2013北京海淀高三一模化学试题及答案
北京市海淀区2013届高三年级第二学期期中练习理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 406．下列图片所示做法不能．．达到相应目的是A B C D做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性7．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2Mg + Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9．下列说法不正确．．．的是A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y > XB．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理．．．的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42-HCO3-含量/mg∙L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。
③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。
放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。
MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
26．（12分）PM 2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO 2和NO X 。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。
（2）在一定条件下，SO 2可被氧气氧化，每生成8 g SO 3气体，放出9.83 kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：① 两容器中SO 3的体积分数关系是I____II （填“>”、“<”或“=”）。
若测得容器II 中的压强减小了30%，则该容器中SO 2的转化率为 。
② t 1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO 3 ，则两容器中SO 3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。
ABC D（4）NO x 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下，FeSO 4溶液能将NO 3-还原为NO ，NO 能与多余熟化池 生石灰 CaSO 4 高速旋转 雾化器 水含SO 2、O 2、N 2等的烟气 净化气排空 FePO 4 LiFePO 4 石灰浆的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。
写出该过程中产生NO反应的离子方程式。
27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性：Cl2 > (SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
28．（17分）高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：丙烯 /AlCl 3CH(CH 3)2①O 2一定条件A BCH 3C CH 3OHCNHCN CH 3OH D高分子材料EH 2O / H +CH 2C COOH CH 3SOCl 2扑热息痛G引发剂含扑热息痛高分子药物②③④⑤⑥⑦⑧H 2O / H +HOH-已知：I ．含扑热息痛高分子药物的结构为：CH 2CCH 3C O ONH C O CH 3nII ．RCOOHSOCl 2R C Cl OIII ．R C ONHR`NaOH 溶液RCOONa + R`NH 2试回答下列问题：（1）①的反应类型为____________，G 的分子式为____________。
（2）若1 molCH(CH 3)2可转化为1 mol A 和1 mol B ，且A 与FeCl 3溶液作用显紫色，写出A 的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式______________。
（3）反应②为加成反应，则B 的结构简式为_______；扑热息痛的结构简式为___________。
（4）D 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D 中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。
D 分子中所含官能团为______________。
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_________。
（6）D 有多种同分异构体，其中与D 具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。
参考答案2013-04-096. C7. B8. D9. A 10. C 11. D 12. A25．（15分）（1） HCO 3-+H 2OH 2CO 3+OH - 5×10-3 （2）①2H 2O+2e - = H 2↑+ 2OH -（2H ++2e -=H 2↑）②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O ③ b （1分） （3）正 FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4（4）5:1 26．（12分）（1）2SO 2 + 2Ca(OH)2 + O 2 = 2CaSO 4 +2 H 2O（2）2SO 2(g) + O 2(g) = 2 SO 3(g) △H = -196.6 kJ/mol （3）① ＞ 90% ② A（4）3Fe 2+ + NO 3- + 4H + = 3Fe 3+ + NO↑+2H 2O 27．（14分）（1）①方法一：关闭活塞a ，打开止水夹b ，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b ，打开活塞a ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
② 缺少尾气处理装置。
（2）Cl 2 > Br 2 > Fe 3+（3）①过量氯气和SCN –反应2SCN -+Cl 2=2Cl -+(SCN)2，使SCN -浓度减小，则 Fe 3+ +3SCN -Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2011-2013北京高考模拟真题汇编------化学与生活
化学与生活1、（2013年海淀一模6）下列图片所示做法不能．．达到相应目的是A B C D做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性1、（2013年石景山一模6）下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高（2013年西城一模6）下列说法中，不正确．．．的是A．蔗糖可作调味剂B．铁粉可作抗氧化剂C．碳酸氢钠可作抗酸药D．熟石灰可作食品干燥剂（2013年丰台一模）6. 下列说法不正确的是A.用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B.将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C. 熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D. 可用H2SO4或CO2中和碱性废水（2013年东城一模）6. 化学与生活密切相关。
下列有关的说法中不正确．．．的是A．光导纤维遇强碱会“断路”B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应（2013年海淀二模）6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制（2013年西城二模）6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性（2013年东城二模）6．下列说法不正确．．．的是A．小苏打可用作抗酸药B．氮的氧化物属于大气污染物C．废玻璃属于可回收再利用资源D．生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力（2013年朝阳二模）6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭（2013年丰台二模）6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染（2013年房山二模）6．下列做法与所要实现目的中，正确的是A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染（2013年顺义二模）6．化学与生活密切相关。
高中高考-2013海淀期末答案
18．（共 12 分）
（1）①4OH - - 4e- === 2H2O + O2↑（2 分）
②答案1：HCO3 –存在电离平衡：HCO3 – H+ + CO32- （1分），阴极H+放电浓度减小平衡
右移（1分）CO32-再生
答案2：阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3 –反应生成CO32- （1分）CO32-再生
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案
第 I 卷（选择题，共 42 分）
