2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】：王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。
一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。
选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。
第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。
第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。
第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。
第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。
第12系中的经典题型。
第13小比较，难度不大。
二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。
第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。
第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。
第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。
此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。
【选做部分】2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。
第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。
【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活，难度较小。
蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。
碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。
2017年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物3．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D 4．AN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有A0.6N个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.1N个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A0.6N个CO2分子2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加A5．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多6．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)(1)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）下列过程没有发生化学反应地是（ ）A．用活性炭去除冰箱中地异味B．用热碱水清除炊具上残留地油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液地硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉地透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯地一氯代物有（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中,反应后固体物质增重地是（ ）A．氢气通过灼热地CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确地是（ ）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中地CO2气体D．乙酸乙酯地制备演示实验5．（6分）一定温度下,下列溶液地离子浓度关系式正确地是（ ）A．pH=5地H2S溶液中,c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a地氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C．pH=2地H2C2O4溶液与pH=12地NaOH溶液任意比例混合:c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同地①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液地c（Na+）:①＞②＞③6．（6分）2023年3月我国科学家报道了如下图所示地水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误地是（ ）A．a为电池地正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1Mn2O4+xLi﹣xC．放电时,a极锂地化合价发生变化D．放电时,溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol地CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol地CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2；CuS O4•5H2O受热分解地化学方程式为:CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l ）,热效应为△H3．则下列判断正确地是（ ）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答,第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L地容器中,通入一定量地N2O4,发生反应N2O4（g）⇌2 NO2（g）,随温度地升高,混合气体地颜色变深。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数地值。
下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 N AC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 N AD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。
下列关于该电池地叙述错误地是（ ）A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（） 二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本大题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）下列关于燃料地说法错误地是（ ）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放地CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中地物质均能发生加成反应地是（ ）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素,a地原子中只有1个电子,b2﹣和c+地电子层结构相同,d与b同族．下列叙述错误地是（ ）A．a与其他三种元素形成地二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c地原子半径是这些元素中最大地D．d与a形成地化合物地溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2地有机物共有（不含立体异构）（ ）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液地水激活电池。
