2013年北京高考化学试题及答案
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）。
4.(东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：实验编号T/℃平衡时压强P/MPa 起始用量/mol 平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2) n(CO)Ⅰ250 2 20 10 90% aⅡ250 P140 20 c b①P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、。
2013年高考化学理科综合北京卷(化学部分)
2013年高考化学理科综合北京卷（化学部分）一、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块3.下列解释事实的方程式不准确的是（ ）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：<<\udCO{2-}{3}+\sub{H}{2}O\to{<-->}{3}\udHCO{-}{3}+\sup{OH}{-}>>C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：< >D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：< >4.用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。
下列分析正确的是（ ）A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：<<\sup{Cu}{2+}+\sup{2e}{-}=Cu>>D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5.实验：①0.1mol•L -1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol•L -1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：< }{3}\sup{Ag}{+}(aq)+\sup{Cl}{-}(aq)>>+B.滤液b中不含有AgC.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.如同上图AB.如同上图BC.如同上图CD.如同上图D7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）A.如同上表AB.如同上表BC.如同上表CD.如同上表D二、非选择题8.可降解聚合物P的合成路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。
2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东
2013年全国高考化学试题及答案-新课标11．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2―4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。
某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl―C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl―6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH+ H 2O可能用到的有关数据如下：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。
2013各地高考理综化学部分整理
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl发生电离2C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是25．（17分）可降解聚合物P的恒诚路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
2013北京理综化学卷
2013北京理综化学卷第一篇:《2013高考理综化学(北京卷)含答案》绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜B.金属护拦表面涂漆D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是．．．A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；②像滤液b 中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI 更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年北京高考理综试卷化学真题解析
【雅思博教育】2013年北京高考理综试卷化学真题解析一、概述：2013的北京化学高考题，整体上难度略有降低。
主要体现在客观题的命题上难度较小，主观题难度基本与2012年基本持平。
试卷对于新课标的教育思想及新课标对于学生思维模式的引导体现较为充分，四道大题(有机综合+反应原理+工艺流程+综合实验)区分度把握非常到位，整体难度系数n值约在0.60—0.65之间。
二、变动：本年度高考命题知识要点与往年对比如下：整体上基于对新课标的思想体现，命题对于选修四《化学反应原理》较为重视，尤其是对电化学、化学反应速率和平衡、沉淀溶解平衡和必修1的氧化还原反应部分知识点命题分值较重。
电化学出现了三道选择题，分值加重。
化学反应中的能量变化一道填空小题，分值明显下降。
略去了元素周期表和周期律的考题，对于元素及其化合物方程式记忆要求降低。
25题有机综合大题，考察了学生对于官能团及反应类型等有机基础知识的掌握情况，区分度较好。
综合实验大题有所加重，尤其是结合环保方向的实验处理问题加重，淡化了计算。
整份试卷的的知识点分值分布基本保持均衡状态，覆盖率约为70%左右，对于学生思维能力要求有所提高，体现了新课标要求的教育思想。
如淡化计算问题，强化与实际问题相结合的题型等。
三、试卷特点分析：1、从小处着眼，继续考察学生对“化学研究的思想和方法“的深入理解。
如例10，产生了AgCl沉淀后再加I-看沉淀转化，本题进行了一个较为新颖的操作：先把AgCl沉淀过滤出来，再拿I-溶液来分别处理溶液和沉淀。
在溶液中加I-溶液，就考察了同学们对难溶物溶解平衡的基本理解：①虽然原溶液Ag+和Cl-形成了沉淀，但只是超出Ksp(AgCl)部分的离子沉了，溶液中一定剩有Ag+和Cl-。
区分了初中沉淀的简单概念和学完平衡后的深入理解。
②有定量的考虑，形成AgCl沉淀后，溶液中Ag+浓度明显下降(请习惯从Ksp分析，而不仅仅是理解到Ag+被消耗了)，而加入与Cl-等浓度的I-后，又形成了黄色AgI沉淀，证明了Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ， 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。
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2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O错误!未找到引用源。
HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)错误!未找到引用源。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．将NO2球浸泡在冷水和热水中C ．D ．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂YA CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OKMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2OBr 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下已知：（1）A 的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。
