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是____________________________。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式______________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________，D原子的轨道杂化方式是________。

X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式__________________________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是：________________________________________。

答案：(1)SO31s22s22p63s23p5(2)N2O(3)直线形sp杂化非极性(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑点拨：短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，角形的有H2O、H2S，直线形的有HF、HCl。