《氧化剂和还原剂》
【知识解析】氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。
模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。
”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。
2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。
同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。
（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。
3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。
氧化剂和还原剂
2. 外观表现：化合价升降 3.规律： 失电——价升——还原剂——被氧化 得电——价降——氧化剂——被还原 还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，还原反应
〖小结〗
含有最高价态元素的物质只具有氧化性 ； 含有最低价态元素的物质只具有 还原性 ；
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到 电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧 化性又有还原性。
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
△
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
0
化合价升高, 失电子, 被氧化
《氧化剂和还原剂》氧化还原反应
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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D [在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性。]
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2．已知有关物质的还原性强弱顺序是 SO2>I－＞Fe2＋>Br－＞Cl－，
则以下反应能够发生的有( )
①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===H2SO4 ＋ 2HI ②2FeCl2 ＋ Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI 2FeCl2＋2HCl＋I2 ④2FeCl3＋2HBr===2FeCl2＋
4．电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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【典例】 在一定条件下，ROn3－和 F2 可发生如下反应：ROn3－＋ F2＋2OH－===RO－4 ＋2F－＋H2O，从而可知在 ROn3－中，元素 R 的化
合价是( )
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
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B [所有的化学反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还 原反应，还遵循电子守恒。可以根据守恒规律判断化学方程式或离 子方程式的正误或进行有关计算。
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从化合价的角度分析，为什么Fe2＋能被氧化为Fe3 ＋？Fe2＋具有氧化性吗？分析总结元素的化合价与氧化性、还原性有 什么关系？
[提示] 从化合价的角度，Fe2＋处于中间价态，可以失去电子 被氧化为Fe3＋，也可以得到电子被还原为Fe。元素处于最低价态时 只有还原性；处于最高价态时，只有氧化性；处于中间价态时既有 氧化性又有还原性。
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[解析] 在此反应中，NH3 中氮元素化合价升高，被氧化，作还 原剂，对应氧化产物为 N2，Cl2 中氯元素化合价降低，被还原，作氧 化剂，对应还原产物为 NH4Cl。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两种物质，它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质以及在实际应用中的一些例子。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指能够接受电子、同时氧化其他物质的化合物或离子。
它们通过接受他物中的电子，使得自身的氧化数减小。
氧化剂具有以下一些性质：1. 强氧化性：氧化剂具有强大的氧化能力，能够与其他物质发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化反应中，氧化剂自身发生还原反应，氧化数减小。
3. 常见氧化剂：常见的氧化剂包括氧气（O2）、高氯酸（HClO4）、过氧化氢（H2O2）等。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指能够提供电子、同时还原其他物质的化合物或离子。
它们通过提供电子，使得自身的氧化数增加。
还原剂具有以下一些性质：1. 强还原性：还原剂具有强大的还原能力，能够与其他物质发生还原反应。
2. 自身氧化：在还原反应中，还原剂自身发生氧化反应，氧化数增加。
3. 常见还原剂：常见的还原剂包括金属（如锌、铝）、亚硫酸盐（如亚砜酸钠Na2SO3）、氢气（H2）等。
三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂在许多化学反应和实际应用中起着重要作用。
以下是一些例子：1. 高温氧化反应：氧化剂通常与燃料一起使用，如火焰中的氧气。
在高温下，氧化剂与燃料反应产生热和光。
2. 防腐剂：氧化剂可以用作防腐剂，抑制物质的氧化过程，延长其使用寿命。
3. 电化学反应：在电池中，还原剂和氧化剂的反应产生电能。
例如，锂离子电池中的锂金属是还原剂，氧气是氧化剂。