共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号
1
2
3
4
5
答案
A
B
C
A
D
题号
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
D
C
2014．1
6
7
D
C
13
14Βιβλιοθήκη DB第 II 卷（非选择题，共 58 分）
说明：
1．不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。 2．化学（离子）方程式中，化学式写错为 0 分。 3．1 分的化学（离子）方程式不配平为 0 分，不写“↑”或“↓”不扣分；2 分的
化学（离子）方程式，不写条件扣 1 分，不配平扣 1 分，但不重复扣分。 4．文字表述题的合理答案可酌情给分。
15．（共 14 分） （1）C9H7O3Cl（1 分，氯和氧的顺序不做要求）
羰基（1 分）
酯基（1 分）
H3C
（2）
CH3
（1 分）
浓 H2SO4、加热（1 分，不写加热不扣分）
（3）氧化反应（1 分） 取代反应（1 分）
北京市海淀区2013届高三上学期期中练习化学试题.pdf
（）丙同学认为即使得到了乙预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为持此看法的理由是
__________。
丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、
（填名称）和
（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定消耗KMnO4体积数c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，用0.02 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定KMnO4被还原成
Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________。FeCO3的摩
Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。该反应的方程式
（3）海蕴藏丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法制备纯净
的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲
（填序号）。
a.
b.还原性
c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05 mol MnO2时，消耗0.1mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离
（2）（分）
②3NH3 + 3H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+
（或3NH3·H2O + Al3+==Al(OH)3↓ + 3NH4+）
（3）O2 + 4I- + 4H+==2I2 + 2H2O
2012-2013学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷
2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为7．（3分）下列说法正确的是（）8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式_________．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是_________（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_________．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式_________．16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为_________．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：_________．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________．17．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：_________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN ﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2_________ mol．18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_________．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_________．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_________．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_________（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_________．19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是_________．（3）③的反应类型是_________．原料D中含有的官能团名称是_________、_________．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：_________、_________．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_________（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式_________．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．2012-2013学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．3．（3分）下列方案能够达到实验目的是（）4．（3分）某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的5．（3分）（2013•天津模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的总数为计算乙醇的物质的量为=1mol×7．（3分）下列说法正确的是（）KJ/mol 键所需吸收的能量为8．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）计=×NH11．（3分）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）12．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）Fe13．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl14．（3分）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）二、解答题（共5小题，满分58分）电子式．（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是ACD（填序号）．A．原子半径：Rb＞IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M＞ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式3C（s）+Al2O3（s）=2Al （s）+3CO（g）△H=（2b﹣2a）kJ/mol．（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式8NO+3O2+8OH﹣=2NO3﹣+6NO2﹣+4H2O．对共用电子对，电子式为：，故答案为：；N元素反应后化合价为热化学方程式为：+N+②﹣①得，C CO16．（9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣、H2O⇌H++OH﹣；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H、OH、CO3的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．=解得碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：=0.217．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为0.1mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H +．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动，OH﹣浓度增大，pH增大．（3）ClO2对污水中Fe、Mn、S和CN等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN ﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．n==0.005mol=molmolmol18．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．，解得：19．（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．（2）反应②的化学方程式是．（3）③的反应类型是加成反应．原料D中含有的官能团名称是氨基、酚羟基．（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式：、．（5）符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是4（不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式（任意写一种）．（i）能发生银镜反应；（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和，且二者处于对位．故答案为：故答案为：故答案为：；（任意。