（3）B →C 的化学方程式是_____________ 。
（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。
（5）E →F 中反应①和②的反应类型分别是___________ 。
（6）F 的结构简式是_____________ 。
（7）聚合物P 的结构简式是________________ 。
26.（14分）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
H 2O 2溶液 MnO 2羧酸a 浓H 2SO 4,△浓HNO 3 浓H 2SO 4,△还原①一定条件 ②NaOHAC 8H 10OD C 8H 9O 2NaE C 8H 8O 2GC 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环)①HCN ②NH 3 ③H 2O/H +BC FPC Oⅰ．HCN C OHH NH 3C NH 2H C NH 2COOH H H 2O/H +ⅱ．Cl C OCl +2ROH 催化剂RO C O OR +2HCl (R 为烃基)(1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下:N 2(g) 2N(g) 2NO(g) O 2(g) 2O(g)①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。
写出NO 被CO 还原的化学方程式：_ . ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X 的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式: .27.（12分）用含有A12O 3、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O 。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3； Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ、加入MnSO 4至紫红色消失，过滤; Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1) H 2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) 将MnO 4 - 氧化Fe 2+的离子方程式补充完整：MnO 4 -＋ Fe 2+＋ ＝ Mn 2+＋ Fe 3+＋ （Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.46.31.5完全沉淀时4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L -1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)已知:一定条件下，MnO 4 - 可与Mn 2+反应生成MnO 2,① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是498kJ·mol －1 945kJ·mol －1 2×(-630kJ·mol－1 1.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。
【答案及解析】：6、选择D。
赏析：以图片形式考察能量转变类型。
A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7、选择A。
赏析：考察电化学知识。
A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8、选择C。
赏析：考察方程式的正误。
A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O错误!未找到引用源。
HCO -3+OH -，使溶液呈碱性，故正确；C 、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，故错误；D 、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
9、选择A 。
赏析：考察电解池原理。
A 、由溶液中离子移动方向可知，U 型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a 端是电源的负极，故正确；B 、通电使CuCl 2发生电解，不是电离，故错误；C 、阳极发生氧化反应，Cl -在阳极放电2Cl --2e -=C12↑，故错误；D 、Cl -发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D 错误。
10、选择B 。
赏析：考察沉淀溶解平衡。
A 、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B 、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag +，故错误；C 、D 选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI ，反应向更难溶的方向进行，故正确。
11、选择C 。
赏析：以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。
A 、存在平衡2NO 2错误!未找到引用源。
N 2O 4，升高温度平衡向生成NO 2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
12、选择B.赏析:考察乙烯的制备和检验.A 、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。
乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故不需出去。
Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO 2和CO 2。
其中乙醇、SO 2均可使KMnO 4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，但SO 2在有H 2O （g ）存在的情况下能使Br 2的CCl 4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。
故ACD 错误，B 正确。
25、参考答案 （1）羟基；（2）CH 3COOH 错误!未找到引用源。
CH 3COO －＋H ＋;(3) （4） ； （5）加成反应，取代反应；（6） ；（7） 。
赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A 不饱和度为282102⨯+-=4，结合C 的还原产物可知，A 中含有一个苯环，能与羧酸a 反应酯化反应生成B ，a 为CH 3COOH ，A 为，B 为，反应硝化反应生成C ，为++CH 2CH 2OOCCH 3CH 2CH 2OOCCH 32N HNO 324H 2O CH 2CH 2OHNaO CH 2CHCOOH HO NH2O H 2C HN NH H 2C O C H OOCl O n，化合物D苯环上的一氯代物有2种，结合与D的分子式可知，首先-NH2被转化-OH，再发生酚羟基与NaOH反应，同时发生酯的水解，D的结构简式是，D发生催化氧化后，再酸化生成E，结合E的分子式可知，醇羟基氧化为-CHO，故E的结构简式为，根据反应信息i可知，E先发生加成反应，再发生取代反应，最后发生水解反应生成F，F为，加热生成G，结合G的分子式与结构特点可知，应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状，故G为，根据反应信息ii可知，P为；26、参考答案：（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；②、增大；（3）①、2NO+2CO错误!未找到引用源。