4. 漂白剂：氧化剂常被用作漂白剂，如过氧化氢（H2O2）可用于漂白纸张、布料等。
总结：氧化剂与还原剂是在氧化还原反应中起着重要作用的物质。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，还原剂则提供电子并还原其他物质。
氧化剂和还原剂在高温氧化反应、防腐剂、电化学反应和漂白剂等方面具有广泛的应用。
了解它们的定义和性质对深入理解化学反应机制至关重要。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂是化学反应中常见的两种重要物质，它们在氧化还原反应中起到关键作用。
本文将对氧化剂与还原剂进行详细的介绍和阐述，以帮助读者更好地理解它们的定义、特性和应用。
一、氧化剂的定义和特性氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，使其他物质氧化的物质。
具体来说，氧化剂能够从其他物质中夺取电子，从而使其自身被还原。
氧化剂一般具有较高的电子亲和力和较低的电离能，这使得它们能够轻易地将电子从其他物质中转移走。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、过氧化钙（CaO2）等。
它们在氧化还原反应中起到促进氧化的作用。
例如，氧气在燃烧中与其他物质发生反应，将其氧化为氧化物。
二、还原剂的定义和特性还原剂是指在化学反应中能够提供电子，使其他物质还原的物质。
换言之，还原剂能够将自身的电子转移给其他物质，从而使其被氧化。
还原剂一般具有较高的还原能力和较低的电子亲和力，这使得它们能够轻易地提供电子给其他物质。
常见的还原剂包括金属、氢气（H2）、亚硫酸（H2SO3）等。
它们在氧化还原反应中起到促进还原的作用。
例如，金属可以将其自身的电子转移给其他物质，从而还原其为金属离子。
三、氧化还原反应中的应用氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到互为作用的关键角色。
它们广泛应用于多个领域，包括化学工业、环境保护、生物化学等。
1.化学工业中的应用氧化剂和还原剂在化学工业中被广泛用作催化剂、氧化剂和还原剂。
例如，过氧化氢在化学合成反应中常用作催化剂，能够提供活跃的氧，促进反应进行。
而还原剂在有机合成中能够降低废气的产生，提高产物的选择性。
2.环境保护中的应用氧化剂和还原剂在环境保护中也发挥着重要作用。
例如，氧化剂可用于水处理过程中，将有机物氧化成无害的物质。
还原剂则可用于还原重金属离子，减少其对环境的危害。
通过充分利用氧化剂和还原剂的性质，可以有效地净化环境。
3.生物化学中的应用在生物化学研究中，氧化剂和还原剂被广泛应用于细胞信号转导、氧化应激和抗氧化等方面。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是化学反应中经常使用的两种重要物质。
它们在氧化还原反应中起着至关重要的作用。
本文将详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特性以及其在化学反应中的应用。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子而被还原的物质。
氧化剂能够感化其他物质，使其失去电子并发生氧化反应。
经典的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）以及高价氧化物等。
氧化剂的特点是能够促使其他物质失去电子，自身则被还原。
在氧化剂参与的反应中，常会由于氧化剂的强氧化性而发生明显的变化，如颜色的改变、放热等。
在实际应用中，氧化剂被广泛用于许多领域，如化工生产、环境保护、药物制剂等。
例如，氧化剂可以用于合成有机化合物、制备染料和颜料，也可以作为防腐剂和漂白剂等。
此外，氧化剂还被广泛用于火箭燃料、电池以及金属处理等领域。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够提供电子而被氧化的物质。
还原剂能够给予其他物质电子，使其发生还原反应。
常见的还原剂包括金属、非金属氢化物等。
还原剂的特点是能够给予其他物质电子，自身则被氧化。
在还原剂参与的反应中，常会由于其强还原性而表现出明显的变化，如放热、生成气体等。
还原剂广泛应用于化学工业、生命科学以及其他领域。
例如，还原剂可用于金属提取、电化学反应的电极以及生物体内的代谢过程等。
此外，还原剂也常被用于燃料电池、电镀以及有机合成等工艺中。
三、氧化还原反应氧化剂和还原剂之间的相互作用构成氧化还原反应，也称为电子转移反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受还原剂的电子，而还原剂则失去电子。
这种电子的转移导致了反应物质氧化或还原的过程。
氧化还原反应可以是无机反应，也可以是有机反应。
许多重要的生物过程，如呼吸作用、光合作用等，也是氧化还原反应的一种。
氧化还原反应在生产和日常生活中具有广泛的应用。
例如，电池的电荷和放电过程是氧化还原反应。
此外，腐蚀、燃烧和食品的氧化等现象都涉及氧化还原反应的发生。
四、氧化剂与还原剂的选择选择合适的氧化剂和还原剂对于化学反应的成功进行至关重要。
课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
氧化剂和还原剂课件
常见的氧化剂及其应用
常见的氧化剂
硝酸、硫酸、过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠等。
氧化剂的应用
在化学反应中，氧化剂被广泛用于氧化反应、消毒、漂白、制酸等过程。
氧化剂的选择和使用注意事项
氧化剂的选择
根据反应类型和反应条件选择合适的氧化剂，需要考虑反应速率、选择性、安全 性和环境影响等因素。
使用注意事项
在使用氧化剂时，需要注意控制反应条件，如温度、浓度、酸碱度等，以避免过 度氧化或危险情况。同时，还需要注意安全防护措施，如佩戴防护服、手套等。
案例三：氧化还原反应在化学工业中的应用
总结词
氧化还原反应在化学工业中具有广泛的应用，如生产 硫酸、硝酸、合成氨等。这些过程需要使用催化剂来 提高反应效率和产量。
详细描述
在化学工业中，氧化还原反应被广泛应用于生产硫酸、 硝酸、合成氨等。例如，生产硫酸时，硫黄在高温下 与氧气反应生成二氧化硫，然后二氧化硫与氧气反应 生成三氧化硫，最后三氧化硫与水反应生成硫酸。这 些过程需要使用催化剂来提高反应效率和产量。
氧化剂和还原剂
目录
CONTENTS
• 氧化还原反应概述 • 氧化剂
• 氧化还原反应的应用 • 氧化还原反应的实验设计 • 氧化还原反应的案例研究
01
氧化还原反应概述
定义和重要性
定义
氧化还原反应是指在反应过程中 有电子转移（或电子交换）的化 学反应。