下列叙述错误地是（ ）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（ ）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目地是（ ）实验目地实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有地CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢地活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇地烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题:包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼,N2H4,无色液体）是一种应用广泛地化工原料,可用作火箭燃料．回答下列问题:（1）联氨分子地电子式为 ,其中氮地化合价为 ．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应地化学方程式为 ．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1上述反应热效应之间地关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂地主要原因为 ．（4）联氨为二元弱碱,在水中地电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应地平衡常数值为 （已知:N2H4+H+⇌N2H5+地K=8.7×107；K w=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成地酸式盐地化学式为 ．（5）联氨是一种常用地还原剂．向装有少量AgBr地试管中加入联氨溶液,观察到地现象是 ．联氨可用于处理高压锅炉水中地氧,防止锅炉被腐蚀．理论上1kg地联氨可除去水中溶解地O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解地O2相比,联氨地优点是 ．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要地化工原料,工业上可用"丙烯氨氧化法"生产。
全国统一高考化学试卷新课标ⅱ考点分析答案详细解析
2018年全国统一高考化学试卷新课标Ⅱ一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分;在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的;1．6分2018新课标Ⅱ化学与生活密切相关,下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查考点14：物质的组成、结构和性质的关系．分析A．碳酸钠水溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂水解；B．当把漂白粉撒到水中时,发生反应CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有强氧化性；C．氢氧化铝属于弱碱,能中和酸；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡,但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水;解答解：A．碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性,碱性条件下促进油脂水解,从而除去油污,故A正确；B．当把漂白粉撒到水中时,发生反应CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有强氧化性而杀菌消毒,所以漂白粉可用于生活用水的消毒,故B正确；C．氢氧化铝属于弱碱,能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性,所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸,故C正确；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡,但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水,所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查,故D错误；故选：D;点评本题考查物质结构和性质,侧重考查化学在生产生活中的应用,明确物质性质是解本题关键,会运用化学知识正确解释生产生活现象,题目难度不大;2．6分2018新课标Ⅱ研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如图所示;下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵是形成无机颗粒物的催化剂C．NH3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关考点EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物,其中无机颗粒物的主要成分为铵盐,可由氨气和硝酸、硫酸反应生成,以此解答该题;解答解：A．雾和霾的分散剂都是空气,故A正确；B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,故B正确；C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐,为反应物,不是催化剂,故C错误；D．无机颗粒物的主要成分为铵盐,可形成雾霾,可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关,故D正确;故选：C;点评本题考查环境污染问题,侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查,有利于培养学生良好的科学素养,树立环保意识,难度不大;3．6分2018新课标Ⅱ实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验;在光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A． B．C．D．考点T4：甲烷的取代反应．分析CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,取代反应的产物有CH3Clg,CH2Cl2l,CHCl3l,CCl4l和HCl;解答解：CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,取代反应的产物有CH3Clg,CH2Cl2l,CHCl3l,CCl4l和HCl,产生的CH2Cl2l,CHCl3l,CCl4l能附着在管壁上形成油状液滴,由于试管连接饱和食盐水,HCl在其中的溶解度降低,所以HCl 能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上,整个反应是气体体积减少的反应,管内液面上升,所以D选项正确,故选：D;点评本题考查CH4与Cl2在光照下的取代反应,明确反应过程,产物及其物理状态和化学性质是解题的关键,为高频考点,题目难度不大,是基础题;4．6分2018新课标ⅡW、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素;W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸考点8F：原子结构与元素周期律的关系．分析W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是NO2,则W、X分别是N、O元素；Y的周期数是族序数的3倍,其原子序数大于O,则Y为Na元素；Z原子最外层的电子数与W 的电子总数相同,为Cl元素；A．