2013北京市各城区高三第一学期期末化学试题及答案汇编
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写―↑‖或―↓‖不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2OOH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl -13a 50（或3.85a ）18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ （2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
2013-1014海淀一模试题
2014年4月海淀高三化学一模 20140409答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是．．A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是① ②电解冰晶石 △A ．碳表面发生氧化反应B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH - 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去 D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L -1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； ②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2 C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色 12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 33n （PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+RC ORR C COOH OH（R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
2013北京一模(化学)选择题汇编(按城区)
【怀柔-一模】6.下列说法不正确的是 a A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液 B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料 C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D．以 NaClO 为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂
【怀柔-一模】7.下图所示的实验装置不能够 达到实验目的的是 b ．．．
【海淀-一模】12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准 确称量 a 克样品，下列后续实验方案中，不合理 的是 a ．．． A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B．与足量稀盐酸反应并蒸干， ，称量剩余固体质量 m2 g C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下 V1 L 干燥气体 D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下 V2 L 干燥气体 【大兴-一模】6 空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法 错误的是 d A.雾霾天气中的主要污染物是 PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学 烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物 D.苏丹红是人工合成的一种工业染料， 若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品， 它的结构简 式是
【西城-一模】6．下列说法中，不正确 的是 d ．．． A．蔗糖可作调味剂 C．碳酸氢钠可作抗酸药 B．铁粉可作抗氧化剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
【西城-一模】7．下列说法中，不正确 的是 c ．．． A．HF 稳定性比 HCl 强 B．Mg 失电子能力比 Ca 弱 C．NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同 D．等物质的量的 C2H6 和 H2O2 含电子数相同
北京市海淀区2013届高三上学期期中考试化学试题(WORD版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
的是1．下列事实与原因对应关系不正确2．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 8．下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O9．下列装置能达到实验目的的是1210．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+12已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。
北京市海淀区2013年中考化学一模试卷(解析版)
北京市海淀区2013年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．（1分）（2013•海淀区一模）空气中，氧气的体积分数约为（）A．0.03% B．0.94% C．21% D．78%考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数判断．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．故选C．点评：本题很简单，考查空气的组成，熟记各气体在空气中的体积分数即可正确解答．2．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．蒸馏水C．矿泉水D．石油考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故A错；B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错；D、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，故D错．故选B．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3．（1分）（2013•海淀区一模）下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是（）A．发出淡蓝色火焰B．产生大量白烟，放出热量C．发出蓝紫色火焰D．火星四射，生成黑色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断即可．解答：解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．故选D．点评：本题难度不大，掌握铁丝在氧气中燃烧的实验现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．4．（1分）（2013•海淀区一模）决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．解答：解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．5．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，不属于有机化合物的是（）A．二氧化碳B．甲烷C．乙醇D．葡萄糖考点：有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．解答：解：A、二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项正确．B、甲烷中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．C、乙醇中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．D、葡萄糖中含有碳元素，属于有机化合物，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关键．6．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，可作为复合肥料使用的是（）A．