内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗一中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
【全国百强校】内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
本题选D。
2. 下列过程吸收热量的是A. 食物腐败B. 干冰升华C. 酸碱中和D. 镁条燃烧【答案】B【解析】A. 食物腐败是缓慢氧化，属于放热反应，放出热量，选项A不选；B. 干冰升华属于物理变化中的吸热过程，吸收热量，选项B选；C. 酸碱中和属于放热反应，放出热量，选项C不选；D. 镁条燃烧属于燃烧反应，放出热量，选项D不选。
答案选B。
3. 用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HCl中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，Cl-最外层有8个电子。
详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误；答案选C。
内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷
内蒙古自治区高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉2. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W3. （2分）某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（）A . 氡是双原子分子B . 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C . 氡气因其具有放射性而对人体有害D . 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体4. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）A . 火箭发射B . 工业炼铁C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A . 24B . 40C . 56D . 646. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B . 恒温恒容时，混合气体密度保持不变C . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成D . 混合气体的总质量不变7. （2分） (2018高一下·唐山期末) 某主族元素R原子的电子式可表示为，下列说法错误的是（）A . 最高价含氧酸一定为强酸B . 气态氢化物分子式为RH3C . 含氧酸分子式可能为HRO3D . 最高价氧化物分子式为R2O58. （2分） (2018高二下·长春期末) 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH246 6.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO下列说法错误的是（）A . 在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B . 在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C . 在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－=2H2OD . 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢9. （2分） (2018高二下·周口期末) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A . c(O2)=0.3mol/LB . c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LC . c(S03)=0.4 mol/LD . c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L10. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N211. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列化学用语错误的是（）A . 中子数为20的氯原子：B . 硫酸的电离方程式：H2SO4 ＝ H+ + SO42-C . 硫原子的结构示意图：D . 核素23Na的中子数是1212. （2分） (2018高一上·徐州期中) 氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯元素有两种核素：35Cl、37Cl；最多可以组成的氯化氢分子的种类有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种13. （2分） (2018高一下·保山期末) 据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是（）A . 这种原子的中子数为167B . 它位于元素周期表中第六周期C . 这种元素一定是过渡元素D . 这种元素的原子易与氢气化合14. （2分） (2018高三上·重庆月考) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗一中高二化学下学期期末考试试题
达旗一中2017—2018学年第二学期期末试卷高二化学试题试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
内蒙古重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析
内蒙古重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L【答案】B【解析】试题分析：物质不一定都是由1个原子组成的，选项A不正确；0.012 kg12C的物质的量是12g÷12g/mol＝1ml，约含有6.02×1023个碳原子，选项B正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项C不正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，选项D不正确，答案选B。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及其判断。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。
2．下列过程不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴【答案】C【解析】A. 用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；B. 用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。
2017-2018学年第二学期高一化学期末考试
2017-2018学年第二学期高一化学期末考试一．选择题（20*3=60分） 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体D. 发现了元素周期表 2.下列叙述不正确的是 （ ）A. Na ，Mg ，Al 元素最高化合价依次升高B. N ，O ，F 元素非金属性依次减弱C. P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多3. 我国最近合成新的同位素，其中一种是 18572Hf （铪），它的质子数是（ ） A. 72 B. 113 C. 185 D. 2574. 下列化学用语正确的是（ ）A. 氯化钠的电子式B. 乙烯的结构式 H-C=C-HC. 磷原子的结构示意图D. 乙酸的分子式 C 2H 4O 25. 下列物质和新制Cu （OH ）2共热.有红色沉淀产生的是（ ） A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸6. 对于放热反应 ，下列说法中正确的是 （ ）。
A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等7. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4②碱性：Ba （OH ）2＞Mg （OH ）2＞Be （OH ）2③氧化性：F ＞C ＞O ④还原性：Cl ＜S ＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S. A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤Na [ Cl ]+-•••••••X8. 下列各装置中，不能构成原电池的是（）9. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A．XY2 B．X2Y C．X2Y3D．XY10.下列物质一定不是天然高分子的是（）A. 橡胶B. 蛋白质C. 聚乙烯D. 纤维素11.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A. 食醋B. 白酒C. 食盐D. 葡萄糖12. 下列反应属于取代反应的是（）A ．C 3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H213. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A. 溴和CCl4B. 苯和溴苯C. 硝基苯和水D. 汽油和苯14. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A. 氢气B. 煤气C. 酒精D. 汽油15. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. HClB. KOHC. CaCl2 D. CO216、有下列各组物质中互为同位素的是（）A、O2和O3（臭氧） B、126C和136CC、葡萄糖和果糖D、甲烷与丙烷17、某有机物的结构简式为HO−CH2CH=CHCH2−COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）。
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题2018071702112
～学年度第二学期期末考试试题高一化学请将答案正确涂写在答题卡上可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题分，共分）．下列关于古籍中的记载说法不正确的是．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应．《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏．《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化．下列过程吸收热量的是. 食物腐败 . 干冰升华 . 酸碱中和 . 镁条燃烧．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是中子数为的氮原子： . 的电子式：. 的结构式： . −的结构示意图：．下列事实不能．．用元素周期律解释的是. 碱性：＞() . 相对原子质量：＞. 酸性：＞ . 稳定性：＞．下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是. . 2 . .．下列关于热化学反应的描述中正确的是. 和反应的中和热△＝－·－，则硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为. ()的标准燃烧热是－·－，则()＝()＋()反应的△＝＋·－. 放热反应比吸热反应容易发生. 丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热．已知对于反应()()()的能量变化描述正确的是. 是指断开中的键需要放出的能量. 是指生成中的键需要放出的能量. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应. ()的能量比()和()的总能量低．有一处于平衡状态的反应：()＋() ()；Δ＜。