X是O元素,与W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；与Y元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等；B．Na与O元素形成的化合物Na2O2中含有共价键；C．形成的简单离子中W、X、Y电子层结构相同；D．W的氧化物的水化物HNO2是弱酸;解答解：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,该气体是NO2,则W、X分别是N、O元素；Y的周期数是族序数的3倍,其原子序数大于O,则Y为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,为Cl元素；A．X是O元素,与W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；与Y元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等,所以X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,故A正确；B．Na与O元素形成的化合物Na2O2的电子式为,含有共价键和离子键,故B错误；C．形成的简单离子中W、X、Y电子层有2个,而Z离子核外电子层有3个,所以这四种元素简单离子电子层结构不相同,故C错误；D．W的氧化物的水化物HNO3是强酸,而HNO2为弱酸,故D错误；故选：A;点评本题考查原子结构和元素周期律,侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力,明确原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答,注意规律中的特殊现象,题目难度不大;5．6分2018新课标ⅡNA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4NAB．100 mL 1molL﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lNAC．标准状况下,甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA考点4F：阿伏加德罗常数．分析A．1molP4含有6molP﹣P键；B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；乙烷含有4molH,1mol乙烯含有4molH；D．SO2和O2的催化反应为可逆反应;解答解：的物质的量为=1mol,根据P4的结构式,1molP4含有6molP﹣P键,即含有P﹣P键数目为6NA,故A错误；B．FeCl3溶液中存在Fe3+的水解,所以100 mL 1molL﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于,即小于,故B错误；甲烷含有4molH,1mol乙烯含有4molH,二者无论按何种比例,相当于1mol混合气体含有4molH,则标准状况下,甲烷和乙烯混合物中含H有=2mol,即含氢原子数目为2NA,故C正确；D．SO2和O2的催化反应为可逆反应,反应不可能完全进行,存在一个化学平衡,所以密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2mol,即不一定为2NA,故D错误,故选：C;点评本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算,注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用,明确P4的结构是解题的关键,为易错点,题目难度不大,是基础题;6．6分2018新课标Ⅱ我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液;钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列说法错误的是A．放电时,ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2,放电时吸收CO2C．放电时,正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时,正极反应为：Na++e﹣═Na考点BH：原电池和电解池的工作原理．分析A．放电时,Na失电子作负极、Ni作正极,电解质溶液中阴离子向负极移动；B．放电时Na作负极、Ni作正极,充电时Ni作阳极、Na作阴极,则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na；C．放电时负极反应式为Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C；D．充电时,原来的正极作电解池的阳极,失电子发生氧化反应;解答解：A．放电时,Na失电子作负极、Ni作正极,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以ClO4﹣向负极移动,故A正确；B．放电时Na作负极、Ni作正极,充电时Ni作阳极、Na作阴极,则放电电池反应式为3CO2+4Na2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C3CO2+4Na,所以充电时释放CO2,放电时吸收CO2,故B正确；C．放电时负极反应式为Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C,故C正确；D．充电时,原来的正极Ni作电解池的阳极,Na作电解池阴极,则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应,即2CO32﹣+C﹣4e﹣=3CO2,负极发生的反应为Na++e﹣═Na,故D错误；故选：D;点评本题考查原电池原理,明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,难点是电极反应式的书写,题目难度不大;7．6分2018新课标Ⅱ下列实验过程可以达到实验目的是编号实验目的实验过程A配制 L﹣1的NaOH 溶液称取固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象A．A B．B C．C D．D考点U5：化学实验方案的评价．分析A．在转移溶液之前应该将溶液冷却至室温,否则配制的溶液浓度偏高；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性,二者发生氧化还原反应而使溶液变色；C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl都不反应,且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气；D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其它条件必须完全相同;解答解：A．NaOH溶解过程是放热的,导致溶液浓度高于室温,如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温,否则配制的溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高,所以不能实现实验目的,故A不选；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性,二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子,导致溶液由黄色变为浅绿色,则溶液变色,所以能实现实验目的,故B选；C．高锰酸钾溶液和氢气、HCl都不反应,且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气,所以不能实现实验目的,用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可,故C不选；D．