K NO3B．N H4Cl C．N H4HCO3D．C a3（PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．7．（1分）（2013•海淀区一模）铁是人体必需的元素之一．铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为（）A．56 B．26 C．30 D．28考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．解答：解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铁原子的质子数为26，故其原子的核外电子数为26．故选B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．8．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质中，含有氧分子的是（）A．O2B．H2O2C．C O2D．S O2考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；化学式的书写及意义．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据选项中化学式的微观构成含义进行分析解答本题．解答：解：A、O2表示1个氧分子，每个氧分子由2个O原子构成；故A符合题意；B、H2O2表示1个过氧化氢分子，每个过氧化氢分子由2个H原子和2个O原子构成；故B不符合题意；C、CO2表示1个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子由1个C原子和2个O原子构成；故C不符合题意；D、SO2表示1个二氧化硫分子，每个二氧化硫分子由1个S原子和2个O原子构成；故D不符合题意；故选A．点评：本题考查学生对物质的微观构成与物质的宏观组成的理解与掌握，并能灵活应用．9．（1分）（2013•海淀区一模）某同学测定了生活中一些物品的pH，其中显碱性的是（）A．西瓜B．肥皂C．酱油D．洁厕灵pH 6 10 5 1A．A B．B C．C D．D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．解答：解：A、西瓜的pH为6，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．C、酱油的pH为5，小于7，显酸性，故选项错误．D、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．10．（1分）（2013•海淀区一模）下列化学方程式中，书写正确的是（）A．2C+O 2 2CO B．CH4+O 2CO2+2H2OC．F e2O3+3CO═2Fe+3CO2D．C u+FeSO4═CuSO4+Fe考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、化学方程式书写完全正确；B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：CH4+2O 2CO2+2H2O；C、化学方程式缺少条件，正确的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；D、化学反应原理错误，只有排在金属活动顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来，铜排在铁的后面，故反应不能发生．故选A点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．11．（1分）（2013•海淀区一模）下列实验操作中，正确的是（）A．检查装置气密性B．稀释浓硫酸C．取用少量液体D．点燃酒精灯考点：检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．12．（1分）（2013•海淀区一模）下列反应中，在常温下不能发生的是（）A．铝片与氧气B．Z n与CuSO4溶液C．K2CO3溶液与NaCl溶液D．C uSO4溶液与NaOH溶液考点：金属活动性顺序及其应用；复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜考虑；B、根据金属与盐反应的条件考虑；C、根据复分解反应的条件考虑；D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应是否符合复分解反应的条件考虑．解答：解：A、铝在常温下易与氧气反应生成氧化铝薄膜，故A常温下能反应，故A错；B、金属与盐反应条件是：金属排在盐中金属的前面，反应物中盐溶于水，金属不能是钾、钙、钠，Zn与CuSO4溶液符合这三个条件，能反应，故B错；C、K2CO3溶液与NaCl溶液反应时，不符合复分解反应条件，没有沉淀生成、没有气体放出、没有水生成，不能反应，故C正确；D、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应条件，能发生反应，故D错．故选C．点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应需要满足的条件，知道复分解反应发生的条件，熟悉金属的化学性质．13．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质长期露置在空气中，质量会减轻的是（）A．N aOH固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：有些物质不能敞口放置，如果敞口放置就会引起质量增加或减少．浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和氧化性等；浓盐酸具有挥发性、腐蚀性等；氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气发生潮解，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰极易与水结合生成熟石灰，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加．故选项错误；B、浓盐酸具有挥发性，所以会由于不断会发出氯化氢气体而导致溶液质量减少．故选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以会由于不断吸收空气中的水蒸气而导致溶液质量增加．故选项错误；D、生石灰极易与水结合生成熟石灰，故生石灰露置与空气中会由于和水反应生成熟石灰而导致质量增加，故选项错误；故选B点评：本考点考查了常见的酸碱盐的质量变化、储存方法和性质，比较常见的物质的性质要记牢，如挥发性、吸水性或与空气中的成分反应等，因此一定要密封保存．本题也体现了性质决定用途的理念．本考点主要出现在选择题和填空题中．14．（1分）（2013•海淀区一模）下列说法中，正确的是（）A．废弃的生石灰会带来“白色污染”B．羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维C．二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质D．缺碘会导致甲状腺肿大，因此应大量摄入碘元素考点：白色污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：A、根据“白色污染”的成因分析；B、根据根据材料的分类知识分析；C、根据二氧化碳不能造成酸雨分析；D、根据摄入碘元素的量要适中分析．解答：解：A、“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．而不是废弃的生石灰造成的，故错误；B、纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维．故正确；C、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，二氧化碳不会形成酸雨，故错误；D、缺碘会导致甲状腺肿大，碘的摄入量过多，也同样会引起甲状腺疾病，故错误．故选B．点评：此题考查白色污染、材料的分类、造成酸雨的原因、碘的合理摄入，涉及的知识点较多，但难度不大．15．（1分）（2013•海淀区一模）下列说法中，不正确的是（）A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变B．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔D．湿衣服变干是因为水分子分解了考点：质量守恒定律及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据质量守恒定的微观解释进行回答；B、根据物质的化学性质是由分子保持的进行解答；C、根据分子之间有间隔进行解答；D、根据分子不停的运动进行解答；解答：解：A、质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故A正确；B、物质的化学性质是由分子保持的，分子不同，化学性质不同，故B说法正确；C、分子之间有间隔，故具有压缩性，故C说法正确；D、分子不停的运动，故湿衣服变干，是由于水分子运动到空气中去了，故D说法错误；故选D点评：本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象以及微观意义，题目较易．16．（1分）（2013•海淀区一模）下列用途中，利用了物质的物理性质的是（）A．乙醇用作酒精灯的燃料B．碳用于冶金工业C．硫酸用于处理碱性废水D．