重要性
氧化还原反应是化学反应中最基 本和最重要的类型之一，它们在 日常生活、工业生产和科学研究 中有着广泛的应用。
非金属还原剂的应用
非金属还原剂主要用于有机合成中，例如用氢气或一氧化碳还原有机化合物，以制备有机化合物。
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Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
得到2e-，化合价降低，被还原
练习
用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况 1、2KClO3 ===
△
2KCl
+
12e3O2↑ e-
2、Cl2 + H2O === HCl + HClO
3、KCl03 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
〖交流· 探究〗 氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低 的反应物
所含元素的 化合价升高 的反应物
下列反应中，哪些是氧 〖做一做〗 化剂？哪些是还原剂？
Cu 还原剂 Zn + + Cl2 == CuCl2 氧化剂 H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂 氧化剂 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
从电子转移的观点说明氧化 〖交流· 探究〗 剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性
使氧化剂发生还原反应的性质
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→
发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
5e-
〖做一做〗 下列化学反应中，哪些属于氧
化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。 √ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl + H O== HCl + HClO 2 2
△
0
+1 -2
Zn与CuSO4 Zn+CuSO == Cu+ZnSO 4 4 溶液反应：
+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2
NaCl与AgNO3 NaCl+AgNO = AgCl+NaNO 3 3 溶液反应：
〖小结〗 化学反应的又一种分类方法
依据：反应过程中有无化合价变化
化 学 反 应 氧化还原反应 非氧化还原反应
→ 发生 还原反应
表示法：双线桥法
失去2×e-，化合价升高，被氧化
0 2Na
0 + Cl2
点燃
===
+1 -1 2NaCl
得到2×e-，化合价降低，被还原
规律：失升氧，得降还。
失去2×e-，化合价升高，被氧化 ＋２ ０
CuO
＋
H2
△ ===
０
＋１
Cu
＋
H2O
得到2e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化 ０ ＋２ ＋２ ０
使还原剂发生氧化反应的性质
〖交流· 探究〗
元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系
[演示实验] KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色） -1 0 KI→ I2 （棕红） 最低价 只具有还原性 可作还原剂
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性
失去1× 2 e ，化合价升高 发生氧化反应
eZn CuSO4 溶液
Cu
eC
Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
得到1× 2 e- ，化合价降低 发生还原反应
〖小结〗
⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低
有化合 价变化 无化合 价变化
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3===CaO+CO2 ↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
√ ×
△
△√ × × √来自化合高温分解置换 复分解
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O
〖小结〗
氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系
非氧化还原反应
置换反应
化合反应
化学反应 氧化还原反应
复分解反应
分解反应
〖交流· 研讨〗
氧化反应
化合价升高
氧 化 还 原 反 应
还原反应
化合价降低
〖交流· 探究〗 氧化还原反应的实质
〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化 ？ eeG
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第二章
第三节 氧化剂与还原剂
【问题探究1】
氧化还原反应
1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？
写出下列反应的化学方程 〖交流· 研讨〗 式，标出各元素的化合价 H2还原 CuO：
0 +2 -2
H2+CuO === Cu+H2 O
0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2
活泼金属单质：镁、钠等 某些非金属单质：碳单质、氢气 含有较低价态元素的氧化物和盐：一氧化碳、二 氧化硫、碘化钾、亚硫酸钾、硫酸亚铁等
氧化还原反应对立统 〖概括· 整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
又有还原性。
〖做一做〗
在一般情况下，下列物质在化学反应中
是氧化剂，还是还原剂？
O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+
Na、Cu、C、 H2、 S2HCl 、SO2、H2O2
〖迁移· 应用〗
常见的氧化剂和还原剂
活泼非金属单质：氧气、氯气等 含有较高价态无素的含氧酸：硝酸、浓硫酸等 含有较高价态元素的盐：高锰酸钾、氯酸钾、氯 化铁等.