要探究浓度对化学反应速率影响实验时,应该只有浓度不同其它条件必须完全相同,该实验没有明确说明温度是否相同,并且实验现象也不明显,所以不能实现实验目的,故D不选,故选：B;点评本题考查化学实验评价,涉及溶液配制、性质检验、物质的分离提纯、化学反应速率影响因素探究等知识点,侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力,明确实验原理及物质性质是解本题关键,题目难度不大;二、非选择题：每个试题考生必须作答;8．14分2018新课标Ⅱ我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家;一种以闪锌矿ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子cM n+=01molL﹣1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列问题：1焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2;2滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH到﹣之间,使Fe3+完全沉淀,若不通入氧气,其后果是无法除去溶液中Fe2+;3溶液中的Cd2+用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为Cd2++Zn=Cd+Zn2+;4电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn ；沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用;考点U3：制备实验方案的设计．分析焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2,所以焙烧过程中生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸酸浸,FeS未焙烧、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+,所以滤渣1为未反应的SiO2和生成的PbSO4；氧化除杂时通入氧气,使Fe 2+转化为Fe 3+,加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值,将Fe 3+转化为FeOH3而除去Fe 3+,滤渣2为生成的FeOH3；然后向溶液中加入Zn,Zn和Cd2+发生氧化还原生成Cd,然后过滤得到滤液,滤渣3为Cd；将滤液电解得到Zn；1焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧气发生氧化还原反应,但是ZnS的反应是主要反应；2滤渣1的主要成分除SiO2外还有生成的硫酸铅；ZnO能和酸反应生成盐和水,从而改变溶液的pH值；如果不通入氧气,亚铁离子影响Zn的制备；3Cd2+和Zn发生氧化还原反应生成Cd；4电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极上溶液中Zn2+得电子生成Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低,可以通过返回溶浸工序继续使用;解答解：焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2,所以焙烧过程中生成的气体是SO2；然后加入稀硫酸酸浸,FeS未焙烧、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反应生成Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、PbSO4、Cd2+,所以滤渣1为未反应的SiO2和生成的PbSO4；氧化除杂时通入氧气,使Fe 2+转化为Fe 3+,加入ZnO和稀硫酸反应调节溶液的pH值,将Fe 3+转化为FeOH3而除去Fe 3+,滤渣2为生成的FeOH3；然后向溶液中加入Zn,Zn和Cd2+发生氧化还原生成Cd,然后过滤得到滤液,滤渣3为Cd；将滤液电解得到Zn；1焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧气发生氧化还原反应,但是ZnS的反应是主要反应,所以其主要方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2,故答案为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；2滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbO和稀硫酸生成的沉淀PbSO4；ZnO能和酸反应生成盐和水,从而改变溶液的pH值,使溶液的pH调节在﹣之间,从而Fe 3+将转化为沉淀除去Fe 3+；Fe2+、Zn2+开始沉淀、完全沉淀的pH相近,如果不通入氧气,Fe2+不能完全除去而影响Zn的制备,故答案为：PbSO4；调节溶液的pH到﹣之间,使Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中Fe2+；3Cd2+和Zn发生氧化还原反应生成Cd,离子方程式为Cd2++Zn=Cd+Zn2+,故答案为：Cd2++Zn=Cd+Zn2+；4电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极上溶液中Zn 2+得电子生成Zn,电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低,可以通过返回溶浸工序继续使用,从而减少资源浪费,故答案为：Zn2++2e﹣=Zn；溶浸;点评本题考查物质制备,综合性较强,涉及物质分离提纯、电解原理、氧化还原反应、方程式的书写等知识点,明确流程图中各物质的性质、发生的反应及物质分离提纯方法是解本题关键,知道每一步的目的及原理,题目难度中等;9．14分2018新课标ⅡCH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气CO和H2,还对温室气体的减排具有重要意义;回答下列问题：1CH4﹣CO2催化重整反应为：CH4g+CO2g═2COg+2H2g;已知：Cs+2H2g═CH4g△H=﹣75kJmol﹣1Cs+O2g=CO2g△H=﹣394kJmol﹣1Cs+g=COg△H=﹣111kJmol﹣1该催化重整反应的△H= +247 kJmol﹣1．有利于提高CH4平衡转化率的条件是A 填标号;A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下,在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为mol2L﹣2;2反中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少;相关数据如下表：积碳反应CH4g═Cs+2H2g消碳反应CO2g+Cs═2COg△H/kJmol﹣175172活化能/kJmol﹣1催化剂X3391催化剂Y4372①由上表判断,催化剂X 劣于Y填“优于或劣于”,理由是催化剂X较催化剂Y,积碳反应时,活化能低,反应速率快,消碳反应时,活化能高,反应速率慢,综合考虑,催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应,不利于消碳反应,会降低催化剂活性;在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示;升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的是AD 填标号;A．K积、K消均增加B．V积减小、V消增加C．K积减小、K消增加D．V消增加的倍数比V积增加的倍数大②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kpCH4pCO2﹣k为速率常数;在pCH4一定时,不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则PaCO2、P b CO2、PcCO2从大到小的顺序为pcCO2＞pbCO2＞paCO2;考点CP：化学平衡的计算．专题51E：化学平衡专题．