为了使平衡向生成的方向移动，应选择的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加正催化剂；⑥分离出．①③⑤．②③⑥．②③⑤．②④⑥．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、下，氢气完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式书写正确的是．＋Δ＝－·－．()＋()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝－·－．()＋()()Δ＝＋·－．一定温度下，反应()＋()()达到平衡的标志是．单位时间内生成的同时生成．容器内的总压强不随时间的变化而变化．单位时间内生成的同时生成．单位时间内生成的同时生成．℃时，对于可逆反应()()2C() () △>。
2018-2019学年内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学高一下学期期末考试化学试卷(答案+解析)
内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题(每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应属于放热反应的是（）A. 浓硫酸溶于水B. Fe与稀硫酸反应C. C+CO 22COD. 石灰石受热分解【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。
【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO 22CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B。
2.下列物质中，属于强电解质的是（）A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2【答案】C【解析】【分析】根据强电解质的定义进行分析；【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；3.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3【答案】B【解析】【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，减慢反应速率，需要降低c(H ＋)，不影响氢气生成，即n(H＋)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H＋)降低，但H＋总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。
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达旗一中2017—2018学年第二学期期末试卷高一化学试题试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 K-39 Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质2．在下列状态下，能导电的电解质是A．稀硫酸 B．液态氯化氢 C．铜 D．熔融氯化钠3．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．③⑤⑥ B．②④⑤C．②③⑤ D．①②⑥4．下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中不正确．．．的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体6. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液C. 把稀FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中7．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A.NaOH ＋NaHSO 4＝Na 2SO 4＋H 2OB.Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC.Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD.KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O8．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂 9．FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后溶液中的金属离子是 A.Fe 2+ B.Fe 3+ 和Fe 2+ C.Cu 2+ 和Fe 2+ D.Cu 2+ 10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．78g 过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2N A B ．18g 水所含的电子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 臭氧所含的原子数目为1.5N AD ．在常温常压下，32g 氧气所含的原子数目为2N A 11．下面有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中不正确．．．的是 A ．相同浓度溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B ．相同条件下在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3C ．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 312．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A ．HCO 3－、Na +、K +、OH －B ．NO 3－、Cu 2+、Na +、OH －C ．Al 3+、K +、NO 3－、OH －D ．Fe 3+、H +、Na +、Cl －13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+ C ．H +、Ba 2+、Al 3+ D ．Na +、Mg 2+、Al 3+14．在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+ → Fe 2+；MnO 4- → Mn 2+；Cl 2 → 2Cl -；HNO 2 → NO 。
分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI ，得到I 2最多的是A . Fe 3+B . MnO 4-C . Cl 2D .HNO 21516．已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+K Cl+3H2O，下列说法不正确．．．的是A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．盐酸表现还原性和酸性 D．1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移17. 有关合金的说法不正确．．．的是A．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的物质C．合金的硬度和强度一般比纯金属大D．硬铝、黄铜、钢等均为合金18．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O19．100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL20．150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3=====△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍第Ⅱ卷（共40分）21.（8分）已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移_______mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________。
用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________。
22. (8分)将下图所列仪器组装为一套分离汽油和煤油的实验装置(1)图中A、B、C三种仪器的名称是：、、。
组装后该实验操作的名称为。
(2)A仪器中c是，d是。
(填“出水口”，“进水口”)(3)蒸馏时，温度计水银球应在位置。
(4)在B中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是______________________。
23.(8分)实验室需要500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号) . （2）本实验应称取NaOH的质量为 g（3）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要 ________________.（4）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量时将NaOH固体放在托盘天平右盘上称量(小于1克用游码)___________②溶液未冷却至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容_________（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移NaOH溶液时不慎有溶液滴到瓶外，应__________________24. (10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。
2。
（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。
25. (6分)已知单质A和某溶液反应后的B有以下转化过程：试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；高一年化学答案选择题： CDCDD DCAAD CDBBA DBDCC21.（8分） 48, 1.5, 1:3 ，略注：每空2分22. （8分）(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶蒸馏(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止液体暴沸注：每空1分23．（8分）（1）①②④③⑤（2） 8.0，（3）500ml容量瓶（4）①无影响②偏高（5）重新配制说明：（1）（2）每空2分，其余每空1分；“8.0”写为“8”扣1分，“500ml容量瓶”写为“容量瓶”不给分24．（10分）（1）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑222232（4）带火星的木条，木条复燃说明：方程式每个2分，其余每空1分25．（6分）（1）FeCl2，KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3说明：方程式每个2分，其余每空1分。