铜丝用于制作导线考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、乙醇用作酒精灯的燃料是利用乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故A错；B、碳用于冶金工业是利用碳的还原性，碳与金属化合物反应生成金属，发生了化学变化，所以碳用于冶金工业利用了化学性质，故B错；C、硫酸用于处理碱性废水是利用硫酸与碱性物质反应，利用了化学性质，故C错；D、铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D正确．故选D．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．17．（1分）（2013•海淀区一模）硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物，该氧化物中硫元素的化合价为+6价．该氧化物的化学式为（）A．S O2B．S O3C．N a2SO4D．H2SO4考点：有关元素化合价的计算．专题：压轴实验题；化学式的计算．分析：根据氧化物的概念结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，将+6价带入，为零的就是正确答案，氧化物是由两种元素组成，且一种是氧的化合物．解答：解：A、二氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×2═+2≠0，故A错误；B、三氧化硫属于氧化物，氧元素显﹣2价，+6+（﹣2）×3═0，故B正确；C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D、硫酸属于酸，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，并能灵活应用的能力，注重基础．18．（1分）（2013•海淀区一模）下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是（）A．用澄清石灰水检验二氧化碳B．闻气味，鉴别氧气和氮气C．用酚酞溶液检验生石灰是否变质D．看颜色，鉴别盐酸和NaCl溶液考点：常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：检验或鉴别物质要依据物质性质的差异进行，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和氮气都都是无色无味，生石灰易与水反应生成氢氧化钙，盐酸和氯化钠溶液都是无色的．解答：解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用，澄清石灰水检验二氧化碳，故A正确；B、氧气和氮气都是无色无味，无法鉴别，故B错；C、生石灰变质可能变成氢氧化钙或碳酸钙，由于酚酞试液中有水，即使生石灰没变质也会与水反应生成氢氧化钙，使酚酞试液变红，故C错误；D、盐酸和氯化钠溶液都是无色的，通过看颜色无法鉴别，故D错；故选A．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求同学们熟知常见物质的性质，以便灵活应用．19．（1分）（2013•海淀区一模）下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（）A．分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸B．除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C．除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末D．除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）考点：混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据铜和碳都不能和稀硫酸反应分析．B、根据氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析．C、根据氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应分析．D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析．解答：解：A、铜和碳都不能和稀硫酸反应，A不正确．B、氯化钠和稀盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故B正确．C、氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧气不能和氧化铜反应，故C不正确．D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能干燥二氧化碳气体，D不正确．故选B．点评：除杂的基本原则是除去杂质的同时不能引入新的杂质更不能将原物质除去只能除去杂质．20．（1分）（2013•海淀区一模）用如图所示装置进行实验．将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（）A．c中的水倒吸入导管中B．导管处有气泡冒出C．气球胀大D．无明显现象考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：氢氧化钠与二氧化碳反应，使气体被消耗，压强减小，锥形瓶内外产生压强差，水倒吸；解答：解：CO2与挤入的NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小产生压强差，使试管里的水倒吸入导管中．故选A点评：本题利用化学反应中反应生成气体或消耗气体而产生的压强差问题，是一道理化结合题，考查了学生跨学科分析问题的能力21．（1分）（2013•海淀区一模）用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．分析：A、根据过滤的原理分析；B、根据玻璃棒的作用分析；C、根据操作的方法及溶质质量分数的公式进行分析；D、根据溶质质量分数的公式进行分析．解答：解：A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤．故A不正确；B、甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流．故B不正确；C、在乙实验中称量的食盐的质量少了，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故C正确；D、乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小．故D不正确．故选C．点评：此题属于试验操作题目，需要同学们认真读课本，理解透彻相关知识，达到灵活应用的程度，杜绝死记硬背．22．（1分）（2013•海淀区一模）氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（）A．氢氧化铝的化学性质稳定B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症C．氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：A、根据氢氧化铝受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应考虑本题；B、根据题干中信息可推出；C、根据氢氧化铝可灭火的原理考虑；D、根据氢氧化铝能与氢氧化钠反应考虑．解答：解：A、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应，所以氢氧化铝的化学性质比较活泼，故A说法错误；B、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，氢氧化铝可以与盐酸反应，所以复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症，故B说法正确；C、氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，降低了环境温度，降到了可燃物着火点以下，所以可以灭火，故C说法正确；D、因为氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，故D说法正确．故选A．点评：解答本题关键是要能从题干中提供的信息中找出答案回答本题，考查了同学们分析问题解决问题的能力．23．（1分）（2013•海淀区一模）图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3 C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；B、根据在25℃时A物质的溶解度计算分析；C、根据A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分数的关系分析；D、根据C物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法．解答：解：A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：（25g+50g）=1：3；故B正确；C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．故C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而减小，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确．故选C．点评：本题考查了学生对溶解度的概念的理解以及对溶解度曲线的应用，能培养学生应用知识解决问题的能力．24．（1分）（2013•海淀区一模）已知：氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度，二氧化锰与硫酸不发生反应．某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生；②继续加入足。