分析1①Cs+2H2g═CH4g△H=﹣75kJmol﹣1②Cs+O2g=CO2g△H=﹣394kJmol﹣1③Cs+g=COg△H=﹣111kJmol﹣1将方程式2③﹣①﹣②得CH4g+CO2g═2COg+2H2g,△H进行相应的改变；要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动,但是不能通过增大甲烷浓度实现；达到平衡时CO2的转化率是50%,根据方程式知,参加反应的nCO2=nCH4=1mol×50%=,生成的nCO=nH2=1mol,该化学反应CH4g+CO2g═2COg+2H2g,开始mol/L1 0 0反应mol/L平衡mol/L化学平衡常数K=；2①消碳反应越容易发生,催化剂活性越好,消碳反应所需活化能越低,消碳反应越容易进行；积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应,升高温度平衡正向移动,但是积碳反应更容易进行,生成物浓度增大、反应物浓度降低；②在一定温度下,相同时间内,沉积的碳越多,则沉积碳生成速率越快,根据v=kpCH4pCO2﹣k为速率常数知,pCH4一定时,沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比;解答解：1①Cs+2H2g═CH4g△H=﹣75kJmol﹣1②Cs+O2g=CO2g△H=﹣394kJmol﹣1③Cs+g=COg△H=﹣111kJmol﹣1将方程式2③﹣①﹣②得CH4g+CO2g═2COg+2H2g,△H=2﹣111kJmol﹣1﹣﹣75kJmol﹣1﹣﹣394kJmol﹣1=+247kJ/mol；要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动,但是不能通过增大甲烷浓度实现,该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应,升高温度、减小压强能使平衡正向移动,增大甲烷转化率,达到平衡时CO2的转化率是50%,根据方程式知,参加反应的nCO2=nCH4=1mol×50%=,生成的nCO=nH2=1mol,该化学反应CH4g+CO2g═2COg+2H2g,开始mol/L1 0 0反应mol/L平衡mol/L化学平衡常数K===；故答案为：+247；高温低压；；2①根据表中数据知,催化剂X较催化剂Y,积碳反应时,活化能低,反应速率快,消碳反应时,活化能高,反应速率慢,综合考虑,催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应,不利于消碳反应,会降低催化剂活性；积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应,升高温度平衡正向移动,生成物浓度增大、反应物浓度降低,所以积碳反应、消碳反应平衡常数都增大,但是积碳反应更容易进行,所以积碳反应平衡常数增大倍数大于消碳反应,V积增加的倍数比V消增加的倍数大,所以选AD；故答案为：劣于；催化剂X较催化剂Y,积碳反应时,活化能低,反应速率快,消碳反应时,活化能高,反应速率慢,综合考虑,催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应,不利于消碳反应,会降低催化剂活性；AD；②在一定温度下,相同时间内,沉积的碳越多,则沉积碳生成速率越快,根据v=kpCH4pCO2﹣k为速率常数知,pCH4一定时,沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比,根据图知,积碳量a＞b＞c,则pc CO2＞pbCO2＞paCO2,故答案为：pc CO2＞pbCO2＞paCO2;点评本题考查化学反应原理,涉及盖斯定律、化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响等知识点,侧重考查学生分析、推断及图象分析能力,正确理解题给信息及出题人目的是解本题关键,难点是2题分析解答;10．15分2018新课标ⅡK3FeC2O433H2O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：1晒制蓝图时,用K3FeC2O433H2O作感光剂,以K3FeCN6溶液为显色剂;其光解反应的化学方程式为2k3FeC2O432FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3FeCN6=Fe3FeCN62↓+3K2C2O4;2某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验;①通入氮气的目的是排出装置中原有空气,避免O2和CO2干扰实验,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验;②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有CO 、CO2;③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是先关闭A、E中的酒精灯,冷却后再停止通入N2;④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是：取少量装置A中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液,若观察到溶液变红,则证明A中残留物中含Fe2O3;3测定三草酸合铁酸钾中铁的含量;①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmolL﹣1KMnO4溶液滴定至终点;滴定终点的现象是当滴入最后一滴滴入后,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色;②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中;加稀H2SO4酸化,用cmolL﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为×100%或×100%或% ;考点5C：物质的量浓度的相关计算；RD：探究物质的组成或测量物质的含量．分析1显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与FeCN63﹣结合成蓝色沉淀,据此写出该后续方程式； 2①反应开始前通氮气,可排净装置中空气,以免氧气、二氧化碳对实验干扰,同时把装置A、E中反应生成的气体排出；②B中澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳,E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有一氧化碳；③为避免倒吸,需先关闭反应装置中的酒精灯,冷却后再停止通入N2；④检验Fe2O3,需将Fe2O3转化成铁离子,再用硫氰化钾进行检验；3①用KMnO4溶液滴定亚铁离子,滴定终点溶液变成浅红色；②根据n=cV计算出消耗高锰酸根离子的物质的量,根据化合价升降相等可得反应关系式5Fe2+～MnO4﹣,则nFe2+=5nMnO4﹣,然后根据m=nM计算出样品中含有铁元素的质量,最后根据×100%计算;解答解：1显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与FeCN63﹣结合成蓝色沉淀的反应,该反应的化学方程式为：3FeC2O4+2K3FeCN6=Fe3FeCN62↓+3K2C2O4,故答案为：3FeC2O4+2K3FeCN6=Fe3FeCN62↓+3K2C2O4；2①在反应开始前通入N2,可排净装置中的空气,以免O2和CO2对实验干扰,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验,故答案为：排出装置中原有空气,避免O2和CO2干扰实验,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验；②B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2,E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO,故答案为：CO；CO2；③为防止倒吸,需要先关闭反应装置中的酒精灯,冷却至常温过程中需保持一直通入N2,故答案为：先关闭A、E中的酒精灯,冷却后再停止通入N2；④检验固体中是否存在Fe2O3,需将Fe2O3转化成铁离子,再用硫氰化钾进行检验,操作方法为：取少量装置A中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液,若观察到溶液变红,则证明A中残留物中含Fe2O 3 ,故答案为：取少量装置A中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液,若观察到溶液变红,则证明A中残留物中含Fe2O3；3①用KMnO4溶液滴定亚铁离子,滴定终点溶液变成浅红色,则滴定终点为：当滴入最后一滴滴入后,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色,故答案为：当滴入最后一滴滴入后,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色；②用cmolL﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,消耗MnO4﹣的物质的量为：nMnO4﹣=cmol/L×L=mol,根据化合价升降相等可得反应关系式：5Fe2+～MnO4﹣,则nFe2+=5nMnO4﹣=5×mol,mFe2+=56g/mol×5×mol,所以铁的质量分数=×100%=×100%或×100%或%,故答案为：×100%或×100%或%;点评本题考查探究物质组成、测量物质含量,题目难度较大,明确实验原理、实验目的为解答关键,注意掌握常见元素及其化合物性质,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力;化学一选修3：物质结构与性质15分11．15分2018新课标Ⅱ硫及其化合物有许多用途;相关物质的物理常数如表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃﹣＞600分解﹣沸点/℃﹣﹣回答下列问题：1基态Fe原子价层电子的电子排布图轨道表达式为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形;2根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S ;3图a为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为S 8与SO2都是分子晶体,S8相对分子质量比SO2大,S8的分子间作用力大于SO2,所以熔沸点S8＞SO2;4气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为平面三角形,其中共价键的类型有 2 种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三氯分子;该分子中S原子的杂化轨道类型为sp3;。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4﹣H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是（ ）A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3++3e ﹣═AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．（6分）改变0.1mol•L ﹣1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA ﹣、A 2﹣的物质的量分数δ（x ）随pH 的变化如图所示[已知δ（x ）=]．下列叙述错误的是（ ）A ．pH=1.2时，c （H 2A ）=c （HA ﹣）B ．lg [K 2（H 2A ）]=﹣4.2C ．PH=2.7时，c （HA ﹣）＞c （H 2A ）=c （A 2﹣）D ．pH=4.2时，c （HA ﹣）=c （A 2﹣）=c （H +）7．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
（3）加氨水过程中加热的目的是。
沉淀B的主要成分为、（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。
9．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H1为kJ•m ol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。
10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）。
回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。
（填“高”或“低”）[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：3（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是．（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为．（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为．③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、、．（4）R的晶体密度为dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为．6[化学--选修5：有机化学基础]12．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1．②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）B的化学名称为．（3）C与D反应生成E的化学方程式为．（4）由E生成F的反应类型为．（5）G是分子式为．（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol 的Na2CO3反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为、．2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【分析】A．糖类化合物符合通式C n（H2O）m，故称为碳水化合物；B．维生素D的作用是促进钙，磷的吸收和骨骼的发育；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，还有些蛋白质含S、P等元素；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多．【解答】解：A．糖类化合物符合通式C n（H2O）m，故称为碳水化合物，故A正确；B．维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选：C。
【点评】本题考查糖类，维生素D，蛋白质，微量元素硒的相关性质及组成，本题难度中等．2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【分析】A．铵根易水解；B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；D．H2+I2⇌2HI是可逆反应，不过是1+1=2的反应，这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA【解答】解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（Mg）==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I2⇌2HI是可逆反应，不过是1+1=2的反应，即这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L。
3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．【解答】解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S 元素。